广东省深圳市明珠学校2022届高考化学一轮复习综合复习题含解析鲁教版必修2

深圳市明珠学校2022届高三化学一轮复习综合复习题1．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（）A．氧化性强弱：Cl2＜SB．金属性强弱：K＜NaC．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)22．某短周期元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则下列有关说法正确的是（）A．该元素是金属元素B．该元素的最高价氧化物的水化物一定是强酸C．该元素可能位于第一周期D．该元素只有+2和+4两种常见化合价3．下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）A．CB．FC．SD．Ne4．下列叙述正确的是（）Ａ.NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次减弱B.Na、Mg、Al原子半径依次增大C.H2SO4、H3PO4、HClO4酸性依次增强D.HCl、HBr、HI稳定性依次增强5．某元素原子的L层电子数比K层与M层电子数之和的两倍多2，则该元素是（）A．NaB．MgC．AlD．Cl6．某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是()A、都是金属元素B、原子半径相差不大C、最外层电子数相同D、最高化合价相同7．对由X、Y元素形成的化合物X2Y2的叙述正确的是（）A．若是离子化合物，则阳阴离子个数比肯定不等于1：1B．若该化合物有Y-Y键，则肯定是共价化合物C．若溶于水时有X-Y键的断裂，则肯定是强电解质D．若X、Y原子间的共价键键能大，则熔、沸点肯定高8．在一密闭容器中充入一定量的H2和N2,经测定反应开始后3s末的v(H2)=0.3mol·L-1·s-1,则3s末NH3的浓度为(　　)。A.0.4mol·L-1　　　　B.0.6mol·L-1C.0.9mol·L-1D.1.2mol·L-19．铊（Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同主族，位于第六周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应Tl3++2Ag＝Tl++2Ag+。下列推断正确的是（）A.Tl+的最外层有一个电子B.Tl3+的氧化性比Al3+弱C.Tl能形成+3价和+1价的化合物D.Tl+的还原性比Ag强10．不能说明X的电负性比Y的电负性大的是（）。A．与H2化合时X单质比Y单质容易B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C．X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来11．已知下列两个化学方程式以及热量变化①2H2(气)+O2(气)2H2O(液)，放出571.6kJ热量②C2H8(气)+5O2(气)3CO2(气)+4H2O(液)，放出2220kJ热量。实验测得H2与C3H8的混合气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中H2与C3H8的体积比是（）A.1∶3B.3∶1C.1∶4D.1∶112．下列各种元素的原子序数，能组成化学式为XY2型离子化合物的是（）A.6和8B.16和8C.12和17D.11和16\n13．下列各组物质熔点高低的比较,正确的是()A．Al>Mg>NaB．MgO>KCl>NaClC．晶体硅>金刚石>碳化硅D．Cl2>Br2>I214．镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等，下列关于锂的叙述不正确的是（）A．Li2SO4能溶于水B．LiOH是易溶于水、受热不分解的强碱C．Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象D．Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO215．同一主族元素X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱的酸性的顺序是：H3XO4﹤H3YO4﹤H3ZO4下列推断正确的（）A.元素的非金属性X﹥Y﹥ZB.气态氢化物稳定性XH3﹥YH3﹥ZH3C.最高化合价X﹥Y﹥ZD.原子量X>Y>Z16．若为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子的原子核中，中子数为，其中A为原子的质量数，则中电子总数为(　　)A．B．C．D．17．下列物质中，属于含有极性共价键的离子化合物的是（）A、MgCl2B、Br2C、KOHD、CH3COOH18．钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染。请回答下列问题：（1）Fe的原子序数为26，其最外层电子数为2，请写出铁原子结构示意图_______。（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式。