江苏省宜宾高中2022届高考化学复习微粒间作用力与物质的性质加餐训练含解析苏教版选修3

微粒间作用力与物质的性质1．已知CO2、BF3、SO3都是非极性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是极性分子，由此可推知ABn型分子是非极性分子的经验规律是(　　)A．分子中所有原子在同一平面B.在ABn型分子中，A原子最外层电子不一定都成键C．在ABn分子中，A元素为最高正价．D．分子中不含氢原子2．下列说法正确的是（）A．分子中一定存在化学键B．分子中若有化学键，则一定存在σ键C．p和p轨道不能形成σ键D．含π键的物质不如含σ键的物质稳定3．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（）A.NaCl,HCl,H2O,NaOHB．Cl2,Na2S,HCl,SO2C．HBr,CO2,H2O,CS2D．Na2O2,H2O2,H2O,O34．下列化合物中，只存在离子键的是（）A.NaOHB.CO2C.NaClD.HCl5．只有化合物中才存在的化学键是（）A．极性键B．非极性键C．共价键D．氢键6．现有如下各说法：①仅含共价键的物质就是共价化合物②所有化学反应都要经历旧化学键断裂和新化学键形成③离子键的实质是阴、阳离子间的静电引力④化学反应过程一定伴随着能量变化⑤H2和Cl2的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。上述五个说法中，正确的有（）A．1个B．2个C．3个D．4个7．氮分子中的化学键是（）A.1个σ键，2个π键B.3个σ键C.3个π键D.2个σ键，1个π键8．最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为（）A．Mg2CNi3B．MgC2NiC．MgCNi2D．MgCNi39．下列关于化学键的说法正确的是（）A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．金属元素与非金属元素形成的化学键一定是离子键D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键10．下列物质中，属于共价化合物的是（）A．Cl2B．NH4ClC．H2SO4D．KOH\n11．下例说法中正确的是（）A在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长B.含有极性键的分子一定是极性分子C.键能越大，表示该分子越容易分解D.H-Cl的键能为431.8KJ/mol-1,H-I的键能为298.7KJ/mol-1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定12．下列物质中，只含有离子键的化合物是（）A．KOHB．NH4ClC．HClD．MgCl213．下列现象不能用氢键解释的是（）A．冰的密度小于液态水B．有机物普遍存在同分异构现象C．HF的沸点高于HID．NH3容易液化14．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法不正确的是（）A．原子半径：Z＞R＞WB．X2W6分子中各原子均满足8电子结构C．气态氢化物的稳定性：HmW＞HnRD．Y、Z形成的化合物中只可能存在离子键15．下列各组物质的晶体中，所含化学键类型全部相同，熔化时所克服的作用力也完全相同是（）A．CO2和SiO2B．NaCl和HClC．(NH4)2CO3和CO(NH2)2(尿素)D．NaH和KCl16．关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是（）A．在离子晶体里，只存在离子键B．共价化合物里，一定不存在离子键C．仅由非金属元素形成的化合物中不可能有离子键D．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键17．氢气、纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料已应用到社会生活和高科技领域。⑴已知短周期金属元素A和B，其单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能(kJ/mol)I1I2I3I4A899.51757.114848.721006.6B7381451773310540①根据上述数据分析，B在周期表中位于区，其最高价应为；②若某同学将B原子的基态外围电子排布式写成了ns1np1，违反了原理；③B元素的第一电离能大于Al，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；⑵氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。①已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C60中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由。②C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子相对稳定结构，则C60分子中σ键与π键的数目之比为。