浙江专用2022年高考化学大二轮复习仿真模拟卷五

仿真模拟卷(五)(时间:90分钟　满分:100分)可能用到的相对原子质量:H1　C12　N14　O16　Na23　Mg24　S32Cl35.5　Fe56　Cu64　Ba137一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　1.ClO2被世界卫生组织列为A1级高效安全灭菌消毒剂,ClO2属于(　　)A.混合物B.酸C.碱D.氧化物2.仪器名称为“蒸发皿”的是(　　)3.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是(　　)A.CH3CH2OHB.盐酸C.CO2D.Na4.下列反应中既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是(　　)A.甲烷在氧气中燃烧B.灼热的木炭和CO2反应C.锌粒与稀硫酸的反应D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应5.下列物质的水溶液中,因水解呈酸性的是(　　)A.CH3COONaB.HNO3C.NaHSO4D.KAl(SO4)26.下列说法正确的是(　　)A.聚乙烯是一种广泛用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜等用品的有机高分子材料15\nB.SO2可用于漂白纸浆、草帽和酸性高锰酸钾溶液C.海水中的溴离子浓度大,因此溴又被称为“海洋元素”D.用于电气工业的纯铜可由黄铜矿冶炼直接得到7.下列有关化学用语表示不正确的是(　　)A.MgF2的电子式:[··F······]-Mg2+[··F······]-B.二甲醚的结构式:CH3OCH3C.CH3Cl的球棍模型:D.氧离子(18O2-)的结构示意图:○+8◝2◞◝8◞8.下列有关金属的说法中,正确的是(　　)A.钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体B.燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧C.铜能与氯化铁溶液反应,该反应可以用于印刷电路板的制作D.铁能与硫酸发生反应,故不能用铁制容器贮存浓硫酸9.下列说法正确的是(　　)A.将FeCl3稀溶液加热蒸发浓缩制备FeCl3浓溶液B.用湿润的pH试纸测量稀盐酸的pH,测量值偏大C.可用焰色反应鉴别氯化钾和碳酸钾D.用分液的方法从含有少量水的乙醇溶液中提取乙醇10.下列说法正确的是(　　)A.H、D、T属于同位素,H2、D2、T2属于同素异形体B.甘油()和乙醇中都含有羟基,因此两者互为同系物C.(CH3)2CHCH(CH3)2的名称是1,4-二甲基丁烷D.有机物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分异构体11.下列说法正确的是(　　)A.我国“西气东输”中的“气”指的是石油气B.发展太阳能发电、利用CO2制造全降解塑料都能有效减少环境污染C.石油的裂化、裂解和煤的干馏均为化学变化,煤的气化、液化和石油的分馏均为物理变化D.绿色化学是指利用化学原理对已产生的环境污染进行治理12.一定条件下的可逆反应2NO2(红棕色)2NO(无色)+O2(无色),在恒压密闭容器充入NO2,达到化学平衡状态的标志是(　　)A.反应停止了B.NO的正反应速率与O2的逆反应速率相等C.c(NO)∶c(O2)=2∶1D.气体的颜色不再变化13.下列离子方程式正确的是(　　)15\nA.氧化钠和盐酸反应:O2-+2H+H2OB.硫酸氢铵溶液和少量氢氧化钠溶液反应:OH-+NH4+NH3·H2OC.氯气和FeCl2溶液反应:Fe2++Cl2Fe3++2Cl-D.碳酸氢钡溶液和足量氢氧化钠溶液反应:Ba2++2HCO3-+2OH-BaCO3↓+CO32-+2H2O14.X、Y、Z、U、W五种短周期非金属元素,它们的原子半径与原子序数有如图关系,化合物XZ是水煤气的主要成分之一,下列说法不正确的是(　　)A.U、X、W三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强B.由Y、Z和氢三种元素形成的化合物中一定只含共价键C.XZ2与X60的化学键类型和晶体类型都相同D.X在周期表中的位置是第2周期第ⅣA族15.下列说法不正确的是(　　)A.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,是因为乙烯分子中含有碳碳双键B.苯可以使溴水褪色,是发生了加成反应C.乙醛在一定条件下与氧气反应生成乙酸,乙醛发生了氧化反应D.氨基酸分子中均含有羧基(—COOH)和氨基(—NH2)16.下列说法正确的是(　　)A.