江苏省连东海二中2022届高考化学复习专题三微粒间作用力与物质的性质练习含解析苏教版选修3

专题三微粒间作用力与物质的性质1．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是()A．CaOB．SiO2C．H2OD．Na2O22．下列分子中，结构构成平面三角形的是()A．BeCl2B．BF3C．CCl4D．SF63．下列物质中，只含有共价键的化合物是()A.碘化氢B.烧碱C.液溴D.食盐4．下列变化过程中，只破坏共价键的是(　　)A．I2升华B．NaF加热熔融C．HCl溶于水得盐酸D．蔗糖溶解5．下列有关晶体的说法正确的是()A．任何晶体中都存在化学键B．晶体内部的微粒在空间的排列均服从紧密堆积原理C．任何晶体中，若有阴离子必定含有阳离子D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高6．化学反应可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是akJ·mol－1，H—H键的键能是bkJ·mol－1；由N2和H2合成1molNH3时可放出ckJ的热量。那么N—H键的键能是()A．（a＋3b－2c）/2kJ·mol－1B．（a＋3b＋2c）/6kJ·mol－1C．（a＋3b－2c）/6kJ·mol－1D．（a＋3b＋2c）/3kJ·mol－17．下列物质中，只含有非极性共价键的是（）A、NaOHB、NaClC、H2D、H2S8．X、Y、Z、W是前20号元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的-1价阴离子的核外电子排布与氖原子相同，W元素为金属，它的某种化合物可用于烟气脱硫。下列说法错误的是()A．X、Y形成的化合物中可能含有双键B．X单质和Z单质在暗处能剧烈反应C．W元素与Z元素形成的化合物用电子式表示形成过程为：D．XZ的沸点在与Z同族的其它X的化合物中最高9．下列化学用语正确的是()A．氢氧根离子的电子式：B．2H的轨道表示式：C．过氧化氢的结构式：H-O-O-HD．乙酸的最简式：(CH2O)210．下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是()A.Ba(OH)2B.H2SO4C.Na2O2D.CaCl211．下列说法正确的是()A．将NaH溶于水，得到的水溶液能导电说明NaH是离子化合物B．Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀的化学性质不相同C．乙醇分子中含羟基，可与金属钠反应生成氢气D．MnO2具有较强氧化性，可作为H2O2分解反应的氧化剂12．下列说法不正确的是()A．含有非极性共价键的化合物一定是共价化合物　　B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物　　\nD．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键13．由极性键形成的非极性分子的是()A．CO2P4B．NH3C．H2OD．KCl14．下列事实与氢键有关的是()A．水加热到很高温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀，密度变小C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱15．下列含有非极性键的共价化合物是()A．H2O2B．Na2O2C.H2D.CH416．下列物质发生变化时，所克服的粒子间的相互作用属同种类型的是()A．液态HF与液态HBr分别受热变为气体B．氯化铵与苯分别受热变为气体C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D．碘与干冰分别受热变为气体17．下列各组物质不互为等电子体的是()A、CO和N2B、CO2和N2OC、CO32—和NO3—D、CO2和SO218．对硫—氮化合物的研究是现代无机化学最为活跃的领域之一，下图是已经合成的最著名的硫—氮化合物的分子结构。下列关于该物质说法正确的是()A．分子式为SNB．分子中既有极性键又有非极性键C．分子中所有共价键的键长一定相等D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体19．（10分）根据要求回答下列问题。（1）分子球棍模型可以帮助人们认识有机物的结构。下列是某有机物的分子比例模型，其中不同颜色的球代表不同的原子，球之间的“棍”表示单键、双键或三键。该有机物分子中可能存在的两种官能团的名称分别为▲、▲；这类有机物在化学性质上表现的特点是▲。（2）有机物的特征性质常可用以有机物之间的鉴别。①欲区分葡萄糖和淀粉，可选用▲（填字母）。A．碘水B．银氨溶液C．盐酸D．NaOH溶液②欲区分和，可选用▲(填字母)。