18．根据要求回答下列问题。（1）分子球棍模型可以帮助人们认识有机物的结构。下列是某有机物的分子比例模型，其中不同颜色的球代表不同的原子，球之间的“棍”表示单键、双键或三键。\n该有机物分子中可能存在的两种官能团的名称分别为▲、▲；这类有机物在化学性质上表现的特点是▲。（2）有机物的特征性质常可用以有机物之间的鉴别。①欲区分葡萄糖和淀粉，可选用▲（填字母）。A．碘水B．银氨溶液C．盐酸D．NaOH溶液②欲区分和，可选用▲(填字母)。A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．FeCl3溶液D．Na2CO3溶液（3）同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一。分子式为C7H6O2的有机物有多种同分异构体，其中含有苯环和1个侧链的同分异构体的结构简式是▲、▲……。（4）高分子化合物在生产、生活中有着广泛的应用。PES（聚丁二酸乙二醇酯）是一种生物可降解的聚酯，它在塑料薄膜，食品包装等方面有着广泛的应用。其结构简式如下：合成PES的有机化学反应类型是▲反应。形成该聚合物的两种单体的结构简式分别是▲和▲。19．Al单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。若已知Al的原子半径为dpm，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量27。通过计算确定（1）一个晶胞中Al原子的数目。（2）Al晶胞的密度表达式。20．X、Y、Z、T、W五种元素的性质或原子结构如下表：元素元素性质或原子结构X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性Z基态原子最外层电子排布式为(n+1)sn(n+1)pn+2\nT与Z同周期，元素最高价是+7价W原子序数为Y、T元素之和，不锈钢中含有该元素（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_______；W元素基态原子电子排布式为________________________。（2）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_______(用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______________。A．常温下Z的单质和T的单质状态不同B．T的氢化物比Z的氢化物稳定C．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应D．T的电负性比Z大（3）常见溶剂XZ2的分子中，含有的键与π键个数比为_______，它所形成的晶体类型为_______；Y的常见氢化物易液化的主要原因是______________（4）①自然界常见的X元素含氧酸的钙盐和适量T的氢化物溶液反应时，每产生4.4g气体(不考虑气体溶解)放热akJ，则该反应的热化学方程式为______________。②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得PH变化曲线如下图所示：请用离子方程式表示BC段、CD段发生的反应：BC段：__________________________________________；CD段：__________________________________________。21．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同;B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。请回答下列问题：（1）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是(填具体离子符号);由A、B、C三种元素按4:2:3组成的化合物所含的化学键类型属于。（2）用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，该反应的离子方程式为：。（3）A、C两元素的单质与熔融K2CO3，组成的燃料电池，其负极反应式为，用该电池电解1L1mol/LNaCl溶液，当消耗标准状况下1.12LA2时，NaCl溶液的PH＝(假设电解过程中溶液的体积不变)。（4）可逆反应2EC2（气）+C2（气）2EC3（气）在两个密闭容器中进行,A容器中有一个可上下移动的活塞，B容器可保持恒容（如图所示）,若在A、B中分别充入lmolC2和2molEC2，使V(A)=V(B)，在相同温度下反应，则：①达平衡所需时间：t(A)t(B)（填＞、＜、二，或：无法确定，下同）。平衡时EC2的转化率：a（A)＿a（B）。\n（5）欲比较C和E两元素的非金属性相对强弱，可采取的措施有(填“序号”)。a.比较这两种元素的气态氢化物的沸点b.比较这两种元素的单质在常温下的状态c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性d.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易\n参考答案1．