浙江专用2022年高考化学大二轮复习仿真模拟卷八

仿真模拟卷(八)(时间:90分钟　满分:100分)可能用到的相对原子质量:H1　C12　N14　O16　Na23　Mg24　S32Cl35.5　Fe56　Cu64　Ba137　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于氧化物的是(　　)A.Cl2OB.H2SO4C.C2H5OHD.KNO32.下列仪器名称正确的是(　　)3.下列属于弱电解质的是(　　)A.氨水B.蔗糖C.干冰D.碳酸4.下列有水参加的反应中,属于氧化还原反应但水既不是氧化剂也不是还原剂的是(　　)A.CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑B.2F2+2H2O4HF+O2↑C.Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2↓+2NH3↑D.SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO45.常温下,物质的量浓度相等的下列物质的水溶液,pH最小的是(　　)A.NH4ClO4B.BaCl2C.HNO3D.K2CO36.下列说法不正确的是(　　)A.氯气是一种重要的化工原料,广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面B.化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸C.利用光线在硅晶体内的全反射现象,可以制备光导纤维D.铜能与氯化铁溶液反应,该反应可以应用于印刷电路板的制作-14-\n7.下列化学用语表示正确的是(　　)A.酒精的分子式:CH3CH2OHB.NaOH的电子式:Na+[··O······H]-C.HClO的结构式:H—Cl—OD.CCl4的比例模型:8.下列有关说法不正确的是(　　)A.钠与氧气反应的产物与反应条件有关B.金属镁分别能在氮气、氧气、二氧化碳中燃烧C.工业上主要采用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜D.二氧化硫能漂白某些物质,能使紫色石蕊溶液先变红后褪色9.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是(　　)A.石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐B.分散系可分为溶液、浊液和胶体,浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间C.海水淡化可以解决淡水危机,向海水中加入明矾可使海水淡化D.农业废弃物、城市与工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能10.下列说法正确的是(　　)A.将铜丝在酒精灯的外焰上加热变黑后,置于内焰中铜丝又恢复原来的红色B.氨气不但可以用向下排空气法收集,还可以用排饱和氯化铵溶液的方法收集C.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定含有CO32-D.为了使过滤加快,可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌,加速液体流动11.下列说法不正确的是(　　)A.乙醛和丙烯醛()不是同系物,分别与氢气充分反应后的产物也不是同系物B.O2与O3互为同素异形体,1H、2H、3H是氢元素的不同核素C.C2H6O有两种同分异构体;2-甲基戊烷的结构简式为CH3CH2CH2CH(CH3)2D.氨基酸分子中均含有羧基(—COOH)和氨基(—NH2)12.温度恒定的条件下,在2L容积不变的密闭容器中,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。开始充入4mol的SO2和2mol的O2,10s后达到平衡状态,此时c(SO3)=0.5mol·L-1,下列说法不正确的是(　　)A.v(SO2)∶v(O2)=2∶1B.10s内,v(SO3)=0.05mol·L-1·s-1C.SO2的平衡转化率为25%D.平衡时容器内的压强是反应前的56倍13.下列离子方程式书写正确的是(　　)A.硫化钠溶液显碱性:S2-+2H2OH2S+2OH-B.金属钠投入氯化镁溶液中:2Na+Mg2+2Na++MgC.新制氢氧化铜溶于醋酸溶液:2CH3COOH+Cu(OH)2Cu2++2CH3COO-+2H2OD.水溶液中,等物质的量的Cl2与FeI2混合:2Cl2+2Fe2++2I-2Fe3++4Cl-+I214.下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是(　　)X-14-\nYZWTA.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C.YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性15.柠檬烯是一种食用香料,其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的说法正确的是(　　)A.