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江苏省宜宾高中2022届高考化学复习揭示物质结构的奥秘加餐训练含解析苏教版选修3
江苏省宜宾高中2022届高考化学复习揭示物质结构的奥秘加餐训练含解析苏教版选修3
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揭示物质结构的奥秘1.道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中,包含有下述三个论点:①原子是不能再分的粒子;②同种元素的原子的各种性质和质量都相同;③原子是微小的实心球体。从现代观点看,你认为这三个论点中不确切的()A.只有③B.只有①③C.只有②③D.有①②③2.以下能级符号错误的是()A、5sB、3dC、3fD、6p3.在多电子原子中,轨道能量是由以下哪些因素决定()③空间伸展方向④自旋状态A.①② B.①④ C.②③ D.③④4.下列有关化学用语使用正确的是()A.CO2的电子式:B.中子数为20的氯原子:C.乙烯的比例模型:D.铝离子结构示意图:5.根据电子排布的特点,Cu在周期表属于( )A.s区 B.p区 C.d区 D.ds区6.北京时间2022年9月14日,国外媒体报道,美国宇航局的“好奇”号火星车已经展开它的X射线分析器,并首次完成对火星物质元素成分的分析。下面这张图显示的是α粒子与X射线分光仪从某仪器获得的元素分析数据。多个峰值表明各种成分非常丰富,其中包括在火星大气里发现的氩,该仪器自身的铝,以及火星土壤微粒所含的硫黄和氯.理解此图,判断下列说法错误的是()A.峰值最高的过渡元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ副族B.上述元素分析图中,同一周期的两种主族元素可形成1∶1型离子化合物只有一种,其电子式为C.氯比硫的非金属性强的依据之一是HCl比H2S稳定D.工业上常用电解氧化铝的方法制备铝7.已知质量数为A的某阴离子Rn-,核外有x个电子,则核内中子数为()A.A-xB.A-x-nC.A-x+n\nD.A+x-n8.下列判断正确的是()A、根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出P的第一电离能比S大B、根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正化合价都是+7C、晶体中一定存在化学键D、正四面体分子中键角只能是109°28′9.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增,它们的核电荷数之和为32,各原子最外层电子数之和为10。A与C同主族,B与D同主族,A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是()A.B元素处于元素周期表中第三周期ⅥA族B.四种元素的原子半径:A<B<C<DC.B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质D.一定条件下,B单质能置换出D单质,C单质能置换出A单质11.六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,C和F同族,B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构,E在同周期元素中离子半径最小。A和B、C、F均能形成共价型化合物,A和B形成的化合物Y在水中呈碱性,D和F形成的化合物在水中呈中性。下列说法错误的是()A.B、D离子的半径大小是B>DB.C的单质能将F的单质从EF3的溶液中置换出来C.化合物AC的沸点比化合物AF的高D.化合物AF与化合物Y可形成含有共价键的离子化合物12.下列叙述中,正确的是:()A.在基态多电子的原子中,可以有两个运动状态完全相同的电子B.在基态多电子的原子中,不可能有两个能量完全相同的电子C.在基态多电子的原子中,M层的电子能量肯定比L层上的电子能量高D.如果某一基态原子3p能级上仅有2个电子,它们自旋方向必然相反\n参考答案1.D【解析】试题分析:现代原子理论认为原子可以再分为原子核和电子,原子核又是由质子和中子组成,故道尔顿观点①、③均错误,并且同种元素的不同原子质子数相同、中子数不同,故各原子质量不相同,道尔顿观点②也不正确,故本题选D。考点:原子的认识史。2.C【解析】试题分析:A.每个电子层都有s能级。因此有5s能级。正确。B、对于第三电子层来说有s、p、d三种能级。因此存在3d能级。正确。C、对于第三电子层来说只有s、p、d三种能级,不存在3f能级。错误。D、第六电子层有6s、6p、6d、6f能级。故正确。考点:考查原子核外的电子排布的知识。3.A【解析】试题分析:在多电子原子中,轨道能量是由电子层和原子轨道类型(电子亚层)决定的。考点:考查了原子轨道能量的决定因素。