江苏省宜宾高中2022届高考化学复习原子结构与元素的性质加餐训练含解析苏教版选修3

原子结构与元素的性质1．下列各表分别是元素周期表的一部分，表中的数字表示元素的原子序数，各表中数字所表示的元素在周期表中的位置与周期表的结构相符的是（）v2．在周期表中相邻的短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X与Z同主族，并且原子序数之和为20。W原子的最外层电子数比Y多2个。下列叙述正确的是（）A．Y的最高价氧化物可与氢氧化钠溶液反应B．最高价氧化物的水化物酸性Z＞XC．气态氢化物的稳定性Z＞WD．原子半径Z＞Y3．X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是（）A．原子半径：W>Y>Z>XB．气态氢化物的稳定性：X<ZC．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>WD．Y、Z的氧化物都有酸性和碱性4．甲、乙、丙、丁、戊为短周期原子序数依次增大的五种主族元素。乙、戊同主族，甲与乙的原子序数之和等于戊的原子序数。丙是短周期主族元素中原子半径最大的元素，丁元素在地壳中含量居金属元素的第一位。下列说法正确的是（）A．简单离子半径：丁>丙>乙>甲B．气态氢化物的稳定性：甲>乙C．甲与丙形成的化合物仅有一种D．丙、丁、戊的最高价氧化物对应的水化物之间两两均能反应5．下列各组中前者的碱性比后者强的是（）A.KOH和Al(OH)3B.Mg(OH)2和NaOHC.Al(OH)3和Mg(OH)2D.Mg(OH)2和Ca(OH)26．下列元素中，属于长周期元素的是（）A．LiB．FC．PD．Fe7．元素的性质与原子结构及周期表中的位置有着密切的关系。下列说法正确的是（）A.13C与14C互为同位素，化学性质相同，但相对原子质量一定不同B.某元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，则该元素氧化物为酸性氧化物C.IA族元素与VIIA元素形成的化合物都为离子化合物D.短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减少8．已知某一微粒的核电荷数，则下列一定可以确定的是其（）A．核外电子数　B．质子数C．电子层数　D．最外层电子数9．已知元素R的某种同学素形成离子化和无的化学式为。晶体中一个R微粒的核外电子数为a，核内中子数是b，则该同位素原子的符号是（）A．B．C．D．\n10．X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期原予序数依次增火的四种元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等YY的基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍ZZ的基态原子价电于排布为nsn-1WW的单质是一种常见的红色金属，在潮湿的空气中易生成绿色的锈斑(1)W位于元素周期表第周期第族，其基态原子核外有个未成对电子。(2)与Z同周期且依次相邻的两种元素的原子与Z比较，三者第一电离能的大小顺序为[用元素符号表示]；Y的氢化物在同族的氢化物中沸点反常，其原因是。(3)写出W的单质在潮湿的空气中生成绿色锈斑的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。(4)往X、Y与氢三种元素组成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有三种氢，且数目比为1：2：3，写出其中一种分子的名称。X、Y可以形成多种弱酸根离子，写出其中一种离子水解的的离子方程式11．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是(　　)A．Y、Z和W三种元素可能位于同一周期B．上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔、沸点最高C．Y和W所形成的含氧酸均为强酸D．X、Y、Z和W可形成X5YZ4W的离子化合物12．元素氟位于周期表右上角，下列对元素氟的相关叙述正确的是（）A．还原性：F—>Br—B．酸性：HF>HClC．半径：F<ClD．稳定性：HF<HCl13．下列说法正确的是（）A．有机化合物在空气中都可燃烧B．同周期元素的第一电离能（I1）从左到右依次增大C．分子晶体的熔点一定比金属单质的熔点低D．浓硝酸的还原产物是NO2，稀硝酸的氮元素可被还原为更低价态，但浓硝酸的氧化性比稀硝酸强14．下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是(双选)(　　)。A．X和R在同一周期B．原子半径：W>R>XC．气态氢化物的稳定性：Y>XD．X、Z形成的化合物中可能含有共价键15．根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是（）A.硼和硅B.铝和铁C.铍和铝D.铜和金16．物质的量相同的Mg2+、F-、H2O三种微粒，一定含有相同的()\nA．质子数B．中子数C．电子数D．质量数17．镁和钙是第ⅡA族元素。