（3）氯碱厂获得Cl2的离子方程式为TiCl4MgMgCl2Ti熔点/℃－25．0648．87141667沸点/℃136．4109014123287（4）由TiCl4→Ti反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于℃即可。（5）为了减少产业链生产时产生的工业三废对环境的威胁，当NaCl与FeTiO3的物质的量之比为时，理论上Cl2的利用率最大。19．X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液pH>7;Y单质是一种黄色固体；R是一种应用最广的金属，它的一种含氧酸根化学式为RO42－，且具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3\n溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。则下列说法不正确的是()A．M是离子化合物，且其溶液中阴阳离子个数比为1:lB．L的悬浊液加入Q的溶液，白色沉淀可以转化为黑色沉淀C．Na2RO4水溶液可以用于杀菌消毒和净水D．Q的水溶液中加入铝与Z单质形成的化合物，只有白色沉淀生成20．据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2=2H2OD．该电池工作时每消耗1molO2，有2mol电子转移21．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。实验方案实验现象①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞A.浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水B.产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色③钠与滴有酚酞试液的冷水反应C.反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧④镁带与2mol·L-1的盐酸反应D.剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧⑤铝条与2mol·L-1的盐酸反应E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失⑥向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液F.生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：________________________。(2)实验仪器：_________________________；(3)实验内容：请将实验方案与实验现象一一对应(*填写题给信息表中的序号)，写出化学方程式实验方案*实验现象*有关化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　(4)实验结论：_______________________________。(5)请用结构理论简单说明具有上述结论的原因。(6)请你补充一组事实，说明此周期中另外两种元素的性质递变规律。22．（10分）某学生做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。（1）实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律。（2）实验用品：药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。仪器：①__________；②__________。(请填写两件主要的玻璃仪器)（3）实验内容：序号实验方案实验现象①将少量氯水滴入盛有少量NaBr溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡加入氯水后，溶液由无色变为橙色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层(下层)变为橙红色\n②将少量溴水滴入盛有少量KI溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡加入溴水后，溶液由无色变为黄色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层(下层)变为紫色（4）实验结论：____________________________________。（5）问题和讨论：①请用结构理论简单说明得出上述结论的原因：。②由于F2过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性强弱。试列举两项事实说明F的非金属性比Cl强：；。23．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，发生反应：3X(g)+Y(g)===nZ(g)+2W(g),5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01mol.L-1.min-1.