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江苏省连东海二中2023高考化学复习专题七物质的制备与合成练习含解析苏教版选修6
江苏省连东海二中2023高考化学复习专题七物质的制备与合成练习含解析苏教版选修6
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专题七物质的制备与合成1.下图是一套实验室制取气体的装置,用于发生、干燥、收集和吸收有害气体,下列各组物质能利用这套装置进行实验的是()A.MnO2和浓盐酸B.Na2SO3(s)和较浓H2SO4C.Cu片和浓HNO3D.浓氨水和生石灰2.实验室中制取、洗气并收集气体的装置如图所示。仅用此该装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是()选项a中的液体b中的固体c中液体A浓盐酸MnO2饱和食盐水B浓氨水生石灰浓H2SO4C浓硫酸Cu片NaOH溶液D稀HNO3Cu片H2O3.下列说法正确的是()A.水晶是无色透明的晶体,可以制成硅太阳能电池B.将FeCl3饱和溶液滴入沸水中,可以立即得到Fe(OH)3胶体C.盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞,不用玻璃塞D.不能通过丁达尔效应来鉴别Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液4.下列说法不正确的是()A.常温下用铝制容器贮运浓硫酸B.K与水反应比Li与水反应剧烈C.CO、NO都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在D.NO2不能用排水法收集5.下列实验现象、操作或反应原理的解释正确的是()现象、操作或反应解释A.铝箔在酒精灯火焰上加热熔化不滴落铝箔对熔化的铝有吸附作用B.向滴有稀硫酸的热淀粉液中滴加碘水,液体呈蓝色淀粉在此条件下未水解C.向盛有足量Zn和稀硫酸的试管中滴加少量硫酸铜溶液形成锌铜原电池,使反应速率加快D.鸡蛋清溶液遇乙酸铅溶液会产生沉淀蛋白质发生盐析\n6.已知:乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。BrCH2CH=CHCH2Br可经三步反应制取HOOCCHCH2COOHCl,发生反应的类型依次是()A.水解反应、加成反应、氧化反应 B.加成反应、水解反应、氧化反应C.水解反应、氧化反应、加成反应 D.加成反应、氧化反应、水解反应7.用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()A.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2B.上下移动①中铜丝可控制SO2的量C.②中选用品红溶液验证SO2的生成D.为确认CuSO4生成,向①中加水,观察颜色8.用下图所示装置检验气体时试剂X没必要或是错误的是()9.下列说法正确的是()A.光导纤维的主要成份是硅B.制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英C.常用氢氟酸(HF)来刻蚀玻璃D.实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液\n10.(14分)水杨酸甲酯对多种细菌的繁殖和黏附有抑制作用,也是安全、有效的植物生长调节剂。实验室制备水杨酸甲酯装置示意图和有关数据如下:反应原理:实验步骤:①在干燥的三颈烧瓶中入7.0g水杨酸、30mL(0.64moL)甲醇、3mL浓H2SO4和2~3片碎瓷片,在85~95℃下加热回流(如图甲);②1.5h后将回流装置改为蒸馏装置,水浴加热(如图乙);③余下的反应液冷却至室温,依次用水、碳酸钠溶液和水洗涤,后再分离(如图丙);④分出的产物加入少量无水CaCl2固体,静置片刻后过滤,⑤对滤液蒸馏纯化,收集221~224℃馏分,得水杨酸甲酯6.1g。⑥其它量不变,改用2mL浓H2SO4重复上述操作,得水杨酸甲酯5.5g.回答下列问题:(1)甲中所用三颈烧瓶应选用,A、100mLB、150mLC、250mLD、500mL(2)整个实验两次用到蒸馏装置,第一次用蒸馏装置的目的是:。(3)步骤③中所用到的玻璃仪器的名称是;(4)本实验甲醇要过量,其目的是,(5)步骤③要进行两次水洗,如果没有进行第二次水洗,可能的后果是。(6)浓H2SO4的用量为3mL时,水杨酸甲酯的产率是,(7)该实验中,浓硫酸主要表现了性质。11.(14分)高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下:(1)制备MnSO4溶液:在烧瓶中(装置见图)加入一定量MnO2和水,搅拌,通入SO2和N2混合气体,反应3h。