山东省临清一中20高中化学高考理科综合全真模拟试题（一）

山东省临清一中2022届高考理科综合全真模拟试题（一）（化学）第1卷(必做，共28分)一、选择题(本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共28分。)9.下列说法无科学性错误的是DA．铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒B．CO有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆清水，这样可有效地吸收CO，防止煤气中毒C．油条制作中常常加入明矾，不仅作为膨化剂，还有利于补充人体所需的微量元素D．薯片、薯条等淀粉类油炸食品中丙烯酰氨（CH2=CHCONH2）含量较高，应谨慎食10.某溶液中只有Na+、CH3COO－、H+、OH－四种离子，且浓度大小的顺序为：Cc（Na+）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H+），该溶液可能是A.由pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合而成B.由1mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液与10mL1mol·L－1的NaOH溶液混合而成C.由0.1mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合而成D.由0.1mol·L－1的CH3COONa溶液与0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合而成11.下列反应的离子方程式正确的是CA．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－==AlO2－＋H2↑B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋==BaSO4↓C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH==Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑D．氯化铝中加入过量的氢氧化钠：Al3+＋3OH－==Al(OH)3↓12.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是AA．17g氨中共价键的数目为3NAB．aL的HCl气体的分子数为aNA／22.4C．0.1mol／L的Na2CO3溶液中，单位体积内CO32－的个数为0.1NA／LD．用惰性电极电解NaCl溶液生成NaOHag，电路中通过电子数为a／NA13.mg的焦炭与Xg的O2置于密闭容器中，在一定条件下充分反应后恢复到原来的温度，容器中反应物均无剩余。设反应前后压强分别为P1、P2，以下说法正确的是CA．如果P1＝P2，m≤3X/8B．如果2P1＝P2，m≥3X／4C．如果P1＜P2＜2P1，3x/4＞m＞3x／8D．无论前后压强如何变化，m＝3X／814.一个国际科学家小组利用加速器把锌原子加速，并在数周内不断撞击一张铅箔，从而得到质量数为279的114号元素，该原子内的中子数和质子数之差及周期表中的位置分别是DA．51、第六周期ⅣAB．114、第六周期ⅥAC．165、第七周期ⅥAD．51、第七周期ⅣA6/6\n15.FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、、NO的物质的量之比为4﹕1﹕4时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为AA．1∶6B．2∶15C．2∶3D．16∶25第Ⅱ卷(必做42分+选做8分，共50分)28.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为。（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为。（3）X的硝酸盐水溶液显性，用离子方程式解释原因。（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为。（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：＞（用分子式表示）。（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：＞＞＞。29.下图为某套实验装置示意图，无法看到实验说明，加热装置已经省略。ABCDEF甲同学认为此套装置用于合成物质X，D处盛放V2O5，E处冰水冷却的U型管中有固体X出现。（1）事实上此装置所附实验说明符合甲同学的推断，那么X的化学式是，C装置中盛放的液体药品是。（2）甲同学方案中为了提高A装置产物的转化率，可以增大B装置产物的通入量。要知道A、B两个装置产物的通入量哪个大，可通过观察得知。（3）F装置中盛放的药品是。本实验有无不妥之处？如有请答出改进方案；若无，此问可不答：。乙同学认为此套装置用于合成物质Y，D处盛放铂铑合金网，E处冰水冷却的U型管中有红棕色气体Y生成且越接近U型管底部颜色越浅。对于A处，乙认为没有加热装置。6/6\n（4）若要用上述装置完成乙同学所认为的实验，C处所起作用与合成X时最初所起作用一致，那么C处的广口瓶应改为，所装药品为。（5）写出乙同学认为的D装置中发生反应的化学方程式。（6）为什么此时U型管中的红棕色气体越接近管底颜色越浅？。30.