C【解析】试题分析：CO2、BF3、SO3中中心原子都处于最高价，而在NH3、H2S、H2O、SO2中中心原子并没有处于最高价，所以该题的经验规律是在ABn分子中，A元素为最高正价时，该分子就是非极性分子，答案选C。考点：考查分子极性的判断点评：该题是中等难度的试题，试题侧重对学生能力的培养。有助于培养学生严谨的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。2．B【解析】惰性气体分子中无化学键，故A错误；若p与p轨道“头碰头”就能形成σ键，故C错误；如N2中虽有π键但N2却很稳定，故D错误；3．C【解析】考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。所以A、B、D中都既含有离子键，还含有共价键，不正确。选项C中全部是极性键，正确，答案选C。4．C【解析】考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键。非金属元素的原子间形成共价键，所以A中含有离子键和极性键，B和D中只有极性键，C中只有离子键，所以答案是C。5．A【解析】6．B【解析】①错误，氢气等单质分子。③不正确，应该是静电作用。⑤不正确，形成的化学键是共价化合物。所以正确的答案是B。7．A【解析】试题分析：单键都是σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，而三键中含有1个σ键和2个π键。氮气中含有氮氮三键，所以含有1个σ键，2个π键，答案选A。考点：考查σ键、π键的判断点评：该题是基础性试题的考查，该题的关键是明确σ键、π键的含义以及存在特点，然后结合题意灵活运用即可，难度不大。8．D【解析】试题分析：根据晶胞的结构简式可知碳原子位于晶胞的体心上，所以晶胞中含有一个碳原子；镁原子位于顶点，则其个数＝8×1/8＝1；镍原子位于面心处，其个数＝6×1/2＝3，所以该晶胞的化学式为MgCNi3，答案选D。考点：考查晶胞化学式的计算9．B\n【解析】稀有元素的最外层已经达到稳定结构，所以稀有气体单质分子中没有化学键。铵盐例如硝酸铵就是由非金属元素组成的离子化合物，B正确。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，但不是绝对的，例如AlCl3中就是共价键。在过氧化氢中氧和氧之间的化学键就是非极性键。答案是B。10．C【解析】试题分析：A、氯气是单质，不属于化合物，错误；B、氯化铵中含离子键，属于离子化合物，错误；C、硫酸中只含共价键，是共价化合物，正确；D、氢氧化钾中含离子键，是离子化合物，错误，答案选C。考点：考查化合物的类型11．D【解析】键长是指形成共价键的两个原子之间的核间距，A不正确。有极性键的分子不一定是极性分子，例如甲烷等，B不正确。键能越大，分子越稳定，C不正确，D正确。所以答案选D。12．D【解析】A中K+、OH-间为离子键，OH-内氢、氧原子间为共价键；B中NH4+、Cl-间为离子键，NH4+内氮、氢原子间为共价键；C中氢、氯原子间为共价键（非金属原子间易形成共价键）；D中Mg2+、Cl-间为离子键（活泼金属元素与活泼非金属元素间易形成离子键）；13．B【解析】试题分析：在冰中氢键的存在导致分子间距离变大，所以冰的密度小于液态水，A正确。有机物普遍存在同分异构现象主要是因为碳原子可以形成4个共价键，连接顺序的不同导致结构的多样性，和氢键无关，B错误。HF和NH3由于氢键的存在导致分子间作用力变大，熔沸点升高，易液化，故C和D正确考点：考查氢键和分子间作用力14．D【解析】试题分析：X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，离子化合物Z2Y中Z的化合价为+1价，Y的化合价为-2价，分别为ⅠA族和ⅥA族元素，已知Y、R同主族，且形成共价化合物RY3，则R为S元素，Y为O元素，Z、R、W同周期，则Z为Na元素；W原子序数比R大，则W是Cl元素，根据XW4可知X为C元素，综上所述X、Y、Z、R、W分别是C、O、Na、S、Cl。A、根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Z、R、W同周期，分别为Na、S、Cl，原子半径逐渐减小，正确；B、X2W6的分子式为C2Cl6，为六氯乙烷，分子中每个C原子形成4个共价键，C原子最外层满足8电子稳定结构，Cl形成1个共价键，最外层电子数也为8，正确；C、根据同周期由左向右气态氢化物的稳定性逐渐增强，则氢化物稳定性HCl＞H2S，正确；D、Y、Z可形成的化合物为Na2O和Na2O2，Na2O2中既含离子键又含共价键，错误。考点：考查元素推断、递变规律和相关物质的结构与性质。15．D【解析】\n试题分析：A、二氧化碳是分子晶体，存在共价键，熔化时克服分子间作用力，而二氧化硅是原子晶体，存在共价键，熔化时克服共价键，所以二者不同，不选A；B、氯化钠是离子晶体，存在离子键，熔化时克服离子键，而氯化氢是分子晶体，存在共价键，熔化时克服分子间作用力，所以二者不同，不选B；C、碳酸铵是离子晶体，存在离子键和共价键，熔化时克服离子键，而尿素是分子晶体，存在共价键，熔化时克服分子间作用力，二者不同，不选C；D、氰化钠是离子晶体，存在离子键，熔化时克服离子键，氯化钾也是离子晶体，存在离子键，熔化时克服离子键，二者相同，选D。考点：晶体类型。16．