A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．FeCl3溶液D．Na2CO3溶液（3）同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一。分子式为C7H6O2的有机物有多种同分异构体，其中含有苯环和1个侧链的同分异构体的结构简式是▲、▲……。\n（4）高分子化合物在生产、生活中有着广泛的应用。PES（聚丁二酸乙二醇酯）是一种生物可降解的聚酯，它在塑料薄膜，食品包装等方面有着广泛的应用。其结构简式如下：合成PES的有机化学反应类型是▲反应。形成该聚合物的两种单体的结构简式分别是▲和▲。20．（12分）氢气、纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料已应用到社会生活和高科技领域。⑴已知短周期金属元素A和B，其单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能(kJ/mol)I1I2I3I4A899.51757.114848.721006.6B7381451773310540①根据上述数据分析，B在周期表中位于区，其最高价应为；②若某同学将B原子的基态外围电子排布式写成了ns1np1，违反了原理；③B元素的第一电离能大于Al，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；⑵氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。①已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C60中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由。②C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子相对稳定结构，则C60分子中σ键与π键的数目之比为。22．X、Y、Z、W、Q五种元素原子序数依次增大，X为地壳中含量最高的元素，在周期表中Y与X、Z、Q相邻，Q与X最高能层上的电子数相同，W原子核外有七种不同能级的电子，且最高能级上没有未成对电子，W与X可形成W2X和WX两种化合物。回答下列问题：（1）X能与原子序数最小的元素形成原子个数比为1：1的分子，该分子的电子式为。（2）W2+的核外电子排布式为。（3）Z单质能溶于水，水液呈色，在其中通人Y的某种氧化物，溶液颜色褪去，用化学方程式表示原因。（4）Y、Z元素的第一电离能YZ（填“>”、“<”或“=”）。X与地壳中含量第二的元素形成的化合物所属的晶体类型为。（5）已知X分别与元素碳、氮形成化合物有如下反应：2CX（g）+X2(g)=2CX2(g)△H=—566.0kJ·mol-1N2(g)+X2(g)=2NX(g)△H=189.5kJ·mol-12NX(g)+X2(g)=2NX2(g)△H=—112.97kJ·mol-1写出NX2与CX反应生成大气中存在的两种气态物质的热化学方程式：。（6）Y与磷原子形成P4Y3分子，该分子中没有π键，且各原子最外层均已达8电子结构，则一个P4Y3分子中含有的极性键和非极性键的个数分别为个、个。23．（14分）X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液pH>7;Y单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。请回答下列问题：（1）M固体的晶体类型是，M中所含化学键有：\n（2）YO2分子的立体构型名称为：；G分子中X原子的杂化轨道的类型是。（3）J的水溶液跟AgNO3溶液反应的化学方程式为：。（4）R的一种含氧酸根RO42－具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是。\n参考答案1．D【解析】考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。所以A中含有离子键，B中含有极性键，C中也含有极性键，D含有离子键和非极性键，因此答案选D。2．B【解析】3．A【解析】略4．C【解析】A选项“I2升华”属物理变化，破坏的是分子间作用力；B选项，NaF加热熔融破坏的是离子键；C选项HCl溶于水得盐酸，破坏的是H—Cl共价健，故C对；D选项，蔗糖溶解，破坏的是分子间作用力。5．C【解析】试题分析：A.惰性气体属于单原子分子，该晶体中不存在化学键，A项错误；B.晶体内部的微粒在空间的排列是否服从紧密堆积原理，主要看微粒间的相互作用有无方向性和饱和性，金属晶体中的金属键没有饱和性和方向性，所以服从紧密堆积原理，原子晶体中的共价键有方向性和饱和性，不服从紧密堆积原理，B项错误；C．任何晶体中，若有阴离子（一定是离子化合物）必定含有阳离子，C项正确；D．有的金属晶体的熔点（例如水银）的熔点比分子晶体（例如碘单质）的熔点低，D项错误；选C。