一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成下列各题：（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝，升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是a氢气的浓度减少b正反应速率加快，逆反应速率也加快c甲醇的物质的量增加d重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：（用化学方程式表示）。【选做部分】共3个大题，考生选择其中一个在指定区域作答。3l(8分)【化学化学与技术】加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。【问题1】工业生产碘酸钾的流程如下：（1）已知步骤①反应器发生的反应中，生成的两种还原产物所得电子数相同。请写出反应器中发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，你建议的方法是　　　。温度/℃204060806/6\nKIO3g/100g水8.0812.618.324.8【问题2】已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O；I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－。（1）检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘单质时，看到的明显现象有　　　　　。（2）测定加碘食盐中碘的含量，学生乙设计的实验步骤如下：a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL恰好反应完全。则加碘食盐样品中的碘元素含量是mg/kg（以含w的代数式表示）。32(8分)【化学一物质结构与性质】I.叠氮酸钠（NaN3）是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质。（1）NaN3中存在的化学键有_a、c_（答案可能不止一个，填字母）。a．离子键b．极性共价键c．非极性共价键（2）3molNaN3受撞击会生成4mol氮气和一种离子化合物A，可用于汽车保护气囊。请写出有关反应的化学方程式____。Ⅱ．已知X、Y、Z、W是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。⑴仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子方程式为_。⑵这四种元素可组成原子个数比为5:1:1:3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），该化合物的水溶液与足量的NaOH溶液反应的离子方程式为：。33．（8分）【化学—有机化学基础】烃的含氧衍生物A，能发生如下图所示的变化。在同温同压下，A蒸气的密度是H2密度的66倍，其中氧元素的质量分数为12.1%；B的化学式为C9H8O2；C能使溴的四氯化碳溶液褪色，与Na反应放出H2；D不含甲基，在一定条件下能发生消去反应。合适的还原剂②H+D①银氨溶液H2/NiABEF（C18H20O2）CD浓硫酸，△请填写下列空白：（1）A分子中的含氧官能团的名称为，C的结构简式是。（2）C→D的反应类型是（填标号）。a．氧化反应b．还原反应c．加成反应d．取代反应（3）D+E→F的化学方程式是6/6\n。6/6\n参考答案一、选择题9．D10．C11．C12．A13．A14．C15．A二、填空题28．(共13分)（1）Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O（2分）（2）（2分）（3）酸（1分）Al3＋+3H2OAl(OH)3+3H＋（2分）（4）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（2分）（5）HCl＞H2S（1分）（6）S2－＞Cl＞Na＋＞Al3＋（3分）29．（共18分）（1）SO3（1分），浓硫酸。（1分）（2）C装置中哪个导管冒出气泡的速率快。（3分答案合理均给分）（3）98.3%H2SO4溶液（2分）；F装置后再增加一个内盛碱液的洗气装置。（3分）（或碱石灰；将F装置改为干燥管。或NaOH浓溶液；在F装置前再增加一个内盛浓硫酸的洗气装置）（答案合理均给分）（4）U型管（或干燥管）（1分）；碱石灰。（1分）（答案合理均给分）（5）。（2分）（6）因为2NO+O2=2NO2，2NO2(红棕)N2O4(无色)，本反应是放热反应，U型管底部的温度降低，上述可逆平衡向右移动，NO2浓度降低，颜色变浅。（4分）30．（共11分）（1）K＝c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2)（3分）减小（1分）（2）2nB/3tBmol·(L·min)－1（3分）（3）bc（2分）（4）Cu2O＋CO2Cu＋CO2（2分）31．（共8分）【问题1】（1）6I2＋11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。（2分）（2）蒸发结晶。（2分）【问题2】（1）液体分层，下层液体呈现紫红色。（2分）（2）1270/3W(423.33/W)。（2分）32．（共8分）⑴a、c（2分）（2）3NaN3===Na3N+4N2↑（2分）Ⅱ．⑴NH4+＋H2ONH3·H2O+H+（2分）⑵NH4+＋HCO3－＋2OH－==NH3↑+2H2O+CO32－（2分）33．（共8分）（1）醛基；。（2分）（2）b、c。（2分）（3）++H2O。（4分）6/6