浙江专用2022年高考化学大二轮复习仿真模拟卷六

仿真模拟卷(六)(时间:90分钟　满分:100分)可能用到的相对原子质量:H1　C12　N14　O16　Na23　Mg24　Si28　S32　Cl35.5　Ca40　Mn55　Fe56　Cu64　Ag108　I127　Ba137　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于纯净物的是(　　)A.液氨B.汽油C.漂白粉D.水玻璃2.下列仪器中,使用时不能加热的是(　　)3.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是(　　)A.C2H5OHB.NaClC.SO3D.漂白粉4.下列反应中既不属于四大基本反应,又不属于氧化还原反应的是(　　)A.3O22O3B.NaH+H2ONaOH+H2↑C.Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2OD.2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl25.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是(　　)A.CH3COOKB.HClO3C.NH4Al(SO4)2D.NaHSO46.下列化石燃料的炼制和加工过程中不涉及化学变化的是(　　)A.石油的分馏B.石油的裂解C.煤的液化D.煤的干馏7.下列有关化学用语表示正确的是(　　)A.氯乙烯的结构简式:H2CCHClB.过氧化氢的电子式:H··O······O····HC.蔗糖的分子式:C12H24O12D.二氧化硅的分子式:SiO28.下列有关浓硫酸的说法正确的是(　　)A.浓硫酸是常见的干燥剂,但不能用来干燥SO2和Cl2B.浓硫酸与蔗糖的反应,体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性C.将铜片放入浓硫酸中可以看见溶液变蓝色,铜片上有许多气泡冒出D.常温下测定浓硫酸与稀硫酸的导电能力,导电能力强的是浓硫酸9.下列说法不正确的是(　　)A.发展太阳能发电,利用CO2制造全降解塑料都能有效减少环境污染B.光合作用是光能转化为化学能的有效途径C.煤属于生物质能,沼气属于可再生能源D.氢能是重要的清洁能源,在蓝藻、微生物和太阳光作用下使水分解制氢是目前科学家研究的新方法之一10.下列说法不正确的是(　　)A.用pH试纸检验某干燥气体的酸碱性时,一定要先用蒸馏水湿润-11-\nB.烧瓶、烧杯、锥形瓶在酒精灯上加热时,都需要垫石棉网,以防仪器炸裂C.焰色反应时,透过蓝色钴玻璃,观察到火焰颜色为紫色,证明被检物是钾盐D.皂化反应中,用玻璃棒蘸反应液滴入热水中,若无油滴浮在液面上说明油脂水解完全11.下列说法不正确的是(　　)A.H2O、D2O、T2O混合之后所得的液体为纯净物B.分子式为C2H6O、C4H10的有机物均有两种同分异构体,其沸点各不相同C.类似臭氧结构的N3分子与N2互为同素异形体D.一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷互为同系物12.在一定条件下,可逆反应2X(g)+Y(s)2Z(g)　ΔH=-akJ·mol-1,下列说法一定正确的是(　　)A.当反应消耗1molY时,反应放出akJ的热量B.当反应达到平衡时,X、Y、Z三者的物质的量之比为2∶1∶2C.当反应达到平衡时,压缩体积,X的正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动D.恒温恒容,反应达到平衡后,加入1molY,平衡向正反应方向移动13.下列离子方程式正确的是(　　)A.铁与氯化铁溶液反应:Fe+Fe3+2Fe2+B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-BaSO4↓C.氯气通入氢氧化钠溶液中:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OD.碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液:HCO3-+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O14.