山东省潍坊市3月高考模拟考试高中化学

2022届山东省潍坊市3月高考模拟考试化学试卷本试卷分第I卷（选择题）和第二卷（非选择题）两局部。总分值100分，考试时间为90分钟第I卷（选择题，必做，共40分）相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64一、选择题（此题包括16小题，1-8题，每题2分，9-16题每题3分共40分，每题只有一个选项符合题意）1．“轻轨电车”是近年新兴的一种交通工具（如以下图）当电车开动时，在电车与架空电线的接触点上，由于高速摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有现耐高温，能导电的性质，你认为该接触点上材料的应选用较为适宜的是（）A．金刚石B．铝C．石墨D．铜2．以下说法不正确的选项是（）A．研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较等方法；研究物质的构造，常利用模型、假说等方法B．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应C．硅是将太阳能转化为电能的常用材料D．先开发资源再治理环境的开展理念符合可持续开展的根本国策12/12\n3．2022年北京奥运会主体育场——“鸟巢”使用了高强度的钒氮合金高新钢的884块ETRE膜，并采用了新一代的氮化镓高亮度LED材料。以下有关说法正确的选项是（）A．合金的熔点通常比组分金属的熔点高，硬度比组分金属小B．已知镓（Ga）处于IIIA族，可推知氮化镓化学式为Ga3N2C．ETFE膜（）是由两种单体缩聚而成的D．用金属铝与V2O5在高温条件下可以冶炼钒，铝作复原剂4．以下各项中的两个量，其比值一定为2：1的是（）A．液面在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积B．相同温度下，pH=1与pH=2的硫酸溶液中的c（H＋）C．在过氧化钠固体中，阳离子和阴离子的个数D．在碳与浓硫酸（加热）的反响中，参加反响的H2SO4与被复原的H2SO4的物质的量5．用NA表示阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是（）A．常温常压下的3.36L氯气与2.7g铝充分反响，转移电子数为0.3NAB．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAC．标准状况下，22.4LD2中含有NA个中子D．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-6．以下对相关化学反响的离子方程式的评价正确的选项是（）编号化学反响离子方程式评价12/12\nA过氧化钠与水反响2O22-+2H2O=4OH―+O2↑正确B漂白粉溶液中通入过量SO2ClO―+H2O+SO2=HSO3―+HClO正确C醋酸铵溶液中参加盐酸CH3COONH4+H+=CH3COOH+NH4＋错误，醋酸铵不应写成化学式DNaHCO3溶液呈碱性HCO3―+H2OH2CO3+OH―错误，应放出CO27．关于以下各实验装置图的表达中，正确的选项是（）A．装置①常用于别离沸点不同且互溶的液体混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④中从B口进气可用排水法收集NO2、CO等气体8．以下说法正确的选项是（）A．淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n,二者互为同分异构体B．从形式上看，酯化反响也属于取代反响C．油脂的相对分子质量都较大，所以属于高分子化合物D．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反响原理相同9．氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反响的化学方程式（末配平）如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3,NaH+H2O→NaOH+H2.有关它们的表达：①离子半径：Na＋>N3－>H＋；②与水反响都是氧化复原反响；12/12\n③与水反响后的溶液都显碱性；④与盐酸反响都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层构造。其中正确的选项是（）A．②③④⑤B．①③⑤C．②④D．③10．已知X、Y、Z为三种主族元素，分别形成Xn+、Ym+、Zn-三种离子，已知m>n且X、Y、三种原子的M层电子数均为奇数。以下说法中不正确的选项是（）A．三种离子中，Ym+离子的半径最小B．Z的最高价氧化物的水化物的分子式为HnZO4C．X、Y、Z一定在同一周期，且原子半径Z>X>YD．三种元素相应的最高价氧化物的水化物之间可能会两两发生反响11．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反响的离子方程3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H+＝2As＋3SnCl62+＋6M。关于该反响的说法中正确的组合是：①氧化剂是H3AsO3；②复原性：Cl-＞As；③每生成0.1molAs，反响中转移的电子的物质的量为0.3 mol。④M为OH－（）A．①③B．①②④C．②③④D．只有①12．以下对实验现象的表述正确的选项是（）A．将装有等量的NO2与N2O4混合气体的两个容积相同的玻璃球分别浸入热水和冷水中，浸入热水中的玻璃球里气体颜色较浅B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，生成黑色的固体12/12\nC．将稀盐酸滴到二氧化锰固体上立即产生黄绿色气体D．将白色的硫化锌固体浸入硫酸铜溶液中，会发现固体逐渐变为黑色13．以下溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的选项是（）A．等体积等物质的量浓度NaF溶液与HF混合：2c（Na＋）=c（F―）+c（HF）B．0.1mol·L-1pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）>c（H2B）>c（B2-）C．在NaHA溶液中一定有：c（Na＋）+c（H＋）=c（HA―）+c（OH―）+c（A2-）D．等物质的量浓度的（NH4）2SO4和（NH4）2CO3溶液中的c（NH4＋）：前者<后者14．工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得工业盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，以下说法肯定错误的选项是（）A．两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液B．通入氢气的电极为原电池的正极C．电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动D．通氯气的电极反响式这Cl2+2e-→2Cl―15．以下各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（）A．无色溶液中：[Ag（NH3）4]+、K＋、H＋、NO3―B．能与铝片反响产生氢气的溶液中：Al3＋、Cl―、Fe2-、NO3―C．常温下，pH=12的溶液中：SO32―、Cl―、K＋、SiO32-D．含有较多Fe3＋的溶液中：Na＋、SO42―、SCN-、I―12/12\n16．以下表格中的各种情况，可以用下侧的图象曲线表示的是（）反响纵坐标甲乙A相同质量氨，在同一容器中2NH3N2+3H2氨气的转化率500℃400℃B等质量钾、钠分别与足量水反响H2质量钠钾C在体积可变的恒压容器中，体积比1：3的N2和H2，，N2+3H22NH3氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂D2molSO2与1molO2,在相同温度下2SO2+O22SO3SO3物质的量10个大气压2个大气压第二卷（非选择题，共60分）必做题（50分）2022040817．