江苏省连东海二中2022届高考化学复习专题一物质的分离与提纯练习含解析苏教版选修6
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专题一物质的分离与提纯1.下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别,其中不合理的是()A.二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳(品红试液)B.氯化钠、硝酸银、碳酸钠(稀盐酸)C.酒精、醋酸、醋酸钠(石蕊试液)D.硫酸、硝酸钡、氯化钾(碳酸钠溶液)2.把镁粉中混入的少量铝粉除去,应选用的试剂是( )A.稀盐酸B.新制的氯水C.烧碱溶液D.纯碱溶液3.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是( )A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钡溶液C.加入澄清石灰水D.加入稀盐酸4.除去乙烷中乙烯的办法是()A.点燃B.通过溴水C.通过酸性高锰酸钾溶液D.通过石灰水5.可用于鉴别乙酸和乙醇的是()A.NaCl溶液B.KNO3溶液C.Na2CO3溶液D.紫色石蕊试液6.现有四种无色溶液a,b,c,d,分别是Na2CO3、Na2SO4、H2SO4和Ba(NO3)2中的一种。为确定每种溶液,做如下实验:①a+d→气体+溶液;②b+c→沉淀+溶液;③b+d→溶液+沉淀e;④a+b→沉淀+溶液f;⑤e+f→溶液+气体。则a,b,c,d依次为()A.Na2CO3、Ba(NO3)2、Na2SO4、H2SO4B.Na2SO4、Ba(NO3)2、Na2CO3、H2SO4C.H2SO4、Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3D.Ba(NO3)2、Na2SO4、H2SO4、Na2CO37.下列试剂中,不能用于鉴别Fe2+和Fe3+的是()A.NaOH溶液B.稀硫酸C.KSCN溶液D.酸性KMnO4溶液8.下列实验操作中,正确的是()A.用规格为10mL的量筒量取9.82mL的液体B.过滤操作中,为了加快过滤速度可用玻璃棒在漏斗中轻轻搅拌C.可以选用酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘D.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出9.下列实验操作中错误的是()。A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C.将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D.过滤后洗涤沉淀,是将水沿玻璃棒注入漏斗中,用玻璃棒搅拌后待水流下10.下列实验操作正确的是()A.蒸馏操作时,应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶的溶液中B.过滤操作时,玻璃棒应靠在三层滤纸的一侧C.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大\nD.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体也从下口放出11.下列图示中,属于过滤操作的是()12.下列实验操作中错误的是()A.蒸发操作时,不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D.由于碘在酒精中的溶解度大,所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来13.下列实验操作或方法中,正确的是()14.下列除杂所用试剂和操作均合理的是( )。选项物质(括号中为杂质)除杂试剂操作A淀粉(NaCl)水过滤BBaCO3(BaSO4)饱和Na2CO3溶液搅拌、过滤C乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液蒸馏D氯化氢(Cl2)饱和食盐水洗气15.关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是()A.加入NaOH溶液,有白色沉淀生成,则原溶液一定有Al3+B.