浙江省精诚联盟2022届高三化学5月适应性联考试题（Word版含答案）

2021学年第二学期浙江精诚联盟适应性联考高三化学学科试题选择题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16P31S32Cl35．5Fe56Cu64Co59Ba1371．水溶液呈酸性的盐是（）A．B．C．NaHD．NaClO2．下列物质属于强电解质的是（）A．HFB．C．D．HCOOH3．蒸馏过程中用不到的仪器是（）A．B．C．D．4．下列对应成分的化学式不正确的是（）A．调节水泥硬化速度主要成分B．干粉灭火剂的主要成分C．发动机抗冻剂的主要成分D．抑制牙膏中微生物生长的防腐剂主要成分5．下列说法不正确的是（）A．2，3-二甲基丁烷的键线式B．离子电子式C．的比例模型D．Fe的原子结构示意图：6．下列说法不正确的是（）\nA．煤的有机成分主要是各种有机高分子的混合物B．石油化工中的加茎裂化可获得多种芳香烃C．75%的医用酒精，75%是指体积分数，此浓度杀菌能力强D．含不饱和键的油脂可制硬化油，可用来制取肥皂、人造奶油7．下列说法正确的是（）A．和互为同系物B．、、互为同位素C．和互为同素异形体D．存在3种同分异构体8.下列说法不正确的是（）A．HF溶于水发生物理变化和化学变化，生成水合氟离子和B．硝酸工业用浓吸收C．通入溶液中慢慢生成白色沉淀D．KI溶液放置较长时间也会现黄色9．关于反应，下列说法正确的是（）A．为氧化产物B．只发生还原反应C．生成时，转移1mol电子D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：210．下列说法不正确的是（）A．25℃时，任何水溶液的B．25℃，1mlpH=5的溶液稀释到，所得溶液的接近7C．25℃时，与的电离平衡常数相等，某浓度的溶液的pH=4.3，则相同浓度的溶液的D．25℃时，当和的物质的量之比为1：2溶于水得到的溶液，则溶液中11．下列说法不正确的是（）A．纸层析法可用来分离物理性质和化学性质相似的物质\nB．久置的NaOH标准溶液，用来滴定时要重新标定浓度C．滴定管内粘有油污，可用溶液浸洗，洗用后的放回原瓶D．烫伤先用冷水洗，若皮肤已破可用溶液消毒12．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molSiC的而体中，含共价键数目为B．分子中，共存在磷磷键C．与足量浓盐酸充分反应，电子转移数D．冰中一个水分子周围有4个水分子，含1mol水分子的冰中，含氢键数为13．下列实验对应的离子方程式不正确的是（）A．溶液中滴加少量溶液B．绿色溶液中加入浓盐酸转化为黄色C．溶于氨水中：D．用过量的消除的污染气体14．下列说法正确的是（）A．工业上，可用乙醇和在一定条件下制备B．甲醇燃料电池DMFC，由电极和质子交换膜构成，阳极反应式为C．铜安纤素、粘胶纤维和醋酸纤维的主要成分都是纤维素D．蛋白质和氨基酸遇到双缩脲试剂都会呈现紫玫瑰色15．关于下列化合物，说法不正确的是（）A．在碱性条件下，分子中比苯环上直接连接的原子易水解\nB．分子中存在一个手性碳原子C．与酸或碱反应都能生成盐D．在一定条件下，1mol分子最多能消耗16．有一种净水剂，结构如图所示，短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、Y、Z分布在不同周期，X、Y原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，W与Z的原子序数相差4，下列叙述正确的是（）A．Y、Z的简单离子的半径Z>YB．的水溶液中可能存在C．X与Z不可形成离子晶体D．Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应17．用溶液吸收一定量的气体，为测定反应后溶液的成份，用的溶液滴定待测液，先用酚酞作指示剂，消耗盐酸，再滴加甲基红为指示剂，消耗盐酸为，下列说法不正确的是（）A．当时，溶液溶质为B．当，，溶液中发生的反应为C．当，时，待测液中，D．当，时，待测液中，的浓度为18．环己烷有多种不同构象，其中椅式、半椅式、船式、扭船式较为典型。各构型的相对能量图（位能）如右图所示。下列说法正确的是（）\nA．扭船型最稳定B．