江苏省连东海二中2022届高考化学复习专题一揭示物质结构的奥秘练习含解析苏教版选修3

专题一揭示物质结构的奥秘1．道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中，包含有下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代观点看，你认为这三个论点中不确切的()A．只有③B．只有①③C．只有②③D．有①②③2．在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的是()A．道尔顿B．卢瑟福C．汤姆生D．玻尔3．在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定()③空间伸展方向④自旋状态A．①②　　B．①④　　C．②③　　D．③④4．以下能级符号错误的是()A、5sB、3dC、3fD、6p5．短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素最外层电子数是其内层电子总数3倍；C元素原子M层电子数是K层电子数的3倍；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是()A．C＞D＞B＞AB．D＞B＞A＞CC．A＞D＞C＞BD．B＞A＞C＞D6．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，C和F同族，B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小。A和B、C、F均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈碱性，D和F形成的化合物在水中呈中性。下列说法错误的是()A．B、D离子的半径大小是B>DB．C的单质能将F的单质从EF3的溶液中置换出来C．化合物AC的沸点比化合物AF的高D．化合物AF与化合物Y可形成含有共价键的离子化合物7．下列叙述中，正确的是()A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C．如果某一基态原子3p轨道上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反D．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高8．下列说法中错误的是()A、SO2、SO3都是极性分子B、在NH4＋和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键C、元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D、PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构9．（原创）原子弹是一种主要利用235U或239Pu等重原子核的裂变制成的武器，Pu为94号元素，则239Pu核内的中子数为()A．51B．94C．141D．14510．周期表中前20号元素X、Y、Z。已知：X+和Y－两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核·内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y和Z两元素可以形成含有42个电子的负一价阴离子。下列有关说法正确的是()A．离子半径：X+>Y－B．Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和为4C．X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物   D．Y的氢化物中存在离子键11．下列关于d轨道的说法错误的是()\nA．M层才开始出现d轨道B．d轨道最早出现在第4周期元素C．电子排布时，3d轨道能量高于4s轨道　D．d轨道有10种空间伸展方向12．下列有关化学用语使用正确的是()A．CO2的电子式：B．中子数为20的氯原子：C．乙烯的比例模型：D．铝离子结构示意图：13．下列判断正确的是()A、根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出P的第一电离能比S大B、根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正化合价都是＋7C、晶体中一定存在化学键D、正四面体分子中键角只能是109°28′14．下列说法正确的是（　　）A．Ca2+的核外电子排布1s22s22p63s23p64s2B．铁原子的价电子排布C．某原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，则其成单电子数为2D．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7\n参考答案1．D【解析】试题分析：现代原子理论认为原子可以再分为原子核和电子，原子核又是由质子和中子组成，故道尔顿观点①、③均错误，并且同种元素的不同原子质子数相同、中子数不同，故各原子质量不相同，道尔顿观点②也不正确，故本题选D。考点：原子的认识史。2．C【解析】试题分析：在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的是汤姆生，故选项是C。考点：考查化学史的发现电子的知识。3．A【解析】试题分析：在多电子原子中，轨道能量是由电子层和原子轨道类型（电子亚层）决定的。考点：考查了原子轨道能量的决定因素。4．C【解析】试题分析：A.每个电子层都有s能级。因此有5s能级。正确。B、对于第三电子层来说有s、p、d三种能级。因此存在3d能级。正确。C、对于第三电子层来说只有s、p、d三种能级，不存在3f能级。错误。D、第六电子层有6s、6p、6d、6f能级。故正确。考点：考查原子核外的电子排布的知识。5．A【解析】试题分析：A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A的核外电子排布是2、4，所以A是C元素；B元素最外层电子数是其内层电子总数3倍，则B的核外电子排布是2、6，所以A是O元素；C元素原子M层电子数是K层电子数的3倍，则其核外电子排布是2、8、6，所以C是S；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则D是Na。所以4种元素原子序数由大到小的的顺序是C>D>B>A，所以选项是A。考点：考查元素的原子结构与原子序数的关系的判断的知识。6．B【解析】试题分析：A和B形成的化合物Y在水中呈碱性，A是H、B是N；A和D同族，D在N的后面，是Na，A和B、C、F均能形成共价型化合物，B、C、F均是非金属；D和F形成的化合物在水中呈中性，F是Cl(NaCl溶液为中性)；C和F同族，C是F；B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小，E是Al。A．B、D离子的半径大小是N3->Na+，正确(阴盛阳衰)；B．C的单质(F2)直接与H2O反应，不能将Cl2从AlCl3的溶液中置换出来；C．化合物AC的沸点比化合物AF(HCl)的高，前者分子间可以形成氢键；D．化合物AF(HCl)与化合物Y(NH3)可形成含有共价键的离子化合物NH4Cl，正确。考点：元素周期律的推断。7．D【解析】\n试题分析：A、在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子，A不正确；B、在一个基态多电子的原子中，可以有两个能量完全相同的电子，例如1s轨道的两个电子能量相同，B不正确；C、如果某一基态原子3p轨道上仅有2个电子，它们自旋方向必然相同，C不正确；D、在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高，D正确，答案选D。考点：考查核外电子的运动特点8．A【解析】试题分析：A、SO2是极性分子；而SO3却是非极性分子。错误。B、在NH4＋中的N与H原子间存在配位键；在[Cu(NH3)4]2＋中的N与Cu原子间也存在配位键。正确。C、元素电负性是表示元素的原子吸引电子能力大小的，元素的非金属性越强，其电负性就越大，吸引电子的能力越强。正确。D、PCl3和NF3分子中N、P最外层都有5个电子，分别与Cl或F原子形成也三个共用电子对，达到8电子稳定结构；而Cl或F原子最外层有7个电子，形成一对共用电子对后也达到8电子稳定结构。正确。考点：考查原子或分子结构的知识。9．D【解析】试题分析：239Pu是质子数是94，质量数是239的原子，质量数是质子数与质子数的和，所以核内的中子数为239-94=145。因此选项是D。考点：考查原子的构成微粒及组成的关系的知识。10．C【解析】由题推断知，X是K，Y是Cl，Z是O。离子半径大小顺序是，X+小于Y-；氧没有最高正化合价；Y的氢化物是HCl，只有共价键。答案选C。11．D【解析】试题分析：d轨道有5种空间伸展方向，故D错误。考点：考查了原子轨道知识。12．C【解析】试题分析：A、CO2的电子式中碳氧之间为碳氧双键，错误；B、中子数为20的氯原子应为：3717Cl，错误；C、为乙烯的比例模型，正确；D、为铝原子结构示意图，错误。考点：考查化学用语。13．A【解析】试题分析：A、由于P原子的最外层电子处于半充满的稳定状态，所以失去电子消耗的能量要比D大。正确。B、在卤族元素由于F原子半径小，非金属性强，所以没有正化合价。除此之外其它元素都有最高正化合价＋7。错误。C、对于惰性气体来说，属于分子晶体，每个原子就是一个分子。分子内不存在化学键。所以晶体中不一定存在化学键。错误。D、在正四面体分子中只有几何中心与相邻两个原子之间的夹角才是109°28′。即\n键角是109°28′。若是相邻两个顶点连线的夹角，则为60°，如白磷分子的键角就是60°。错误。考点：考查原子结构、分子结构及晶体结构的知识。14．D【解析】试题分析：Ａ．20号元素Ca失去2个最外层电子后，原子核外还有18个电子，核外电子排布是1s22s22p63s23p6。错误。B．铁原子的价电子排布。错误。C．某原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，则其成单电子数为6个。错误。D．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7个。正确。考点：考查原子结构的知识。