它的一氯代物有6种B.它的分子式为C10H18C.它和丁基苯()互为同分异构体D.一定条件下,它可以发生加成、取代、氧化、还原等反应16.下列关于糖类的说法正确的是(　　)A.所有糖类物质都有甜味,但不一定都溶于水B.葡萄糖和果糖性质不同,但分子式相同C.蔗糖和葡萄糖都是单糖D.摄入人体的纤维素在酶作用下能水解为葡萄糖17.日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮,以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2氧化吸收H2),电极反应可简化为Zn-2e-Zn2+,2NH4++2e-2NH3+H2。根据上述叙述判断下列说法正确的是(　　)A.干电池中锌为正极,碳为负极B.干电池工作时,电子由锌极经外电路流向碳极C.干电池长时间连续工作时,内装糊状物不会流出D.干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化18.室温下,0.1mol·L-1的氨水溶液中,下列关系式中不正确的是(　　)A.c(OH-)>c(H+)B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol·L-1C.c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)19.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量bkJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是(　　)A.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-2bkJ·mol-1B.C2H2(g)+52O2(g)2CO2(g)+H2O(l)　ΔH=2bkJ·mol-1C.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-4bkJ·mol-1D.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=bkJ·mol-120.下列说法正确的是(　　)A.分子晶体中一定存在共价键B.某化合物存在金属阳离子,则一定是离子化合物-14-\nC.HF比H2O稳定,因为分子间存在氢键D.CS2、PCl5具有八电子稳定结构21.利用甲烷可消除NO2的污染:CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中,控制不同温度,分别加入0.50molCH4和1.2molNO2,测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。组别温度　时间/minn/mol　　　010204050①T1n(CH4)0.500.350.250.100.10②T2n(CH4)0.500.300.180.15下列说法正确的是(　　)A.组别①中,0~20min内,NO2的降解速率为0.0125mol·L-1·min-1B.由实验数据可知实验控制的温度:T1<T2C.40min时,表格中T2对应的数据为0.18D.0~10min内,CH4的降解速率:①>②22.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)A.5.6gFe完全溶于一定量溴水中,反应过程中转移的总电子数一定为0.3NAB.1molNa与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去2NA个电子C.标准状况下,22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NAD.镁条在氮气中完全燃烧,生成50g氮化镁时,有1.5NA对共用电子对被破坏23.常温下,往20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液,溶液pH随V(NaOH溶液)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)A.点①所示溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)B.点②所示溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(OH-)C.点③所示溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)-14-\nD.在整个滴加过程中:溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO-)×c(H+)始终不变24.工业上可用软锰矿(主要成分是MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工艺流程如下:已知:净化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、Cu2+等杂质(CaF2难溶)。