一定条件下,乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白质都能与水发生水解反应B.蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液,蛋白质发生变性C.全降解塑料可由环氧丙烷和CO2缩聚制得D.植物秸秆的主要成分是纤维素,纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精15\n17.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上,其反应原理示意图如右。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是(　　)A.该电池中电极b是正极B.外电路中电子由电极b通过导线流向电极aC.该电池的正极反应为O2+4H++4e-2H2OD.该电池的总反应:2H2+O22H2O18.室温下,下列有关两种溶液的说法不正确的是(　　)序号①②pH1212溶液氨水氢氧化钠溶液A.①②两溶液中c(OH-)相等B.②溶液的物质的量浓度为0.01mol·L-1C.①②两溶液分别加水稀释10倍,稀释后溶液的pH:①<②D.等体积的①②两溶液分别与0.01mol·L-1的稀盐酸完全中和,消耗稀盐酸的体积:①>②19.下列说法中正确的是(　　)A.已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH=-483.6kJ·mol-1,则表示氢气的标准燃烧热的ΔH为-241.8kJ·mol-1B.需要加热的化学反应,生成物的总能量一定高于反应物的总能量C.化学键断开需要放出能量,化学键形成需要吸收能量D.已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g)　ΔH1,2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH2,则ΔH1<ΔH220.下列说法正确的是(　　)A.分子内共价键越强,分子热稳定性越强,其晶体熔、沸点越高B.干冰和石英晶体中化学键类型相同,熔化需克服的微粒间作用力也相同C.CO2和PCl3分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D.在Na2O、NaHSO4晶体中,阳离子与阴离子个数比均为2∶115\n21.一定条件下,将SO2和O2充入一密闭容器中,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH<0,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示,下列说法正确的是(　　)A.在0~20min内,用O2表示的平均速率为0.001mol·L-1·min-1B.10min到15min的曲线变化的原因可能是加了催化剂C.反应进行至第20min时,曲线发生变化的原因可能是容器体积发生了变化D.0~30min内,反应先后3次处于平衡状态22.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)A.4.6gNa与100mL含0.1molHCl的盐酸反应,转移电子数目为0.1NAB.标准状况下,2.24L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧,产生的水中所含O—H键数目为0.4NAC.常温下1LpH=2的硫酸溶液中由水电离出的H+数目为0.01NAD.120g熔融的NaHSO4中含阳离子总数为2NA23.常温下,向20.00mL0.1000mol·L-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)A.点a所示溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+)B.点b所示溶液中:c(NH4+)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)C.点c所示溶液中:c(SO42-)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)D.点d以后的溶液中可能出现:c(SO42-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)24.氯酸钾是常见的氧化剂,用于制造火药、烟火,工业上用石灰乳氯化法制备氯酸钾的流程如下:已知:氯化过程发生的主要反应为6Ca(OH)2+6Cl25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O15\n下列说法不正确的是(　　)A.工业生产氯气的方法是电解饱和食盐水B.