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全国通用2022版高考化学考前三月冲刺高考13题第27题题组一以陌生无机物为载体的综合考查

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第27题 无机化学综合应用题组一 以陌生无机物为载体的综合考查[答案及评分标准] (1)Mg2B2O5·H2O+2H2SO4△,2H3BO3+2MgSO4(2分) 提高反应温度、减小铁硼矿粉粒径(2分)(2)Fe3O4(1分) SiO2和CaSO4(2分)(3)将Fe2+氧化成Fe3+(1分) 使Fe3+与Al3+形成氢氧化物沉淀而除去(1分) (4)(七水)硫酸镁(1分)(5)(2分)(6)2H3BO3B2O3+3H2O、B2O3+3Mg2B+3MgO(2分)[阅卷人的忠告] (1)元素符号错、不规范、看不清的不得分,方程式不写“△”扣分。(2)SiO2和CaSO4少写,或错写其他杂质均不得分。(3)名称写成化学式不得分。(4)电子式漏掉离子符号或不写“[ ]”均不得分。[挑战满分](限时20分钟)1.铜是与人类关系非常密切的有色金属。已知常温下,在溶液中Cu2+稳定,Cu+\n易在酸性条件下发生反应:2Cu+===Cu2++Cu。大多数+1价铜的化合物是难溶物,如Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。(1)在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液,加热生成不溶物的颜色为________,某同学实验时却有黑色物质出现,该黑色物质的化学式为_____________________________________。(2)在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生:a.2Cu2++4I-===2CuI↓(白色)+I2b.2Cu2++2Cl-+2I-===2CuCl↓(白色)+I2①若a反应是主要反应,需要查询的数据是_________________________________________。②为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是____________________________________。A.SO2B.四氯化碳C.NaOHD.乙醇(3)一定条件下,在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜(CuH)。①已知NH5的所有原子都达到稀有气体的稳定结构,NH5是________(填“离子化合物”或“共价化合物”),在上述反应中NH5作________(填“氧化剂”、“还原剂”或“既不是氧化剂也不是还原剂”)。②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式:________________________________________________________________________。③将CuH溶解在适量的稀硝酸中,完成下列化学方程式。CuH+HNO3===Cu(NO3)2+H2↑++(4)将实验制得的CuCl样品2.000g(杂质不参与反应)溶于一定量的0.5000mol·L-1FeCl3溶液中,加水稀释至200mL,取20.00mL所得溶液用0.1000mol·L-1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点,消耗20.00mLCe(SO4)2溶液。有关反应离子方程式:Fe3++CuCl===Fe2++Cu2++Cl-、Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+,则样品中CuCl的质量分数为________。2.亚磷酸(H3PO3)是二元酸,与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3。(1)PCl3水解可制取亚磷酸:PCl3+3H2O===H3PO3+________。(2)H3PO3溶液中存在电离平衡:H3PO3H++H2PO。①某温度下,0.10mol·L-1的H3PO3溶液的pH=1.6,即溶液中c(H+)=2.5×10-2mol·L-1。求该温度下上述电离平衡的平衡常数K,写出计算过程。(H3PO3\n的第二步电离忽略不计,结果保留两位有效数字)②根据H3PO3的性质可推测常温下Na2HPO3稀溶液的pH________7(填“>”、“=”或“<”)。(3)亚磷酸具有强还原性,可使碘水褪色。该反应的化学方程式为________________________。(4)电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸,装置示意图如下:①阴极的电极反应式为__________________________________________________________。②产品室中反应的离子方程式为__________________________________________________。3.Na2S、H2O2在从含镍电镀废渣(除含镍外,还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)中提取含镍化合物时有重要作用。提取过程如下:①电镀废渣先用过量酸进行酸化处理,得到溶液;②向溶液中滴入适量的Na2S溶液,除去Cu2+、Zn2+,过滤;③保持滤液在40℃左右,用6%的H2O2溶液氧化Fe2+,再在95℃时加入NaOH溶液调节pH,过滤除去铁和铬;④在滤液中加入足量Na2CO3溶液,搅拌,得NiCO3沉淀;⑤……(1)步骤②中除可观察到黑色沉淀外,还可嗅到臭鸡蛋气味,用离子方程式说明气体的产生:__________________________________。(2)步骤③中在Fe2+氧化阶段,需要控制温度不超过40℃,其目的是_____________________;该阶段发生反应的离子方程式为___________________________________________________。