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同,W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍,Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是(　　)YZMWA.原子半径:W>Y>Z>M>XB.热稳定性:XM>X2Z;沸点:X2Z>YX3C.仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键D.YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构15.下列说法不正确的是(　　)A.甲烷和苯都可以与氯气发生取代反应B.乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上C.CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)2的名称是2,3-二甲基戊烷D.乙炔、乙烯、苯都能使溴水褪色,其褪色原理相同,都发生加成反应16.下列说法正确的是(　　)A.油脂在人体内发生水解反应的产物之一是甘油B.氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出241.8kJ的热量,热化学方程式为2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH=+241.8kJ·mol-1C.取少量含稀硫酸的淀粉水解液于试管中,加入过量的NaOH溶液,再滴加少量碘水以检验淀粉是否完全水解D.鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液、饱和硫酸铜溶液均会发生盐析而凝聚-11-\n17.随着各地治霾力度的加大,大力发展高性能燃料电池汽车已成为研究课题。如图是某课题组设计的液体燃料电池示意图。下列有关叙述不正确的是(　　)A.该电池的优点是不产生污染气体,且液体燃料便于携带B.电池内部使用的是阴离子交换膜,OH-经交换膜移向负极C.该燃料电池的电极材料选用多孔纳米碳材料,可以增大接触面积,增加吸附量D.该电池中通入N2H4的电极为正极,发生的电极反应式为N2H4+4OH--4e-N2↑+4H2O18.为证明NH3·H2O是弱电解质,下列方法不正确的是(　　)A.在0.1mol·L-1氨水中滴加几滴酚酞,再加热,观察红色是否变深B.测定0.1mol·L-1氨水的pHC.测定0.1mol·L-1NH4Cl溶液的酸碱性D.比较浓度均为0.1mol·L-1的氨水与NaOH溶液的导电能力19.最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程,反应过程的示意图如下:下列说法正确的是(　　)A.CO和O生成CO2是吸热反应B.在该过程中,CO断键形成C和OC.等物质的量的CO和O反应比CO与O2反应放出更多热量D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程20.下列说法正确的是(　　)A.NaCl和HCl溶于水均需克服离子键B.干冰和碘的升华破坏相同的化学键C.CaCl2和NaOH中,都存在离子键和共价键D.石英、金刚石晶体都属于原子晶体21.一定条件下,反应2A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)经2分钟,B的浓度减少了0.6mol·L-1,下列分析正确的是(　　)A.用A表示的反应速率是0.2mol·L-1·min-1B.在2min末的反应速率,用B表示是0.3mol·L-1·min-1C.升高温度,v(B)、v(C)均增大-11-\nD.增加A的量,能使化学反应速率加快22.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)A.12g金刚石含有的C—C键数目为2NA,6.0g二氧化硅含有的Si—O键数目为0.4NAB.1mol硫在空气中完全燃烧生成SO3,消耗的氧气分子数为3NAC.常温常压下,2.24LCO2和N2O混合物中所含有的原子数目为0.3NAD.4.6g金属钠与500mL0.2mol·L-1的稀盐酸充分反应,转移的电子数为0.1NA23.25℃时,向20mL稀硫酸中滴0.1mol·L-1氨水,溶液中水电离出的c(H+)随滴入氨水体积变化如图。