由制备流程可知KClO3的溶解度大于Ca(ClO3)2的溶解度C.向热的滤液中加入稍过量的氯化钾,溶解后进行冷却,有大量氯酸钾晶体析出D.氯化过程需要控制较高温度,其目的是加快反应速率和减少Cl2与Ca(OH)2之间的副反应25.某溶液只含下表离子中的几种,且各离子的物质的量浓度相等(不考虑水的电离与离子水解)。阳离子K+、NH4+、Fe2+、Mg2+、Cu2+阴离子OH-、Cl-、CO32-、SO42-某同学进行了如下实验(必要时可加热):下列说法正确的是(　　)A.由沉淀A推断原溶液中一定含有SO42-B.原溶液中只含有NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-C.滤液A中可能含有K+D.沉淀B中一定含有Mg(OH)2二、非选择题(本大题共7小题,共50分)26.(6分)乙酸乙酯是非常重要的有机溶剂和化工原料,右图转化关系中的①②③是工业上合成乙酸乙酯的常见反应,其中A是一种常见的调味品。请回答:(1)有机物B中含有的官能团名称是　　　　　　。 (2)写出反应①的化学方程式:　。 (3)已知反应②在催化剂作用下无需加入其他反应物即可一步合成产物,同时生成一种无色无味气体,该气体的化学式为　　　　。 (4)下列说法正确的是　　　　。 15\nA.B、C都可以使蛋白质变性B.CB、BA的氧化剂可以相同,也可以不同C.反应③是①、②、③中唯一符合绿色化学的“零排放”要求的D.已知两分子B可以通过一步反应生成乙酸乙酯,则同时有水生成27.(6分)为探究固体A的组成和性质,设计实验并完成如下转化。已知:X由两种化合物组成,若将X通入品红溶液,溶液褪色。若将生成的X通入足量双氧水中,X可全部被吸收且只得到一种强酸,将该强酸溶液加水稀释到1L,测得溶液的pH=1。在溶液2中滴加KSCN溶液,溶液呈血红色。请回答:(1)固体A的化学式　　　　　　。 (2)写出反应①的化学方程式:　。 (3)写出反应④中生成A的离子方程式:　。 28.(4分)CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl,并进行相关探究。【资料查阅】【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。请回答下列问题:(1)D装置的作用为　　　　　　　　　　　　　　。 (2)装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)在实验过程中,观察到B中物质由白色变为蓝色,C中试纸的颜色变化是　　　　　　　　。 (4)反应结束后,取出CuCl产品进行实验,发现其中含有少量的CuO杂质,根据资料信息分析产生的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。 29.(4分)取0.592gNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成50mL溶液,往溶液中加入50mLBa(OH)2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多。常温下测得反应后溶液的pH=13(混合溶液体积改变忽略不计)。试计算:(1)反应后溶液中n(OH-)=　　　　mol。 (2)原混合物中n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=　　　　。 15\n30.【加试题】(10分)氮及其化合物在工农业生产生活中应用广泛,请解决下列问题。(1)化合物甲(由氮和另一种常见的主族元素组成)是一种新型无机材料。将8.2g甲溶于足量的氢氧化钠溶液,可产生标准状况下体积为4.48L的气体,该气体可作制冷剂。向反应后的溶液中逐滴加入稀盐酸,产生白色沉淀质量最大为15.6g,继续滴加沉淀消失。则甲溶于氢氧化钠溶液的化学方程式为　。 (2)NH3催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术。例如:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)　ΔH1已知:①H2O(l)H2O(g)　ΔH2②4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)　ΔH3则表示NH3(g)的标准燃烧热的ΔH=　　　　　　　　　　　　　　。 以FeSO4作催化剂在不同温度下,经过相同的时间测试氨还原氮氧化物效果如图1,当反应温度在400~450℃时,NOx的转化率随温度升高而降低。当体系温度升至500℃以上时,NOx的转化率迅速下降,其可能原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 图2反映的是在400℃N2的体积分数与反应物中c(NH3)c(NOx)的关系,请在下面的图2上画出450℃的变化趋势曲线。