\n(3)Fe2+也可以用NaClO3氧化,Fe2+被氧化并在较小pH条件下水解,最终形成黄铁矾钠[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀而被除去;如图是pH-温度关系图,图中阴影部分为黄铁矾钠稳定存在区域[已知25℃时,Fe(OH)3的Ksp=2.64×10-39],下列说法正确的是________(填字母)。a.FeOOH中铁为+2价b.若在25℃时,用H2O2氧化Fe2+,再在pH=4时除去铁,此时溶液中c(Fe3+)=2.64×10-29mol·L-1c.用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+的离子方程式为6Fe2++ClO+6H+===6Fe3++Cl-+3H2Od.工业生产中温度常保持在85~95℃生成黄铁矾钠,此时溶液的pH约为1.2~1.8(4)无水NiCl2在有机合成中有着极为重要的作用,工业上常用含镍原料所制得的NiCl2·6H2O在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水制得,已知SOCl2能与水反应生成SO2和HCl。写出NiCl2·6H2O在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水制无水NiCl2的反应方程式________________________________________________________________________,NiCl2·6H2O需在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水的原因是________________________________________________________________________。\n答案精析第27题 无机化学综合应用题组一[挑战满分]1.(1)砖红色 CuO (2)①Ksp(CuCl)与Ksp(CuI) ②B (3)①离子化合物 还原剂 ②2CuH+2H+===Cu2++Cu+2H2↑ ③6CuH+16HNO3===6Cu(NO3)2+3H2↑+4NO↑+8H2O (4)99.50%解析 (1)葡萄糖分子中的醛基被新制Cu(OH)2氧化,Cu(OH)2则被还原为砖红色的Cu2O,由于反应需加热,故Cu2O有可能被氧化为黑色的CuO。(2)①CuCl2溶液与过量的KI反应,生成的沉淀与CuCl和CuI的Ksp的相对大小有关。②由于a反应和b反应在生成白色沉淀的同时,均有I2生成,而CCl4可萃取其中的I2,且与水不互溶,故反应后加CCl4可顺利观察到白色沉淀。(3)①NH5的所有原子均达到稀有气体的稳定结构,故NH5可写成NH4H(氢化铵),氢化铵中-1价的氢将CuSO4溶液中+2价的铜还原为+1价。③将CuH溶解在适量的稀HNO3中发生氧化还原反应,有Cu(NO3)2、H2、NO、H2O四种产物生成。(4)根据反应关系式:CuCl~Fe2+~Ce4+,得n(CuCl)=0.1000mol·L-1×0.02L×=0.02mol,则2.000g样品中CuCl的质量分数w(CuCl)=×100%=99.50%。2.(1)3HCl(2)①       H3PO3   H+ +  H2POK==≈8.3×10-3②>(3)H3PO3+I2+H2O===2HI+H3PO4\n(4)①2H++2e-===H2↑②HPO+2H+===H3PO3解析 (1)根据质量守恒定律来补充完整该化学方程式。(2)①利用化学平衡的三段式求解,注意题目对有效数字的要求。(3)根据题目信息确定还原剂、氧化剂,根据化合价变化规律确定氧化产物、还原产物,最后配平化学方程式。(4)①根据电解原理知氢离子在阴极放电生成H2,由此写出阴极的电极方程式。②紧扣题目信息“电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸”,再结合装置示意图、电极上离子放电情况推测要在产品室得到产品,阳极室的氢离子要向产品室移动,原料室的HPO也要向产品室移动,由此可写出产品室中反应的离子方程式。3.(1)S2-+2H+===H2S↑ (2)减少过氧化氢的分解 2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O (3)cd (4)NiCl2·6H2O+6SOCl2NiCl2+6SO2+12HCl NiCl2在加热过程中会发生水解而得不到无水NiCl2,当NiCl2·6H2O在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水时,反应过程中产生的HCl能抑制NiCl2的水解解析 (1)经过量酸处理得到的溶液中含有大量的H+,当加入Na2S后会发生反应:S2-+2H+===H2S↑,生成具有臭鸡蛋气味的H2S。(2)Fe2+氧化阶段需要加入氧化剂过氧化氢,温度过高会造成过氧化氢的分解,导致过氧化氢损失,氧化阶段的反应为2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O。(3)FeOOH中铁为+3价;当pH=4时,c(H+)=10-4mol·L-1,c(OH-)=10-10mol·L-1,则c(Fe3+)=mol·L-1=2.64×10-9mol·L-1。(4)加热过程中发生的反应为NiCl2·6H2O+6SOCl2===NiCl2+6SO2+12HCl;若单独加热NiCl2·6H2O,则在加热过程中NiCl2会发生水解而得不到无水NiCl2,当NiCl2·6H2O在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水时,反应过程中产生的HCl能抑制NiCl2的水解。

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发布时间:2022-08-25 23:56:37 页数:6
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文章作者:U-336598

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