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,加稀盐酸沉淀不消失,则原溶液一定有Cl-C.加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原溶液中可能有CO32-或SO32-D.加入NaOH溶液并加热,产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体,则原溶液中一定含NH4+16.下列实验操作中正确的是()A.制取溴苯:将铁屑、溴水、苯混合加热B.实验室制硝基苯:先加入浓硫酸,再加苯,最后滴入浓硝酸C.用浓硫酸与乙醇混合液共热控制在170℃制乙烯气体D.用浓溴水可以除去苯中混有的苯酚\n17.可用于分离或提纯物质的方法有:①分馏②盐析③过滤④重结晶⑤升华⑥渗析⑦电解⑧加热分解⑨蒸馏下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?()A.除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒B.除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl-C.除去乙醇中溶解的微量食盐D.分离石油中各种不同沸点范围的成分E.除去固体碘中混有的少量碘化钠F.除去氧化钙中的碳酸钙18.甲烷中混有乙烯,欲除去乙烯得到纯净的甲烷,最好依次通过盛有下列哪些试剂的洗气瓶()A.澄清石灰水,浓H2SO4B.酸性KMnO4,浓H2SO4C.溴水,浓H2SO4D.浓H2SO4,溴水19.粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:提供的试剂:饱和Na2CO3溶液、 饱和K2CO3溶液 、NaOH溶液、 KOH溶液、 BaCl2溶液 、Ba(NO3)2溶液(1)欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子,选出a所代表的各种试剂,按滴加顺序依次为 (填化学式);(2)蒸发浓缩溶液Ⅱ得到的糊状物的化学成分最多的是(填化学式);(3)用提纯过的NaCl固体来配制480mL0.4mol·L-1NaCl溶液时,所用仪器除烧杯、药匙、玻璃棒、天平、胶头滴管外还有 (填仪器名称);需NaCl g。(4)电解饱和食盐水的装置如图所示:\n若收集到的H2为2L,则同样条件下收集到的Cl2体积(填“>”、“=”或“<”)2L,其原因是:(文字描述);若将此装置的b口密封住,则电解一段时间后,U型管中可以获得一种消毒液,写出获得此消毒液的一个总反应方程式:。20.碘是人体必需的微量元素之一,有“智力元素”之称。食用加碘食盐可预防碘缺乏病。查阅资料知:①在酸性条件下,I-能被N氧化成I,被H2O2或O2等氧化成I2;②I能被HS还原成I2。请你利用实验室常用仪器和下列限选试剂,依次研究某食盐样品中所加碘的存在形式是I2、I-、I中的哪一种。限选试剂如下:1.0mol·L-1HNO3溶液、1.0mol·L-1H2SO4溶液、1.0mol·L-1NaHSO3溶液、3%H2O2溶液、1%淀粉溶液、蒸馏水Ⅰ.提出假设假设1:该食盐样品中含I2;假设2:该食盐样品中含I-;假设3: 。Ⅱ.设计方案与实验探究将适量食盐样品溶于蒸馏水制成溶液,请按要求填写下表。实验步骤预期现象与结论步骤1:取少量上述溶液注入试管中,滴入几滴淀粉溶液振荡若溶液显 ,则假设1成立;否则,假设1不成立,再进行步骤2 步骤2: 若溶液显蓝色,则假设2成立,反应的离子方程式为 ; 否则,假设2不成立,再进行步骤3步骤3: Ⅲ.问题与思考纯的KIO3或KI都可以作为食用加碘盐中碘的来源。从化学角度来看,食盐中添加 (填“KIO3”或“KI”)更好;理由是。21.废旧电池进入环境后,对人体带来一系列的致畸、致癌、致变等危害。废电池中主要有铜帽(含Cu、Zn)、锌壳、铁片、石墨、填充物(MnO2、NH4Cl),对废旧电池进行资源化处理的工艺流程如下:\n(1)操作A的名称为,滤渣的成分为。(2)填充物用60℃温水溶解,目的是为了加快溶解速率,但必须控制温度不能太高,其原因是。(3)铜帽溶解时加入H2O2的目的是(用化学方程式表示)。铜帽溶解完全后,需将溶液中过量的H2O2除去,除去H2O2的简便方法是。(4)碱性锌锰电池的电解质为KOH,总反应为:Zn+2MnO2+2H2O===2MnOOH+Zn(OH)2,其负极的电极反应式为。22.