图1　　　　　　　　　　　　　　图2 (3)N2O5是绿色硝化试剂,溶于水可得硝酸。右图是以N2O4为原料电解制备N2O5的装置示意图。写出阳极区生成N2O5的电极反应式:　。 (4)常温下,向0.1mol·L-1氨水中加入少许N2O5,使溶液中c(NH3·H2O)∶c(NH4+)=5∶9,此时溶液的pH=　　　　(25℃时,NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.8×10-5)。 31.【加试题】(10分)硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)俗称“海波”,又名“大苏打”,在纺织工业中用于棉织品漂白后的脱氯剂、染毛织物的硫染剂、靛蓝染料的防白剂、纸浆脱氯剂,医药工业中用作洗涤剂、消毒剂和褪色剂等,它易溶于水,难溶于乙醇,加热易分解,具有较强还原性和配位能力。它还是冲洗照相底片的定影剂、定量分析中的还原剂。15\n工业上可以用亚硫酸钠法(亚硫酸钠和硫粉通过化合反应)制得,装置如下图(a)所示。图(a)图(b) 已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在,有关物质的溶解度曲线如上图(b)所示。(1)Na2S2O3·5H2O的制备:步骤1:如图连接好装置后,检查A、C装置气密性的操作是 　。 步骤2:加入药品,打开K1、关闭K2,向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热。装置B、D的作用是　。 步骤3:C中混合液被气流搅动,反应一段时间后,硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH接近7时,打开K2、关闭K1并停止加热;C中溶液要控制pH的理由是　。 步骤4:过滤C中的混合液,将滤液经过　　　　、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干,得到产品。 (2)Na2S2O3性质的检验:向足量的新制氯水中滴加Na2S2O3溶液,氯水颜色变浅,再向溶液中滴加硝酸银溶液,观察到有白色沉淀产生,据此认为Na2S2O3具有还原性。该方案是否正确并说明理由:　。 (3)常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度,步骤如下:取废水25.00mL,控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;过滤、洗涤后,用适量稀盐酸溶解,此时CrO42-全部转化为Cr2O72-;再加过量KI溶液,充分反应后,加入淀粉溶液作指示剂,用0.010mol·L-1的Na2S2O3溶液进行滴定,反应完全时,消耗Na2S2O3溶液18.00mL。部分反应的离子方程式为:a.Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O;b.I2+2S2O32-2I-+S4O62-。则该废水中Ba2+的物质的量浓度为　。 32.【加试题】(10分)某研究小组从乙烯出发按下列路线合成两种香料X和Y。具体合成路线如图所示(部分反应条件略去):15\n已知以下信息:①2ROH+;②+H2O;③E能发生银镜反应,1H-NMR谱图共有5个峰。请回答:(1)下列说法不正确的是　　　　。 A.化合物C既能发生氧化反应,又能发生还原反应B.1molE最多可以与3molH2发生加成反应C.B可以和乙二酸发生缩聚反应D.反应②为取代反应(2)DE的化学方程式是　。 (3)化合物A的结构简式是　。 (4)写出同时符合下列条件的Y的所有同分异构体的结构简式:　。 ①能发生银镜反应,且与FeCl3溶液不会发生显色反应②分子含苯环,1H-NMR谱图显示分子中有四种不同化学环境的氢原子(5)参照的合成路线,设计一条由2-氯丙烷和必要的无机试剂制备的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)。 参考答案 浙江省普通高校招生选考(化学)仿真模拟卷(五)1.D　2.D　3.C　4.B　5.D　6.A　聚乙烯是一种常用的有机高分子材料,因其无味、无毒,生活中可用于制造水杯、奶瓶、食品保鲜膜等物品,A正确;SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色,是因为SO2把MnO4-还原为无色的Mn2+,SO215\n表现出还原性,并非漂白作用,B不正确;地球上99%以上的溴蕴藏在大海中,海水中溴的总储量大(并非溴离子浓度大),因此溴又被称为“海洋元素”,C不正确;高温冶炼黄铜矿得到的铜是含有少量杂质的粗铜,必须经过电解精炼才能得到适合用于电气工业的纯铜,D不正确。