计算：（1）n的值为（2）前5min内用X表示的反应速率（3）5min末Y的浓度24．（30分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中10种元素用元素符号或化学式填空回答以下问题：Ⅰ．填写下列空白：（1）非金属性最强的元素是（填元素符号），其离子结构示意图为。（2）写出②的氢化物的电子式：，该氢化物的水溶液显______（填“酸性”、“碱性”或“中性”），该溶液与少量AlCl3溶液反应的离子方程式：。（3）最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是，写出该物质与⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：。（4）写出由③⑤⑩三种元素组成、且暴露空气中易变质的化合物化学式：；该化合物含有化学键类型有：；写出该物质暴露空气中变质的化学方程式：。Ⅱ．由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图中的变化，其中A是一种淡黄色固体，可作供氧剂。X是一种氢化物,常温下为液体。则：（1）写出A的晶体中存在的作用力有：；（2）气体Y是一种大气污染物，无色、有刺激性气味的，直接排放会形成酸雨。写出气体C与气体Y反应的化学方程式：；（3）在100mL18mol/L的F浓溶液中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生气体的体积为11.2L（标况下），则反应过程中转移的电子数为。\n25．（I）在甲溶液中通入过量CO2生成乙和另一种具有漂白性的物质，在乙溶液中滴加某钠盐溶液丙可以生成丁溶液（丁溶液呈中性），同时产生无色无味气体。已知：题中所涉及物质皆为中学化学中常见物质。回答下列问题：（1）甲的化学式为。（2）写出乙在医疗上的一个用途。（3）在乙溶液中滴加丙溶液生成丁溶液的离子方程式为。（II）固体化合物X由四种常见的短周期元素组成，可用作牙膏中的添加剂。现取39.3g化合物X进行如下实验：实验结束后得到15.3g固体2和6.0g固体3，且固体1、固体2、固体3都可用作耐高温材料。回答下列问题：（1）NaOH的电子式为，沉淀2的化学式为。（2）固体X的化学式为。（3）溶液1中加入足量NaOH溶液反应的离子方程式为。（4）在高温下，固体3中某元素的单质可以与固体1发生置换反应，请写出此反应的化学方程式。（5）设计一个实验方案比较固体2和固体3中两种不同元素对应单质的活泼性强弱。26．(10分)在下图所示的物质转化关系中(部分反应条件及产物省略)，化合物A由短周期元素组成，所含离子数目比为1:2；B是常见的无色液体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，E是淡黄色粉末，D、F、G均为无色气体。完成下列问题：（1）写出A的化学式。（2）组成F的元素在周期表中位于周期族。（3）B的电子式是。（4）反应①的化学方程式：。（5）反应②的离子方程式：。\n参考答案1．C【解析】试题分析：同周期元素，从左往右，氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱，非金属元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱故A错C对D错；同主族元素，同上往下，氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强，故B错。考点：元素周期律点评：元素周期规律是高考必考知识点，考生在备考中应牢牢把握各规律的递变，并注意积累掌握短周期元素的结构与性质。2．C【解析】试题分析：某短周期元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，它可能是He、Be、S。A．该元素可能是金属元素，也可能是非金属元素或惰性气体元素。错误。B．若该元素是S，则该元素的最高价氧化物的水化物是强酸；若是Be,则该元素的最高价氧化物的水化物是碱。错误。C．该元素可能He,位于第一周期。正确。D．若元素是S，该元素有-2和+4、+6等多两常见化合价。错误。考点：考查元素的推断及元素的原子结构与性质的关系的知识。3．C【解析】试题分析：A．C元素是第ⅣA族元素，最高价是＋4价；B．F只有0价和—1价；C．S是第ⅥA族元素，最高价是＋6价；D．Ne是稀有气体，一般只有0价，答案选C。考点：考查元素化合价判断4．A【解析】5．A【解析】6．C【解析】决定元素化学性质的主要因素是最外层电子数。钠和钾都属于第IA，最外层电子数相同，所以性质相似，答案选C。7．A【解析】试题分析：A．化学式用构成物质粒子的最简比表示，若为是离子化合物，则阳阴离子个数比肯定不等于1：1，若阳阴离子个数比等于1：1，则为XY，故A正确；B．若X2Y2为过氧化钠，化合物有O－O键，但为离子化合物，故B错误；C．化学键断裂与强弱电解质无关，弱电解质在溶液中也可以发生断键而电离，故C错误；D．该物质若为分子晶体，共价键不影响物质的熔沸点，故D错误；故选A。考点：考查结构与性质关系8．B【解析】同一反应中各物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比,由N2+3H22NH3知v(NH3)=v(H2)=×0.3mol·L-1·s-1=0.2mol·(L·s)-1;\n9．