浙江鸭2022年高考化学二轮专题复习第一编专题四氧化还原反应讲练新人教版

专题四　氧化还原反应[考试标准]知识条目必考要求加试要求1.氧化还原反应中电子转移的方向和数目bc2.根据氧化还原反应判断物质的氧化性、还原性强弱c3.氧化还原反应方程式的配平c考点一　基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念1．基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念之间的关系概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。实例：在Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2的反应中Fe2O3是氧化剂，CO是还原剂；C元素被氧化，Fe元素被还原；Fe2O3具有氧化性，CO具有还原性；CO2是氧化产物，Fe是还原产物。2．氧化还原反应中的电子转移(1)双线桥法：注意事项：①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。22\n②箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。③在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数应相等。(2)单线桥法注意事项：①箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。②箭头方向表示电子转移的方向。③在“桥”上标明转移的电子总数。题组一　氧化还原反应概念的判断1．(2022·杭州市萧山区命题比赛试题改编)某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是(　　)A．氧化剂B．氧化产物C．还原剂D．既不是还原剂又不是氧化剂答案　C解析　由图可知该物质参与反应，并失去2个电子，故其是还原剂。2．(2022·浙江省名校协作体高三上学期考试)下列反应中，硫元素只表现出氧化性的是(　　)A．2Na＋SNa2SB．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OC．SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HClD．S＋O2SO2答案　A22\n解析　A项，该反应中S元素化合价由0价变为－2价，所以只体现氧化性，正确；B项，该反应中S元素化合价由－2价变为0价，由＋4价变为0价，所以硫元素体现还原性和氧化性，错误；C项，该反应中S元素化合价由＋4价变为＋6价，所以S元素体现还原性，错误；D项，该反应中S元素化合价由0价变为＋4价，所以S元素体现还原性，错误。3．(2022·宁波市十校高三9月联考)下列反应中，金属元素被氧化的是(　　)A．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3B．H2＋CuOCu＋H2OC．Na2O＋H2O===2NaOHD．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑答案　A解析　A项，Fe元素化合价由＋2价→＋3价，化合价升高，铁元素被氧化，正确；B项，Cu元素由＋2价→0价，化合价降低，Cu元素被还原，错误；C项，此反应没有化合价变化，不属于氧化还原反应，错误；D项，K的化合价没有发生变化，Mn的化合价由＋7价→＋6和＋4价，化合价降低，Mn被还原，错误。题组二　电子转移的表示方法4．下列标明电子转移的方向和数目的方程式中，正确的是(　　)A．①②B．③④C．④⑤D．①②③④⑤答案　C5．某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO和H2O。已知水是反应产物之一。(1)该反应中的还原剂是________。22\n(2)该反应中的还原产物是________。(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_________________________________________________________________________________________________。答案　(1)H2S　(2)NO(3)解析　HNO3为常见的氧化剂，H2S为常见的还原剂，则NO为还原产物，S为氧化产物。S元素由－2价升高到0价，N元素由＋5价降到＋2价，运用得失电子守恒规律和观察法可配平化学方程式。题组三　基于“双线桥”分析复杂氧化还原反应6．(2022·浙江省温州中学高三模拟)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有―银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，下列说法不正确的是(　　)A．X的化学式为Ag2SB．银针验毒时，空气中氧气得到电子C．反应中Ag和H2S均是还原剂D．每生成1molX，反应转移2mole－答案　C解析　A项，根据元素守恒可知X的化学式为Ag2S，正确；B项，O2中O元素化合价降低，所以银针验毒时，空气中氧气得到电子，正确；C项，反应时，Ag化合价升高，所以Ag是还原剂，S元素化合价不变，H2S不是还原剂，错误；D项，根据Ag元素的化合价变化，每生成1molAg2S，转移电子为2mol，正确。7．(2022·绍兴市诸暨中学高三期中)O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2―→SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是(　　)A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4答案　D解析　A项，O元素由＋1价降低到0价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，错误；B项，O2F2是氧化剂，而硫化氢中的S元素的化合价是－2价，反应后升高为＋6价，所以H2S是还原剂，错误；C项，外界条件不明确，不能确定HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，错误；D项，由方程式可知还原剂和氧化剂的物质的量之比是1∶4，正确。