下列分析不正确的是(　　)A.V=20B.d点溶液中存在:c(NH4+)=2c(SO42-)C.b、d两点溶液中的c(NH4+)相等D.c点溶液中存在:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)24.以硫化铜精矿为原料,制备氯化亚铜的流程如下:硫化铜精矿溶液沉淀氯化亚铜下列说法不正确的是(　　)A.步骤①,焙烧时可能会产生有毒气体,要注意尾气吸收B.步骤②,浸出液显蓝色C.步骤③,主要反应为2CuSO4+2NaCl+Na2SO3+H2O2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4D.步骤④,氯化亚铜难溶于盐酸、乙醇,易溶于水 25.常温下,pH=1的某溶液中可能含有Na+、Fe3+、Fe2+、CO32-、Cl-、I-中的某几种,现取100mL该溶液进行如下实验:根据实验结果,下列说法正确的是(　　)A.溶液中Fe2+与I-的物质的量浓度一定相等B.不能确定Na+和Cl-是否存在,CO32-一定不存在C.溶液中Fe3+与Fe2+至少有一种D.该溶液中c(Cl-)≥0.2mol·L-1二、非选择题(本大题共7小题,共50分)26.(6分)以乙烯为原料生产部分化工产品的反应流程如下(部分反应条件已略去):-11-\n请回答下列问题:(1)乙烯与水反应生成A的反应类型为　　　　　　　,C所含官能团的名称为　　　　　。 (2)写出C+EF的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)下列说法不正确的是　　　。 A.有机物A也可由淀粉发酵制得,能与水以任意比互溶B.有机物B在一定条件下可以被氢气还原为AC.可用新制的氢氧化铜悬浊液鉴别有机物B与CD.有机物E与A性质相似,互为同系物27.(6分)某研究小组为了探究一种无机矿物质X(仅含四种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解,得到6.40g固体1。请回答如下问题:(1)X的组成元素为C、O和　　　　(用元素符号表示),写出气体甲的电子式: 　。 (2)在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为　。 28.(4分)某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应,所用装置如右图所示。请回答:(1)装置A中分液漏斗内的物质是　　　　　; (2)实验时,旋开装置A中分液漏斗的旋塞,发现液体流出缓慢,最终停止,其可能的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)实验过程中通入足量的SO2,请设计一个实验方案,验证SO2与FeCl3溶液反应的主要产物(H+无需检验):　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  29.(4分)电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板,制成印刷线路板。现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入500mL某浓度FeCl3溶液中,一段时间后,将该线路板取出,向所得溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后有固体剩余;将固体滤出并从滤液中取出20.00mL,向其中滴入2.00mol·L-1AgNO3溶液60.00mL时,溶液中的Cl-恰好完全沉淀。请回答下列有关问题(忽略反应前后溶液体积的变化):-11-\n(1)原FeCl3溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　　。 (2)假若剩余固体中有铁粉,则向溶液中加入的铁粉质量至少应当大于　　　　　　　　　　。 30.【加试题】(10分)(1)0.4mol液态肼(N2H4)与足量H2O2反应,生成氮气和水蒸气,放出256kJ的热量。写出该反应的热化学方程式　。 (2)一定条件下用CO和H2合成CH3OH:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在2L恒容密闭容器中充入1molCO和2molH2,在催化剂作用下充分反应。