考点：考查晶体的有关概念与判断。6．B【解析】正确答案：B由方程式可知：N2＋3H2=2NH3,N≡N键的键能+3H—H键的键能-6N—H键的键能=-2cN—H键的键能=（a＋3b＋2c）/6kJ·mol－17．C【解析】非极性键一定是同种非金属元素的原子间形成的，A中既有离子键还有极性键，B中只有离子键，D中只有极性键，所以答案是C。8．C【解析】试题分析：A、由题意知X为氢元素，Y是碳元素，X、Y形成的化合物二氧化碳中含有双键，正确；B、Z是氟元素，氢气与氟气在暗处即可剧烈反应，正确；C、W为钙元素，与氟形成离子化合物，通常用“→”连接原子的电子式与化合物的电子式，而不是“=”，错误；D、HF的沸点在与F同族的其它H的化合物中最高,因为HF分子间存在氢键的缘故，正确，答案选C。考点：考查元素推断、物质结构、元素周期律的应用及电子式书写正误的判断9．C【解析】10．C【解析】\n试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。又因为含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，据此可知A是含有离子键和极性键的离子化合物，B是含有极性键的共价化合物，C是含有离子键和非极性键的离子化合物，D是含有离子键的离子化合物，答案选C。考点：考查化学键以及化合物的判断点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和检验。该题的关键是明确化学键以及化学键与化合物的关系，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的学习效率。11．C【解析】试题分析：A．将NaH溶于水，NaH与水反应生成氢气和氢氧化钠。得到的水溶液能导电，是由于氢氧化钠电离出的离子导致的，不能说明NaH是离子化合物，A错误；B．Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀的化学性质相同，B错误；C．乙醇分子中含羟基，可与金属钠反应生成氢气，C正确；D．MnO2具有催化作用，可作为H2O2分解反应的催化剂，D错误，答案选C。考点：考查离子化合物、胶体、乙醇以及二氧化锰的催化作用等判断12．A【解析】试题分析：含有非极性共价键的化合物不一定是共价化合物，例如过氧化钠中含有非极性键，属于离子化合物，A不正确；全部由共价键形成的化合物是共价化合物，B正确；含有离子键的化合物一定是离子化合物，C正确；同一种非金属元素的原子之间形成的化学键是非极性键，D正确，答案选A。考点：考查化学键和化合物的判断点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。难度不大，主要是考查学生对化学键知识的了解掌握程度。该题的关键是明确化学键和化合物的关系，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。13．A【解析】氨气和水是极性键形成的极性分子，氯化钾是离子化合物。所以正确的答案是A。14．B【解析】试题分析：A、水加热很高温度也难以分解，说明水分子稳定，与H-O键有关，与氢键无关，错误；B、水结成冰，密度变小，是因为水分子间存在氢键，变为固体时，空间利用率减小，体积膨胀，密度减小，与氢键有关，正确；C、碳族元素的氢化物的熔点随相对分子质量升高的原因是因为它们都是分子晶体，分子晶体的熔点随相对分子质量的增大而升高，与氢键无关，错误；D、氢化物的热稳定性与共价键的强弱有关，与氢键无关，错误，答案选B。考点：考查物质中氢键的判断15．A【解析】B为离子化合物，排除；C为单质，排除；而甲烷中只有极性键，排除D；故答案为A：分子中含有两个极性键、一个非极性键，属于共价化合物16．D【解析】试题分析：\nA．液态HF分子之间存在分子间作用力和氢键，液态HBr分子之间只存在分子间作用力，因此二者分别受热变为气体所克服的粒子间的相互作用不完全相同，错误；B．氯化铵是离子晶体，受热变为气体破坏的是离子键，而苯是分子晶体，受热变为气体克服的是分子间作用力，二者类型不同，错误；C．氯化钠是离子化合物，溶解破坏的是离子键；氯化氢溶解在水中破坏的是共价键，二者类型不相同，错误；D．碘与干冰都是分子晶体，二者受热变为气体破坏的是分子间作用力，类型相同，正确。考点：考查物质发生变化破坏的作用力的类型的判断的知识。17．D【解析】试题分析：等电子体是原子数相等，原子的最外层电子数也相等的物质。A、CO和N2原子数相等，原子的最外层电子数也相等，是等电子体。错误。B、CO2和N2O原子数相等，原子的最外层电子数也相等，是等电子体。错误。C、CO32—和NO3—原子数相等，原子的最外层电子数也相等，是等电子体。错误。D、CO2和SO2原子数相等，原子的最外层电子数不相等，不是等电子体。正确。考点：考查等电子体的概念机判断的知识。18．