走好关键第一步——正确标出元素化合价22\n正确分析氧化还原反应中电子转移的数目，其前提是确定物质中各元素(特别是变价元素)的化合价。基本方法是先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正、负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜、汞二价最常见。近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断：CuFeS2　Cu＋2　Fe＋2　S－2　K2FeO4　Fe＋6Li2NH　N－3　LiNH2　N－3　AlN　N－3Na2S2O3　S＋2　MO　M＋5　C2O　C＋3HCN　C＋2　N－3　CuH　Cu＋1　H－1FeO　Fe＋(8－n)　Si3N4　Si＋4　N－3考点二　氧化性、还原性强弱与先后规律(加试)1．氧化性、还原性的判断(1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。从元素的价态考虑：最高价态——只有氧化性，如：Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有还原性，如：金属单质、Cl－、S2－等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如：Fe2＋、S、Cl2等。2．物质氧化性、还原性强弱判断的常用方法(1)根据元素活动性顺序(常见元素)判断①金属活动性顺序②非金属活动性顺序(常见元素)(2)根据元素在周期表中的位置判断①同主族元素(从上到下)如：②同周期主族元素(从左到右)22\n如：(3)根据元素最高价氧化物对应的水化物的酸碱性强弱判断例如，酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3，可判断氧化性：Cl>S>P>C。(4)根据氧化还原反应的方向判断氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。(5)根据氧化产物的价态高低判断当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低判断氧化剂氧化性的强弱。如：2Fe＋3Cl22FeCl3，Fe＋SFeS，可以判断氧化性：Cl2>S。(6)根据反应所需条件判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高、低进行判断。例如：16HCl(浓)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑①4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑②4HCl(浓)＋O22H2O＋2Cl2③上述三个反应中，还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是Cl2，而氧化剂分别是KMnO4、MnO2、O2。①式中KMnO4常温时可把浓盐酸中的Cl－氧化；②式需要在加热条件下才能完成；③式不仅需要加热，而且还需要CuCl2作催化剂才能完成。由此我们可以得出氧化性：KMnO4>MnO2>O2。(7)根据物质的浓度大小判断具有氧化性(或还原性)的物质浓度越大，其氧化性(或还原性)越强，反之，其氧化性(或还原性)越弱。如氧化性：HNO3(浓)>HNO3(稀)；MnO2能与浓盐酸反应，却不能被稀盐酸还原。3．氧化还原反应的先后规律在浓度相差不大的溶液中：(1)同时含有几种还原剂时还原性强的优先被氧化。(2)同时含有几种氧化剂时氧化性强的优先被还原。题组一　性质强弱规律的应用(一)由方程式判断强弱22\n1．已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。由此推断Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的还原性由强到弱的顺序是(　　)A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋B．Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋C．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋D．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋答案　A解析　根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由两个方程式可以得到还原性强弱顺序：Fe2＋＞Ce3＋，Sn2＋＞Fe2＋。故A项正确。(二)依据强弱顺序判断反应是否发生2．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(　　)A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2答案　A解析　Fe3＋能氧化I－，所以不可能生成FeI3，A错，D对；B项，当Cl2少量时，I－先被氧化；C项，由于Co2O3的氧化性强于Cl2的，所以Co2O3能氧化Cl－得到Cl2，而Co2O3被还原为Co2＋。题组二　先后规律的应用(一)利用“先后规律”书写离子方程式3．向一定量的FeBr2溶液中分别通入①少量Cl2、②过量Cl2、③等量Cl2、④n(FeBr2)∶n(Cl2)＝4∶5。