停止通入SO2,继续反应片刻,过滤.\n①写出左边集气瓶的作用。②石灰乳的作用是:(用化学方程式表示)③写出MnO2和H2SO3反应的离子反应方程式。④反应过程中,为使SO2尽可能转化完全,在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下,可采取的合理措施有(选择选项填空)。a.缓慢通入混合气体b.快速通入混合气体c.控制适当的温度d.高温加热(2)制备高纯MnCO3固体:已知MnCO3难溶于水、乙醇,潮湿时易被空气氧化,100℃开始分解;Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7。请补充由(1)时制得的MnSO4制备高纯MnCO3的操作步骤【实验中可选用的试剂:Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH】。①边搅拌边加入Na2CO3,并控制溶液pH<7.7;②;③检验SO42-是否被洗涤干净。洗涤时(填“是”或“否”)必须加盐酸酸化;④用少量洗涤;⑤低于100℃干燥。12.(14分)正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下:反应物和产物的相关数据列表如下:沸点/℃密度/g·cm-3水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶实验步骤如下:将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中,加30mL水溶解,再缓慢加入5mL浓硫酸,将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石,加热。当有蒸汽出现时,开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90~95℃,在E中收集90℃以上的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中,分去水层,有机层干燥后蒸馏,收集75~77℃馏分,产量2.0g。回答下列问题:\n(1)实验中,能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中,说明理由。(2)加入沸石的作用是。(3)上述装置图中,B仪器的名称是,D仪器的名称是。(4)分液漏斗使用前必须进行的操作是(填正确答案标号)。a.润湿b.干燥c.检漏d.标定(5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时,水在层(填“上”或“下”)。(6)本实验中,正丁醛的产率为%。13.(12分)工业上用难溶于水的碳酸锶(SrCO3)粉末为原料(含少量钡和铁的化合物)制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O),其过程为:已知:Ⅰ.有关氢氧化物沉淀的pH:氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀的pH1.56.5沉淀完全的pH3.79.7Ⅱ.SrCl2·6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水,100℃时失去全部结晶水。(1)操作①需要加快反应速率,措施有充分搅拌和(写一种)。碳酸锶与盐酸反应的离子方程式。(2)在步骤②-③的过程中,将溶液的pH由1调节至;宜用的试剂为。A.1.5B.3.7C.9.7D.氨水E.氢氧化锶粉末F.碳酸钠晶体(3)操作③中所得滤渣的主要成分是(填化学式)。(4)工业上用热风吹干六水氯化锶,适宜的温度是。A.50~60℃B.80~100℃C.100℃以上(5)步骤⑥宜选用的无机洗涤剂是。参考答案1.BC【解析】试题分析:由该实验装置图可知:制取气体,反应不需要加热,气体与浓硫酸不能发生反应,气体的密度比空气大,而且在NaOH溶液中的容易溶解或发生反应。A.MnO2和浓盐酸反应需要加热。不符合要求。错误。B.Na2SO3(s)和较浓H2SO4发生不需要加热,产生的SO2\n与浓硫酸不反应,气体的密度比空气大,容易与NaOH反应。因此可以用该装置制取、干燥、收集。吸收。正确。C.Cu片和浓HNO3发生反应发生不需要加热,产生的SO2与浓硫酸不反应,气体的密度比空气大,容易与NaOH反应。因此可以用该装置制取、干燥、收集、吸收。正确。D.浓氨水和生石灰制取氨气,反应不需要加热,氨气的密度比空气小,不能用向上排空气法收集。错误。考点:考查气体的发生、干燥、收集和吸收的知识。2.D【解析】试题分析:A、浓盐酸与MnO2反应需要加热,装置图中无酒精灯,错误;B、浓氨水与生石灰可制取氨气,氨气不能用浓硫酸干燥,错误;C、浓硫酸与Cu反应需要加热,生成的SO2不能用NaOH溶液除去杂质,也不能用排水法收集,错误;D、Cu与稀硝酸反应可制取NO,NO可用水洗气,可用排水法收集,正确。