（1）镁和钙都能与水反应产生氢气，镁反应缓慢，钙则反应较快。请推测同主族的铍和钡与水反应的剧烈程度。（2）钙在空气中会与氧气发生缓慢的反应，所以要把钙保存在密封的容器内。你认为钡应如何保存？18．已知A、B、C、D、E是短周期中的5种元素，它们的原子序数依次增大。A在周期表中原子半径最小，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，D元素与A元素同主族。E元素与C元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。①画出A的阴离子的结构示意图。②C的单质和D的单质在点燃条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为。将产物加入滴有酚酞的水中，观察到的现象为。③将9gB单质在足量的C单质中燃烧，所得气体通入1L1.0mol·L-1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中存在的离子按浓度由大到小的排列顺序是。④将E的单质在足量的C的单质中燃烧，所得主要气体为Y。将Y通入X中，X与Y可能发生的反应的化学方程式有。19．用下列数据求氧原子的电子亲和能Mg(s)Mg(g)ΔH1=141kJ·mol-1Mg(g)Mg2+(g)ΔH2=2201kJ·mol-1O2O(g)ΔH3=247kJ·mol-1Mg2+(g)+O2-(g)MgO(s)ΔH4=-3916kJ·mol-1Mg(s)+O2(g)MgO(s)ΔH5=-602kJ·mol-120．短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且C元素最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子。A、C位于同一主族，A为非金属元素，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏。请回答下列问题：（1）C的最高价氧化物对应水化物的化学式为，其中含有的化学键类型为。（2）由上述A、B、C、D四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分。将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为________________________________。（3）E元素与D元素可形成ED2和ED3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）。①保存ED2溶液时，需向溶液中加入少量E单质②ED2只能通过置换反应生成，ED3只能通过化合反应生成③铜片、碳棒和ED3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴ED3的浓溶液，原无色溶液都变成紫色21．A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻，C与E同主族，A与C最外层电子数之比为2:3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个；F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2\n与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红。（1）E的名称为______；D的最高价氧化物的水化物的电子式：_________。FAB分子的结构式为_____（2）A、B、C的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示，由大到小）________；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为___________。（3）两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为____________。（4）一定量的D2C2与AC2反应后的固体物质，恰好与含0.8molHCl的稀盐酸完全反应，并收集0.25mol气体，则固体物质的组成为（写清成分和物质的量）__________________。（5）在容积不变的密闭容器中进行如下反应：3F2(g)+B2(g)2BF3(g)，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是______________________（填序号）。A．平衡不发生移动　　B．反应物的转化率减小C．BF3的质量分数增加　　D．正逆反应速率都增大\n参考答案1．B【解析】2．A【解析】试题分析：短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大，并且原子序数之和为20，W原子的最外层电子数比Y多2个。X与Z同主族，X位于第二周期，Z位于第三周期。假设X的原子序数为a，则a+a+8=20，a=6，X为C元素，Z为Si元素，Y为Al元素，W为P元素。