B【解析】A不正确，例如过氧化钠中还存在共价键。全部由共价键形成的混合物是共价化合物，B正确。C不正确，例如氯化铵等铵盐。D不正确，例如乙酸中存在非极性键。答案选B。17．（12分）⑴①s＋2(各2分)②能量最低原理(2分)③镁原子3s轨道全充满，能量较低(2分)　⑵①不正确C60是分子晶体，熔化时不需破坏化学键(2分)　　②3∶1(2分)【解析】18．(10分)（1）氨基、羧基有两性（2）①AB②CD（3）、（4）缩聚HOOCCH2CH2COOHHOCH2CH2OH（每空1分）【解析】19．4；【解析】试题分析：（1）根据乙的结构可知晶胞Al的原子数＝＝4。（2）已知Al的原子半径为dpm，则晶胞的面对角线是4dpm，则晶胞的边长是，所以晶胞的体积是2，所以Al晶胞的密度表达式＝g/cm3。考点：考查金属铝晶胞密度计算20．（1）或14C（1分）1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1（2分）（2）Cl（1分）B、D（2分）（3）1:1（或答1）（1分）分子晶体（1分）\nY的氢化物（氨）分子间存在氢键作用（1分）（4）①CaCO3(s)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+CO2(g)+H2O(l)ΔH=-10aKJ/mol（2分）②Ca2++CO32-=CaCO3↓（2分）CO32-+H2OHCO3-+OH-（2分）【解析】试题分析：根据题意可知X、Y、Z、T、W分别为C、N、S、Cl、Cr；（1）14C常用来测定文物年代，Cr的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；（2）S和Cl相比非金属性较强的Cl，选项中A、C不能作为判断非金属性强弱的依据，而B、D中氢化物的稳定性、电负性可以作为判断依据；（3）CS2分子中含有2个σ键与2个π键，个数比为1：1，属分子晶体，N的常见氢化物（如氨气）易液化的主要是因为分子间存在氢键；（4）生成0.1mol二氧化碳放出aKJ的热量，故反应热为-10aKJ/mol；开始溶液中有过量的算，滴加碳酸钠，发生反应，pH升高，后来钙离子与碳酸根结合生成碳酸钙沉淀，钙离子反应完后，再加入碳酸根，发生水解，pH升高。考点：本题以元素推断为基础，考查原子结构、分子结构、σ键、π键的判断、氢键、元素周期律、元素及化合物、热化学方程式的书写等知识。21．（14分）（1）S2－＞O2－＞Na＋（2分）共价键和离子键（2分）（2）2Al＋2OH－＋6H2O＝2[Al(OH)4]－＋3H2↑（2分）（3）H2－2e－＋CO32－＝CO2＋H2O（2分）13（2分）（4）＜＞（每空1分）（5）c、d（2分）【解析】试题分析：A和C可形成两种常见的液态化合物，因此A是氢元素，C是氧元素，两种两种液态化合物分别是水和双氧水。C、E同主族，E的原子序数大于C，所以在短周期中E是S元素。A和D最外层电子数相同，且D的原子序数大于氧元素的，小于S元素的，所以D应该是钠元素。B、C和E在周期表中相邻，B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，且B的原子序数小于氧元素的，因此B是氮元素。（1）同主族自上而下离子半径逐渐增大，则微粒半径是S2－＞O2－。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以微粒半径是O2－＞Na＋。所以C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是S2－＞O2－＞Na＋；由H、N、O三种元素按4:2:3组成的化合物是NH4NO3,所含的化学键类型是离子键和共价键。（2）A、C、D组成的化合物溶液是氢氧化钠溶液，易拉罐中含有金属铝，和氢氧化钠溶液反应的离子方程式是2Al＋2OH－＋6H2O＝2[Al(OH)4]－＋3H2↑。（3）原电池中负极失去电子，发生氧化反应。所以氢气在负极通入。由于电解质是熔融的碳酸钾，所以负极电极反应式是H2－2e－＋CO32－＝CO2＋H2O。消耗氢气的物质的量是1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，反应中失去0.05mol×2＝0.1mol电子。则根据电子得失守恒可知，生成氢氧化钠的物质的量是0.1mol，因此氢氧化钠溶液的浓度是0.1mol÷1L＝0.1mol/L，所以pH＝13。（4）根据装置图可知，A容器保持恒温恒压，B保持恒温恒容。由于反应2SO2＋O22SO3是\n体积减小的可逆反应，在反应过程中压强是减小的。这说明在反应过程中A中的压强大于B中的压强，压强大反应速率快，到达平衡的时间少，所以达平衡所需时间：t(A)＜t(B)；压强大有利于平衡向正反应方向移动，所以反应物的转化率高，即平衡时EC2的转化率：a（A)＞a（B）。（5）a、非金属性强弱与氢化物的稳定性没有关系，a不正确；b、非金属强弱与非金属单质的状态没有关系，b不正确；c、非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，所以选项c正确；d、非金属性越强，越容易与氢气化合，所以选项d可以说明，答案选cd。考点：考查元素周期表的结构、元素周期律的应用，化学键、电化学原理的应用和计算、外界条件对平衡状态和反应速率的影响等