C．的标准燃烧热大于D．相同条件下生成扭船型的速率大于生成船型19．在绝热恒容的容器中发生　，C的浓度变化如图所示，下列说法正确的是（）A．当容器的压强不发生改变吋，化学反应达到平衡状态B．在10min时，的反应速度为C．增加反应物A，可提高的转化率D．不同时刻都存在，平衡常数为20．下列说法正确的是（）A．常温下，的熵小于B．自发反应，　，则C．可以把分解：，收集碳，实现变废为宝D．溶于水，，21．利用微生物电池去除废水中的，装置如下。下列说法正确的是（）\nA．A为质子交换膜，从膜的右边向左边移动B．该系统为化学能转化为电能，再电能转化为化学能C．两极产生的与的物质的量比为5：1D．好氧反应器发生反应时，内部溶液的升高22．下列说法不正确的是（）A．与水反应可生成二种酸B．ICl与水反应生成和C．与反应生成氧气为或或D．分子中的原子都处于同一平面，且能与水反应生成23．已知25℃时，的　　的溶液用固体调整溶液的值，设体积不发生改变，下列说法正确的是（）A．溶液的电离度约为1.0%B．NaHS水溶液呈现碱性，温度升高溶液一定升高C．当溶液的时，溶液中的D．当溶液的时，溶液中的24．已知溶于水发生电离。某工业制硼的有机合物的催化过程如下（其中R、Ln为基团，Pd为钯元素，X为卤素元素），下列说法正确的是（）\nA．是三元酸B．和微粒中原子周围都达到8个电子结构C．LnPb是催化剂是中问产物D．加入反应时，LnPd被氧化25．下列方案设计、现象和结论有正确的是（）目的方案设计现象和结论A鉴定与溴蒸气两气体分别通入淀粉KI溶液中变蓝色的是通入溴蒸气B检验固体混合物是否存在铵盐将固体溶于水，加入足量浓NaOH溶液，加热，用红色湿润石蕊试纸检验产生的气体若试纸不变蓝，说明固体中不存在铵盐C检验的氧化性在溶液中加入溶液若溶液出现淡黄色沉淀，则说明具有氧化性D检验火柴头中的氯元素取用火柴头浸泡过的溶液，加溶液、稀硝酸和溶液若出现白色沉淀，说明有氯元素非选择题部分26．（1）氢键存在于分子之问，也可以存在分子内，如邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，导致它的沸点比对羟基苯甲醛低，氢键用X—H…Y表示，画出邻羟基苯甲醛分子的内氢键______（2）苯酚常温下在水中溶解度不大，但高于65°时，它能与水任何比例互溶，原因是______（3）三种晶体的熔点数据如下：物质\n熔点280℃3550℃3652℃和金刚石熔点相差大，石墨的熔点比金刚石高，原因是__________________27．在不同温度下失水和分解，随着温度升高分别生成，现称取在敞口容器加热一定时间后，得到固体，测得生成的的体积为（已折算为标准标况），求：（1）固体的成份和物质的量比______（2）标准状态下生成的体积______28．化合物A由4种元素组成，实验如下：已知：除说明外，加入试剂均为足量；生成时消耗的回答下列问题：（1）的分子式为______，的化学式为____________（2）溶液B中溶质成分是____________（用化学式表示），根据的现像，给出相应微粒与阳离子结合由强到弱的排序________________________（3）写出与反应的化学方程式________________________（4）检验溶液的主要阴离子（任选2种）________________________29．我国力争在2030年前实现碳达峰，降低碳排放的一个重要措施是的综合利用，如工业利用合成，再合成。I．（主反应）II．（副反应）请回答：（1）工业原料气配比中需加入一定量的，原因是__________________（2）在温度为T，恒压P的条件下，充入的和此时体积为2升，发生I、Ⅱ\n反应达平衡时的物质的量为，的物质的量分数为，求：（保留2位小数）①的转化率______②反应I的平衡常数为______（3）二甲醚在有机化工中有重要的应用，可以利用上述合成的甲醇制备二甲醚III．（主反应）IV．（副反应）在一定条件下发生反应的能量关系如图所示①当反应一定时间，测得副产品的含量特别高，分析原因____________②为提高反应Ⅲ生成的选择性（转化的中生成二甲醚的百分比），下列措施中合适的是（）A．适当增大压强B．升高温度C．使用合适催化剂D．