下列说法不正确的是(　　)A.研磨矿石、适当升高温度均可提高酸浸工序中原料的浸出率B.“除铁”工序中,在加入石灰调节溶液的pH前,加入适量的软锰矿,发生反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+2Fe3++Mn2++2H2OC.副产品A的化学式为(NH4)2SD.从“沉锰”工序中得到纯净MnCO3的操作方法是过滤、洗涤、干燥25.某无色溶液可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干种,离子浓度均为0.1mol·L-1。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液,无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液,设计并完成如下实验:则关于原溶液的判断中正确的是(　　)A.若把Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液,则对溶液中离子的判断无影响B.无法确定原溶液中是否存在Cl-C.肯定存在的离子是SO32-、Br-,是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定D.肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、SO42-、CO32-,是否含NH4+另需实验验证二、非选择题(本大题共7小题,共50分)26.(4分)已知A为常见烃,是一种水果催熟剂;草莓、香蕉中因为含有F而具有芳香味。现以A为主要原料合成F,其合成路线如下图所示。(1)A的结构简式为　　　　;D中官能团名称为　　　　。 (2)写出反应①的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)写出反应②的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 27.(6分)化合物M由两种元素组成,某研究小组按如下图流程探究其组成:请回答:-14-\n(1)化合物M的化学式为　　　　。 (2)在制作印刷电路板的过程中常利用铜与溶液E的反应,反应的化学方程式为　。 (3)将气体A通入溶液E中,溶液由黄色变成浅绿色,且酸性明显增强。写出该反应的离子方程式　。 28.(6分)某同学欲配制两种一定物质的量浓度的NaOH溶液。(1)用NaOH固体配制100mL1mol·L-1NaOH溶液有如下基本操作,C操作的名称是　　　　　　　。 (2)该同学用上述1mol·L-1NaOH溶液配制50mL0.1mol·L-1的NaOH溶液。下列仪器中不必要用到的有　　　　。 ①托盘天平　②烧杯　③玻璃棒　　④容量瓶　⑤胶头滴管(3)该同学在两次配制中,以下操作使所配溶液的物质的量浓度偏大的是　　　。 A.准确称取4.0gNaOH,待溶解后立即转移到100mL容量瓶中并定容B.定容并摇匀,容量瓶正立后发现液面低于刻度线,继续定容C.用少量的1mol·L-1NaOH溶液将50mL容量瓶洗涤2~3次D.向容量瓶中加水至超过刻度线,用胶头滴管吸出后再定容至100mL29.(4分)为测定某钢样组成,现取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe和C),在氧气流中充分反应,得到CO2气体224mL(标准状况)。(1)此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为　　　　　。 (2)取三份不同质量的钢样粉末分别加到100mL相同浓度的H2SO4溶液中,充分反应后,测得的实验数据如表所示:实验序号ⅠⅡⅢ加入钢样粉末的质量/g2.8125.6248.4361.1202.2402.800-14-\n生成气体的体积/L(标准状况)请计算该硫酸溶液的物质的量浓度为　　　　　mol·L-1。 30.【加试题】(10分)碳及其化合物有广泛的用途。(1)甲醇常作燃料,已知在常温常压下:2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)　ΔH12CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH2H2O(g)H2O(l)　ΔH3则1mol甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时反应的ΔH=　　　　　　　(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示)。 (2)煤的综合利用,煤的气化是将水蒸气通过红热的碳,可产生水煤气:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH=+131.3kJ·mol-1,达到平衡后,能增大水煤气的生成速率的措施是　　　。 A.升高温度　B.增加碳的用量　C.缩小体积　D.