考点:本题考查气体制取的试剂和仪器的选择。3.C【解析】试题分析:A、制造硅太阳能电池的材料是单质硅,水晶石SiO2,错误;B、将FeCl3饱和溶液滴入沸水中,继续加热,可以得到Fe(OH)3胶体,错误;C、NaOH能与玻璃的成分SiO2反应生成具有粘性的Na2SiO3,能把玻璃塞与试剂瓶粘在一起,所以盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞,不用玻璃塞,正确;D、丁达尔效应可以用来鉴别胶体和溶液,错误。考点:本题考查物质的制备、用途、鉴别、保存。4.C【解析】试题分析:A、铝常温时在浓硫酸中发生钝化,所以常温下可用铝制容器贮运浓硫酸,正确;B、K与Li位于同一主族,K在Li下面,金属性大于Li,所以K与水反应比Li与水反应剧烈,正确;C、NO能用于空气中的O2反应,不能在空气中稳定存在,错误;D、NO2能与水反应,所以NO2不能用排水法收集,正确。考点:本题考查物质的性质、气体的收集。5.C【解析】试题分析:A、Al燃烧生成的氧化铝的熔点高,所以铝箔在酒精灯火焰上加热熔化不滴落,与吸附性无关,错误;B、溶液变蓝说明还有淀粉,但可能部分水解,即不能确定水解的程度,错误;C、向盛有足量Zn和稀硫酸的试管中滴加少量硫酸铜溶液,Zn置换出Cu,构成Zn、Cu原电池,加快反应速率,正确;D、鸡蛋清为蛋白质,乙酸铅为重金属盐,则发生变性,错误。考点:本题考查化学实验方案的分析与评价。6.A【解析】试题分析:第一步BrCH2CH=CHCH2Br发生水解反应生成HOCH2CH=CHCH2OH,第二步与HCl发生加成反应生成HOCH2CHClCH2CH2OH,第三步HOCH2CHClCH2CH2OH与强氧化剂反应,两个羟基被氧化为两个羧基,可得HOOCCHClCH2COOH,故A项正确。考点:本题考查有机物的制备。7.D\n【解析】试题分析:A、SO2能与NaOH溶液反应,所以可用NaOH溶液吸收多余的SO2,正确;B、上下移动①中铜丝,可控制Cu与浓硫酸的反应速率,即可控制SO2的量,正确;C、SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色,所以②中选用品红溶液验证SO2的生成,正确;D、实验中,铜丝与过量浓硫酸的反应生成是硫酸铜和水,试管中含有较多水,不会生成白色固体,CuSO4溶液呈蓝色,为确认CuS04生成,无须向①中加水,错误。考点:本题考查实验方案的设计与评价。8.A【解析】试题分析:A、CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热制备的乙烯气体中可能含有挥发出来的乙醇,不影响乙烯的检验,没必要通入水中;B、CH3CH2OH与浓硫酸共热170℃制备的乙烯可能含有SO2,SO2也能使酸性KMnO4溶液褪色,所以用NaOH溶液除去SO2,;C、电石与饱和食盐水反应制备的乙炔中含有H2S,H2S也能使酸性KMnO4溶液褪色,所以用CuSO4溶液除去H2S;D、苯、液溴、铁屑混合反应生成的HBr可能含有Br2,液能与硝酸银溶液反应,所以用CCl4除去Br2。考点:本题考查物质的制备及杂质的去除。9.C【解析】试题分析:A、光导纤维的主要成分是二氧化硅,错误;B、制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英,错误;C、氢氟酸可以与玻璃中的二氧化硅反应,所以常用氢氟酸(HF)来刻蚀玻璃,正确;D、NaOH溶液可以与玻璃中的成分SiO2反应,生成具有粘性的Na2SiO3溶液,从而把玻璃塞与试剂瓶粘在一起,错误。考点:本题考查物质的成分、制备、保存、用途。10.(14分).(1)A(2分);(2)甲醇有毒,用于回收甲醇(2分)(3)分液漏斗、锥形瓶(2分)。(4)提高水杨酸的转化率(或水杨酸甲酯的产率)(2分)(5)残留的碳酸钠与CaCl2反应生成沉淀堵塞分液漏斗,并在蒸馏时会促进水杨酸甲酯的水解(2分,答出一条即可)(6)79.1%(2分)(7)催化性、吸水性(2分)【解析】试题分析:(1)烧瓶内溶液的体积不能超过烧瓶容积的1/3,该实验中溶液的总体积大约是33mL左右,所以烧瓶的容积选择100mL即可,答案选A;(2)第一次用蒸馏装置的目的回收甲醇,因为甲醇有毒,不能挥发到大气中;(3)图丙为分液装置,仪器名称为分液漏斗和锥形瓶;(4)甲醇过量的目的增大水杨酸的转化率;(5)第一次水洗的目的是出去过量的甲醇,用碳酸钠洗涤的目的是除去水杨酸,第二次水洗的目的是除去过量的碳酸钠溶液,若没有进行第二次水洗,则下部操作中碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀,堵塞分液漏斗,并在蒸馏时会促进水杨酸甲酯的水解;\n(6)根据题意甲醇过量,所以计算水杨酸甲酯的理论产量按水杨酸的量进行计算,则理论上生成水杨酸甲酯的质量是7.0g/138g/mol×152g/mol=7.71g,而浓H2SO4的用量为3mL时,水杨酸甲酯的实际产量是6.1g,所以水杨酸甲酯的产率是6.1g/7.71g×100%=79.1%;(7)首先浓硫酸是酯化反应的催化剂;当浓硫酸的用量2mL时,水杨酸甲酯的产量减少,说明浓硫酸的存在有利于反应正向进行,则浓硫酸起到了吸水性和催化作用。