C【解析】试题分析：A.铊（Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同主族，位于第六周期，因此Tl+的最外层有2个电子，A错误；B.氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则根据Tl3++2Ag＝Tl++2Ag+可知Tl3+的氧化性比Ag+强，而银离子的氧化性强于铝离子，则Tl3+的氧化性比Al3+强，B错误；C.根据以上分析可知Tl能形成+3价和+1价的化合物，C正确；D.氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则Tl+的还原性比Ag弱，D错误，答案选C。考点：考查氧化还原反应的有关判断10．C【解析】电负性的大小可依据定义，且和非金属性的强弱一致，因而可根据元素非金属性的强弱判断。X的电负性比Y大，表明X的非金属性比Y的非金属性强。A、B、D均能说明X的非金属性比Y强，原子的最外层电子数不能决定元素得失电子的能力。11．B【解析】设混合气体中H2的物质的量为x，则C3H8为(5-x)。根据反应①可知1molH2可以放出热量：，根据反应②可知1molC3H8放出热量：2220kJ，则：285.8x+2220(5-x)=3847x=3.75molC3H8 5mol-x=5mol-3.75mol=1.25moln(H2)∶n(C3H8)=V(H2)∶V(C3H8)=3.75∶1.25=3∶112．C【解析】A、B中分别形成CO2、SO2，但都是共价化合物。C形成MgCl2，是离子化合物，D中形成Na2S，所以正确的答案是C。13．A【解析】试题分析：A中都是金属晶体，金属晶体中，形成金属键的金属阳离子半径越小，电荷数越多，金属键越强，熔沸点越高，A正确；B中都是离子晶体，离子晶体中形成离子键的离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高，B不正确，应该是MgO>NaCl>KCl；C中都是原子晶体，熔点大小和共价键的强弱有关系，碳原子半径小于硅原子的比较，所以熔点大小顺序是金刚石＞碳化硅＞晶体硅，C不正确；D中都是分子晶体，形成分子晶体的分子间作用力越大，熔点越高，分子间作用力和相对分子质量有关系，相对分子质量越大，分子间作用力越大，所以D不正确，应该是I2>Br2>Cl2，答案A。考点：考查晶体熔点高低的判断点评：该题是中等难度有的试题，试题综合性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能量的培养。该题的关键是准确出物质的晶体类型，然后依据相应晶体类型的判断要求即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。14．B【解析】根据题中信息，将镁的有关性质进行迁移应用，可推测锂的有关性质。由Mg、Mg（OH）2、MgCO3、MgSO4的性质推测相应的Li及其化合物的性质。MgSO4易溶于水，Mg（OH）\n2是难溶、易分解的中强碱，Mg与浓硫酸能发生反应，MgCO3受热易分解生成MgO和CO2，故B项不正确。15．D【解析】非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，相应氢化物的稳定性越强。所以元素的非金属性是X＜Y＜Z，.气态氢化物稳定性是XH3＜YH3＜ZH3，AB都不正确。三种应是都是第ⅤA，最高价相同，都是＋5价，C不正确。所以正确的答案是D。16．D【解析】试题分析：该原子的质子数是A－()=x-n.对于原子来说，核外电子数等于质子数，离子Rn-是原子获得n个电子形成的，所以每个离子Rn-的电子数是x-n+n=x。因此中电子总数为[(mg÷Ag/mol)·x]÷NA=.选项是D。考点：考查原子的构成微粒的关系的知识。17．C【解析】试题分析：A、属于离子化合物，只含有离子键，故不符合题意；B、溴单质属于分子，只含共价键，故不符合题意；C、属于离子化合物，存在离子键、共价键，故符合题意；D、乙酸属于分子化合物，只存在共价键，故不符合题意。考点：考查离子化合物、共价化合物、化学键等知识。18．（1）（2）2FeTiO3＋6C＋7Cl2高温2FeCl3＋2TiCl4＋6CO（2分）（3）2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-（2分）（4）1412（2分）（5）7：1【解析】试题分析：（1）铁位于元素周期表的第4周期第Ⅷ族，是过渡金属元素的代表，原子序数为26，电子层结构为：（2）从图示可知氯化时的反应物为FeTiO3、C、Cl2，生成物为FeCl3、TiCl4、CO，再根据得失电子和原子守恒即可得出该反应的方程式为FeTiO3＋6C＋7Cl2高温2FeCl3＋2TiCl4＋6CO；（3）工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。