答案　①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－②2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－③2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－④4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－4．向含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉：①只有红色物质析出、②有气泡冒出。答案　①2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋②2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑判断离子反应顺序的方法氧化还原型离子反应。同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应，解此类题应抓住三点：(1)确定氧化剂或还原剂强弱顺序。如还原性：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，氧化性：Ag＋＞Fe3＋22\n＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋＞Zn2＋等。(2)根据强弱规律判断反应顺序。同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。(二)“先后规律”的综合应用5．(2022·温州市高三模拟)在含amolFeCl3溶液中加入含bmolFe和bmolCu的混合粉末充分反应(忽略离子的水解)，下列说法中，不正确的是(　　)A．当a≤2b时，发生的离子反应为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋B．当2b≤a≤4b时，反应中转移电子的物质的量n(e－)为2bmol≤n(e－)≤4bmolC．当2a＝5b时，发生的总离子反应为10Fe3＋＋4Fe＋Cu===14Fe2＋＋Cu2＋D．当2b<a<4b时，反应后的溶液中n(Fe2＋)∶n(Cu2＋)＝∶(a＋b)答案　D解析　A项，由于还原性Fe>Cu，所以当a≤2b时(即Fe过量)，发生离子反应为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；B项，根据2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，反应转移电子的物质的量为2bmol≤n(e－)≤4bmol；C项，＝时，发生的离子反应为5Fe3＋＋2Fe＋Cu===7Fe2＋＋Cu2＋，即10Fe3＋＋4Fe＋Cu===14Fe2＋＋Cu2＋；D项，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋　2b　　b　3b2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋a－2b　　　a－2b　所以n(Fe2＋)∶n(Cu2＋)＝(3b＋a－2b)∶＝(a＋b)∶。6．已知还原性：SO>I－，向含amolKI和amolK2SO3混合溶液中通入bmolCl2，按要求书写离子方程式：(1)≥1时，______________________________________________________________________________________________________________________________________；(2)＝时，______________________________________________________________________________________________________________________________________；(3)≤＜1时，___________________________________________________________22\n________________________________________________________________________。答案　(1)Cl2＋SO＋H2O===SO＋2H＋＋2Cl－(2)5Cl2＋4SO＋2I－＋4H2O===4SO＋I2＋8H＋＋10Cl－(3)bCl2＋aSO＋aH2O＋2(b－a)I－===(b－a)I2＋aSO＋2aH＋＋2bCl－22\n考点三　氧化还原反应的守恒规律及应用(加试)守恒规律的思维模型氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，即得失电子守恒。基于这种思想，可以对氧化还原反应进行配平和计算。题组一　根据“守恒规律”计算1．在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br－变为Br2。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于(　　)A．0.16mol·L－1B．0.02mol·L－1C．0.20mol·L－1D．0.25mol·L－1答案　C解析　还原性H2SO3＞HBr，氯气先氧化H2SO3，H2SO3完全反应后，氯气有剩余，剩余氯气再氧化HBr。设H2SO3、HBr的浓度为cmol·L－1，由电子转移守恒可知，0.1c×2＋0.1c×0.5＝0.025×2，解得c＝0.2，故C正确。2．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO＋3Cl－＋5H2O，则RO中R的化合价是(　　)A．＋3B．＋4C．＋5D．＋6答案　D解析　根据反应前后电荷守恒，可得n＝2，则RO中R的化合价为＋6价，即选D。