山东省高密市第三中学2022年高考化学复习钠及其化合物学案无答案

钠及其化合物【考纲解读】1.了解科学探究的基本过程，并运用以实验和推理为基础的科学探究方法解决有关问题。2.了解钠的重要物理性质，掌握钠的化学性质。3.掌握Na2O、Na2O2、NaOH的重要性质和用途及典型计算。一、钠及其化合物间的转化关系。写出下列标号的化学方程式是离子反应的写离子方程式①②③④⑤⑥【提醒】钠及其化合物(1)注意钠及其化合物溶于水所得溶液浓度的计算中，Na及Na2O2溶于水均会产生气态物质，所得溶液的质量应是原混合物质的质量总和减去产生气体的质量。(2)清楚Na2O、Na2O2的结构，两种化合物中阴、阳离子数之比皆1∶2。（3）Na2O2的强氧化性表现如下：与SO2反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4。投入FeCl2溶液中，可将Fe2＋氧化成Fe3＋，同时生成Fe(OH)3沉淀。投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊。投入Na2SO3溶液中，可将SO32-氧化成SO42-。投入品红溶液中，因其有强氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色。【考点一】钠的性质、用途及制备【例1】下列操作或说法错误的是。①工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气②常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快③用金属钠可区分乙醇和乙醚④取agNa2CO3和NaHCO3混合物充分加热减重bg，可测定混合物中Na2CO3的质量分数⑤常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA\n【变式1】下列结合实验现象的反应方程式正确的是A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O【例2】如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是(　　)A．上述反应是置换反应B．上述反应放出热量C．上述反应中CuSO4表现了还原性D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu【考点二】氧化钠与过氧化钠物质氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）色、态类别碱性氧化物；离子化合物不是碱性氧化物；离子化合物氧的价态电子式及所含键型阳阴离子数比生成条件与水反应与CO2反应与盐酸反应与SO2反应与酚酞溶液的现象稳定性较不稳定较稳定主要用途漂白剂、供氧剂、强氧化剂保存方法隔绝空气、密封保存隔绝空气、密封保存、远离易燃物【提醒】过氧化钠的强氧化性(1)Na2O2具价的氧可以得到电子降为最低价—2价，有强氧化性，可将具有还原性的物质或离子（Fe2+、SO32一、SO2、HS一、S2一等）氧化，例如：SO2+Na2O2=。(2)Na2O2因其强氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色；能使酚酞先后。【例3】\n氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．2F2+2H2O=4HF+O2D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑【例4】1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是(　　)A．Na2CO3　　　B．Na2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO3【例5】过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中有关物质韵物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)二氧化碳碳酸钠转移的电子A1molNAB22.4L1molC106g1molD106g2NA【变式2】将7.2gCO和H2的混合气体与足量O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（）A.2.1gB.3.6gC.7.2gD.无法确定【变式3】练习7.取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag。下列物质中不能满足上述结果的是（）A．H2B.COC.C6H12O6D.C12H22O11【考点三】氢氧化钠、碳酸钠与碳酸氢【例6】120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A．2.0mol/LB．1.5mol/LC．0.18mol/LD．0.24mol/L【例7】为了检验某含有杂质的样品的纯度，现将克样品加热，其质量变为g,，则该样品的纯度（质量分数）是A.B.C.D.【变式4】下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaCHO3,混合物中Na2CO3质量分数的是A.取a克混合物充分加热，建中b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D.取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得h克固体【提醒】钠的氢氧化物——NaOH1.重要物理性质：俗称\n。无色晶体；有强吸水性，易潮解（晶体吸收空气中的水分而在其表面形成一薄层溶液的现象）；对皮肤有强烈的腐蚀性（烧伤性）；其溶液由滑腻感。2.重要化学性质：强碱性。写出下列离子反应方程式与弱碱盐反应生成弱碱NH4Cl溶液和NaOH溶液混合与弱酸的酸式盐反应NaHCO3溶液和NaOH溶液混合Ca(HCO3)2溶液和过量NaOH溶液混合NH4HCO3溶液加足量NaOH溶液，并加热【跟踪练习】1、金属Na投入下列溶液中，既有气体又有白色沉淀产生的是()A.CuSO4B.MgCl2C.FeCl2D.NaCl2、某溶液中含有HCO3一、SO32一、[Al(OH)4]一、CO32一四种离子，若向其中加入Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）A.HCO3一B.SO32一C.[Al(OH)4]一D.CO32一3、下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是()A．过氧化钠和氧化钠长期置于空气中最终产物相同B．过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应C．过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成D．过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物4、下列各组中的两种物质相互作用时，若改变反应条件或改变它们的用量，对生成物种类没有影响的是（）A.Na2O2与CO2B.Ca(OH)2与CO2C.Na与O2D.C与O25.下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是(　)A．二氧化氮B．钠C．硫酸镁D．二氧化硅6.（09上海卷10）9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有(　　)A．0.2mol中子B．0.4mol电子C．0.2mol质子D．0.4mol分子7.