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安徽省2022高考化学二轮专题题组训练 常见元素及其化合物6
安徽省2022高考化学二轮专题题组训练 常见元素及其化合物6
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安徽2022高考化学二轮专题题组训练常见元素及其化合物6[题组训练·考能]1.(2022·中山统考)下列关于硫及其化合物的说法中正确的是( )。A.自然界中不存在游离态的硫B.二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了其漂白性D.浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体解析 火山喷口存在游离态的硫;排放二氧化硫会污染空气,形成酸雨,但不会导致光化学烟雾;二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了酸性氧化物的性质;浓硫酸具有吸水性,可干燥SO2、CO、Cl2等气体。答案 D2.如图,利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸,立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是( )。选项实验现象解释ABaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质C酸性KMnO4溶液褪色SO2具有还原性D品红溶液褪色SO2具有漂白性解析 SO2与水反应生成H2SO3,H2SO3不能与BaCl2溶液反应。答案 A———————[归纳反思]————————SO2的多面性溶液石蕊试液加有酚酞的氢氧化钠溶液酸性KMnO4溶液溴水品红溶液氢硫酸(H2S溶液)现象变红褪色褪色褪色褪色生成浅黄色沉淀SO2的性质溶于水显酸性溶于水显酸性还原性还原性漂白性氧化性3.(2022·天津理综,9)Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或碱性环境中稳定。Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O反应原理:Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)实验步骤:-3-\n①称取15gNa2SO3加入圆底烧瓶中,再加入80mL蒸馏水。另取5g研细的硫粉,用3mL乙醇润湿,加入上述溶液中。②安装实验装置(如图所示,部分夹持装置略去),水浴加热,微沸60分钟。③趁热过滤,将滤液水浴加热浓缩,冷却析出Na2S2O3·5H2O,经过滤、洗涤、干燥,得到产品。回答问题:(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是____________________________________________________________________________________。(2)仪器a的名称是________,其作用是____________________________________________________________________________________。(3)产品中除了有未反应的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是________。检验是否存在该杂质的方法是____________________________________________________________________________________。(4)该实验一般控制在碱性环境下进行,否则产品发黄,用离子反应方程式表示其原因:__________________________________________。Ⅱ.测定产品纯度准确称取Wg产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.1000mol·L-1碘的标准溶液滴定。反应原理为:2S2O+I2===S4O+2I-(5)滴定至终点时,溶液颜色的变化:________。(6)滴定起始和终点的液面位置如图,则消耗碘的标准溶液体积为______________mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)________。Ⅲ.Na2S2O3的应用(7)Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成SO,常用作脱氯剂,该反应的离子方程式为____________________________________________________________________________________。-3-\n解析 (1)硫分子为非极性分子,微溶于乙醇难溶于水,而乙醇与水互溶,用乙醇将硫粉润湿再加入Na2SO3溶液中,硫粉易于分散到溶液中。(2)仪器a名称为冷凝管,具有冷凝回流作用。(3)加热反应时Na2SO3易被烧瓶中氧气氧化成Na2SO4,故产品中可能含有的无机杂质为Na2SO4,检验硫酸钠实质就是检验硫酸根离子存在,检验杂质的方法是:取少量产品溶于过量稀盐酸中,过滤,向滤液中加BaCl2溶液,若有白色沉淀,则产品中含有Na2SO4。(4)Na2S2O3在酸性条件下易发生氧化还原反应:S2O+2H+===S↓+SO2↑+H2O。(5)用淀粉作指示剂,用碘的标准溶液滴定,终点时碘稍过量点,则溶液变蓝。(6)滴定管内液面由0.00mL至18.10mL,则消耗碘的标准溶液的体积为18.10mL。根据关系式:2S2O~I2得,n(S2O)=2×18.10×10-3L×0.1000mol·L-1=3.620×10-3mol,故产品的纯度为×100%=×100%。(7)根据题意,依据氧化还原反应得失电子守恒和原子守恒配平离子方程式为:S2O+4Cl2+5H2O===2SO+8Cl-+10H+。答案 (1)使硫粉易于分散到溶液中(2)冷凝管 冷凝回流(3)Na2SO4 取少量产品溶于过量稀盐酸,过滤,向滤液中加BaCl2溶液,若有白色沉淀,则产品中含有Na2SO4(4)S2O+2H+===S↓+SO2↑+H2O(5)由无色变蓝色,半分钟内不褪色(6)18.10 ×100%(7)S2O+4Cl2+5H2O===2SO+8Cl-+10H+-3-
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所属:
高考 - 二轮专题
发布时间:2022-08-25 23:37:21
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文章作者:U-336598
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