步骤1　找物质找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物；步骤2　定得失确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)；步骤3　列等式根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式；步骤4　找关系22\n对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。题组二　根据“守恒规律”配平方程式3．完成下列氧化还原反应方程式的配平：(1)MnO＋C2O＋________===Mn2＋＋CO2↑＋________答案　2　5　16　H＋　2　10　8　H2O(2)ClO＋Fe2＋＋________===Cl－＋Fe3＋＋________答案　1　6　6　H＋　1　6　3　H2O解析　根据化合价升降法配平ClO、Fe2＋、Cl－、Fe3＋的化学计量数分别为1、6、1、6，再利用电荷守恒及元素守恒得出反应物中有6H＋，产物中有3H2O。(3)NaBO2＋SiO2＋Na＋H2===NaBH4＋Na2SiO3答案　1　2　4　2　1　2(4)MnO(OH)2＋I－＋H＋===Mn2＋＋I2＋H2O答案　1　2　4　1　1　34．三氟化氮(NF3)是一种新型的电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其生成物有：HF、NO、HNO3。请根据要求回答下列问题：(1)写出该反应的化学方程式：_______________________________________________。反应过程中，被氧化与被还原原子的物质的量之比为_________________________。(2)若反应中生成0.2molHNO3，转移的电子数目为________个。答案　(1)3NF3＋5H2O===9HF＋2NO＋HNO3　1∶2(2)2.408×1023氧化还原反应方程式的配平可依据“得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒”顺利解答，有关氧化还原反应化学方程式的配平应掌握：(1)配平步骤标变价→列变化→求总数→配系数→细检查。(2)配平方法①正向配平法：如果被氧化、被还原的元素分别是两种不同的反应物，通常从方程式左边进行配平；②逆向配平法：对于自身氧化还原反应或反应物只有一种的氧化还原反应，一般从方程式右边配平较简便；22\n③缺项配平法：这类方程式通常少写一种反应物或生成物(通常这种物质既不是氧化剂或还原剂，也不是氧化产物或还原产物)的化学式，要求确定其化学式。此类反应可先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，最后由质量守恒、电荷守恒确定所缺物质(分子或离子)的化学式和化学计量数。考点四　信息型氧化还原反应方程式的书写(加试)信息型氧化还原反应方程式的书写涉及元素化合价的变化。虽参加反应的物质比较陌生，但可依据氧化还原的得失电子守恒思想，写出主要反应物和产物，再根据溶液的性质，补上适当的反应物或生成物。具体步骤如下：1．根据题中信息，确定氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。2．运用电子守恒和元素守恒快速配平。例　铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐为重要化合物。高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为___________________________________________________________________________________________________。第一步：根据题给信息和所学知识列出反应式：氧化剂＋还原剂——还原产物＋氧化产物；Fe(OH)3＋ClO－——FeO＋Cl－第二步：根据电子守恒确定上述式子“氧化剂＋还原剂——还原产物＋氧化产物”中各物质的化学计量数；2Fe(OH)3＋3ClO－——2FeO＋3Cl－第三步：根据电荷守恒，结合介质的酸碱性，在反应方程式两端添加H＋、OH－，使之满足电荷守恒的要求；2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－——2FeO＋3Cl－第四步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒；配平后的反应：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O第五步：检查并确定离子方程式。1．如下图，写出反应Ⅰ的化学方程式：_____________________________________。答案　SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI22\n2．机动车的尾气是雾霾形成的原因之一，近几年有人提出利用选择性催化剂汽油中挥发出来的C3H6催化还原尾气中的NO气体，请写出该过程的化学方程式：______________________________________________________________________________________________。答案　2C3H6＋18NO===6CO2＋6H2O＋9N23．某学生对纯净的NaCl(不含KIO3)进行了下列实验：顺序步骤实验现象①取少量纯净的NaCl，加蒸馏水溶解溶液无变化②滴加淀粉KI溶液，振荡溶液无变化③然后再滴加稀硫酸，振荡溶液变蓝色请推测实验中产生蓝色现象的可能原因(用离子方程式说明)：_____________________。答案　4H＋＋4I－＋O2===2H2O＋2I24．写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：_____________________________________________________________________________________________________。