浙江鸭2022年高考化学二轮专题复习提升训练2氧化还原反应

提升训练2　氧化还原反应1.(2022·学军中学)下列物质在生活中的应用,作氧化剂的是(　　)A.明矾作净水剂B.硅胶作干燥剂C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋内的脱氧剂2.(2022·名校合作体联考)下列属于氧化还原反应的是(　　)A.NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2OB.CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2OC.C(石墨)C(金刚石)D.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O3.(2022·绿色评价联盟)反应2Na+2H2O2NaOH+H2↑中的还原剂是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　A.NaB.H2OC.NaOHD.H24.(2022·绍兴联考)已知还原性:HS>I-,氧化性:I>I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如下图所示。下列说法不正确的是(　　)A.0~a间发生反应:3HS+I3SO42-+I-+3H+B.a~b间共消耗NaHSO3的物质的量为1.8molC.b~c间反应中I2仅是氧化产物D.当溶液中I-与I2的物质的量之比为5∶3时,加入的KIO3为1.1mol5.下列化学反应中,属于氧化还原反应的是(　　)A.Na2O+H2O2NaOHB.2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OC.2Mg+CO22MgO+CD.CaCO3+2HNO3Ca(NO3)2+CO2↑+H2O6.在下列变化中,一定要有合适的氧化剂才能实现的是(　　)A.Na2O2→O25\nB.Cl2→Cl-C.Fe(OH)2→Fe(OH)3D.NO2→HNO37.汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳,消除这两种物质产生的大气污染的方法是安装催化转换器,使它们发生反应生成CO2和N2。其反应的化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2,其中NO(　　)A.是氧化剂B.是还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂8.已知2Fe3++2I-2Fe2++I2,Br2+2Fe2+2Br-+2Fe3+。往含有FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后,再滴加少量的KSCN溶液,溶液变为血红色,则下列说法不正确的是(　　)A.按I-、Fe2+、Br-的顺序还原性逐渐减弱B.通入氯气后原溶液中Fe2+一定被氧化C.原溶液中Br-一定被氧化D.不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+9.黑火药爆炸时可发生反应:4S+16KNO3+16C3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2↑+8N2↑,下列有关说法正确的是(　　)A.S既作氧化剂又作还原剂B.消耗12gC时,反应转移5mol电子C.还原产物只有K2SD.KNO3只发生氧化反应10.复印机工作时易产生臭氧,臭氧浓度过高时对人体有害。臭氧具有强氧化性,可使润湿的淀粉KI试纸变蓝。有关反应式为O3+2KI+H2O2KOH+I2+O2。对此下列说法正确的是(　　)A.反应中1molO3得到4mol电子B.反应中O3是氧化剂,H2O与KI是还原剂C.氧化产物I2与还原产物KOH的物质的量之比是1∶1D.由此反应可知,氧化性强弱顺序是O3>I2>O211.汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应:10NaN3+2KNO3K2O+xNa2O+16N2↑,下列说法错误的是(　　)A.x=5B.每生成16molN2转移10mol电子C.N2既是氧化产物又是还原产物D.反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1∶1512.已知H2SO3+I2+H2OH2SO4+2HI,将0.1molCl2通入100mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中,有一半的HI被氧化,则下列说法正确的是(　　)A.物质的还原性:HI>H2SO3>HClB.HI与H2SO3的物质的量浓度为0.6mol·L-1C.通入0.1molCl2发生反应的离子方程式:5Cl2+4H2SO3+2I-+4H2O4SO42-+I2+10Cl-+16H+D.若再通入0.05molCl2,恰好能将HI和H2SO3完全氧化13.