山东省临清一中20高考理科化学综合全真模拟试题（七）

山东省临清一中2022届高考理科综合全真模拟试题（七）化学第I卷(必做，共28分)一、选择题(本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共28分。)9．北京奥运会游泳馆称为美丽“水立方”，其设计灵感来自有机细胞的天然图和肥皂泡的形成。在这个中心的蓝色气泡墙中，钢结构的基本单元是一个由12个正五边形和2个正六边形所组成的几何细胞。覆盖这个框架的是半透明的气泡称为PTFE膜（聚四氟乙烯），她能为馆内带来更多自然光。根据以上信息，下列说法中不正确的是A.若设想将一个结构单元的钢棍焊成足球形成“碳笼”，它与C24形状相似B.若设想将一个结构单元的钢棍焊成足球形状“碳笼”，需钢棍36根（化学键）C.PTFE在空气中易被O2氧化D.PTFE的单体是CF2=CF210．30℃时，在0.1mol·L－1的Na2S、NaHS两溶液中均存在的关系是A、B、C、D、11．充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是“绿色化学”的基本要求。①实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时，向试剂瓶中添加铁钉和少量稀硫酸；②用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收做银镜实验后试管内壁的银；③接触法制硫酸的设备中安装“热交换器”和锅炉，利用余热预热冷原料气和蒸气发电；④工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用。上述主要从“绿色化学”角度考虑的是A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④12．下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是①无色溶液中：K+，Cl－，Na+，H2PO4－，PO43－②使pH=11的溶液中：Na+，AlO2－，NO3－，S2－，SO32－③由水电离的H+浓度c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：Cl－，HCO3－，NO3－，NH4+，S2O32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4－，NO3－，Na+，SO42－⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3－，I－，S2－A、①②⑤　　B、①③⑥　　C、②④⑤　　D、①②④13．海底黑烟囱可在海底堆积硫化物的颗粒，形成多种金属矿产。若从海底黑烟囱附近的矿产物中分离出富铜矿CuFeS2，可用于冶炼铜，熔炼过程主要反应为：7/72CuFeS2=Cu2S＋2FeS＋S……………………………①2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2…………………………………②Cu2O＋FeS=Cu2S＋FeO………………………………③2FeS＋3O2＋SiO2=2FeO·SiO2＋2SO2…………………④2FeO＋SiO2=2FeO·SiO2………………………………⑤Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2………………………………⑥下列有关说法不正确的是A．上述反应均属于氧化还原反应B．该厂可同时建硫酸厂和炼铁厂C．该厂的原料除富铜矿外，还需空气和硅石D．反应④转移12e－14．H2CO3和H2S在25℃时的电离常数如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m电离常数Ki1Ki2H2CO34.2×10－75.6×10－11H2S5.7×10－81.2×10－15则下列反应可能发生的是A.NaHCO3＋NaHS→Na2CO3＋H2SB.H2S＋Na2CO3→NaHS＋NaHCO3C.Na2S＋H2O＋CO2→H2S＋Na2CO3D.H2S＋NaHCO3→NaHS＋H2CO315．氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解：aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是A．由反应可确定：氧化性HClO4＞HClOB．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为32e-C．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为发生了：5C12+I2+6H2O=12H++10Cl-+2IO3-D．若氯酸分解所得混合气体lmol，其气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：26HClO3=15O2↑+8C12↑+10HClO4+8H2O第Ⅱ卷(必做42分+选做8分，共50分)28．(15分)现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，甲元素M电子层上的电子数是K电子层上电子数的一半；乙元素的单质在室温下，冷的浓硫酸或空气中表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的单质在常温下是黄绿色气体；丁元素的二价阴离子与丙元素的阴离子具有相同的电子层结构。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）写出甲、乙、丙、丁四种元素的符号。甲，乙，丙，丁。（2）甲元素和乙元素最高价氧化物对应水化物碱性较强的是。（3）将过量的丙元素的单质通入FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式是，该反应的氧化剂是(写物质名称)。（4）由甲元素和丁元素组成的盐溶液的pH7（填“>”、“<”或“=”）（5）将乙元素的单质（除去氧化膜）投入浓氯化铜溶液中，在其表面很快出现一层红色物质，产生气体的速率逐渐加快，触摸容器壁得知溶液温度迅速升高，收集气体，检验其具有可燃性。放出的气体是(写化学式)。请从有关能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因：。7/729．(13分)（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值（填“一定增大”、“一定减小”或“可能增大也可能减小”）。（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0CO和H2O浓度变化如下图：则0min~4min的平均反应速率υ(CO)=mol/(L·min)（3）t1℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。①表中3min~4min之间反应处于状态；c1数值0.08mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m②反应在4min~5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是(单选)；表中5min~6min之间数值发生变化，可能的原因是(单选)。