有A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是Cl-、NO3-、SO42-、CO32-中的某一种(每种离子只能用一次)。①若将四种盐分别溶于水中,只有C盐的溶液呈蓝色。②若向四种盐溶液中分别加入盐酸,B盐溶液有沉淀生成,D盐溶液有无色无味气体逸出。依据实验事实推断:A、B、C、D的化学式分别是_________、__________、___________、_________。\n参考答案1.A【解析】A项中,二氧化碳和一氧化碳分别通入品红溶液中,品红溶液均无明显变化,二氧化硫通入品红试液时,品红褪色,即用品红试液不能鉴别二氧化碳和一氧化碳,A选项符合题意。B项中,将稀盐酸分别滴入三种溶液时,氯化钠溶液无明显变化,硝酸银溶液中出现白色沉淀,碳酸钠溶液中产生无色气体,故B选项不符合题意。C项中,酒精遇石蕊无明显变化,醋酸能使紫色石蕊试液变红色,醋酸钠属强碱弱酸盐在水溶液中发生水解而显碱性,能使紫色石蕊试液变蓝色,故C选项不符合题意。D项中硫酸与碳酸钠反应产生CO2,硝酸钡与碳酸钠反应产生BaCO3↓,氯化钾与碳酸钠不反应,故D项不符合题意。2.C【解析】正确答案:CC、正确,Mg不溶于NaOH,而2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H3↑;A、B都能与Mg和Al反应;D、均不反应。3.A【解析】通入足量的CO2,可以把Na2CO3转化成NaHCO3,即把杂质转化为所需要的物质。4.B【解析】乙烯含有碳碳双键,能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成CO2,所以要除去乙烷中的乙烯应该用溴水,答案选B。5.CD【解析】乙酸含有羧基,显酸性,具备酸的通性,所以CD正确.AB乙酸及乙醇都不反应,答案选CD.6.C【解析】7.B【解析】试题分析:A、可以鉴别,与氢氧化钠溶液反应得到的沉淀的颜色不同,正确;B、无法鉴别,二者都不与稀硫酸反应,错误;C、可以鉴别,KSCN溶液只和Fe3+反应,溶液变成血红色,正确;D、亚铁离子可以使酸性KMnO4溶液褪色,铁离子不可以,可以鉴别,正确,答案选B。考点:考查Fe2+和Fe3+的鉴别8.D【解析】量筒只能读数到0.1ml,A不正确;过滤时玻璃棒不能搅拌,B不正确;酒精和水互溶,不能作为萃取碘水中单质碘的萃取剂,C不正确,答案选D。9.D【解析】试题分析:过滤后洗涤沉淀,是将水沿玻璃棒注入漏斗中,没过沉淀,待水自然流下。不能用玻璃棒搅拌。考点:考查实验的基本操作。10.B【解析】\n试题分析:A选项蒸馏操作时,温度计不能插入溶液中,错误。B选项操作正确。C选项萃取剂应满足与水互不相溶且密度不同,错误。D选项份液操作时应下流上倒,错误。考点:正确的实验操作。11.A【解析】A为过滤操作;B为蒸发操作;C为蒸馏操作;D为分液操作;【答案】D【解析】考查了物质的分离操作。萃取碘水中的碘,不能用酒精,它和水互溶;13.B【解析】试题分析:A.NaOH溶液碱性,不适合用磨口玻璃瓶盛装。C干燥SO2不能用碱石灰。D收集HCl不能用排水法。B正确。考点:试剂的存放和气体的收集14.B【解析】A选项淀粉和NaCl的混合物加水溶解后,若用过滤的方法,二者均能通过滤纸,应用渗析的方法除去其中的NaCl,C选项NaOH溶液也能够促进乙酸乙酯的水解,D选项用饱和食盐水只能吸收氯化氢而不能吸收氯气。15.C【解析】16.C【解析】试题分析:A、制取溴苯:将铁屑、液溴、苯混合加热,不应用溴水,错误;B.实验室制硝基苯:先加入浓硝酸,再加入浓硫酸,最后滴入苯,错误;C、用浓硫酸与乙醇混合液共热控制在170℃制乙烯气体,正确;D、溴及溴水与苯酚反应的产物均易溶于苯,难以分离,所以不能用浓溴水除去苯中混有的苯酚,错误。考点:考查有机实验及有关物质的性质。17.A.③B.⑥C.⑨D.①E.⑤F.⑧【解析】A不溶性固体和液体混合用过滤法分离;B胶体里混有小分子或离子用渗析法分离;C液体(此处是乙醇)里混有可溶性固体物质也可考虑用蒸馏法分离;D多种沸点不同的相互溶解的液体混合物用分馏法分离;E能升华的物质与性质稳定的单质、化合物相混合时,可用升华的方法分离;F稳定性化合物中含有不稳定性化合物(分解产物为稳定性化合物或为气体)可用加热法除去不稳定化合物。18.C【解析】试题分析:乙烯既能与酸性KMnO4溶液反应,也能与溴水发生反应。但是与酸性KMnO4溶液反应时变为CO2,使气体中又混入了新的杂质,而与溴水反应得到的物质一液体形式存在于溶液中。因此用溴水除去乙烯,再用浓H2SO4干燥气体。