用CO吸收剂除去CO(3)将一定量的CO(g)和H2O(g)通过某恒容的密闭容器中,发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下数据:温度/℃起始浓度/(mol·L-1)平衡浓度/(mol·L-1)CO(g)H2O(g)H2(g)9002.00.80.4通过计算,该反应的平衡常数为　　　　　。 -14-\n(4)工业上用水煤气来合成有机燃料,例如:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH=-91kJ·mol-1,某同学在不同实验条件下模拟化工生产进行实验,H2浓度随时间变化如图所示:①实验Ⅰ比实验Ⅱ达到平衡所用的时间　　　　(填“长”“短”或“相等”)。 ②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高,其他条件相同,请在上图画出实验Ⅲ中H2浓度随时间变化的示意图。31.【加试题】(10分)硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。Ⅰ.[查阅资料](1)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体,易溶于水。其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。(2)向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。(3)Na2SO3易被氧化;BaSO3难溶于水,可溶于稀盐酸。Ⅱ.[制备产品]实验装置如图所示(省略夹持装置)实验步骤:(1)检查装置气密性,按图示加入试剂。仪器a的名称是　　　　;E中的试剂是　　　　(选填下列字母编号)。 A.稀硫酸　　B.NaOH溶液　　C.饱和NaHSO3溶液(2)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液,再向A中烧瓶滴加浓硫酸。(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反应。过滤C中混合液,滤液经　　　　(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥,得到产品。 Ⅲ.[探究与反思](1)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整。(所需试剂从稀硝酸、稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,　　　　　　　　　　　　,若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。 (2)为减少装置C中生成的Na2SO4的量,在不改变原有装置的基础上对原有实验步骤(2)进行了改进,改进后的操作是 　。 (3)Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大,所得产品通过　　　　的方法提纯。 32.【加试题】(10分)某研究小组按如图所示路线合成邻苯二甲酰亚氨基丙二酸二乙酯(F):-14-\n已知:—CH2CN—CH2COOH—CH(Br)COOHRCH(Br)COOHRCH(CN)COONa请回答:(1)B的结构简式为　　　　　　　　。 (2)下列说法正确的是　　　。 A.化合物A的官能团是羧基B.化合物B能发生消去反应C.化合物C能发生还原反应D.化合物F的分子式为C15H16NO6(3)写出反应③的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)写出同时符合下列条件的C的同分异构体的结构简式:　　　　　　　　。 ①可以发生银镜反应;②1H-NMR谱表明苯环上有4个取代基,分子中有3种氢原子。(5)设计以乙烯为原料合成CH2(CN)COONa的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选): 　。  参考答案 浙江省普通高校招生选考(化学)仿真模拟卷(八)1.A　2.B　3.D　4.D　5.C　A项,为强酸弱碱盐,水解显弱酸性;B项,为强酸强碱盐,水溶液显中性;C项,为强酸;D项,为强碱弱酸盐,水溶液显碱性。6.C　A项,氯气可用于自来水消毒和农药生产;B项,硫酸可以与金属氧化物反应,从而可以清除杂质,硫酸也可以作催化剂用于化肥的生产;C项,光导纤维主要成分是二氧化硅;D项,Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+,可以用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板的铜。7.B　8.D　 9.D　A项,石英玻璃的主要成分为二氧化硅;B项,胶体的分散质粒子大小介于溶液和浊液之间;C项,海水淡化是对海水进行脱盐处理,明矾只能吸附水中的部分杂质;D项,生物质包括农业废弃物(植物的秸秆、枝叶)、水生植物、油料植物、城市与工业有机废弃物、动物粪便等,这些物质中蕴藏着生物质能。10.A　A项,铜丝在酒精灯外焰加热被氧气氧化为CuO,内焰中挥发出乙醇蒸气,与生成的CuO反应,重新生成铜;B项,氨气极易溶于水,也能溶于饱和氯化铵溶液中,所以不能用排饱和氯化铵溶液的方法收集;C项,加入盐酸产生无色气体,有可能是CO2也有可能是SO2,若是CO2原溶液中也可能是HCO3-;D项,玻璃棒在过滤器中搅拌的过程中,极易造成滤纸破损,导致过滤失败。