B、Z的非金属性小于X的非金属性，则最高价氧化物的水化物酸性Z<X，故错；C、Z的非金属性小于W的非金属性，则气态氢化物的稳定性Z<W，故错；D、同周期，自左向右原子半径逐渐较小，则原子半径Z<Y，故错。故选A。考点：位置结构性质的相互关系应用点评：本题考查位置结构性质关系、元素化合物知识，难度中等，利用提供数据及位置关系推断元素是解题的关键。3．A【解析】X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍所以X元素为氧，Z单质是一种良好的半导体所以Z是硅，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，所以Y为铝，W为钾，原子半径的大小关系是W>Y>Z>X，A正确；气态氢化物的稳定性Z<X，B错误；最高价氧化物对应的水化物的碱性：W>Y，C错误；Y和Z的氧化物没有酸性和碱性，所以答案选A。4．D【解析】试题解析：短周期元素中，甲的原子序数最小，且乙、戊同主族，则乙、戊分数第二、三周期，二者原子序数之差为8，甲、乙原子序数之和等于戊的原子序数，则甲的原子序数为8，甲为O，乙的原子序数为9，乙为F，则戊为Cl；丙是短周期主族元素中原子半径最大的元素，则丙是Na；丁元素在地壳中含量居金属元素的第一位，则丁为Al。核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，因此简单离子半径Na>Al，A错；非金属性越强，气态氢化物越稳定，因此稳定性HF>H2O，B错；Na和O可以形成Na2O、Na2O2两种化合物，C错；Al（OH）3是两性氢氧化物，可以和强碱NaOH和强酸HClO4反应，D正确；考点：考查元素周期律，元素周期表，元素化合物。5．A【解析】金属性越强对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，碱性：KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3、Mg(OH)2>Ca(OH)2BCD错误6．D【解析】考查周期表的结构。周期表分为7个周期，前三周期属于短周期，第4、5、6周期属于长周期，第7周期属于不完全周期。所以答案选D。7．A【解析】正确答案:AB.不正确，某元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，则该元素氧化物CO2为酸性氧化物,CO为不成盐氧化物。\nC.不正确，IA族元素与VIIA元素形成的化合有离子化合物，如NaCl,有共价化合物，如HClD.不正确，短周期中，同周期元素的离子半径，当电子层结构相同时，从左到右逐渐减少。8．B【解析】已知某一微粒的核电荷数，则下列一定可以确定的是其质子数；因核电荷数=质子数9．C【解析】本题考查原子结构知识；由离子化合物AmRn可知，Rm-的核外电子数为a，则R的质子数为a-m，则其质量数为a-m+n，其原子符号是。10．（16分）（1）四（1分）ⅠB（1分）1(2分)（2）Ⅰ1(Mg)＞Ⅰ1(Al)＞Ⅰ1(Na)(2分)H2O分子间存在氢键（2分）（3）（方程式2分，电子转移的方向和数目2分,单线桥或双线桥表示均可）（4）乙醇（2分）（其它合理答案均给分，不是名称不给分），CO32-+H2OHCO3-+OH-（或C2O42-+H2OHC2O4-+OH-等合理答案均给分）（2分）【解析】试题分析：根据题意可以推知，X、Y、Z、W分别为C、O、Mg、Cu；（1）Cu的原子序数为29，在第四周期第ⅠB族，电子排布式为[Ar]3d104s1，故有1个未成对电子；（2）同周期从左到右，第一电离能依次增大，H2O中存在氢键，故沸点反常；（3）绿斑为碱式碳酸铜，故为铜与空气中氧气、二氧化碳、水反应得到；（4）为C、H、O三种元素的化合物可发挥性很大，可以从简单、常见物质着手考虑。考点：以物质结构为基础，考查了原子结构、分子结构，元素周期表及元素周期律以及元素及化合物知识。11．D【解析】X原子核内没有中子，则为氢元素。Z与Y、W均相邻，且X、Y、Z和W代表原子序数依次增大，所以Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和一定是3的倍数，A不正确。即W和Z位于同一主族，根据三种元素的原子最外层电子数之和为17可计算出Y、Z和W分别属于ⅤA、ⅥA、ⅥA，分别是N、O、S。因为水中含有氢键，属于熔沸点最高，B不正确。只有Y和W所形成的最高价含氧酸才均为强酸，C不正确。X、Y、Z和W可形成NH4HSO4，属于离子化合物。答案是D。12．C【解析】略【答案】D【解析】A项如四氯化碳不能燃烧，错；B项同周期元素的第一电离能（I1）从左到右呈增大的趋势，第II主族s轨道全充满，第V主族p轨道半充满为稳定结构，分别比同周期第III主族的第一电离能，同周期第VI\n主族的第一电离能高，错；金属单质的熔点有的高，有的低，分子晶体的熔点一般较低，但有些分子晶体的熔点比金属单质的熔点高，如硫的熔点比汞高，错；硝酸浓度越小氮元素被还原的价态越低，氧化性的强弱不能根据化合价的变化多少来判断，与浓度、温度等有关。D正确。14．　CD【解析】　由于均为短周期元素，故X、Y在第二周期，Z、R、W在第三周期，X、R位于第ⅥA族，Y、W位于第ⅦA族，原子半径R>W，故A、B错误；X、Z形成的化合物为Na2O和Na2O2，Na2O2中既含有离子键也含有共价键。15．