浙江省永康市2022年高考化学适应性考试试题新人教版

2022年永康市高考适应性考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Fe-56一、选择题7．化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（）A．粘胶纤维、铜氨纤维、涤纶、光导纤维都是有机高分子材料B．N7H9禽流感病毒并不可怕，人只要喝一定量盐水，就能杀死该病毒C．有一种新发现的固态碳，称为“纳米泡沫”，外形似海绵，密度小、有磁性，它与金刚石都属于碳的同素异形体D．分子间作用力比化学键弱得多,它对物质的熔点、沸点有较大影响,但对溶解度无影响8．下列说法不正确的是（）A．气相色谱法可用于分离结构相近、性质相似的物质B．做“食醋总酸含量的测定”实验时，必须先将市售食醋稀释10倍，立即用蒸馏水洗净的酸式滴定管量取一定体积的稀释液于洁净的锥形瓶中C．受溴腐蚀至伤，先用苯或甘油洗伤口，再用大量水冲洗D．向5mL0.1mol/LKI中加入0.1mol/LFeCl3溶液5-6滴，再加入2mLCCl4振荡后分液，向水层中加入苯酚溶液呈现紫色9．四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子核的质子数之比为1:2，X和Y原子的核外电子数之差为4，下列说法正确的是（）A．原子半径大小：Z＞Y＞X＞WB．工业上是利用电解熔融态的X的氧化物制单质XC．Y、Z两种元素形成的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定D．Y、Z所形成的氧化物的水化物的酸性一定是:Y<Z10．电化学在日常生活中用途广泛，下图①是镁、次氯酸钠燃料电池的示意图，电池总反应式为：Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓，图②是含Cr2O72-工业废水的电化学处理示意图。下列说法正确的是（）A．图②中Cr2O72-离子向惰性电极移动，与该极附近的OH—结合转化成Cr(OH)3除去B．图②中阳极上的电极反应式为：Fe－3e-=Fe3+C．图①中发生的还原反应是：Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓D．若图①中3.6g镁溶解产生的电量用以图②废水处理,理论可产生10.7g氢氧化铁沉淀11．下列说法正确的是（）A．按系统命名法，有机物的命名为2，3，3，5，5一五甲基一4，4一二乙基己烷6\nB．、均能与碳酸钠溶液反应C．双酚的一氯取代物有三种能量D．工业采用分子筛固体酸作催化剂将苯和丙烯合成异丙苯，符合绿色化学工艺12．下列叙说正确的是（）A．一定温度下，若等浓度的NaA,NaB溶液，pH前者大于后者，则HA,HB的Ka前者小于后者B．在一定温度下的CaSO4的水溶液中，Ca2+和SO42－浓度的乘积是一定是常数C．常温时，浓度均为0.01mol/LNa2CO3溶液和NaHCO3溶液，等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为3c(Na＋)＝2c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋2c(H2CO3)D．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ·mol-1右上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系13．一包白色粉末，由几种常见的盐混合组成，其中可能含有Na＋、K＋、Al3＋、CO32－、HCO3-、SO42－、SO32－、NO2－中的若干种离子。某同学对该溶液进行如下实验：以下说法正确的是（）A．白色沉淀甲是Al(OH)3，气体甲是CO2，所以混合物一定含Al3＋和HCO3－B．气体乙一定是NO和NO2的混合气体C．白色沉淀乙是BaSO4，所以原混合物一定含有SO42－D．焰色反应为黄色火焰，不能确定原混合物中不含K＋26．(14分)已知A是短周期主族元素中原子半径最大的元素，由H、C、N三种元素组成的化合物X13.5g在氧气中充分燃烧，生成的气体依次通过足量的无水CaCl2(增重4.5g)、碱石灰（增重22g）,由质谱法测得X的相对分子质量为27。请回答：⑴X的电子式是。⑵由A、氢、氮三种元素形成的某化合物M其摩尔质量为39g/mol，与盐酸反应生成两种盐，化合物M所含的化学键有，写出物质M投入足量稀盐酸的化学方程式为。⑶现有废铜（杂质为一定量的SiO2和单质Fe）来制备胆矾，同时得到副产物Y。有人设计了如下流程：请根据上述流程回答下列问题：溶解度/g①写出酸浸时生成Cu2+的离子方程式：。②常温下Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39，请你计算说明滤液I中加入碱式碳酸铜调节溶液6\n至pH＝4时，能否将Fe3+除尽(一般离子浓度小于10－5mol/L可视作除尽)。③已知胆矾晶体的溶解度曲线见右图所示，请问对滤液II进行系列操作的名称依次为蒸发浓缩、、、、晾干。④请说出Y物质的一种用途。27．(15分)在高温、高压下CO具有极高的化学活性，能与多种单质或化合物反应。⑴若在恒温恒容的容器内进行反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有。(填字母)A．容器内的压强保持不变B．容器中H2浓度与CO浓度相等C．容器中混合气体的密度保持不变D．CO的生成速率与H2的生成速率相等⑵在一容积为2L的密闭容器内加入2mol的CO和6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）；反应达到平衡时，CO的转化率大于70%，则CH3OH的物质的量浓度可能为。A．0.9mol/LB．1.0mol/LC．1.5mol/LD.0.5mol/L若经过3分钟，CH3OH达到了以上浓度，则v（CO）=，该反应的化学平衡常数表达式为：K=。⑶一定条件下,CO与H2可合成甲烷,反应方程式为:CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)①一定条件下，该反应能够自发进行的原因是。②已知部分键能数据如下：化学健C≡OH-HC-HH-O键能(kJ/mol)abcd则该反应的△H=（用含a、b、c、d的式子表示）。⑷利用NH3和CH4等气体除去烟气中的氮氧化物。