7.B　8.C　9.B　10.D　11.B　12.D　反应达到平衡时,正、逆反应速率相等,但反应并没有停止,故A错误;NO的正反应速率与O2的逆反应速率之比为2∶1时才能确定反应达到平衡状态,故B错误;c(NO)∶c(O2)始终是2∶1,故C错误;混合气体的颜色不再改变,说明NO2气体的浓度不变,反应达到平衡状态,故D正确。13.D　A项,氧化钠不能拆开,应为Na2O+2H+H2O+2Na+;B项,硫酸氢铵和少量氢氧化钠反应,实际参加反应的应该是氢离子和氢氧根离子;C项,电荷不守恒,应为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-。14.B　化合物XZ是水煤气的主要成分之一,则XZ为CO,根据X的原子半径小于Z的可知,X为C、Z为O,结合X、Y、Z的原子序数大小关系可知Y为N,则a=7;U的原子序数=2a=14,则U为Si;W的原子序数=2a+3=17,W为Cl。U、X、W分别为Si、C、Cl,非金属性:Cl>C>Si,则Si、C、Cl三种元素最高价氧化物的水化物酸性依次增强,故A正确;Y、Z分别为N、O,N、O、H可以形成离子化合物硝酸铵,硝酸铵中含有离子键和共价键,故B错误;XZ2为CO2,X60为C60,都只含有共价键,形成的晶体都是分子晶体,故C正确;X是C,在周期表中的位置是第2周期第ⅣA族,故D正确。15.B　16.D　17.B　A项,此装置为原电池,电极a为负极,H2失电子,b极作正极;B项,电子在外电路中由电极a通过导线流向电极b;C项,正极O2得电子,在酸性电解质条件下,电极反应为O2+4H++4e-2H2O;D项,此装置为氢氧燃料电池,总反应为:2H2+O22H2O。18.C　pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度相等,故A正确;NaOH是强电解质,能完全电离,pH=12的NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度等于0.01mol·L-1,故B正确;pH相等的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时,NH3·H2O是弱碱,加水稀释促进NH3·H2O的电离,使得氨水中c(OH-)大于NaOH溶液中c(OH-),故稀释后氨水的pH大,故C错误;pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中c(NH3·H2O)>c(NaOH),故等体积的①②两溶液分别与0.01mol·L-1的稀盐酸中和时,氨水消耗的盐酸多,故D正确。19.D　20.C　分子内共价键越强,则破坏这些共价键所需能量越多,受热不易分解,即分子越稳定,但这与其晶体的熔、沸点无关,分子间的作用力越大,分子晶体的熔、沸点才越高,A错误;虽然干冰和石英晶体的化学键类型相同,但晶体类型不同,干冰为分子晶体,而石英为原子晶体,熔化时干冰需克服分子间作用力,而石英需克服共价键,B错误;CO2和PCl3均为分子晶体,分子内原子间通过共用电子对形成共价键,CO2和PCl3的电子式分别为 ··Cl···· ··P······ ··Cl····Cl······,所以两分子中每个原子最外层都具有8电子稳定结构,C正确;Na2O晶体中Na+与O2-的个数比为2∶1,但NaHSO4晶体中,只有Na+和HSO4-,不含H+,阴、阳离子的个数比为1∶1,D错误。21.B　A项,容器的体积或者各气体的物质的量浓度未知的情况下,反应速率无法计算;B项,正、逆反应速率都增大,可能加入了催化剂;C项,由图像知,氧气的物质的量突增,10min时应加入了氧气;D项,0~30min内,反应先后2次处于平衡状态。15\n22.B　A项,钠可以与盐酸中的氢离子以及水反应,所以4.6g钠完全反应,转移的电子数为0.2NA;B项,根据氢原子守恒,标准状况下2.24L甲烷和乙烯的混合气体中,氢原子的物质的量是0.4mol,所以生成的水中O—H键数目为0.4NA;C项,强酸抑制水的电离,1LpH=2的硫酸溶液中由水电离出来的氢离子数目为10-12NA;D项,熔融状态下,NaHSO4发生电离:NaHSO4Na++HSO4-。