河北省张家口市康保一中高考化学专题限时训练基本化学反应

基本化学反应考试时间：40分钟姓名：__________班级：__________考号：__________一、选择题（本大题共10小题，每小题0分，共0分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液2.实验室制备下列气体时，所用方法正确的是A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气3.下列叙述正确的是()A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2D．25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于Cu(NO3)2溶液中的溶解度4.从某些性质看，NH3和H2O，NH4＋和H3O＋，OH－和NH2－，N3－和O2－两两相似，据此判断下列反应式①2Na+2NH3＝2NaNH2+H2↑②CaO+2NH4Cl＝CaCl2+2NH3↑+H2O③④NH4Cl+NaNH2＝NaCl+2NH3↑A.仅①正确B.②④正确C.全部正确D.①②④正确5.氟立昂(CCl2F2)原来应用于电冰箱的制冷剂，可在光的作用下分解而产生氯原子，氯原子可对臭氧(O3)层产生长久的破坏作用，有关反应为： 　　O3→O2＋O；Cl＋O3→ClO＋O2；ClO＋O→Cl＋O2 　　在臭氧变成氧气的过程中，氯原子是(　) 　　A.反应物　　B.生成物　　C.中间产物　　D.催化剂6.将干燥的锌粉和碘粉混合，未发现明显变化。而在滴加数滴水后，即有紫色气体出现。由此可得出的正确结论是(　) 　　A.水跟碘反应放出大量的热使碘升华 　　B.没有发生化学反应，只有物理变化 　　C.锌和碘化合生成了碘化锌 　　D.水是催化剂7.闪电时空气中有臭氧生成。下列说法中正确的是A.O3和O2互为同位素B.O2比O3稳定C.等体积O3和O2含有相同质子数D.O3与O2的相互转化是物理变化8.某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气或水体中的污染物。下列有关该金属氧化物的应用的叙述不正确的是A.将形成酸雨的SO2氧化为SO3B.将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO2和H2OC.将医药废水中的苯酚氧化成H2O和CO2D.将电镀废水中的氰根离子CN-氧化成CO2和N29.除去下列物质中少量杂质的方法正确的是()A.除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气B.除去NO2中混有的NO：用水洗气C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D.除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤.洗涤10.下列说法在一定条件下可以实现的是（）①酸性氧化物与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种氧化物反应的产物有气体A.①②③④⑤⑥B.②④⑤⑥C.①②③⑤D.③④⑤⑥二、填空、实验、简答题（本大题共3小题，共0分）11.次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：（2）H3PO2及NaH2PO2)均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。①(H3PO2)中，磷元素的化合价为②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为：(填化学式)③NaH2PO2是正盐还是酸式盐？其溶液显性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)（3）(H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：（4）(H3PO2)也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：①写出阳极的电极反应式②分析产品室可得到H3PO2的原因③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是产品中混有杂质。该杂质产生的原因是：12.氢能是最重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。⑴氢气是清洁能源，其燃烧产物为。4\n⑵NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为，反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为。⑶储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。在某温度下，向恒容容器中加入环已烷，其起始浓度为amol·L－1，平衡时苯的浓度为bmol·L－1，该反应的平衡常数K＝⑷一定条件下，题11图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。①导线中电子转移方向为。（用A、D表示）②生成目标产物的电极反应式为。③该储氢装置的电流效率η＝。（η＝生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%，计算结果保留小数点后1位。）H2O2.8mol气体(忽略水蒸汽)含苯的物质的量分数为10%的混合气10mol混合气,其中苯的物质的量分数为24%高分子电解质膜(只允许H＋通过)多孔性惰性电极D多孔性惰性电极E电源AB题11图13.月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。(1)3He是高效核能原料，其原子核内中子数为(2)Na的原子结构示意图为，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为(3)MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。①MgO的熔点比BaO的熔点(填“高”或“低”。)②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为；SiO2的晶体类型为。③MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为(写化学式)。(4)月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1kg3He，同时可得6000kgH2和700kgN2，若以得到H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵kg。4\n0.基本化学反应答案解析一、选择题1.B2.A 3.DA项，浓氨水中滴加饱和溶液会生成沉淀，不能得到胶体，A项错误；B项，加少量浓盐酸后发生反应：减小，B项错误；C项，NaOH过量时发生反应：,无生成，C项错误；D项溶液中较大，会使平衡逆向移动的溶解度减小，D项正确。4.C5.D； 　　解析：反应物是开始有而结束时没有；生成物是开始没有而结束时有；中间产物是开始和结束时都没有只在中间时有；催化剂是开始时和结束时都有，并且参与化学反应的物质。本题把反应方程式进行合并，消掉中间产物，可以明显看出：反应物是臭氧；生成物是氧气；中间产物是ClO；催化剂是Cl。 　　6.答案：CD 　　分析：水跟碘反应很微弱不能放出大量的热使碘升华；水作催化剂使碘和锌发生反应生成了碘化锌。 　　7.B8.A9.C10.A二、填空、实验、简答题11.（15分）（1）H3PO2H2PO2-+H+（2分）（2）①+1（1分）②（2分）③正盐弱碱性（每空1分，共2分）（3）（2分）（4）①（2分）②阳极室的穿过阳膜扩散至产品室，原料室的穿过阴膜扩散至产品室、二者反应生成（2分）③或被氧化（每空1分，共2分）12.⑴H2O⑵NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑，4NA或2.408×1024⑶mol3·L－3⑷①AD②C6H6＋6H＋＋6e－＝C6H12③64.3%解析(1)的燃烧产物是。(2)由和中B化合价相同知，中H化合价升高，中H化合价降低，所以反应为：反应，则由化合价升高，所以转移电子数为。(3)由化学反应知，平衡时苯的浓度为，则环己烷浓度为的浓度为，所以平衡常数。(4)①曲图知在多孔惰性电极D表面生成，C的化合价降低，所以电子移动方向为：。②目标产物是,所以电极反应为：③由题意知，电极E产生的物质的量为2.8mol,，而没有完全转化，所以电机D上有生成。设生成转化，则有：解得：，所以。13.⑴1⑵281+11O2－ONa+Na+⑶①高②SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O；原子晶体③NaCl，NaClO，Na2CO3（4）3950解析：(1)He元素核内质子数为2，所以的核内中子数为=1。(2)Na是11号元素，原子结构示意图为281+11，Na在中完全燃烧生成的是,电子式为O2－ONa+Na+。4\n(3)①MgO和BaO是离子化合物，的半径比小，所以MgO的熔点比BaO的熔点高。②由MgO和的性质知，能与强碱溶液反应生成可溶性的盐而被除去，所以除去的离子方程式为是原子晶体。③MgO与碳粉和氯气反应制，根据反应原理和物质的性质知，反应后的尾气中有和。所以用足量NaOH溶液处理尾气时，生成的盐有。(4)由的组成知，，中的N来自，而6000kg和700kg合成时，过量，所以生成的的质量取决于的质量，根据N原子守恒，所以。4