考点:考查对物质制备的实验分析、计算11.(14分)(1)①混合SO2和N2(2分)②SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O(2分)③MnO2+H2SO3=Mn2++SO42-+H2O(2分)④ac(2分)Z#xx#k.Com](2)②过滤,水洗2~3次;(2分)③是(2分)④C2H5OH(2分)【解析】试题分析:(1)①左瓶的作用是使二氧化硫与氮气混合均匀;②石灰乳的作用是吸收未反应的二氧化硫,生成亚硫酸钙和水,防止污染空气,化学方程式是SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O;③MnO2和H2SO3发生氧化还原反应,生成硫酸锰和水,二氧化锰难溶于水,亚硫酸是弱酸,硫酸锰是易溶强电解质,所以离子反应方程式是MnO2+H2SO3=Mn2++SO42-+H2O;④为使二氧化硫反应充分,应缓慢通入二氧化硫与氮气的混合气体,速度过快,易造成二氧化硫反应不完全;同时适当的提高温度,加快反应速率,若温度太高,则亚硫酸又会分解为二氧化硫而逸出,所以答案选ac;(2)①是产生碳酸锰沉淀,③是检验碳酸锰是否洗涤干净,所以②是过滤,水洗沉淀2~3次;因为Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7,所以③检验沉淀是否洗涤干净时必须加盐酸酸化,防止Mn(OH)2生成;水洗后,再用乙醇洗涤,因为碳酸锰不溶于水和乙醇,潮湿的碳酸锰易被氧化,用乙醇洗涤可以除去水,且乙醇易挥发,在低于100℃干燥时除去乙醇,最终得到较纯的碳酸锰。考点:考查对实验方案的设计与评价12.(14分,每空2分)(1)不能,易迸溅(2分)(2)防止暴沸(2分)(3)分液漏斗;冷凝管(每空2分共4分)(4)C(2分)(5)下(2分)(6)51(2分)【解析】试题分析:(1)由于浓硫酸溶于水放热,且硫酸密度大于水,因此实验中,不能将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中,否则易迸溅。(2)反应需要加热,则加入沸石的作用是防止暴沸。(3)根据仪器示意图可知B、D仪器的名称分别是分液漏斗;冷凝管。(4)分液漏斗使用前必须进行的操作是检漏,答案选c。(5)正丁醛的密度小于水,则将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时,水在下层。(6)4.0g正丁醇理论上可生成正丁醛的质量是,因此本实验中,正丁醛的产率为。考点:考查有机物制备实验方案设计\n13.(共12分)(1)加热、适当增加盐酸浓度(2分,任意一个)。SrCO3+2H+=Sr2++CO2↑+H2O(2分)(2)B(1分);E(1分)(3)Fe(OH)3、BaSO4(2分)(4)A(2分);(5)饱和氯化锶溶液(2分)【解析】试题分析:(1)加快反应速率的因素有:加热、增大反应物浓度、使用催化剂等,对碳酸锶和盐酸的反应中,加热、增大盐酸的浓度都可加快反应速率;碳酸锶是难溶物质,不能拆开,反应的离子方程式是SrCO3+2H+=Sr2++CO2↑+H2O;(2)Fe元素被过氧化氢去氧化为铁离子,所以调节溶液的pH目的是使铁离子沉淀,根据表中数据可知氢氧化铁完全沉淀的pH为3.7,所以选择B;调节溶液的pH的同时不能引入其他杂质,所以选择氢氧化锶,答案选E;(3)因为碳酸锶固体中还含有少量钡的化合物,所以操作③中所得滤渣的主要成分是Fe(OH)3、BaSO4;(4)SrCl2·6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水,100℃时失去全部结晶水,所以用热风吹干六水氯化锶,使温度低于在61℃,所以选择合适的温度为A;(5)步骤⑥后得到高纯SrCl2·6H2O晶体,所以选择的无机洗涤剂为饱和氯化锶溶液,减小晶体的溶解同时也不会产生其他杂质。考点:考查对工业流程的分析判断,影响反应速率的因素的判断
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高考 - 二轮专题
发布时间:2022-08-25 21:49:57
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