有关钠的叙述正确的是(　　)A.2.3g钠与97.7g水反应后溶液中溶质的质量分数大于4%B.钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是因为析出了金属铜C.钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作氧化剂，故Na+具有强氧化性D.钠、钾是低熔点的轻金属，所以钠、钾合金在常温时柔软似蜡8．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是(　　)A．溶液中的Na＋浓度增大，有O2放出B．溶液中的OH－浓度不变，有H2放出C．溶液中的Na＋数目减小，有O2放出D．溶液中的OH－浓度增大，有O2放出\n9.下列关于Na2O、Na2O2的比较，正确的是(　　)A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B．Na2O2、Na2O都是可溶于水(或能与水反应)的白色固体C．Na2O2在和CO2的反应中，既是氧化剂，又是还原剂D．Na2O2与水反应时，1molNa2O2转移2mol电子10．用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针孔扎若干个小孔，放入水中，完全反应后，放出的气体体积(标准状况)为(　　)A．无法确定B．1.12LC．大于1.12LD．小于1.12L11..NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB.2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NAC.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA12．一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H22.24L（标况时），则原来被氧化的钠是(　　)A．9.2gB．10.6gC．6.2gD．4.6g13.能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32-+2H+H2O+CO2↑D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+2Fe(OH)3+3Mg2+14．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是（　　）A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂15.在由NaOH、Na2O2组成的混合物中钠元素的质量分数为58％，则混合物中氢元素的质量分数约是(　　)A．62％B．55％C．40％D．2％16.将10g某物质完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2，Na2O2的质量增加了10g，则该物质不可能是(　　)A．H2B．COC．C2H5OHD．CH3COOH17.下列结合实验现象的反映方程式正确的是（）A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀\n2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O18.某淡黄色粉末常用作潜水员的供氧剂，在该供氧反应中，被氧化和被还原的物质的质量之比为（）A.1：1B.2：1C.3：1D.3：219.下列叙述正确的是（）A．Li在氧气中燃烧主要生成B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C．K与水反应比Li与水反应剧烈D．铝制容器可盛装热的H2SO420.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NAB.25℃,PH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAC.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NAD.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA21.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。下列说法正确的是A.25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D.图4所示转化反应都是氧化还原反应22.我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还含有SO42-等其他可溶性杂质的离子）。下列有关说法正确的是A．由矿盐生成食盐，除去SO42-最合适的试剂是Ba(NO3)2B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度D．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液23.能正确表示下列反应的离子方程式是A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2＋CO32－=CaCO3↓＋2OH－C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入铁粉2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑24．X、Y、Z、Q、R五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0：Q与X同主族：Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：（在水溶液中进行）其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式：；D的电子式：。25.将四小块金属钠分别投入下列各溶液中反应速率由快到慢的顺序是。A．水B.乙醇C.0.1mol·L-1HCl溶液D.0.1mol·L-1CH3COOH溶液26.\n“二氧化碳是否在有水存在时才能与过氧化钠反应？”这个问题实验室里可以通过以下实验加以证明：⑴按图所示的装置（固定试管I、II铁架台略去），在干燥的试管III中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先用弹簧夹（K1、K2）夹持好，目的是。⑵试管I内的试剂X是时，打开弹簧夹（K1、K2），加热试管III约5min后，将带火星的木条插入试管II的液面上，可以观察到带火星的木条不能燃烧，且试管III内淡黄色粉末没发生变化，则所得结论是。⑶试管I内试剂为CO2饱和水溶液时，其它操作同（2），通过的现象可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。（4）CO2与过氧化钠反应机理也可用示踪原子分析加以证明，请完成下列反应方程式：27.将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol•L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：（1）写出OA段所发生反应的离子方程式______、______．（2）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为______mL（标准状况）．（3）计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数______．