（6分）（1）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。以下实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是________________（填写编号）①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体④探究Ba（OH）2·8H2O晶体的NH4Cl晶体反响过程中的能量变化⑤实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀（2）用“大于”、“小于”、或“等于”填空：12/12\n①读取量筒中液体体积时，视线偏高，读取的体积数__________实际体积数②用托盘天平称取10.4g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称取食盐的质量____10.4g。③配制500mL0.1mol·L-1NaOH溶液，定容时俯视刻度线，所得溶液的物质的量浓度_____________0.1mol·L-1④用中和滴定测某NaOH溶液的浓度，量取待测液时末用该溶液润洗滴定管，测得的溶液浓度______________实际浓度18．某化工厂为了综合利用废料CaSO4，与相邻的合成氨厂设计了以下制备（NH4）2SO4的工艺流程请答复以下问题：（1）沉淀池中发生的主要反响是（用化学方程式表示）______________________________________________________（2）从滤液中获取（（NH4）2SO4晶体，必须的操作步骤是__________（填写序号）A．加热蒸干B．蒸发浓缩C．冷却结晶D．过滤E．萃取F．分液12/12\n（3）该生产过程中可以循环使用的X是__________________.（4）在生产中，要检查输送氨气的管道是否漏气，可选用____________（填写序号）A．浓盐酸B．湿润的蓝色石蕊试纸C．湿润的淀粉碘化钾试纸D．稀硫酸E．湿润的红色石蕊试纸19．（6分）化合反响是中学化学中最根本的反响类型之一。已知：单质（1）+单质（2）=化合物，请写出满足以下要求的三个化合反响的方程式：①所涉及的元素都是短周期元素；②6种单质分别属于6个不同的主族。_______________________；_______________________；_____________________.20．（8分）A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含同一种元素。在一定条件下相互转化关系如以以下图所示（局部产物已略去）。请按要求答复以下问题：（1）假设B、C为氧化物，B转化为C时，质量增加25%,那么B转化为C的化学方程式是_____________.12/12\n（2）假设D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，那么B的化学式是____________；将B的溶液加热蒸干再灼烧，得到的固体物质的化学式是__________________.（3）假设D为强电解质溶液，A和C在溶液中反响生成白色沉淀B，那么A和C反响的离子方程式是__________________;符合条件的D物质可能是_________（填序号）①硫酸②醋酸③氢氧化钠④一水合氨⑤氯化钡21．（10分）I．如以以下图所示，将2molA气体和1molB气体充入一容积可变的密闭容器中。发生反响：2A（g）+B（g）2C（g）。反响开场时可滑动的活塞的位置如图1所示，当反响到达平衡时，活塞位置如图2所示.那么到达平衡时，A的转化率为___________;该条件下反响的平衡常数为_______________________________。Ⅱ．（1）已知298K时，1molC2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.3KJ。写出该反响的化学方程式__________________________________________.（2）利用该反响设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液做电解质溶液，用多孔石墨做电极，在电极上分别充入乙烷和氧气。写出负极的电极反响式________________12/12\n（3）有如下面化学实验装置图，石墨棒上的电极反响式为_______________；如果起始时盛有1000mlpH=5的硫酸铜溶液（25℃）（CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1，假设要使溶液恢复到起始浓度（忽略溶液体积的变化），可向溶液中参加________（填物质名称），其质量为_______________.22．（12分）某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如以下图（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：答复以下问题：（1）写出反响④的离子方程式___________________________________________.（2）填写下表中的空白。（注：假设混合物中不存在该成分，那么“质量”栏中填“0”；画斜线的表格不需填写）12/12\n成分质量判断依据或计算推理过程Al（NH4）2SO4MgCl2FeCl2AlCl3选做题（10分）说明：请考生从23、24两题中任选一题作答。假设两题都做，那么只批阅23题【物质构造与性质】23．（10分）有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个末成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、B两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2：1.请答复以下问题。（1）A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为以下的__________（填序号）①A单质>B单质>R②R>A单质>B单质③B单质>R>A单质④A单质>R>B单质（2）CB3分子的空间构型是___________,其固体时的晶体类型为____________。12/12\n（3）写出D原子的核外电子排布式____________________,C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大的多的原因__________________________。（4）D和Fe形成一种黄色晶体FeD2，FeD2晶体中阴、阳离子数之比为_____________,FeD2物质中具有的化学键类型为______________________________。【有机化学根底】24．（10分）对羟基苯甲醛是一种合成医药、香料、液晶材料的重要中间体，以对甲基苯酚（）为主要原料合成对羟基苯甲醛（）的工艺流程如以下图。（1）写出反响Ⅱ化学方程式________________________________________,B能跟银氨溶液反响生成银，写出该反响的化学方程式____________________（2）在生产中不直接用氧气氧化对甲基苯酚的原因是_________________（3）写出对羟基苯甲醛在一定条件下与足量氢气反响的化学方程式___________________________________________________________（4）对羟基苯甲醛有多种同分异构体，其中苯环上只有一个侧链的同分异构体的构造简式为______________________________________________.12/12