答案　2NaClO3＋H2SO4＋SO2===2NaHSO4＋2ClO25．＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案　Cr2O＋3HSO＋5H＋===2Cr3＋＋3SO＋4H2O(或Cr2O＋8HSO===2Cr3＋＋3SO＋5SO＋4H2O)1．(2022·浙江10月选考，4)下列反应中，水作氧化剂的是(　　)A．C＋H2OCO＋H2B．H2＋CuOCu＋H2OC．Cl2＋H2OHCl＋HClOD．SO3＋H2O===H2SO4答案　A解析　B项，H2还原CuO，H2作还原剂，H2O是氧化产物；C项，Cl2和H222\nO反应，水既不是氧化剂也不是还原剂；D项，SO3和H2O反应不是氧化还原反应。2．(2022·浙江10月选考，24)已知还原性：SO＞I－。向含amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。下列说法不正确的是(　　)A．当a≥b时，发生的离子反应为SO＋Cl2＋H2O===SO＋2H＋＋2Cl－B．当5a＝4b时，发生的离子反应为4SO＋2I－＋5Cl2＋4H2O===4SO＋I2＋8H＋＋10Cl－C．当a≤b≤a时，反应中转移电子的物质的量n(e－)为amol≤n(e－)≤3amolD．当a＜b＜a时，溶液中SO、I－与Cl－的物质的量之比为a∶(3a－2b)∶2b答案　C解析　由于还原性SO＞I－，所以通入Cl2发生的反应依次为SO＋Cl2＋H2O===SO＋2H＋＋2Cl－①2I－＋Cl2===I2＋2Cl－②A项，当a≥b时，Cl2不足，只发生反应①，正确；B项，当5a＝4b时，即＝时，既发生反应①，又发生反应②，正确；C项，当b＝a时，只发生反应①，转移电子数为2amol，当b＝a时，转移电子数为2a＋a＝3amol，所以当a≤b≤a时，转移电子数为2amol≤n(e－)≤3amol，错误；D项，当a＜b＜a时，n(SO)＝amol，I－为[a－2(b－a)]＝(3a－2b)mol，Cl－为2bmol，正确。3．(2022·浙江10月选考，25)已知氧化性Br2＞Fe3＋。向含溶质amol的FeBr2溶液中通入bmolCl2，充分反应。下列说法不正确的是(　　)A．离子的还原性强弱：Fe2＋＞Br－＞Cl－B．当a≥2b时，发生的离子反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－C．当a＝b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe3＋)∶c(Br－)∶c(Cl－)＝1∶2∶2D．当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－答案　C4．(2022·浙江11月选考，29)取7.90gKMnO4，加热分解后剩余固体7.42g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A，产物中锰元素以Mn2＋存在。请计算：(1)KMnO4的分解率________。(2)气体A的物质的量________。答案　(1)60%(或0.60)(2)0.095mol22\n解析　(1)KMnO4的分解率＝。题目已知KMnO4共7.90g，物质的量为0.05mol。加热分解后剩余固体为7.42g，损失的质量为O2的质量0.48g，说明O2的物质的量为0.015mol。由2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，可知消耗KMnO40.03mol。所以KMnO4的分解率为×100%＝60.0%。(2)在整个反应过程前后，锰元素从＋7价全部转化为＋2价，说明整个反应过程中转移了0.05mol×5＝0.25mol电子。剩余固体与浓盐酸反应生成气体A，则A应为氯气。所以整个反应过程中只有氧元素和氯元素失电子。氧元素失电子产生氧气，转移了0.015mol×4＝0.06mol电子。根据电子守恒得知，氯元素必然转移0.19mol电子。每产生1mol氯气就转移2mol电子，所以一定会产生0.19mol÷2＝0.095mol氯气。专题强化练[必考题组]1．(2022·浙江省名校新高考研究联盟第一次联考)下列反应中，H2O2只作氧化剂的是(　　)A．H2O2＋SO2===H2SO4B．CaO＋H2O2===CaO2＋H2OC．H2O2＋Cl2===2HCl＋O2D．2H2O22H2O＋O2↑答案　A2．(2022·浙江10月选考仿真模拟试题)下列反应中，HCl作还原剂的是(　　)A．Cu2O＋2HCl===CuCl2＋Cu＋H2OB．2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑C．4HCl＋O22Cl2＋2H2OD．BaSO3＋2HCl===BaCl2＋SO2↑＋H2O答案　C3．NaH与水反应的化学方程式为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑。在该反应中H2O(　　)A．是氧化剂B．是还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂也不是还原剂答案　A22\n4．下列反应中，H2O2既作氧化剂又作还原剂的反应是(　　)A．H2O2＋2KI＋H2SO4===I2＋K2SO4＋2H2OB．H2O2＋Cl2===O2＋2HClC．2H2O22H2O＋O2↑D．SO2＋H2O2===H2SO4答案　C5．(2022·浙江省高考模拟)下列反应为氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同种物质的是(　　)A．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OB．3CO2＋4NaOH===2NaHCO3＋Na2CO3＋H2OC．SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HClD．2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O答案　D6．(2022·浙江省高考模拟)下列有水参加的反应中，属于氧化还原反应但水既不是氧化剂也不是还原剂的是(　　)A．CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑B．2F2＋2H2O===4HF＋O2C．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑D．SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4答案　D解析　A项，CaH2中氢的化合价升高，H2O中氢的化合价降低，因此H2O作氧化剂；B项，H2O中氧的化合价升高，所以H2O作还原剂；C项，该反应中元素化合价不变，属于非氧化还原反应；D项，Cl2作氧化剂，SO2作还原剂，H2O中元素化合价不变，因此H2O既不是氧化剂也不是还原剂。7．(2022·浙江省名校新高考研究联盟高三第三次联考)下列反应中，属于氧化还原反应但水既不作氧化剂又不作还原剂的是(　　)A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑B．Cl2＋H2OHCl＋HClOC．SO2＋H2O===H2SO3D．C＋H2OCO＋H2答案　B8．(2022·浙江省高考模拟)Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O和Cl2反应的产物之一为SO。下列说法中不正确的是(　　)22\nA．该反应中Cl2发生还原反应B．该反应中S2O为还原剂，Cl－为还原产物C．脱氯反应后，溶液的酸性增强D．SO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2作纺织工业的漂白剂答案　D解析　A项，已知S2O和Cl2反应的产物之一为SO，硫元素的化合价升高，则氯元素化合价降低，所以Cl2必然发生还原反应，正确；B项，S2O作还原剂，Cl2作氧化剂，还原产物为Cl－，正确；C项，该反应的氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物都已确定，则配平后的离子方程式为S2O＋4Cl2＋5H2O===8Cl－＋2SO＋10H＋，很明显c(H＋)增大，溶液酸性增强，正确；D项，SO2与氯气的漂白原理不相同，氯气其实不具漂白性，氯水的漂白实质上是Cl2与H2O反应生成的HClO具有强氧化性，能把某些有色物质氧化褪色，SO2的漂白原理是由于SO2能与某些有色物质反应生成不稳定的无色物质，这种无色物质受热又会恢复原来的颜色，因此SO2的漂白具有暂时性和不稳定性，SO2常用于漂白纸浆、草帽辫等，不正确。9．(2022·浙江省绍兴一中高三10月月考)有Fe2＋、NO、Fe3＋、NH、H2O和H＋六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是(　　)A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8B．还原产物为NHC．若有1molNO参加还原反应，转移8mole－D．在该反应中，HNO3只表现氧化性答案　D解析　Fe2＋具有还原性，NO在酸性条件下具有强氧化性，由题意可以确定，铁元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则发生反应8Fe2＋＋NO＋10H＋===8Fe3＋＋NH＋3H2O。A项，由方程式可知该反应中氧化剂(NO)与还原剂(Fe2＋)物质的量之比为1∶8，正确；B项，反应中N元素的化合价由NO中＋5价降低为NH中－3价，NH是还原产物，正确；C项，反应中N元素的化合价由NO中＋5价降低为NH中－3价，所以有1molNO发生还原反应，转移电子数为1mol×[5－(－3)]＝8mol，正确；D项，在该反应中，HNO3既表现氧化性又表现酸性，错误。[加试题组]10．向含有SO、Fe2＋、Br－、I－各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是(　　)22\n答案　C解析　第一步：审题干信息题目描述溶液中四种离子的还原性顺序：SO＞I－＞Fe2＋＞Br－，四种离子的物质的量均为0.1mol，故通入Cl2后，反应按先强后弱的顺序依次反应，即先与SO反应，待SO消耗完后，再与I－发生反应，并依次类推。第二步：审图示信息选项图示解题指导ASO＋Cl2＋H2O===SO＋2Cl－＋2H＋0.1mol0.1mol溶液中0.1molSO完全反应消耗标准状况下2.24LCl2B2I－＋　Cl2===I2＋2Cl－0.1mol　0.05mol当溶液中0.1molI－完全反应后共消耗标准状况下3.36LCl2C2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－0.1mol0.05mol溶液中0.1molFe2＋完全反应后共消耗标准状况下Cl2的体积为4.48LD2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－0.1mol0.05mol溶液中0.1molBr－完全反应后共消耗标准状况下Cl2的体积为5.60L，且SO、I－、Fe2＋完全反应消耗的Cl2不是2.24L而是4.48L22\n11.(2022·浙江省名校协作体高三下学期考试)已知还原性：B－＞C－＞D－，下列方程式不正确的是(　　)A．2C－＋D2===2D－＋C2B．2C－＋B2===2B－＋C2C．2B－＋D2===2D－＋B2D．2B－＋C2===2C－＋B2答案　B解析　A项，还原性C－＞D－，则反应2C－＋D2===2D－＋C2可以发生，正确；B项，还原性B－＞C－，所以反应2C－＋B2===2B－＋C2不能发生，错误；C项，还原性B－＞D－，则反应2B－＋D2===2D－＋B2能发生，正确；D项，根据B中分析可知D正确，答案选B。