23.C　a点溶液中,铵根离子水解导致溶液呈酸性,即c(H+)>c(OH-),铵根离子水解程度较小,结合物料守恒知c(NH4+)>c(SO42-),所以溶液中离子浓度大小顺序是c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-),A错误;b点溶液中,溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒得c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(OH-),硫酸铵的酸性较弱,要使混合溶液呈中性,则加入少量氢氧化钠即可,所以c(NH4+)>c(Na+),B错误;c点溶液中,溶液呈碱性,所以c(H+)<c(OH-),溶液中的溶质是硫酸铵、硫酸钠和一水合氨,且c[(NH4)2SO4]∶c(Na2SO4)∶c(NH3·H2O)=1∶1∶2,根据电荷守恒得c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(OH-),根据物料守恒得c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(SO42-)=2c(Na+),所以得c(SO42-)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-),C正确;d点溶液中,(NH4)2SO4与NaOH恰好反应生成硫酸钠、一水合氨,且硫酸钠是氨水浓度的一半,一水合氨的电离程度较小,所以c(NH3·H2O)>c(SO42-),D错误。24.B　25.B　向溶液中加入过量稀硫酸,无明显现象,说明溶液中没有CO32-,再加入过量硝酸钡溶液,产生气体A和沉淀A,说明溶液中含有Fe2+,Fe2+、NO3-和H+能发生氧化还原反应生成Fe3+、NO和水,气体A为NO,溶液中不含OH-和CO32-,沉淀A是硫酸钡,稀硫酸和硝酸钡反应可生成硫酸钡沉淀,所以由沉淀A无法推断原溶液中是否含有SO42-,再向滤液中加入过量NaOH溶液,产生气体B,在碱性溶液中能生成气体的只有NH4+,则气体A为NH3,沉淀B为Fe(OH)3,溶液中一定含有NH4+。向滤液B中加入少量CO2产生白色沉淀C,沉淀C为BaCO3,根据电荷守恒,溶液中的阴离子有Cl-、SO42-,综上所述,原溶液中只含有NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-,B正确。26.答案(1)醛基(2)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O(3)H2　(4)ABC27.答案(1)FeSO4(2)2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑(3)2Fe3++SO32-+H2O2Fe2++SO42-+2H+解析X由两种化合物组成,若将X通入品红溶液,溶液褪色,说明X中含二氧化硫,若将生成的X通入足量双氧水中,X可全部被吸收且只得到一种强酸即硫酸,将该强酸溶液加水稀释到1L,测得溶液的pH=1,则氢离子浓度为0.1mol·L-1,H2SO4的浓度为0.05mol·L-1,再根据气体X的质量为7.60g-4.00g=3.60g,分析可知,X为二氧化硫和三氧化硫的混合气体。在溶液2中滴加KSCN溶液,溶液呈血红色,说明红棕色固体为氧化铁,物质的量为4.00g160g·mol-1=0.025mol,溶液2为硫酸铁溶液,气体X通过氢氧化钠溶液吸收生成溶液1中含硫酸钠、亚硫酸钠,硫酸铁在酸性溶液中将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子,硫酸铁被还原为硫酸亚铁,则A为硫酸亚铁。(1)分析可知A为硫酸亚铁;(2)反应①是硫酸亚铁分解生成二氧化硫、三氧化硫和氧化铁,结合电子守恒、原子守恒书写化学方程式。15\n28.答案(1)吸收氯气,防止环境污染,防倒吸(2)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O(3)先变红,后褪色　(4)通入HCl的量不足解析(1)反应中有氯气生成,氯气有毒,因此D装置的作用是吸收氯气,防止环境污染,同时防倒吸。(2)D中Cl2和NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,反应的离子方程式为Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O。(3)B中物质由白色变为蓝色,说明有水生成,产物中还有Cl2,所以C中石蕊试纸先逐渐变为红色,后褪色。(4)若杂质是氧化铜,说明CuCl2水解生成Cu2(OH)2Cl2,进一步分解生成CuO,因此产生CuO杂质的原因是通入HCl的量不足。29.答案(1)0.01　(2)2∶1解析(1)反应后溶液中氢氧根的浓度是0.1mol·L-1,溶液体积是0.1L,所以氢氧根的物质的量为0.01mol。(2)沉淀最多的时候就是碳酸根和碳酸氢根都转化为碳酸钡的时候,此时溶液中的溶质是氢氧化钠,氢氧化钠的物质的量为0.01mol,根据钠原子守恒,碳酸钠和碳酸氢钠中钠离子的物质的量也为0.01mol,又知碳酸钠和碳酸氢钠的总质量,计算可得n(Na2CO3)=0.004mol,n(NaHCO3)=0.002mol,n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=2∶1。