11.A　A项,乙醛和丙烯醛()不是同系物,与氢气充分反应后的产物乙醇和丙醇是同系物;B项,同素异形体是相同元素组成的不同单质,核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的原子,O2与O3互为同素异形体,1H、2H、3H是氢元素的不同核素;C项,C2H6O有两种同分异构体分别为CH3CH2OH和CH3OCH3;D项,氨基酸分子中既有氨基也有羧基。12.D　2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)n(起始)/mol420n(变化)/mol10.51n(平衡)/mol31.51-14-\nA项,可逆反应中化学反应速率之比为化学计量数之比,v(SO2)∶v(O2)=2∶1;B项,v=ΔcΔt,求得v(SO3)=0.05mol·L-1·s-1;C项,SO2的平衡转化率为25%;D项,在容积不变的情况下,体系压强之比就等于气体物质的量之比,平衡时容器内的压强是反应前的1112。13.C　S2-的水解分步进行且水解不完全,以第一步水解为主,正确的写法为S2-+H2OHS-+OH-,A错误;金属钠投入氯化镁溶液中,金属钠首先与水反应,生成的OH-再与Mg2+反应,正确的离子方程式为2Na+2H2O+Mg2+2Na++Mg(OH)2↓+H2↑,B错误;新制氢氧化铜溶于醋酸溶液,发生中和反应,生成可溶性的(CH3COO)2Cu,反应的离子方程式为2CH3COOH+Cu(OH)2Cu2++2CH3COO-+2H2O,C正确;还原性:I->Fe2+,所以Cl2首先与I-反应,当Cl2与FeI2物质的量相等时,发生反应的离子方程式为Cl2+2I-2Cl-+I2,D错误。14.D　由于W元素原子的核电荷数为X元素的2倍,故X为氧元素,W为硫元素,结合题中各元素的相对位置,可推断出Y为硅元素,Z为磷元素,T为砷元素。A项,根据同周期和同主族元素原子半径和性质的变化规律可知,原子半径的大小顺序为P>S>O,气态氢化物的热稳定性顺序为H2O>H2S>PH3,错误;B项,硫元素在自然界中能以游离态存在,错误;C项,SiO2为原子晶体,熔化时克服的是共价键,而液态SO3气化克服的是分子间作用力,错误;D项,根据“对角线”规则,砷的单质与硅的单质有相似性,可作半导体材料,As2O3中砷元素显+3价,处于中间价态,既有氧化性又有还原性。15.D　A项,柠檬烯的一氯代物有8种;B项,的分子式为C10H16;C项,丁基苯和柠檬烯的碳原子数相同,但两者的氢原子数不同,故二者的分子式不相同,不可能互为同分异构体;D项,柠檬烯中含有碳碳双键,可以发生加成、氧化、还原等反应,一定条件下氢原子可以被卤素原子等取代,D正确。16.B　A项,糖不一定有甜味,如多糖一般无甜味;B项,葡萄糖和果糖分子式相同,结构不同,故性质也有所不同;C项,蔗糖能水解为葡萄糖和果糖,属于二糖;D项,人体中没有纤维素水解所需的酶,不能消化吸收纤维素。17.B　A项,活泼的电极作负极,不活泼的电极作正极,锌为负极,碳为正极;B项,电子从负极流向正极,正确;C项,长时间连续使用该电池,由于锌皮溶解而破损,糊状物很可能流出而腐蚀用电器;D项,干电池能实现化学能向电能的转化。18.C　A项,由于氨水溶液中存在一水合氨的电离平衡,溶液呈碱性,c(OH-)>c(H+);B项,符合物料守恒;C项,弱电解质的电离是很微弱的,c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+),C项错误;D项,符合电荷守恒c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)。19.C　生成1molCO2气体时放出bkJ的热量,则生成4molCO2气体时放出4bkJ的热量,乙炔燃烧的热化学方程式为2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-4bkJ·mol-1。20.B　A项,若是单原子分子晶体,则不存在共价键,如Ar;B项,金属阳离子存在于金属晶体和离子晶体中,若为化合物,必为离子化合物;C项,HF比H2O稳定,因为F的非金属性比O强;D项,CS2具有八电子稳定结构,PCl5不具有八电子稳定结构。21.B　第①组实验中,0~20min内,CH4的物质的量减少0.25mol,则NO2的物质的量减少0.50mol,NO2的降解速率v(NO2)=0.50mol1L×20min=0.025mol·L-1·min-1,A错误;对比实验数据发现,反应物起始浓度相同,T2比T1对应的反应速率大,说明实验控制的温度:T1<T2-14-\n,B正确;温度为T1,40min时该反应已达到平衡状态,而温度升高,反应速率增大,到达平衡所需时间少,即温度T2时40min必然达到平衡状态,则n(CH4)=0.15mol,C错误;0~10min内,T2时n(CH4)减少0.20mol,T1时n(CH4)减少0.15mol,则CH4的降解速率:①<②,D错误。