12．已知氧化性：Br2>Fe3＋>I2，向含amolFeI2的溶液中加入含bmolBr2的溴水，充分反应。下列说法不正确的是(　　)A．离子的还原性强弱：I－>Fe2＋>Br－B．当a≥b时，发生的离子反应：2I－＋Br2===I2＋2Br－C．当7a＝5b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)∶c(Br－)＝1∶2∶5D．当4a＝3b时，发生的离子反应：2Fe2＋＋6I－＋4Br2===2Fe3＋＋3I2＋8Br－答案　C解析　依次发生的离子方程式：Br2＋2I－===I2＋2Br－，Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－。C项，当＝时，离子方程式：10I－＋4Fe2＋＋7Br2===5I2＋4Fe3＋＋14Br－，所以c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)∶c(Br－)＝1∶4∶14。13．(2022·杭州萧山区命题比赛)已知氧化性：Fe3＋>H＋。向含amolHCl和amolFeCl3的混合液中加入bmolFe单质，充分反应。下列说法不正确的是(　　)A．当b≥a时，发生的离子反应为2H＋＋2Fe3＋＋2Fe===4Fe2＋＋H2↑B．当2a＝3b时，发生的离子反应为2H＋＋6Fe3＋＋4Fe===10Fe2＋＋H2↑C．当0.5a<b<a时，溶液中Fe2＋与H＋的物质的量之比为(a＋b)∶(a－b)D．当0.5a≤b≤a时，反应中转移电子的物质的量n(e－)为amol≤n(e－)≤2amol答案　C解析　依次发生的离子方程式：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，2H＋＋Fe===H2↑＋Fe2＋。C项，<<1时，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋a　　　a　　aFe　　＋　　2H＋　===　Fe2＋　＋　H2↑22\nb－2(b－)b－n(Fe2＋)∶n(H＋)＝(＋b－)∶[a－2(b－)]＝。14.已知氧化性：Br2>Fe3＋>I2，向amolFeI2和amolBaCl2的混合溶液中缓慢通入bmolBr2，并不断搅拌，溶液中离子的物质的量随Br2加入的变化如图所示(不考虑盐类水解、水的电离及溶液体积变化等因素)。则下列说法不正确的是(　　)A．离子的还原性：I－>Fe2＋>Br－B．四条线与溶液中离子的对应关系：X－Fe2＋、Y－I－、Z－Br－、W－Cl－C．当4a＝3b时，反应后的离子浓度比：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)∶c(Br－)＝1∶2∶8D．当3a≤2b时，发生的离子方程式：2Fe2＋＋4I－＋3Br2===2Fe3＋＋2I2＋6Br－答案　B解析　依次发生的离子方程式：Br2＋2I－===I2＋2Br－，Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－。Z代表Br－，X代表I－，Y代表Fe2＋，W代表Cl－，B项错误；C项，＝时，离子反应：6I－＋2Fe2＋＋4Br2===3I2＋2Fe3＋＋8Br－，所以c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)∶c(Br－)＝1∶2∶8。15．(2022·杭州萧山区命题比赛)在一定条件下，按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是(　　)A．n(Cl2)∶n(Fe)＝5∶4　5Cl2＋4Fe2FeCl2＋2FeCl3B．n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶1　Fe2＋＋2Br－＋Cl2===Fe3＋＋Br2＋2Cl－C．n(MnO)∶n(H2O2)＝2∶3　2MnO＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2OD．n(Br2)∶n(FeI2)＝3∶2　2Fe2＋＋4I－＋3Br2===2Fe3＋＋6Br－＋2I2答案　D解析　A项，Fe在Cl2中燃烧，无论谁过量均生成FeCl3；B项，应为2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－；C项，电子不守恒。16．已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2；②Br2能将I－氧化为I2；③KIO3能将I－氧化为I2，也能将Br－氧化成Br2，其本身被还原为I2。现向含有1molKI的硫酸溶液中加入含amolKBrO3的溶液，a的取值不同，所得产物也不同。22\n(1)试将讨论的结果填入表中：编号a的取值范围产物的化学式(或离子符号)①I2、Br－②＜a＜③I2、、IO、Br2④a≥(2)对于表中③组：当n(I2)＝n(IO)时，求a的值_____________________________。答案　(1)编号a的取值范围产物的化学式(或离子符号)①0＜a≤I2、Br－②＜a＜I2、Br2、Br－③≤a＜I2、IO、Br2④a≥IO、Br2(2)a＝解析　(1)BrO＋6I－＋6H＋===Br－＋3I2＋3H2O①2BrO＋10I－＋12H＋===5I2＋Br2＋6H2O②6BrO＋5I－＋6H＋===5IO＋3Br2＋3H2O③当0<a≤时，发生反应①，产物为I2、Br－；当<a<时，发生反应①和②，产物为I2、Br2、Br－；当≤a<时，发生反应②和③，产物为I2、IO、Br2；当a≥时，发生反应③，产物为IO、Br2。(2)2BrO＋10I－＋12H＋===5I2＋Br2＋6H2O0.2x　　x　　　　　0.5x22\n6BrO＋5I－＋6H＋===5IO＋3Br2＋3H2O　y　y　　　　　y，解得，所以a＝0.2x＋y＝。22