C【解析】试题分析：根据元素周期表的结构可知，铍和铝处于对角线位置，性质相似，答案选C。考点：考查对角线规则的判断和应用点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确对角线规则的含义，以及元素周期表的结构，有利于培养学生的灵活应变能力和知识的迁移能力。16．C【解析】电子数都为10，质子数分别为12、9、10，质量数不同中子数不同。17．（1）Be与水几乎不反应。Ba与水反应十分剧烈。（2）Ba需保存在密闭容器里，最好保存在煤油中，以隔绝空气。【解析】同主族元素，由上到下与水反应越来越剧烈，Be位于Mg的上方，金属性Be＜Mg，推测其与水几乎不反应，这一点，也可由Be与Al对角（）相邻，性质相近，而Al与水几乎不反应得到验证；金属性：Ba＞Mg，与K对角（）相邻，性质相近，故与水反应应该十分剧烈；金属性：Ca＜Ba，Ca已需要保存在密闭容器里，则Ba更需要密闭保存。18．）①（1分）（1分）有无色气体放出，溶液先变红，后褪色（2分）③c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)（3分）④2Na2O2+2SO2====2Na2SO3+O2↑Na2O2+SO2====Na2SO4（2分）【解析】略19．氧的电子亲和能为：E=-ΔH6=-725kJ·mol-1【解析】根据题给数据设计玻恩—哈伯循环有盖斯定律得ΔH5=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH6ΔH6=ΔH5-ΔH1-ΔH2-ΔH3-ΔH4=-602kJ·mol-1-141kJ·mol-1-2201kJ·mol-1-247kJ·mol-1-3916kJ·mol-1=725kJ·mol-1\n20．（1）NaOH离子键和共价键（2）2I－+ClO－+H2O=I2+Cl－+2OH－（3）①③【解析】解答本题时应注意以下两点：（1）C为短周期元素，且C的最高价氧化物的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子，确定C元素；（2）由B的核外电子排布特点,最外层电子数是次外层电子数的3倍，可确定B元素。C的最高价氧化物对应的水化物能够电离出电子数相等的阴、阳离子，C为钠元素；A、C位于同一主族，且A为非金属元素，A为氢元素；B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B为氧元素；B、C的最外层电子数之和为1＋6=7，D元素原子最外层有7个电子，D为Cl；E为常见金属且在潮湿空气中容易被腐蚀，E为Fe。（1）NaOH中存在的化学键为离子键和共价键。（2）H、O、Na、Cl四种元素中的三种形成的盐，是家用消毒剂的主要成分，溶液显碱性，该盐为NaClO，与KI反应的离子方程式为2I－+ClO－+H2O=I2+Cl－+2OH－。（3）保存FeCl2溶液加入少量铁粉的原因是防止Fe2＋被氧化，①对；FeCl2可以通过置换反应制得Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，也可以通过化合反应制得Fe＋2FeCl3=3FeCl2，②错；Cu、碳棒、FeCl3溶液形成原电池，碳棒作正极，电子由铜片流向碳棒，③对；淀粉碘化钾溶液中加入FeCl3浓溶液，溶液显蓝色，苯酚溶液中加入FeCl3溶液，溶液显紫色，④错。21．（1）硫（2）H2O>NH3>CH4离子键、共价键（3）HSO3-+H+=H2O+SO2（4）0.3molNa2O20.1molNa2CO3（5）C、D【解析】试题分析：化合物D2C2与水反应生成C的单质，且所得溶液显碱性，则可推知D2C2为Na2O2，即D为Na，C为O；A与C最外层电子数之比为2:3，且A与B相邻，B与C相邻，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个，则A为C，B为N；E与C同主族，则E为S，F的原子半径最小，则F为H。（1）E为硫元素；Na的最高价氧化物对应水化物为NaOH；FAB是HCN。（2）非金属性越强，其氢化物越稳定，因此氢化物的稳定性由大到小为H2O>NH3>CH4。Z为NH4NO3，属于离子化合物，硝酸根中含有共价键。（3）符合条件的物质是NaHSO4和NaHSO3。（4）混合物与含0.8molHCl的稀盐酸完全反应，根据原子守恒可知c(Na)=0.8mol，若反应后固体全是Na2CO3，则反应后生成CO2气体的物质的量为0.4mol，而实际只收集到0.25mol气体，则说明与Na2O2反应的CO2不足，Na2O2有剩余，因此收集到的气体是O2和CO2的混合气体，固体成分是Na2O2和Na2CO3。设混合物中Na2O2的物质的量为x，Na2CO3的物质的量为y，根据Na2CO3~CO2，2Na2O2~O2，则有2x+2y=0.8mol，x/2+y=0.25mol，解得x=0.3mol，y=0.1mol。\n（5）设原平衡时H2、N2、NH3的物质的量浓度分别为a、b、c，则该温度下的平衡常数，温度不变的情况下浓度增大到原来的2倍，则，因此平衡正向移动，反应物转化率增大，A、B错，C正确；物质浓度增大，正、逆反应速率都增大，的正确。考点：考查元素周期律、元素周期表，元素化合物性质，化学计算，影响化学平衡因素等。