22.D　铁完全溶于一定量溴水,溴水可能不足,故0.1mol铁转移的电子数不一定是0.3NA,故A错误;钠原子最外层是1个电子,则1molNa与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子,故B错误;标准状况下,二氯甲烷为液体,不能根据气体摩尔体积计算其物质的量,故C错误;镁条在氮气中完全燃烧,生成50g氮化镁时,参加反应的N2的物质的量为0.5mol,而N2分子含有氮氮叁键,则有1.5NA对共用电子对被破坏,故D正确。 23.D　A项,点①所示溶液为等浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液,存在CH3COOH的电离和CH3COONa的水解,整个溶液显酸性,则说明电离的程度大于水解的程度,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-);B项,由电荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-);C项,点③所示溶液中溶质为CH3COONa,CH3COO-存在水解,故c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+);D项,温度不变,醋酸的电离平衡常数是定值,故溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO-)·c(H+)始终不变。24.C　提高原料浸取率的措施可以是搅拌、适当升高温度、研磨矿石、适当增大酸的浓度等,故A正确;主要成分是FeS2的黄铁矿在酸浸过程中产生亚铁离子,而“除铁”环节需要将铁元素以Fe(OH)3沉淀的形式除去,因此“除铁”环节的铁应该转化为铁离子才能更好地除去,所以需要加入氧化剂软锰矿使Fe2+转化为Fe3+,反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+2Fe3++Mn2++2H2O,再加入石灰调节溶液pH使Fe3+完全沉淀,故B正确;废液中还含有大量的铵根离子和硫酸根离子,因此可以制得副产品(NH4)2SO4,故C错误;从“沉锰”工序中得到纯净MnCO3,只需将沉淀析出的MnCO3过滤、洗涤、干燥即可,故D正确;故选C。25.A　无色溶液不含有Cu2+,加入过量的BaCl2和盐酸的混合液,无白色沉淀生成,说明不含SO42-,加入氯水后再加入四氯化碳,得到橙色溶液,说明含有Br-,上层液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明肯定含有SO32-,Mg2+与SO32-不能大量共存,原溶液中不含有镁离子,原溶液中亚硫酸根和溴离子均为0.1mol·L-1,根据电中性原理,Na+、K+、NH4+必然存在,浓度为0.1mol·L-1,同理可判断不含其他离子,综上可知溶液中肯定含有SO32-、Br-、Na+、K+、NH4+,肯定不含有Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-和CO32-。在加入氯水时,SO32-被氧化为SO42-,若把Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液,则对溶液中离子的判断无影响。26.答案(1)CH2CH2　羧基(2)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(3)+H—O—C2H5+H2O解析已知A为常见烃,是一种水果催熟剂则A为CH2CH2,B为CH3CH2OH,CH3CH2OH被酸性高锰酸钾氧化为CH3CHO。27.答案(1)Fe3S4　(2)2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2-14-\n(3)2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42-+4H+解析气体A通入到品红溶液中褪色,加热又变成红色可知,该气体为二氧化硫;由硫氰化钾溶液可使三价铁离子变为血红色可知,溶液E中含有三价铁离子,红棕色固体D为三氧化二铁。化合物M由两种元素组成,可知M中含有硫元素和铁元素。4.8g三氧化二铁的物质的量为0.03mol,铁元素的物质的量为0.06mol,则n(S)=5.92g-0.06mol×56g·mol-132g·mol-1=0.08mol,因此可得化合物M的化学式为Fe3S4。溶液E为氯化铁溶液,则化学方程式为2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2。溶液由黄色变成浅绿色,且酸性明显增强,说明三价铁离子被还原成二价铁离子,二氧化硫被氧化成硫酸根。28.答案(1)定容　(2)①　(3)AC解析(1)C操作的名称是定容;(2)用1mol·L-1NaOH溶液配制50mL0.1mol·L-1NaOH溶液需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、50mL容量瓶、胶头滴管,故不需要托盘天平,答案选①;(3)A.准确称取4.0gNaOH,待溶解后立即转移到100mL容量瓶中并定容,溶液没有冷却至室温,溶液体积偏小,浓度偏大,可选;B.定容并摇匀,容量瓶正立后发现液面低于刻度线,继续定容,加入过多的水,浓度偏小,不选;C.