未达平衡时及时分离产品（4）研究表明，在催化剂的催化下，与合成，主要催化过程如下（H*表示活性氢原子）则A、B结构是______、______30．三氯化六氨合钴在催化剂催化下的制备原理：，制备流程如下：\n已知：（1）三氯化六氨合钴相对分子质量267.5，不溶于乙醇，常温水中溶解度较小（2）在强碱沸热的条件下分解，反应方程式为：请回答：（1）除作为反应物外的作用是________________________（2）下列说法不正确的是______A．活性炭是催化剂，固体2是活性碳B．水溶液温度控制60℃，主要是控制反应速率C．加入浓盐酸，析出产品的反应方程式为D．抽滤时，开大水龙头，先转移溶液，再转移晶体E．可用乙醇水溶液洗涤产品（3）产品中测定，用如图装置①选择正确的操作并排序______A．加热装置2B．检查装置气密性C．称产品和水于三颈烧瓶，于分液漏斗，将标准溶液于锥形瓶\nD．加热装置1，水蒸气通入装置2E．用标准溶液滴定盐酸，用酚酞作指示剂F．用标准溶液滴定盐酸，用甲橙红作指示剂②水蒸气的作用是_________________________________（4）产品中的测定：取上述已除的样品液加入和适量盐酸溶液，于暗处放置5min，钴元素还原为价，用的标准溶液滳定，用淀粉作指示剂，发应为，用去标准溶液。①于暗处放置的原因是______________________________________②滴定时控制4左右，原因是______________________________________③产品中钴的百分含量是______，可能含有的杂质______31．合成重要化合物，设计路线如下：已知：请回答：（1）下例说法正确的是______A．化合物B属于酯类化合物B．B→C的反应类型为消去反应C．化合物C和D可通过区别D．化合物的分子式为（2）化合物的结构简式是______化合物的结构简式是______化合物的结键线式是______（3）C生成D有气体产生，其化学反应方程式__________________（4）写出3种同时符合下列条件的的同分异构体的结构简式或键线式______\n①含的基团②有8种不同环境的氢原子（5）以HCHO、化合物M、为原料合成化合物______参考答案一、选择题12345678910BCBCCBCBDA11121314151617181920DDDADBCCAB2122232425CCCDD二、非选择题26．（4分）（1）（1分）（2）由于苯酚分子间存在较强的氢键，所以常温下溶解度不大，温度升高到65℃时，破坏了苯酚分子间氢键，并增加了苯酚的电离度，导致与水任意比互溶。（2分，分两点给分，一是常温下溶解度不大的原因，二是温度升高，溶解度增大的其中一个原因）（3）是分子晶体，金刚石是原子晶体，分子间作用力弱于共价键，所以和与金刚石相差较大。而石墨属于过渡型晶体，熔化时同样要破坏共价键，且石墨中的C—C键键长比金刚石短，共价键强，所以石墨的熔点比金刚石高。（1分，两点完整才给1分）\n27．（4分）（1）为2：1（2分，成分有错不给分）（2）0.168L（2分）28．（10分）（1）（1分）（2分）（2）（1分）（2分）（3）（2分）（4）取溶液滴加酚酞变红，证明溶液有，另取溶液加足量盐酸，再加溶液，产生白色沉淀，证明有；（或者）另取溶液加足量产生白色沉淀，再加稀盐酸，发现白色沉淀部分溶解，说明溶液存在和（2分，一种离子1分）29．（1）抑制副反应的发生；与反应使反应Ⅰ正向移动，提高的转化率（2分，一点1分）（2）①（1分）②4.70或（2分，只需一个答案）（3）①对于副反应，且，该反应只向正反应进行，温度越高，时间越长，都会生成更多的（2分，判断反应特点1分，条件变化1分）②CD（2分）（4）（1分，两个全对给1分）30．（1）调节溶液的，增加的氧化性和稳定性（1分，写出2点给1分，其他合理也给分）（2）BD（1分，两对给1分）（3）①BCADF（2分，全对给分）②降低的溶解度，并赶出(1分，）（4）①防止升华，降低误差（1分）②过小，与反应分解；过高，与反应（2分，一点1分）③（1分）或或或（只要写出一个，其\n它合理给分）（1分）31．（1）AC（2分）（2）（1分）（1分）（1分）（3）（2分）（4）（2分，写出3个2分，2个或1个给1分）（其它合理均给分）（5）（3分，第一步1分，第二步1分，第3步1分，第4步不计分）