a.增加水蒸气b.降低温度c.使用催化剂d.增加氢气浓度30．(11分)某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学的反应制取胆矾。其设计的实验过程为：（1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使，灼烧后的坩埚应放在上，不能直接放在桌面上。实验所用仪器：a.蒸发皿b.石棉网c.泥三角d.表面皿e.坩埚钳f.试管夹（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是。a.灼烧过程中部分氧化铜被还原b.灼烧不充分铜未被完全氧化c.氧化铜在加热过程中分解生成铜d.该条件下铜无法被氧气氧化（3）通过途径II实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、、冷却结晶、、自然干燥。（4）由粗制氧化铜通过两种斜径制取胆矾，与途径I相比，途径II有明显的两个优点是：、。（5）在测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中结晶水x值的实验过程中，若测定结果x7/7值偏高，可能的原因是。a.加热温度过高b.胆矾晶体的颗粒较大c.加热后放在空气中冷却d.胆矾晶体部分风化【选做部分】共3个大题，考生选择其中一个在指定区域作答。31．（8分）为了回收利用SO2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋、Al3＋等其他金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2＋7.69.7Fe3＋2.73.7Al3＋3.84.7Mn2＋8.39.8请回答下列问题：（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式：______________________________________。（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：______________________________________。（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，并用pH试纸测定调节pH，pH应调节范围是_______________________。（4）滤渣的主要成分有_________________________________________。（5）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO2含量的是__________。（填编号）a.NaOH溶液、酚酞试液b.稀H2SO4酸化的KMnO4溶液c.碘水、淀粉溶液d.氨水、酚酞试液32．（8分）元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中的信息回答下列问题。(1）上表中与A属于同一周期的元素是_____________，写出D离子的电子排布式______________________。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m(7/72）D和C形成的化合物属于_________晶体。写出C单质与水反应的化学方程式_________________________。(3）对元素B的单质或化合物描述正确的是_________a、B元素的最高正价为+6b、常温、常压下单质难溶于水c、单质分子中含有18个电子d、在一定条件下镁条能与单质B反应(4）A和D两元素金属性较强的是（写元素符号）_____写出能证明该结论的一个实验事实________________。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m33．（8分）菠萝酯是一种具有菠萝气味的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸（）发生酯化反应的产物。（1）甲一定含有的官能团的名称是。（2）5.8g甲完全燃烧可产生0.3molCO2和0.3molH2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是。（3）苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与FeCl3溶液发生显色反应，且有两种一硝基取代物的同分异构体是（写出任意两种的结构简式）。（4）已知：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m菠萝酯的合成路线如下：①试剂X不可选用的是（选填字母）。a.CH3COONa溶液b.NaOH溶液c.NaHCO3溶液d.Na②丙的结构简式是，反应II的反应类型是。③反应IV的化学方程式是。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m7/7参考答案一、选择题w.w.w.k.s.5.u.c.o.m9．C10．D11．D12．C13．A14．B15．C二、填空题w.w.w.k.s.5.u.c.o.m28．（15分）(1)Na；Al；C；S。（各1分）(2)NaOH。（2分）(3)2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－；（3分）氯气。（1分）(4)H2；（1分）①反应放热；（2分）②形成原电池反应等均加快反应速率。（2分）29．（13分）(1)可逆反应进行程度越大；可能增大也可能减小。（3分）(2)0.03。（2分）(3)①平衡；大于。（4分）②d；a。（4分）30．（14分）（1）c ；e ；b（3分）（2）a、b（2分）（3）蒸发；过滤（2分）（4）产生等量胆矾途径Ⅱ消耗硫酸少；途径Ⅱ不会产生污染大气的气体（4分）（5）a（3分）31．（8分）(1）SO2＋MnO2＝MnSO4（2分）（2）2Fe2＋＋MnO2＋4H＋＝2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O（2分）（3）5～8（1分）（4）氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙（全对2分）（5）b、c（1分）32．（8分）(1)Mg；1s22s22s6（2分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m(2)离子；2F2＋2H2O4HF＋O2.（2分）(3)b；d(B是氧气或氮气)（2分）(4)Na；钠与水反应比镁与水反应激烈或氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强。（2分）33．（8分）(1)羟基（1分）(2)CH2＝CH－CH2－OH（1分）(3)(2分，答对其中任意两个均给分)(4)①a、c（1分）②ClCH2COOH；取代反应（1分）③7/7（2分）7/7