右图表示平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度变化的平衡曲线。回答下列问题:①该反应的反应热ΔH　　　(填“>”或“<”)0,压强的相对大小p1　　　(填“>”或“<”)p2。 ②压强为p2,温度为300℃时,该反应的化学平衡常数K=　　　　。 (3)在一个体积为1L的真空容器中加入0.6molCaCO3,发生反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g),测得平衡时二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如图所示。下列有关说法正确的是　　　　。 A.如果该反应的平衡常数K值变大,平衡一定向正反应方向移动B.对于可逆反应,若正反应自发进行,则逆反应必不自发进行C.在T5℃下,压缩容器的体积为0.5L,则达到平衡后c(CO2)>0.4mol·L-1D.在T5℃下,容器内压强不变或者气体的密度不变均表明已经达到平衡状态31.【加试题】(10分)肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料。实验室用下列反应制取肉桂酸。苯甲醛乙酸酐肉桂酸乙酸溶解度(0.30.04互溶-11-\n25℃,g/100g水)遇热水水解沸点(℃)179.6138.6300118相对分子质量10610214860填空:Ⅰ.合成:反应装置如图所示。向三颈烧瓶中先后加入研细的无水醋酸钠、4.8g苯甲醛和5.6g乙酸酐,振荡使之混合均匀。在150~170℃加热1小时,保持微沸状态。(1)空气冷凝管的作用是　　　　。 (2)加热要控制呈微沸状态,若剧烈沸腾,会导致肉桂酸产率降低,可能的原因是 　。 (3)不能用醋酸钠晶体(CH3COONa·3H2O)的原因是 　。 Ⅱ.粗品精制:将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中,进行下列操作:混合物肉桂酸晶体(4)加饱和Na2CO3溶液除了转化醋酸,主要目的是　。 (5)操作Ⅰ是　; 若所得肉桂酸晶体中仍然有杂质,欲提高纯度可以进行的操作是　　　　(均填操作名称)。 (6)若最后得到纯净的肉桂酸5.0g,则该反应中的产率是　　　　(保留两位有效数字)。 32.【加试题】(10分)某研究小组按下列路线合成饮料、香水的增香剂香豆素。已知:①-11-\n②③RXRCOOH请回答:(1)C→D的反应类型是　　　　　　　　。 (2)下列说法不正确的是　　　。 A.化合物A的官能团是羧基B.化合物B的水溶液显碱性C.化合物D能发生银镜反应D.香豆素的分子式是C9H8O2(3)写出E→F反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)设计以苯、乙烯为主要原料制备的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)G为C的同分异构体,并符合下列条件。写出G的结构简式:　　　　　　　　　　　。 ①分子内除含有苯环外不含其他环状结构;②1molG最多能与2molNaOH反应。 参考答案 浙江省普通高校招生选考(化学)仿真模拟卷(六)1.A　2.C　3.C　4.A　5.C　6.A　7.A　8.B　浓硫酸具有强氧化性,但不能氧化SO2和Cl2,因而可以用浓硫酸干燥SO2和Cl2,A不正确;浓硫酸与蔗糖反应时,首先脱水炭化,然后C与浓硫酸继续反应,浓硫酸把C氧化为CO2,同时还生成水和有刺激性气味的还原产物SO2,整个过程浓硫酸体现出脱水性和强氧化性,B正确;常温下铜片与浓硫酸不反应,没有明显现象,C不正确;浓硫酸中硫酸主要以分子形式存在,而稀硫酸中硫酸分子完全电离,离子浓度相对较大,所以稀硫酸导电性强,D不正确。9.C　10.C　11.D　12.A　根据热化学方程式,可知当反应消耗1molY时,反应放出akJ的热量,故A正确;当反应达到平衡时,X、Y、Z的浓度不变,三者的物质的量之比不一定为2∶1∶2,故B错误;当反应达到平衡时,压缩体积,压强增大,平衡不移动,X的正、逆反应速率都增大,故C错误;Y为固体,恒温恒容,反应达到平衡后,加入1molY,Y的浓度不变,平衡不移动,故D错误。13.C　A项错误,电荷不守恒,应为Fe+2Fe3+3Fe2+;B项反应和事实不符,应为Cu2++2OH-+Ba2++SO42-BaSO4↓+Cu(OH)2↓;C项正确;D项反应和事实不符,碳酸氢钙少量,应该完全反应,即2HCO3-+Ca2++2OH-CaCO3↓+2H2O+CO32-。