河北省张家口市康保一中高考化学专题限时训练金属元素

金属元素考试时间：40分钟姓名：__________班级：__________考号：__________一、选择题（本大题共10小题，每小题0分，共0分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.物质氧化性.还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）A.①③B.③④C.①②D.①③④2.下列金属中，既可用热分解方法又可用电解法制备的是A.FeB.CuC.AlD.Ag3.下列叙述不正确的是①工业上用电解熔融氯化钠的方法制取钠②可以用钠加入氯化镁的饱和溶液中制取金属镁③用于电冶铝的原料是氯化铝④炭在高温下能还原氧化镁中的镁A.①②③④B.①②③C.①③D.①4.有一种粉末它是由铁的氧化物中的一种或者两种组成，取3.04g粉末加热，同时通入足量的CO使之完全反应，再用过量澄清石灰水把生成的气体充分吸收，产生沉淀5g。则该粉末的组成是A.只有Fe2O3B.只有FeOC.等物质的量的Fe2O3和Fe3O4D.等物质的量的FeO和Fe3O45.将3.6g炭粉跟Fe3O480%的磁铁矿粉29g混合后，隔绝空气加强热，反应后收集到的气体恢复到标准状况时，其体积为6.72升，则气体是（）A.全部是CO2B.CO和CO2各占一半C.全部是COD.CO和CO2的混合物，其中CO体积占2/36.在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是（）A.Na，Ba，Mg，AlB.Na，K，Zn，FeC.Zn，Fe，Cu，AgD.Mg，Al，Zn，Fe7.下列化学方程式，能用于工业上冶炼金属镁的是（）A.2Na+MgCl22NaCl+MgB.MgCl2(熔化)Mg+Cl2↑C.2MgO2Mg+O2↑D.MgO+CMg+CO↑8.下列反应原理不符合工业冶炼金属事实情况的是（）A.2HgO2Hg+O2↑B.4Al+3MnO22Al2O3+3MnC.2MgO2Mg+O2↑D.4CO+Fe3O43Fe+4CO2↑9.下列反应的离子方程式正确的是（）A.Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4　+8H＋=Fe2＋+2Fe3＋+4H2OB.Na2S溶液呈碱性：S2－+H2OHS－+OH－C.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－+2H＋H2↑+Cl2↑D.Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应：Ca2＋+2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O10.A.B.C.D为4种金属。将A.B分别加入等浓度稀盐酸中，B比A反应更剧烈。将A.D用导线连结，同时浸入稀硫酸中，D表面出现大量气泡。将D浸入C的盐溶液中，有C析出。则其金属活动性由强到弱的顺序是()　A.B＞A＞D＞C    B.A＞B＞D＞C    C.B＞A＞C＞D    D.C＞D＞A＞B 二、填空、实验、简答题（本大题共4小题，共0分）11.冶炼金属常用以下几种方法：①以C.CO或H2作还原剂还原。②以较活泼金属Na.Mg等还原。③利用铝热反应原理用Al还原。④电解法。⑤热分解法。下列金属各采用哪种方法还原最佳。（1）等中等活泼金属。（2）等活泼或较活泼金属。（3）等不活泼金属。（4）等高熔点金属。（5）等金属通常还原方法。12.已知X和Y各是由两种常见元素组成的化合物，A.B为气体，G为白色沉淀，F是一种两性氢氧化物，在电解开始时，溶液中有白色沉淀产生，但随着电解的进行，白色沉淀逐渐溶解，最后变为澄清溶液C(有两种溶质)，X.W.C.E的焰色反应均为黄色。各物质之间的关系如下图所示(部分产物已经省略，除气体间的反应外，其余反应均在溶液中进行)。回答下列问题：(1)X.Y.W的化学式分别为..。(2)写出反应①的离子方程式：。(3)A与B反应生成1molD时放出热量为92.3kJ，则此反应的热化学方程式为。(4)向澄清溶液C中加入10mol·L-1的硫酸，当加至50mL时才开始出现沉淀，假设电解过程中溶液体积变化忽略不计，原X和Y混合液的体积为100mL，Y溶液的物质的量浓度为amol·L-1，则X溶液的物质的量浓度为mol·L-1(用含a代数式表示)。13.铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：   Cu+HNO3 → Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O（方程式未配平）（1）硝酸在该反应中的作用是        ，该反应的还原产物是        。（2）0.3molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是__________个，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是       ，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积      。（3）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3:10，写出并配平该反应的离子方程式___________。（4）如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是_____。14.已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。3\n请回答下列问题：（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质①加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是___________；工业上制取A的离子方程式为__________________________________。②用A制备漂白粉的化学方程式是________________________________________________。反应②的离子方程式是______________________________________________,配制C的溶液时可加入少量的______（填物质名称）以抑制水解。（2）若A是某强酸的稀溶液,则A的化学式可能是________。(3)若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，则反应②的离子方程式是________________________。（4）若A、B、C的的焰色反应都呈黄色，D是气态酸性氧化物，则D可能是______或______（填化学式），鉴别这两种气态酸性氧化物常可选用________________（填一种试剂名称）。3\n0.金属元素答案解析一、选择题1.C【解析】同一短周期元素的单质按化学活泼性分为金属组和非金属组,随着原子序数递增,对于金属组而言,活泼性逐渐减弱,对于非金属组而言,活泼性逐渐增强,不能一概而论,A项错误;若W为稀有气体,其单质的氧化能力最弱,其余几种单质的氧化能力逐渐增强,B项错误;由于O.F无正化合价，则当四种元素中含有O、F时,最高正化合价并不是逐渐增大的,D项错误。2.D3.B4.D5.B6.A7.BD8.C9.B10.A二、填空、实验、简答题11.（1）①　（2）④　（3）⑤　（4）③　（5）②12.(1)NaCl.AlCl3.NaOH(2)(3)=-184.6kJ／mol(4)+10【解析】本题考查了无机物的推断，中档题。解答此类试题的关键是找准题眼。X的焰色为黄色，根据和硝酸银反应的现象，可知X是NaCl，F是A1(OH)3，Y是A1C13，A.B是H2和Cl2，C是NaOH和NaAIO2的混合物，D是HCI，E是NaAlO2，W是NaOH。(2)反应①是AlCl3和NaAlO2的反应。(3)氢气和氯气反应生成HCl，注意焓变与物质的量的关系。(4)根据元素守恒，开始出现沉淀时，溶液中有Na2SO4和NaAlO2，Al的物质的量是0.1mol，则NaAlO2中的Na也是0.1mol，硫酸根的物质的量是0.5mol,则NaOH中的Na是1mol,所以总的Na的物质的量是（0.1+1）mol,体积是0.1L，所以NaCl溶液的物质的量浓度为（+10）mol·L-1。13.（1）氧化剂.酸（漏写.错写均不给分），NO，NO2 （2）0.6NA个，0.9 mol ，4.48 L  （3）3Cu＋10H＋＋4NO3－3Cu2＋＋NO↑＋3NO2↑＋5H2O   （4）该反应式含两种还原产物，两者的比例和氧化剂.还原剂的用量都可以发生变化。14.(1)①FeCl3　2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑②2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2分)Fe＋2Fe3+=3Fe2+盐酸③HNO3(2)Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]-或Al(OH)3＋OH－===AlO2-+2H2O(3）CO2SO2品红溶液、溴水或酸性高锰酸钾溶液等3