选项为C。考点:考查气体的除杂与干燥的知识。19.(本小题12分)(1)滴加顺序为: BaCl2、NaOH、Na2CO3;(3分,其他合理答案也可)(2)化学成分是 NaCl(填化学式);(1分)(3)还有 500毫升容量瓶(2分,未答出容量瓶不给分)11.7g(2分)(4) <2L,原因是: 氯气在水中有一定量的溶解;(各1分)总反应方程式:\nNaCl+H2O→NaClO+H2↑(条件:电解)。(2分)【解析】略20.Ⅰ.假设3:该食盐样品中含IⅡ.实验步骤预期现象与结论蓝色取少量上述溶液注入试管中,滴入几滴1.0mol·L-1H2SO4溶液和几滴3%H2O2溶液后,再滴入几滴淀粉溶液,振荡2I-+H2O2+2H+I2+2H2O取少量上述溶液注入试管中,滴入几滴1.0mol·L-1NaHSO3溶液,再滴入几滴淀粉溶液,振荡若溶液显蓝色,则假设3成立;否则,假设3不成立Ⅲ.KIO3 KI在空气中易被氧气氧化成I2【解析】Ⅰ.根据题中提出的可能,则假设3应该是含有I。Ⅱ.步骤1直接向食盐溶液中加入淀粉溶液是用来检验I2是否存在。如果假设1成立,则会变为蓝色。如果不变蓝色,则考虑I-、I的检验。步骤2,根据题中信息,I-能被H2O2或O2等氧化成I2,所以在假设1不成立的前提下,可以向步骤1中的试管中加入3%H2O2溶液和1.0mol·L-1H2SO4溶液来确认是否存在I-。若有I-存在,则会发生反应:2I-+H2O2+2H+I2+2H2O,也可以另取少量食盐溶液于试管中进行上述实验。步骤3,如果假设2不成立,则应该存在I,为了确认可以取少许食盐溶液于试管中后,滴加1.0mol·L-1NaHSO3溶液和少许1%淀粉溶液。如果溶液变蓝色,则假设3成立,不变蓝,则假设3不成立。Ⅲ.由于I-易被空气中的氧气氧化为I2,所以添加KIO3更好。21.(14分)(1)过滤(2分)MnO2(2分)(2)防止高温下NH4Cl分解(2分,其它合理解释也给分)(3)①Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O(3分,不配平扣1分,化学式错不给分)②加热(2分)(4)Zn-2eˉ+2OHˉ==Zn(OH)2(3分)【解析】试题分析:(1)根据混合物分离提纯的方法可知,得到滤渣和滤液的方法是过滤,则操作A的名称为过滤或趁热过滤,用60℃温水溶解MnO2、NH4Cl的混合物,得到的滤渣是MnO2,为了防止冷却时结晶析出NH4Cl,加入的蒸馏水需过量,且最好趁热过滤;(2)首先,NH4Cl是强酸弱碱盐,温度太高促进其彻底水解,变为受热易分解的NH3•H2O和易挥发的HCl,降低NH4Cl的产率;其次,温度太高,NH4Cl受热易分解为NH3和HCl气体;(3)Cu是氢后金属,不能直接溶于稀硫酸,过氧化氢是常见的氧化剂,在酸性条件下能溶解铜单质,根据化合价升降总数相等、铜硫氢等原子守恒可得:Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2\nO;除杂试剂需过量,过量试剂需除去,双氧水受热依分解,硫酸铜可以催化其分解,因此加热是除去过氧化氢的简便方法;而加入过量的锌灰(Zn)可以除去Cu2+、过量的稀硫酸,过滤得到的滤渣为海绵铜(Cu),滤液为硫酸锌溶液,以滤液为原料可以制备ZnO;(4)根据总反应式中化合价升高的元素可知,负极的主要反应物→产物为:Zn→Zn(OH)2;由化合价升高总数等于失去电子数可得:Zn-2eˉ→Zn(OH)2;根据电荷守恒和原子守恒可知,负极反应式为Zn-2eˉ+2OHˉ==Zn(OH)2。考点:考查废旧电池处理的化工流程题,涉及化学实验基本操作、铵盐的主要性质、铜的主要性质、过氧化氢的主要性质、负极反应式等知识。22.A.BaCl2B.AgNO3C.CuSO4D.Na2CO3【解析】试题分析:C盐的溶液呈蓝色,所以C盐中一定含有铜离子,但是一定不含油碳酸根离子;向四种盐溶液中分别加入盐酸,B盐溶液有沉淀生成,所以B盐中含有银离子,不含有氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子,D盐溶液有无色无味气体逸出,说明D含有碳酸根离子,所以D必须为Na2CO3,B为AgNO3,C为CuSO4,A为BaCl2。考点:物质的鉴别点评:本题考查了物质的鉴别,该考点是高考考查的重点,本题要注意题干的要求即每种离子只能用一次,本题比较容易。
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