14.C　X原子的质子数等于电子层数,可知X是H;若M的核外电子数为a,则10+a-3=2a,a=7,所以M是F,W是Si,Z是O,Y是N。A项,同周期从左到右原子半径逐渐减小,同主族从上到下原子半径逐渐增大,原子半径Si>N>O>F>H;B项,F的非金属性强于O,HF的热稳定性强于H2O,常温下,H2O为液体,NH3为气体,沸点H2O>NH3;C项,由H、N、O组成的化合物如NH4NO3含有离子键;D项,NF3和SiF4分子中,每个原子都达到了8电子稳定结构。-11-\n15.D　16.A　17.D　该燃料电池中,联氨和空气中的氧气反应生成氮气和水,不会造成大气污染,且液体燃料相比气体燃料便于携带,A正确;正极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-,OH-移向负极,所以离子交换膜应选取阴离子交换膜,B正确;因为电池中两电极上均有气体参与反应,所以选用多孔导电材料,可以提高气体反应物在电极表面的吸附量,并使它们与电解质溶液充分接触,C正确;通入N2H4的电极为负极,负极上N2H4失电子发生氧化反应,考虑到电解质溶液为强碱溶液,则负极的电极反应式为N2H4+4OH--4e-N2↑+4H2O,D不正确。18.A　19.C　由图像可知反应物总能量大于生成物总能量,为放热反应,故A错误;由图可知不存在CO的断键过程,故B错误;CO与O反应比CO与O2反应少拆开一个氧氧键,放出的热量多,故C正确;状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程,而不是与氧气反应的过程,故D错误。20.D　A项,氯化钠溶于水克服离子键,氯化氢溶于水克服共价键;B项,干冰和碘升华破坏的是分子间作用力,不是化学键;C项,氯化钙中只存在离子键,不存在共价键;D项,石英、金刚石晶体都属于原子晶体。21.C　22.A　12g金刚石中含有1mol碳原子,在金刚石中,每个碳原子与周围的4个碳原子相连,因此每个碳原子形成2个C—C键,C—C键数为2NA,6.0g二氧化硅中有0.1mol硅原子,每个硅原子形成4个Si—O键,含有的Si—O键数为0.4NA,故A正确;硫在空气中完全燃烧生成SO2,故B错误;常温常压下,气体摩尔体积不是22.4L·mol-1,2.24LCO2和N2O的物质的量不是0.1mol,故C错误;4.6g金属钠的物质的量为0.2mol,与500mL0.2mol·L-1的稀盐酸充分反应,剩余的钠会与水继续反应,转移电子数为0.2NA,故D错误。23.C　当滴入的氨水体积为0时,水电离出的氢离子浓度为10-13mol·L-1,所以溶液中氢离子的浓度为0.1mol·L-1,硫酸的浓度为0.05mol·L-1。A项,当氨水的体积为20mL时,稀硫酸和氨水恰好完全反应,水的电离程度最大,所以根据氨水的浓度、硫酸的体积和浓度可知氨水的体积为20mL;B项,d点中水电离出来的氢离子为10-7mol·L-1,所以水电离出的氢氧根浓度也是10-7mol·L-1,溶液呈中性,根据电荷守恒,c(NH4+)=2c(SO42-);C项,因为c点时,氨水和硫酸恰好完全反应,所以b点时,溶液呈酸性,根据电荷守恒,b点铵根离子浓度与d点的铵根离子浓度不同;D项,c点时,溶质为硫酸铵,溶液呈酸性,D正确。24.D　焙烧时,硫化铜精矿中的硫元素可转化为有毒气体SO2,所以要注意尾气吸收,故A正确;焙烧时,CuS转化为CuO,CuO与硫酸反应可得CuSO4溶液,故浸出液显蓝色,B正确;步骤④,用盐酸、乙醇洗涤沉淀得氯化亚铜,则步骤③的反应中必然有CuCl生成,由于Cu元素的化合价降低,则Na2SO3中硫元素的化合价必升高,步骤③中发生反应的化学方程式为2CuSO4+2NaCl+Na2SO3+H2O2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4,故C正确;氯化亚铜既然难溶于盐酸,当然也难溶于盐酸中的水,故D不正确。25.A　pH=1的溶液中存在大量氢离子,一定不存在碳酸根;通入氯气得到紫色溶液,原溶液中含有碘离子,铁离子能够氧化碘离子,则一定不存在三价铁离子,紫色固体为2.54g,所以碘离子的物质的量为0.02mol;水层中加入足量氢氧化钠溶液得到固体,该固体为氢氧化亚铁,灼烧固体得到的1.60g为氧化铁,所以亚铁离子的物质的量为0.02mol。