河北省张家口市康保一中高考化学专题限时训练化学反应与能量

化学反应与能量考试时间：40分钟姓名：__________班级：__________考号：__________一、选择题（本大题共10小题，每小题0分，共0分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是2.已知分解1molH2O2放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2＋I－→H2O＋IO－慢H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－快下列有关反应的说法正确的是()A．反应的速率与I－的浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98KJ·mol－1D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)3.已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)ΔH＝akJ·mol－12C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－220kJ·mol－1H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1,则a为()A．－332B．－118C．＋350D．＋1304.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S（g）+=SO2(g)+H2O(g)△H12H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)△H2H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)△H32S(g)=S2(g)△H4则△H4的正确表达式为A.△H4=（△H1+△H2-3△H3）B.△H4=（3△H3-△H1-△H2）C.△H4=（△H1+△H2+3△H3）D.△H4=（△H1-△H2-3△H3）5.已知：=-566kJ·mol-1Na2O2(s)+CO(g)Na2CO3(s)=-509kJ·mol-1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是()A.CO的燃烧热为283kJB.由题可知CO比CO2稳定C.2Na2O2(s)+2CO2(g)2Na2CO3(s)+O2(g)=-452kJ·mol-1D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×10236.下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是（）A.B.C.D.CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；△H=－283kJ/mol7.已知H2(g).C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1.-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(I)-反应生成C2H5OH(I)的△H为（）A.-44.2kJ·mol-1B.+44.2kJ·mol-1C.-330kJ·mol-1D.+330kJ·mol-18.已知：ΔH=-566kJ/molΔH=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A.CO的燃烧热为283kJB.右图可表示由CO生成的反应过程和能量关系C.ΔH＞-452kJ/molD.CO(g)与(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×9.已知热化学方程式=-1256kJ／mol，下列说法正确的是()A.乙炔的燃烧热为1256kJ／molB.若转移10mol电子，则消耗2.5molO2C.若生成2mol液态水，则=-2512kJ／molD.若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ3\n10.将和混合点燃，充分反应，放出热量，同样条件下在中完全燃烧放出的热量是（）A.B.C.D.一、填空、实验、简答题（本大题共3小题，共0分）11.城市使用的燃料，现大多用煤气.液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气体，它由煤炭与水蒸气反应制成的，故又称水煤气。(1)试写出制取煤气的主要化学方程式：。(2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(1)△H=已知CO气体燃烧的热化学方程式为△H=－282.44kJ·mol－1。试比较同物质的量的C3H8和CO燃烧，产生热量的比值约为。(3)已知氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)2H2O(1)△H=－571.6kJ／mol。试比较同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值为。(4)氢气是未来能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是。12.化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。(1)下列ΔH表示物质燃烧热的是__________；表示物质中和热的是__________(填“ΔH1”.“ΔH2”.“ΔH3”等)。A.2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)　ΔH1B.C(s)＋1/2O2(g)CO(g)　ΔH2C.CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH3D.C(s)＋O2(g)CO2(g)　ΔH4E.C6H12O6＋6O2(g)6CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH5F.NaOH(aq)＋HCl(aq)NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH6G.2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH7H.CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH8(2)根据2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：___________________。13.开发氢能是实现社会可持续发展的需要.硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2.请回答下列问题：（1）已知1gFeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为______________.（2）该循环工艺过程的总反应方程式为_____________.（3）用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是____________.（4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示，NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池.电池充放电时的总反应为：①电池放电时，负极的电极反应式为____________.②充电完成时，全部转化为.若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为______________.3\n0.化学反应与能量答案解析一、选择题1.A 2.A3.D按顺序将题中两个热化学方程式编号为①和②，依据盖斯定律，②一①×2得：，代人相关数据得：(2×436+496)一4×462=-(220+2a)，解得a=+130，D项正确。4.赏析：考察盖斯定律。根据S守恒原理，要得到方程式4，可以用（方程式1+方程式×方程式2）×；所以，选择A。5.C【命题立意】本题通过热化学知识考查化学计算。难度中等。【解题思路】CO的燃烧热是283kJ／mol；第一个反应是放热反应，故CO2比CO稳定；将第二个反应乘以2后减去第一个反应，即可得到C项中的反应；D项中转移的电子数应为2×6.02×1023。6.D7.A8.C【解析】A项，燃烧热的单位出错，应为，错；图中的量标明错误，应标为2molCO和2molCO2,故错。CO2气体的能量大于固体的能量，故C项中放出的能量应小于452,而DH用负值表示时，则大于-452，正确；将下式乘以2，然后与上式相加，再除以2，即得CO与Na2O2的反应热，所得热量为57，故D项错。9.B【解析】本题主要考查燃烧热.热化学方程式表示的意义及有关电子的转移等知识，较易。1mol可燃物完全燃烧生成最稳定的氧化物时，所放出的热量称为该可燃物的燃烧热。由于热化学方程式中的水是气态，不是最稳定的状态，故A不正确。消耗1molO2转移电子4mol，若转移10mol电子则n(O2)=mol=2.5mol，故B正确。生成2mol气态水时，=-2512kJ/mol,C不正确。形成4mol碳氧共用电子对，也就是生成1molCO2，放出的热量应为1256kJ。故D错。10.D二、填空、实验、简答题11.（1）(2)7.86(3)2.8(4)无污染，原料广12.解析：解答本题首先要明确燃烧热和中和热的概念，然后据此进行分析.判断和计算。(1)根据燃烧热的含义可知ΔH4.ΔH5为燃烧热。根据中和热的含义可知ΔH6为中和热。(2)2.00gC2H2完全燃烧放出热量为99.6kJ可得1molC2H2气体完全燃烧放出热量为99.6kJ÷(2.00g/26g)＝1294.8kJ。故C2H2气体燃烧的热化学方程式为：C2H2(g)＋O2(g)2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1294.8kJ/mol答案：(1)ΔH4.ΔH5　ΔH6(2)C2H2(g)＋O2(g)2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－1294.8kJ/mol13.解析：（1）完全燃烧的化学方程式为，据题意4mol完全燃烧放出的热量为：，所以热化学方程式为：（2）该过程涉及2个化学反应：，所以总反应方程式为：.（3）在反应中，使用膜反应器分离出可使平衡向正方向移动，提高和的产率.（4）①放电时负极发生的反应是氧化反应，且电解质是溶液，所以电极反应式为：；②据电解池原理：在阳极产生，而扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，所以推测另一极产生的是.且电解质溶液是溶液，所以阴极的电极反应式为：.答案：（1）（2）（3）在反应中，使用膜反应器分离出可使平衡正方向移动，提高和的产率.（4）①②【命题动向】本题考查热化学方程式的书写.化学实验.原电池和电解池原理，难度较大.3