阳极反应：2Cl－－2e－=Cl2↑（氧化反应）；阴极反应：2H＋+2e－=H2↑（还原反应）；因此，电解饱和食盐水的总反应可以表示为：2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－；（4）Ar气中进行防止钛、镁被氧化；控制温度使TiCl4、Mg、MgCl2转化为蒸气，Ti不熔化，故温度略高于1412℃；\n（5）根据2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－；再根据图示可知氯化时的反应物为FeTiO3、C、Cl2，生成物为FeCl3、TiCl4、CO，再根据得失电子和原子守恒即可得出该反应的方程式为2FeTiO3+6C+2FeCl3+2TiCl4+6CO，得出关系式2FeTiO3~7Cl2~14NaCl，所以为了减少产业链生产时产生的工业三废对环境的威胁，当NaCl与FeTiO3的物质的量之比为7：1时，理论上Cl2的利用率最大。考点：考查化学工业技术方面知识。19．A、D【解析】试题分析：依题意，可知：X为N，Y为S，Z为Cl，R为Fe，G为NH3，Q为Na2S，J为NaCl，L为AgCl，M为NH4Cl，A、M是离子化合物，但是其中的氨根离子要水解，因此其溶液中阴阳离子个数比小于1:l，错误；B、沉淀之间可以相互转化，正确；C、高铁酸钠中的铁是正六价，具有强的氧化性，可以起到消毒的作用，还原产物三价铁离子可以生成氢氧化铁胶体，从而起到净水的作用，正确；D、Q的水溶液中加入铝与Z单质形成的化合物，除了有白色沉淀生成，还有气体生成，错误。考点：碘的性质。20．D【解析】试题分析：A、正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，A正确；B、负极上氢气和氢氧根离子反应生成水，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，所以溶液中钾离子没有参与反应，根据原子守恒知，KOH的物质的量不变，B正确；C、负极电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，反应的总方程式为2H2+O2=2H2O，C正确；D、该电池工作时每消耗1molO2，根据A的电极反应，有4mol电子转移，D错误。考点：考查了燃料电池的相关知识。21．(1)这一套实验目的是“验证第三周期元素从左到右金属性递减、非金属性递增的规律。”(2)回忆每个实验过程可知，这些实验要用到的仪器有：试管、酒精灯、镊子、小刀、玻璃片、胶头滴管等。　　(3)根据元素周期表第三周期元素的排列顺序，可确定实验操作顺序和相关的实验现象等(如下表)。实验方案实验现象有关化学方程式3A2Na+2H2O=2NaOH+H2↑1BMg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑4DMg+2HCl=MgCl2+H2↑5C2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑6EAlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O2FH2S+Cl2=2HCl+S↓\n(4)金属性：Na>Mg>Al；　　非金属性：S<Cl。　　(5)Na、Mg、Al、S、C，原子核外都有三个电子层，但原子半径随电子数增多而减小，所以核对最外层电子的吸引力依次增强，失电子能力减弱，得电子能力增强。(6)硅酸是弱酸，磷酸是中强酸。（合理即可）【解析】⑴由题知该实验目的是“验证第三周期元素从左到右金属性递减、非金属性递增的规律。”⑵所需实验仪器有：试管、烧杯、酒精灯、镊子、小刀、玻璃片、胶头滴管、滤纸等。⑶、①③④⑤⑥探究的是Na、Mg、Al的金属性强弱，②可比较S和Cl的非金属性强弱，实验方案与现象对应关系为：①对应B②对应F③对应A④对应D⑤对应C⑥对应E，具体见答案。⑷根据金属与水或与酸反应的剧烈程度，最高价氧化物的水化物的碱性强弱知金属性：Na>Mg>Al；非金属性强弱的比较可根据同周期由左向右非金属性逐渐增强、与氢气化合的难易、最高价含氧酸酸性强弱、单质间的置换反应等来比较判断，则非金属性：S<Cl；⑸同周期由左向右原子半径逐渐减小，核电核数逐渐增大，则原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强即失电子能力减弱，得电子能力增强。⑹该周期另外两种元素为硅、磷，可向硅酸钠溶液中滴加磷酸，有白色胶状沉淀产生，表明磷酸酸性比硅酸酸性强，则磷的非金属性比硅强。22．（2）①试管②胶头滴管（4）同一主族元素，自上而下，元素的非金属性依次减弱（5）①同一主族元素，自上而下，元素原子的电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱②F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2只有在光照或点燃的条件下才能反应；HF比HCl稳定；F2能与H2O发生置换反应生成O2，而Cl2不能(任写两个事实)【解析】试题分析：（2）因为实验是在试管中进行，需要加入少量液体，用胶头滴管滴加，所以使用①试管②胶头滴管。（4）通过现象分析，氯气能置换出溴，溴能置换出碘，所以说明氯气和溴、碘的氧化性依次减弱，所以结论为同一主族元素，自上而下，元素的非金属性依次减弱（5）①同一主族元素，自上而下，元素原子的电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱。②非金属的氧化性的强弱可以从物质与氢气化合的难易程度分析，例如F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2只有在光照或点燃的条件下才能反应；也可从氢化物的稳定上分析，HF比HCl稳定；或F2能与H2O发生置换反应生成O2，而Cl2不能(任写两个事实)考点：同一主族元素的性质的递变性。23．10.03mol.L-1min-10.15mol.L-1【解析】试题分析：不同物质所表示的化学反应速率比与系数比相同，计算用W表示的反应速率为0.02mol.L-1min-1，从而确定n=1；X表示的反应速率为0.03mol.L-1min-1；Y表示的反应速率0.01mol.L-1min-1，计算5min末消耗其浓度为0.05mol/L,则剩余浓度为0.15mol.L-1。考点：化学反应速率。24．\nⅠ．（1）F（1分），（2分）。（2）（2分），碱性（1分），Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（3分）。（3）NaOH（2分）；Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O（3分）。（4）Na2SO3（2分）；离子键、共价键（2分）；2Na2SO3+O2=2Na2SO4（3分）。Ⅱ．（1）共价键、离子键（3分）；（2）SO2+O22SO3（3分）。（3）NA或6.02×1023（3分）。【解析】试题分析：Ⅰ．（1）①H②N③O④F⑤Na⑥Mg⑦Al⑧Si⑨P⑩S（1）元素周期表中，从左到右非金属性逐渐增强，从上到下，非金属性逐渐减弱，故非金属性最强的元素是F，；（2）②是N元素，气态氢化物为NH3，溶于水生成NH3·H2O，电离生成OH-，使溶液显碱性，与AlCl3反应生成Al（OH）3故离子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；（3）同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，从上到下，金属性逐渐增强，故⑤Na金属性最强，金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故NaOH碱性最强，⑦的最高价氧化物对应的水化物是Al（OH）3，故离子方程式为：Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O；（4）由③⑤⑩三种元素组成、且暴露空气中易变质的化合物Na2SO3，该化合物是离子化合物，含有离子键和共价键；Na2SO3中的S显+4，易被氧气氧化，方程式为：2Na2SO3+O2=2Na2SO4；Ⅱ.根据提示可知淡黄色固体是Na2O2，X是水，B为氢氧化钠，C为O2；（1）A为离子晶体，离子键和共价键（2）根据提示，C是O2，Y是SO2，E是SO3，F是硫酸，气体C与气体Y反应的化学方程式：SO2+O22SO3（3）Cu——SO2——H2SO4（被还原）——2e-，由于二氧化硫的物质的量为0.5mol，转移电子为1mol即NA个；考点：考查离子方程式的书写、元素周期表和元素周期率等相关知识。25．（I）（1）NaClO（2）治疗胃酸过多（3）H++HCO3*-=H2O+CO2↑（II）（1）Mg（OH）2（2）MgO·Al2O3·SiO2（3）Mg2++2OH-==Mg（OH）2↓Al3++2OH-==Al（OH）3↓（4）2Mg+SiO2=Si+2MgO（5）取等量的镁和铝，加入等体积、等浓度的盐酸，反应越剧烈，越活泼【解析】试题分析：（I）甲溶液中通入过量CO2生成乙和另一种具有漂白性的物质,则甲为次氯酸钠，NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，可知乙为碳酸氢钠，在乙溶液中滴加某钠盐溶液丙可以生成丁溶液（丁溶液呈中性），可以推测为碳酸氢钠和硫酸氢钠的反应，丁溶液为硫酸钠。（II）固体化合物X由四种常见的短周期元素组成\n，为多种氧化物组成，考虑为加入足量的稀盐酸，有不溶的沉淀，沉淀一为二氧化硅。溶液1加入足量的氢氧化钠，可以得到溶液2，加入二氧化碳，变回沉淀，沉淀2为氢氧化铝。固体2为氧化铝，且固体1、固体2、固体3都可用作耐高温材料，沉淀3为氢氧化镁，固体3为氧化镁。考点：考查无机化合物的相关知识。26．（1）(NH4)2CO3,（2）第2，VIA（3）（4）4NH3+5O24NO+6H2O（5）3Cu+2NO3－+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O【解析】试题分析：（1）根据题意可知：A是(NH4)2CO3,B是H2O；C是NH3；D是CO2；E是Na2O2；F是O2；G是NO；H是NO2；I是HNO3。（1）A的化学式是(NH4)2CO3；（2）组成F的元素O在周期表中位于第二周期第VIA；（3）BH2O的电子式是；（4）反应①的化学方程式是4NH3+5O24NO+6H2O；（5）反应②是稀硝酸与Cu发生反应，该反应的离子方程式：3Cu+2NO3－+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O。考点：考查物质的推断、元素在周期表中的位置、物质的电子式的书写和化学方程式、离子方程式的书写的知识。