因为氢离子、亚铁离子所带的正电荷大于碘离子所带的负电荷,所以一定存在氯离子,不一定存在钠离子,氯离子至少为0.03mol,这样溶液才能电荷守恒。26.答案(1)加成反应　羧基　(2)2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O　(3)D27.答案(1)Ca、Fe-11-\n(2)FeCa(CO3)2FeO+CaO+2CO2↑解析溶液1连续通入气体甲会产生沉淀之后又溶解,可以推测气体甲为二氧化碳,溶液1中含有钙离子。根据固体2的变化,可以推测固体2中含有亚铁离子。所以X中含有碳元素、氧元素、铁元素、钙元素。再根据加热分解生成二氧化碳,可以认为X是碳酸盐,再据此推算出X的化学式。28.答案(1)浓硫酸(2)没有打开分液漏斗的上口玻璃塞(或分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽没有与分液漏斗上的小孔连通或导管发生堵塞),导致无法与外界大气连通(3)取少量反应后的溶液于试管中,滴加KSCN溶液,无明显现象,加入足量H2O2或氯水,溶液变血红色,则产物有Fe2+生成;另取少量反应后的溶液,滴加BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则有SO42-生成29.答案(1)2.00mol·L-1　(2)28.0g解析(1)从滤液中取出20.00mL,向其中滴入2.00mol·L-1AgNO3溶液60.00mL,溶液中的Cl-恰好完全沉淀,则20mL溶液中n(Cl-)=n(Ag+)=2.00mol·L-1×0.060L=0.12mol,所以原500mL溶液中n(Cl-)=0.12mol×500mL20mL=3.00mol,n(FeCl3)=1.00mol,c(FeCl3)=1.00mol0.5L=2.00mol·L-1;(2)铜箔先和FeCl3反应,生成铜离子,加入过量的铁粉之后,铜又被置换出来,也就是说溶液中最后只有FeCl2。根据Cl-守恒可知,n(Cl-)=n(FeCl2)×2=3.00mol,n(FeCl2)=1.50mol。所以加入Fe的物质的量为n(Fe)=n(FeCl2)-n(FeCl3)=1.50mol-1.00mol=0.50mol,质量为28.0g。30.答案(1)N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g)　ΔH=-640kJ·mol-1　(2)<　>　48　(3)AD解析(1)知道反应物和产物,根据物料守恒和得失电子守恒就可写出化学方程式,然后再改写为热化学方程式。(2)温度越高,平衡混合物中甲醇的体积分数越小,说明正反应是一个放热反应。该反应是一个气体体积减小的反应,压强增大,平衡正向移动,甲醇的体积分数就越大,所以p1大于p2。压强为p2,温度为300℃时,甲醇的体积分数为50%,可以假设甲醇为amol,再根据三段式,利用50%这个关系即可算出甲醇、氢气、一氧化碳的物质的量浓度,则可得到平衡常数。(3)温度升高,二氧化碳的浓度增大,说明该反应是吸热反应。平衡常数增大,则产物增多,平衡正向移动,A正确。可逆反应是同时进行的,且平衡的状态未知,所以B错误。压缩体积,平衡正向移动,二氧化碳的浓度大于0.2mol·L-1且小于0.4mol·L-1,C错误。D项,正确,因为该反应是一个气体体积变化的反应。31.答案(1)冷凝回流(2)乙酸酐蒸出,反应物减少,平衡左移(3)乙酸酐遇热水水解(4)将肉桂酸转化为肉桂酸钠,溶解于水(5)冷却结晶　重结晶(6)75%32.答案(1)取代反应　(2)AD(3)(4)-11-\n(5)解析A与氢氧化钠溶液反应生成B,根据B的分子式可知A是苯酚,B是苯酚钠。根据已知信息1和香豆素的结构简式可知C的结构简式为。根据已知信息2可知F的结构简式为,所以E的结构简式为,根据已知信息3可知D的结构简式为。(1)根据以上分析可知C→D的反应类型是取代反应。(2)化合物A的官能团是酚羟基,A错误;化合物B是苯酚钠,水溶液显碱性,B正确;化合物D分子中含有醛基,能发生银镜反应,C正确;香豆素的分子式是C9H6O2,D错误,答案选AD。(3)根据以上分析可知E→F反应的化学方程式为。(4)根据已知信息结合逆推法可知以苯、乙烯为主要原料制备的合成路线为。(5)①分子内除含有苯环外不含其他环状结构;②1molG最多能与2molNaOH反应,说明是甲酸形成的酯基,因此结构简式为。-11-