已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H1=akJ·mol-1；欲计算反应CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2H2O(l)+2N2(g)的焓变△H2则还需要查询某反应的焓变△H3，当反应中各物质的化学计量数之比为最简整数比时，△H3=bkJkJ·mol-1，该反应的热化学方程式是。据此计算出△H2=kJ·mol-1（用含a、b的式子表示）。⑸工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反应方程式为：CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)△H=－29.1kJ·mol-1。科研人员对该反应进行了研究．部分研究结果如下：①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率"看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强范围是。②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是。6\n28．(15分)硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）是一种脱氯剂，它易溶于水，难溶于乙醇，40～450C熔化，480C分解，由硫化钠和亚硫酸钠制备，涉及的反应原理为：2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓，SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2，Na2SO3+S=Na2S2O3，S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O。其反应装置为：实验操作步聚为：①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节螺旋夹，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电磁搅拌器搅动。②至析出的硫不再消失，控制溶液的pH，停止通入SO2气体。③抽滤所得的滤液，转移至蒸发皿中，水浴加热浓缩，直到溶液表面出现晶膜。④冷却结晶、过滤、洗涤。⑤将晶体放入烘箱中，在40～450C左右干燥50～60min，称量。请回答以下问题：⑴仪器a的名称是；⑵步骤②中，溶液的pH应控制的范围是。A．pH=1B．pH﹤7C．pH=7D．pH>7⑶装置图中氢氧化钠的作用是。⑷步骤③中不能将溶液蒸发至干的原因是；晶膜通常在溶液表面出现的原因是。⑸步骤④中洗涤硫代硫酸钠晶体试剂的结构式是。⑹下列有关抽滤的说法中，正确的是。A．为了检验洗涤是否完全，应拔下吸滤瓶与安全瓶之间橡皮管，从吸滤瓶上口倒出少量滤液于试管中进行相关实验B．抽滤前先用溶剂将滤纸湿润，使滤纸与漏斗底部贴紧C．抽滤结束时应先关抽气泵，后抽掉抽滤瓶接管D．在洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物⑺称取一定质量的产品配置成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中用基准物质K2Cr2O7加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，滴定终点的现象为，间接碘量法滴定过程中造成实验结果偏低的是。A．滴定管未用Na2S2O3溶液润洗B．滴定终点时俯视读数C．锥形瓶用蒸馏水润洗D．滴定管尖嘴处滴定前有气泡滴定后气泡消失29．（14分）有机物A（C12H15C1O3）分子为多种官能团芳香族化合物，其结构简式如右图：（其中虚线为未知部分的结构），为推测A的分子结构，进行如下图所示的转化过程（其中部分产物已略）：6\n已知D能使溴的CC14溶液褪色；1molB最多能与2mol金属钠反应；C催化氧化产物不能发生银镜反应。请回答下列问题：⑴写出A中官能团的名称：；C的键线式：。⑵写出反应类型：C→D，B→E；⑶写出E与新制碱性Cu(OH)2反应的化学方程式。⑷E有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体中写出其中任意二种同分异构体的结构简式。①含有苯环的一取代结构；②分子结构中含有甲基；③能发生水解反应⑸设计从丙烯合成C的合理路线，用合成路线图的形式表示：（注明必要的反应条件，无机试剂任选）示例：CH2＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OH参考答案题号78910答案CBCC111213DAD26．（共14分）（③、④小题每空1分，其它小题每空2分）⑴⑵离子键和共价键，NaNH2+2HCl=NaCl+NH4Cl⑶①2H++H2O2+Cu=Cu2++2H2O②pH=4时，允许存在的c(Fe3+)=2.6×10-39/(10－10)3=2.6×10-9mol/L，说明已完全除尽。③冷却结晶、过滤、洗涤④炼铁原料或作铁红粉或与铝粉混合可作铝热剂等27．（共15分）⑴A、C（2分）⑵A（1分）0.3mol·L-1·min-1（1分）；K=c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2)（2分）⑶①该反应△H<0或正反应为放热反应（1分）②-(4c+2d-a-3b)kJ.mol-1或(a+3b-4c-2d)kJ.mol-1（1分）⑷N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H3=bkJ.mol-1（2分）；a-2b（2分）【或2NO(g)=N2(g)+O2(g)；a+2b】⑸①3.5×105Pa～4.0×105Pa（1分）②高于80℃时，温度对反应速率影响较小，且反应放热，温度升高时平衡逆向移动，转化率降低。（2分）28．（共15分）⑴蒸馏烧瓶（1分）⑵D(1分)⑶吸收未反应的SO2、H2S等酸性气体（2分）⑷蒸发至干,会使硫代硫酸钠失去结晶水并发生分解(2分)；因为溶液表面温度较低(1分)6\n⑸（2分）⑹A、B、D（2分）⑺溶液由蓝色恰好变成无色，且半分钟不恢复（2分）AD（2分）29．（共14分）⑴羟基、酯基、氯原子（2分）(1分)⑵消去反应氧化反应（各1分）⑶（2分）-CH2-COOCH3-COOCH2CH3-CH2-OOCCH3-OOCCH2CH3⑷(4分)⑸6