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安徽省2022高考化学二轮专题题组训练 常见元素及其化合物7

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安徽2022高考化学二轮专题题组训练常见元素及其化合物7[题组训练·考能]1.工业上通过氮气和氢气反应合成氨,氨经一系列反应可以得到硝酸。反应历程如下图所示:下列说法不正确的是(  )。A.氨可用作制冷剂B.铵态氮肥一般不能与碱性化肥混合使用C.硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等D.某浓硝酸中含有溶质2mol,标准状况下,该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1molNO2解析 A项,氨气沸点较低,易液化,液态氨挥发时可吸收热量,因此液氨可作制冷剂,正确;B项,铵态化肥与碱性化肥,如草木灰(主要成分为K2CO3)等混用,会发生反应NH+CO===NH3+HCO,从而导致氮元素的流失,正确;C项,硝酸可用于制氮肥(硝酸铵),以及硝基苯和TNT(炸药)等,正确;D项,Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,由于随着反应的进行,生成的水增多、硝酸减少,使溶液的浓度降低,当浓硝酸变成稀硝酸时,与铜反应生成NO,故生成NO2的物质的量小于1mol。答案 D2.向200mL稀硝酸溶液中加入11.2g铁粉,充分反应后,铁粉全部溶解并放出NO气体,溶液质量增加7.0g,则所得溶液中Fe3+的物质的量浓度约为(  )。A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3mo/LD.0.4mo/L解析 由质量守恒定律知生成的NO的质量为11.2g-7.0g=4.2g,NO的物质的量为0.14mol,11.2g铁粉的物质的量为0.2mol,设溶液中Fe3+的物质的量为xmol,则Fe2+的物质的量为(0.2-x)mol,根据得失电子相等得:(0.2-x)×2+3x=0.14×(5-2),x=0.02,则所得溶液中Fe3+的物质的量浓度约为0.1mol/L。答案 A——————————[反思归纳]——————————三大守恒在解答HNO3有关计算题中的应用1.原子守恒法HNO3与金属反应时,一部分HNO3起酸的作用,以NO的形式存在于溶液中;一部分作为氧化剂转化为还原产物,这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量。2.得失电子守恒法HNO3与金属的反应属于氧化还原反应,HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。3.电荷守恒法HNO3过量时反应后溶液中(不考虑OH-)有:c(NO)=c(H+)+nc(Mn+)(Mn+代表金属离子)。3.某化学课外活动小组在实验室设计了如图所示的实验装置,进行“氨的催化氧化”实验。-2-\n(1)A处是气体发生装置,A中所用的试剂只能从下列物质中选取:①硝酸铵;②碳酸铵;③碳酸氢铵;④氯化铵;⑤熟石灰;⑥氢氧化钠。若A中制取气体时只用了一种药品,则该药品可以是________(填选项编号),在只用一种药品制取氨气时,图中空白处所需仪器应为________(选填下列仪器编号,固定装置省略)。(2)该装置补充完整后,仍然存在一定的缺陷,试从安全与环保的角度来考虑,对该装置进行改进:①__________________________________________;②__________________________________________。(3)按照改进后的装置进行实验,请完成以下问题:①装置B的作用是__________________________________________;②写出C中发生反应的化学方程式:__________________________________________;③若A、B处试剂足量,则装置D中可以观察到的实验现象有__________________________________________。解析 解答本题要注意以下两点:(1)题目对制取氨气的药品有限制条件。(2)根据实验的药品特点选择仪器和分析装置的作用及实验现象。答案 (1)②或③ e、f、g、h(2)①在装置C与D之间增加一个防倒吸装置②在D后增加一个尾气吸收装置(3)①吸收CO2和水蒸气,并生成O2②4NH3+5O24NO+6H2O③铜片逐渐溶解,溶液变蓝色,生成无色气体并在广口瓶上方变成红棕色-2-

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发布时间:2022-08-25 23:37:20 页数:2
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文章作者:U-336598

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