安徽省2022高考化学二轮专题题组训练 常见元素及其化合物1

安徽2022高考化学二轮专题题组训练常见元素及其化合物1[题组训练·考能]题组一　钠及其重要化合物的性质判断1．(2022·惠州期中)下列叙述正确的是(　　)。①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤向石蕊试液中加入Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡生成⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3A．都正确B．②③④⑤C．②⑤⑥D．④⑤⑥解析　过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物，①错；NaHCO3溶液和CaCl2溶液不发生反应，②错；钠是活泼金属，易与空气中的氧气反应，③错；过氧化钠与水、CO2反应放出氧气，Na2O与水(或CO2)反应生成氢氧化钠(或Na2CO3)，④对；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，NaOH使石蕊变蓝，Na2O2及溶液中的H2O2能使溶液褪色，⑤对；Na与H2O反应生成H2和NaOH，NaOH与NH反应有NH3生成，⑥对。答案　D2．将一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是(　　)。Na2O2/molNaHCO3/mol剩余的固体物质A12Na2CO3B1.52Na2O2　Na2CO3C21Na2O2　NaOH　Na2CO3D22NaOH　Na2CO3解析　有关的反应方程式依次为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O、2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。当Na2O2与NaHCO3的物质的量之比为1∶2时，二者反应的总方程式为2Na2O2＋4NaHCO34Na2CO3＋O2↑＋2H2O；当Na2O2与NaHCO3的物质的量之比为1∶1时，2Na2O2＋2NaHCO32Na2CO3＋O2↑＋2NaOH，即1∶2<n(Na2O2)∶n(NaHCO3)≤1∶1，反应后剩余固体的成分为Na2CO3和NaOH，n(Na2O2)∶n(NaCO3)>1∶1时，反应后剩余固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3，由此可以判断A、C、D对，B错。答案　B—————————[失误防范]————————1．无论Na与O2反应生成Na2O或Na2O2，只要参与反应的Na质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但得到Na2O2的质量大于Na2O的。2．注意Na及其化合物发生焰色反应时火焰颜色均为黄色。3．1molNa2O2参与反应转移电子的物质的量一般为1mol，但与SO2或H2SO3等还原性物质反应转移2mol电子。题组二　钠及其化合物的实验探究3．某研究性学习小组在网上收集到信息：钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。-4-\n他们对钠在CO2气体中燃烧后得到的白色产物进行了如下探究：【实验操作】将燃烧的钠迅速伸入装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底有黑色颗粒，瓶壁上附着白色物质。【提出假设】假设1：白色物质是Na2O。假设2：白色物质是Na2CO3。假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。【设计方案】该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究：实验方案实验操作实验现象结论方案1取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O方案2①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液。②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液①出现白色沉淀。②无明显现象白色物质为Na2CO3请回答下列问题：(1)写出金属镁与二氧化碳反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________。(2)甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是________________________________________________________________________________________________________。(3)乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为____________________________________________________。(4)钠在二氧化碳中燃烧的化学反应方程式为________________________________________________________________________________________________________。(5)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由：____________________________________________________。解析　(1)见答案。(2)根据白色物质的水溶液呈碱性，不能得出白色物质为Na2O，因为Na2CO3的溶液显碱性，也会使酚酞试液变红。(3)方案2加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀，是由于溶液中CO与Ca2＋反应所致，上层清液不能使酚酞试液变红，则白色物质为Na2CO3，不含Na2O，所以假设2成立。(4)因为假设2成立，钠在二氧化碳中燃烧的产物为Na2CO3和C，其燃烧的化学反应方程式为4Na＋3CO22Na2CO3＋C。(5)白色物质不可能是氢氧化钠，因为反应物中没有氢元素，不会生成氢氧化钠。答案　(1)2Mg＋CO22MgO＋C(2)Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞试液变红，且也有可能是Na2O和Na2CO3的混合物(3)Na2CO3(4)4Na＋3CO22Na2CO3＋C-4-\n(5)不同意，因为反应物中无氢元素(或违背质量守恒定律)(其他合理答案也对)4．(2022·汕头检测)(1)在潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。①A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：____________________________________________________。②B中盛有饱和NaHCO3溶液，其作用是____________________________________________________。③写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式________________________________________________________________________________________________________。④D中盛放的试剂是________，其目的是____________________________________________________。⑤试管F中收集满气体后，下一步实验操作是________________________________________________________________________________________________________。(2)①某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？________，简要说明理由：____________________________________________________。②该同学无法断定反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验(图中铁架台等装置已略去)。装置B的作用是____________________________________________________，D的作用是____________________________________________________。③为确认反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为合理的操作顺序是________(选填序号)。A．用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否复燃B．将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成D．在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成答案　(1)①CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O②除去CO2气体中的HCl　③2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　④NaOH溶液　吸收未反应的CO2　⑤把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气(2)①合理　由于过氧化钠具有强氧化性，能将＋4价的硫氧化为＋6价的硫而生成硫酸钠　②-4-\n干燥SO2气体，防止水蒸气进入C装置与Na2O2反应　防止空气中的水蒸气和CO2进入C装置与Na2O2反应生成氧气，同时吸收过量SO2气体，便于氧气的检验和防止污染空气　③ABD-4-