30.答案(1)AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3↑(2)3ΔH3+2ΔH1-30ΔH220　催化剂活性降低(FeSO4受热分解)(3)N2O4-2e-+2HNO32N2O5+2H+　(4)9解析(1)化合物甲(由氮和另一种常见的主族元素组成),溶于足量的氢氧化钠溶液,产生的气体可作制冷剂,其为氨气,n(NH3)=4.48L22.4L·mol-1=0.2mol,向反应后的溶液中逐滴加入稀盐酸,先产生白色沉淀后沉淀溶解,产生白色沉淀质量最大为15.6g,该沉淀为氢氧化铝,n[Al(OH)3]=15.6g78g·mol-1=0.2mol,则n(N)∶n(Al)=1∶1,甲为AlN,甲溶于氢氧化钠溶液的化学方程式为AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3↑。(2)已知:①4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)　ΔH1,②H2O(l)H2O(g)　ΔH2,③4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)　ΔH3,由盖斯定律可知,(③×3+①×2-②×30)÷20得:NH3(g)+34O2(g)12N2(g)+32H2O(l)　ΔH=3ΔH3+2ΔH1-30ΔH220;当反应温度在400~450℃时,NOx的转化率随温度升高而降低,当体系温度升至500℃以上时,催化剂硫酸亚铁受热分解,催化剂活性降低,450℃时N2的体积分数的变化趋势曲线图见答案。(3)以N2O4为原料可电解制备绿色硝化试剂N2O5。阳极N2O4失电子被氧化,电极反应式为N2O4-2e-+2HNO32N2O5+2H+。(4)常温下,向0.1mol·L-1氨水中加入少许N2O515\n,五氧化二氮和水反应生成硝酸,硝酸和氨水反应,溶液中c(NH3·H2O)∶c(NH4+)=5∶9,溶液中溶质为硝酸铵和一水合氨,NH3·H2ONH4++OH-,25℃时,NH3·H2O的电离平衡常数Kb=c(NH4+)·c(OH-)c(NH3·H2O)=1.8×10-5,解得c(OH-)=10-5mol·L-1,c(H+)=10-9mol·L-1,pH=9。31.答案(1)关闭分液漏斗活塞,往D广口瓶中加水至浸没长导管,打开K1、关闭K2,用酒精灯微热圆底烧瓶,若D中长导管口有气泡产生,停止加热后长导管内形成一段水柱,说明气密性良好　用来吸收SO2,防止污染环境　由于Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在　蒸发浓缩　(2)不正确,因为氯水中含有Cl-,加入硝酸银生成沉淀,不能证明Na2S2O3具有还原性　(3)2.4×10-3mol·L-1解析(1)①步骤1:利用气体热胀冷缩性质,检验装置气密性;步骤2:铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水;二氧化硫不能排放到空气中,应有尾气处理装置;步骤3:硫代硫酸钠在酸性溶液中不稳定,应控制溶液的pH;步骤4:从溶液中获得晶体,需要蒸发浓缩,趁热过滤,再将滤液冷却结晶、过滤、洗涤、烘干,得到产品;(2)氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,氯水中一定有氯离子;(3)根据题意可以知道,BaCrO4用盐酸溶解转化为Cr2O72-,由元素守恒及已知方程式可得关系式2Ba2+~2BaCrO4~Cr2O72-~3I2~6Na2S2O3,利用关系式计算溶液中钡离子的物质的量,进而计算钡离子的物质的量浓度。32.答案(1)BD(2)+2NaOH+2NaCl+H2O(3)CH3OH(4)、、、(5)CH2CHCH3解析根据已知信息①2ROH+,结合反应③,可知A是CH3OH;B是HOCH2CH2OH;E的分子式为C8H8O,能发生银镜反应,1H-NMR谱图共有5个峰,E是,逆推可知D是,C是乙苯。(1)乙苯既能发生氧化反应,又能与氢气发生还原反应,故A正确;1mol最多可以与4molH2发生加成反应,故B错误;HOCH2CH2OH可以与乙二酸发生缩聚反应,故C正确;15\n的反应为加成反应,故D错误;(2)根据+H2O,发生反应的化学方程式是+2NaOH+2NaCl+H2O。(3)A是甲醇,结构简式是CH3OH。(4)①能发生银镜反应说明含有醛基,与FeCl3溶液不会发生显色反应,说明不含有酚羟基;②分子含苯环,1H-NMR谱图显示分子中有四种不同化学环境的氢原子,说明结构对称,符合条件的Y的结构简式:、、、。(5)由2-氯丙烷制备,应先由2-氯丙烷制取丙烯,再制备,由与二氧化碳反应生成,合成路线为CH2CHCH3。15