用少量的1mol·L-1NaOH溶液将50mL容量瓶洗涤2~3次,相当于先加入少量的氢氧化钠溶液,浓度偏大,可选;D.向容量瓶中加水至超过刻度线,用胶头滴管吸出的过程中会带走部分溶质,使得溶液浓度偏小,不选。答案选AC。29.答案(1)50∶1　(2)1.25解析(1)n(CO2)=0.01mol,由碳元素守恒可知钢样中碳的质量m(C)=0.01mol×12g·mol-1=0.12g,m(Fe)=28.12g-0.12g=28g,n(Fe)=0.5mol,所以此钢样粉末中n(Fe)∶n(C)=50∶1。(2)由表中数据可知,实验Ⅰ、实验Ⅱ中硫酸有剩余,生成2.800L氢气需要钢样的质量为2.800÷1.120×2.812g=7.03g,故实验Ⅲ中的H2SO4完全反应,所以有n(H2SO4)=n(H2),即c(H2SO4)×0.1L=2.800L÷22.4L·mol-1,解得c(H2SO4)=1.25mol·L-1。30.答案(1)12ΔH1-12ΔH2+2ΔH3(2)AC(3)1.6(4)①长　② 解析(1)给已知热化学方程式依次编号为①②③,根据盖斯定律12×①-12×②+2×③可得CH3OH(l)+O2(g)CO(g)+2H2O(l)ΔH=12ΔH1-12ΔH2+2ΔH3(2)提高水煤气生成速率可以用升高温度,增大浓度,增加压强等。(3)　　　　　　　CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)起始/(mol·L-1)2.00.800-14-\n转化/(mol·L-1)0.40.40.40.4平衡/(mol·L-1)1.60.40.40.4K=0.4×0.41.6×0.4=0.25。(4)实验Ⅰ比实验Ⅱ达到平衡所用的时间长。升高温度,反应速率增大,反应达到平衡状态所用时间缩短,但正反应为放热反应,升高温度后平衡向逆反应方向移动,最终c(H2)比实验Ⅰ中的c(H2)大,图像见答案。31.答案Ⅱ.(1)分液漏斗　B　(3)蒸发Ⅲ.(1)过滤,用蒸馏水洗涤沉淀,向沉淀中加入足量稀盐酸(2)先向A中烧瓶滴加浓硫酸,产生的气体将装置中空气排尽后,再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液　(3)重结晶解析Ⅱ.(1)根据仪器的构造特点可知,仪器a的名称是分液漏斗。根据装置可知,A装置是制备SO2的,C装置制备Na2S2O3,B、D装置是防倒吸的,由于SO2有毒,需要尾气处理,因此E装置是吸收SO2的。由于SO2是酸性氧化物,可以用氢氧化钠溶液吸收,即E中的试剂是氢氧化钠溶液,答案选B。(3)由于Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体,易溶于水,因此要从溶液中得到硫代硫酸钠晶体,需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得到产品。Ⅲ.(1)Na2S2O3·5H2O的稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成,而实验过程中有白色沉淀生成,因此要进一步验证,则可以向白色沉淀中滴加稀盐酸,若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。(2)由于亚硫酸盐易被氧化生成硫酸盐,而装置中含有空气,空气能氧化亚硫酸盐,所以为减少装置C中生成的Na2SO4的量,改进后的措施是先向A中烧瓶滴加浓硫酸,产生的气体将装置中空气排尽后,再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液。(3)由于Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大,因此所得产品通过重结晶的方法提纯。32.答案(1)HOOCCHBrCOOH　(2)AC(3)(4)、、、(5)CH2CH2CH3COOHCH2(Br)COOHCH2(CN)COONa解析根据已知信息可推出,A为HOOCCH2COOH,B为HOOCCHBrCOOH;邻二甲苯中甲基被酸性KMnO4溶液氧化为羧基,则C为邻苯二甲酸(),根据D的分子式可知,C分子内脱水得到的D为邻苯二甲酸酐(-14-\n)。(1)由上述分析可知,B的结构简式为HOOCCHBrCOOH。(2)化合物A为HOOCCH2COOH,含有的官能团为羧基,A正确;化合物B中与溴原子相连的碳原子的邻位碳原子上没有氢原子,不能发生消去反应,B错误;化合物C中含有苯环,在一定条件下可以和H2发生加成反应,属于还原反应,C正确;根据化合物F的结构可知其分子式为C15H15NO6,D错误。(3)由流程图可知,反应③为取代反应,生成化合物F的同时,还有HBr生成。(4)能发生银镜反应,说明含有醛基或甲酸酯基,苯环上有四个取代基,则含有醛基,1H-NMR谱显示分子中有3种化学环境的氢原子,说明该分子结构高度对称;根据题干可知,取代基为两个—CHO、两个—OH,两个—OH和两个—CHO分别关于苯环上某条线同时对称,据此可写出符合条件的同分异构体,具体见答案。(5)乙烯在催化剂作用下被氧气氧化为CH3COOH,根据已知信息,CH3COOH在Br2/PBr3、70℃时生成CH2(Br)COOH,CH2(Br)COOH与Na2CO3、NaCN反应即得目标产物。-14-