B【解析】试题分析：A、分子式为：S4N4，故A错误；B、S和N之间的是极性键，S和S之间的是非极性键，故B正确；C、分子中含有S-S共价键和N-S共价键，键长不同，故C错误；D、同素异形体考查的是单质，故D错误。考点：考查化学键相关知识19．(10分)（1）氨基、羧基有两性（2）①AB②CD（3）、（4）缩聚HOOCCH2CH2COOHHOCH2CH2OH（每空1分）【解析】20．（12分）⑴①s＋2(各2分)②能量最低原理(2分)③镁原子3s轨道全充满，能量较低(2分)　⑵①不正确C60是分子晶体，熔化时不需破坏化学键(2分)　　②3∶1(2分)【解析】21．（1）2s22p3（2）一个σ键，二个π键（3）大于小于（4）sp3杂化，有未成键的孤对电子能形成氢键【解析】（1）对于主族元素来说，价电子排布实际上就是最外层电子排布，故N的价电子排布为2s22p3。（2）p轨道夹角为90°，因此两N原子间成键只有一个p轨道“顶头”成键，另外两个轨道“平行”成键，故形成一个σ键，二个π键。（3）①氮原子的最外层s轨道全充满，p轨道为半充满，比较稳定，而氧原子的p轨道失去一个电子成为较稳定的半充满状态，因此N的第一电离能大于O的第一电离能；②氮原子的半径小于P原子的半径，且N2分子中形成的是叁键，白磷中P－P键为单键，故氮分子中的氮氮键键长小于白磷中的磷磷键键长。\n（4）根据氨分子的键角，可以判断，氨分子中氮的杂化方式为sp3杂化，由于N的电负性较大，氮原子有未成键的孤对电子，分子间能形成氢键，故氨是一种易液化的气体。22．（15分）（1）(2分)（2）1s22s22p63s23p63d9(2分)（3）黄绿（1分）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（2分）（4）<（1分）原子晶体（1分）（5）NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g)ΔH=-1208.53kJ·mol-1(3分)（6）6(2分)3(2分)【解析】试题分析：地壳中含量最多的为氧,而X、Q同主族，Y和X、Z、Q均相邻,故X、Y、Q同族，且Y在中间,则Y为硫，Q为硒，又Y、Z相邻，且Z的原子序数大于Y,故Z为氯，W有7个能级,分别为1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s，且最高能级没有未成对电子，则3d能级上有10个电子，根据其形成的两种氧化物确定其为铜。（1）O能与原子序数最小的元素H形成原子个数比为1：1的分子H2O2。（2）Cu2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9。（3）Z的单质为氯气，水溶液呈黄绿色；在氯水中通人SO2，发生氧化还原反应，溶液颜色褪去。（4）同一周期从左至右电离能逐渐升高，故S<Cl；SiO2为典型的原子晶体。（5）根据盖斯定律可以计算得到反应热，写出热化学方程式。（6）可以想象为在P4(正四面体结构)分子中的每个P-P键中放入一个S原子，故有6个极性键、3个非极性键。考点：本题以元素推断为基础，考查原子结构、分子结构、元素周期律、元素及化合物、热化学方程式的书写、盖斯定律等知识。23．（每空2分）（1）离子晶体；离子键、共价键（2）V形sp3杂化；（3）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3（4）4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O【解析】试题分析：（1）有题意可知，X的氢化物的水溶液显碱性，所以X是N元素，Q是氨气；单质是黄色晶体是是硫，所以Y是S元素；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍，则R的外围电子排布为3d64s2，则R是Fe元素；J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L，则Z是Cl元素，Q和J分别是硫化钠、氯化钠，L是氯化银沉淀，氯化氢与氨气反应生成M是氯化铵。所以M是离子晶体，含有离子键、共价键；（2）SO2的分子构型可以通过VSEPR理论计算S的价层电子对数=2+1/2(6-2×2)=3,有1对孤对电子，所以空间构型是V型；G是氨气，N原子的价层电子对数是4，所以是sp3杂化；（3）氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3（4）R是Fe元素，FeO42-中铁是+6价，具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，说明被还原为铁离子，同时有氧气生成，离子方程式为4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O。\n考点：考查元素推断，原子结构与元素性质的应用，分子构型的判断，杂化轨道的判断，离子方程式的书写，晶体类型、化学键的判断。