4.C【解析】试题分析:A、CO2的电子式中碳氧之间为碳氧双键,错误;B、中子数为20的氯原子应为:3717Cl,错误;C、为乙烯的比例模型,正确;D、为铝原子结构示意图,错误。考点:考查化学用语。5.D【解析】试题分析:Cu在周期表位于第四周期第IB,所以属于ds区,选项是D。考点:考查元素在周期表中的位置及分类的知识。6.B【解析】上述元素分析图中,同一周期的两种主族元素可形成1∶1型离子化合物有两种,还有硫化镁,其电子Mg2+,B项错误。7.C【解析】试题分析:阴离子Rn-核外有x个电子,说明R原子的电子数是x-n,即R的质子数是x-n,又R的质量数是A,所以核内的中子数是A-(x-n)=A-x+n,答案选C。考点:考查质子数、中子数、电子数、质量数的关系8.A【解析】试题分析:A、由于P原子的最外层电子处于半充满的稳定状态,所以失去电子消耗的能量要比D大。正确。B、在卤族元素\n由于F原子半径小,非金属性强,所以没有正化合价。除此之外其它元素都有最高正化合价+7。错误。C、对于惰性气体来说,属于分子晶体,每个原子就是一个分子。分子内不存在化学键。所以晶体中不一定存在化学键。错误。D、在正四面体分子中只有几何中心与相邻两个原子之间的夹角才是109°28′。即键角是109°28′。若是相邻两个顶点连线的夹角,则为60°,如白磷分子的键角就是60°。错误。考点:考查原子结构、分子结构及晶体结构的知识。9.D【解析】A、B、C、D最外层电子数和为10且A与C同主族,B与D同主族,符合题意的A、B、C、D最外层电子数只可能是1、4、1、4和2、3、2、3,再由A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数可知A、C最外层电子数都为1,B、D最外层电子数都为4,再由四种元素核电荷数之和为32可知A、B、C、D四种元素分别为H、C、Na、Si。10.BD【解析】F2与H2在暗处剧烈化合并发生爆炸,生成HF,由此推断R为氟;以氟在元素周期表中位置为突破口,由此可以推断X、T、Z、Q分别是硫、氯、氩、溴。Z、T、X分别是氩、氯、硫,稀有气体元素性质很稳定,同周期主族元素的非金属性随原子序数增大而递增,则非金属性:氩<硫<氯或Z<X<T,A项错误;R、Q分别是氟、溴,原子序数分别为9、35,氟和溴元素的原子序数相差35—9=26,由于元素的原子序数=原子的核外电子数,则氟和溴原子的电子数也相差26,B项正确;R、T、Q分别为氟、氯、溴,都是卤素,同主族非金属元素的非金属性随原子序数增大而减弱,则非金属性:氟>氯>溴,非金属性越强,气态氢化物越稳定,则HF>HCl>HBr或R>T>Q,C项错误;T、Q分别是氯、溴,非金属性:氯>溴,非金属性越强,最高价氧化物的水化物酸性越强,则高氯酸(HClO4)的酸性比高溴酸(HBrO4)强或T>Q,D项正确。【学科网考点定位】本题考查考生对第VIA、VIIA、0族元素单质和重要化合物性质的了解;考查考生对元素在元素周期表中的位置及其性质递变规律的了解;综合考查考生对“位置、结构、性质”三角关系的掌握程度。同时考查考生简单推理的能力,以及对重要非金属元素及其化合物相关性质的掌握。着重考查卤素及其化合物的结构和主要性质。11.B【解析】试题分析:A和B形成的化合物Y在水中呈碱性,A是H、B是N;A和D同族,D在N的后面,是Na,A和B、C、F均能形成共价型化合物,B、C、F均是非金属;D和F形成的化合物在水中呈中性,F是Cl(NaCl溶液为中性);C和F同族,C是F;B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构,E在同周期元素中离子半径最小,E是Al。A.B、D离子的半径大小是N3->Na+,正确(阴盛阳衰);B.C的单质(F2)直接与H2O反应,不能将Cl2从AlCl3的溶液中置换出来;C.化合物AC的沸点比化合物AF(HCl)的高,前者分子间可以形成氢键;D.化合物AF(HCl)与化合物Y(NH3)可形成含有共价键的离子化合物NH4Cl,正确。考点:元素周期律的推断。12.C【解析】试题分析:A、在多电子的原子中,电子填充在不同的能层,能层又分不同的能级,同一能级又有不同的原子轨道,每个轨道中最多可以填充两个电子,自旋相反,在一个基态多电子的原子中,不可能有两个运动状态完全相同的电子,错误;B、\n每个轨道中最多可以填充两个电子,自旋相反,这两个电子的能量完全相同,另外在等价轨道上填充的电子能量也相同,可能存在能量相同的电子,错误;C、L层只有2s、2p能级,2s、2p能级能量比3s、3p能级低,故M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高,正确;D、某一基态3p能级上仅有2个电子,这2个电子分别占据不同的轨道,且自旋方向相同,错误。考点:本题考查核外电子排布。
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高考 - 二轮专题
发布时间:2022-08-25 23:20:07
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