(1)三氟化溴(BrF3)常用于核燃料生产和后处理,遇水立即发生如下反应:3BrF3+5H2OHBrO3+Br2+9HF+O2,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　　　,每生成2.24LO2(标准状态)转移电子数为　　　　。 5\n(2)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液,发生下列反应。配平反应方程式,并标出电子转移的方向和数目。已知还原性:HS>I-,氧化性:I>I2。　NaIO3+　NaHSO3　I2+　Na2SO4+　H2SO4+　H2O14.推导型氧化还原反应方程式的书写:(1)研究表明,Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景广阔,可用FeSO4和Na2O2反应制备,在反应中,FeSO4与Na2O2的物质的量之比为1∶3,其中Na2O2既是氧化剂,又是还原剂,已知产物中,除Na2FeO4外,还有Na2O、Na2SO4等,试写出该反应的化学方程式: 　。 (2)已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液,并加入过量H2SO4,溶液立即变黄,试写出该反应的离子方程式: 　。 15.过氧化氢(H2O2)的水溶液俗称双氧水,被称为“绿色氧化剂”。(1)你认为H2O2被称为“绿色氧化剂”的主要原因是  　。 (2)某工业废水中含有一定量的氯气,为了除去氯气,常加入H2O2作脱氯剂,写出该反应的化学方程式:　, 反应中H2O2作　　　　剂。 (3)将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl2溶液中,溶液由浅绿色变为棕黄色,写出该反应的离子方程式: 　。 (4)双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色,其反应的离子方程式如下,请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里:　Mn+　H2O2+　H+　Mn2++　H2O+　　　参考答案提升训练2　氧化还原反应1.C　2.D　3.A4.C　0~a间没有碘单质生成,说明碘酸根离子被亚硫酸氢根离子还原成了碘离子,A正确;a~b间发生的反应为3HS+I3S+I-+3H+,消耗I的物质的量为0.6mol,则消耗NaHSO3的物质的量为1.8mol,故B正确;根据图像知,b~c段内,碘离子被氧化生成碘单质,发生反应的离子方程式为I+6H++5I-3H2O+3I2,所以I2既是还原产物又是氧化产物,故C错误;根据反应I+3HSI-+3S+3H+,3molNaHSO3消耗KIO3的物质的量为1mol,生成碘离子的物质的量为1mol,设生成的碘单质的物质的量为xmol,则根据反应5\nI+6H++5I-3H2O+3I2,消耗的KIO3的物质的量为mol,消耗碘离子的物质的量为5x3mol,剩余的碘离子的物质的量=mol,当溶液中n(I-)∶n(I2)=5∶3时,即∶x=5∶3,x=0.3,则加入的碘酸钾的物质的量=1mol+0.3mol×=1.1mol,故D正确。5.C6.C　A项,Na2O2与水反应即可实现,但水不是氧化剂也不是还原剂,故A错误;B项,Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸,但水不是氧化剂也不是还原剂,故B错误;C项,铁的化合价升高被氧化,一定要加入合适的氧化剂才能实现,故C正确;D项,NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮,但水不是氧化剂也不是还原剂,故D错误。7.A8.C　根据还原性的顺序为还原剂强于还原产物可知,还原性:I->Fe2+>Br-;通Cl2后首先反应的是I-,其次是Fe2+,当加KSCN溶液后,溶液变红可知I-已反应完,Fe2+已开始反应。故选C。9.A　S元素由0价变为+6价和-2价,化合价既有升高又有降低,则S既作氧化剂又作还原剂,A项正确;C元素由0价变为+4价,一部分S元素由0价变为+6价,消耗16molC时,转移16mol×4+3mol×6=82mol电子,故消耗12gC(即1mol)时,反应转移5.125mol电子,B项错误;该反应中K2S和N2都是还原产物,C项错误;KNO3中N元素化合价降低,发生了还原反应,D项错误。10.C　由O3+2KI+H2O2KOH+I2+O2可知,I元素的化合价升高,O元素的化合价降低,该反应中1molO3得2mole-,以此来解答。11.D　据Na原子守恒可知,2x=10,则有x=5,A项正确;该反应中,N元素由+5价、-价变为0价,故每生成16molN2转移10mol电子,B项正确;该反应中,N元素既被氧化又被还原,则N2既是氧化产物又是还原产物,C项正确;生成16molN2时,有15molN2是氧化产物,1molN2是还原产物,则氧化产物与还原产物的质量之比为15∶1,D项错误。12.C　由题意可知氧化性:Cl2>I2>H2SO4,故还原性:HCl<HI<H2SO3,A项错;B项,设n(HI)=n(H2SO3)=x,则:H2O+Cl2+H2SO32HCl+H2SO4　x　　　xCl2+2HI2HCl+I2　　x+=0.1mol,解得x=0.08mol,c(HI)=c(H2SO3)==0.8mol·L-1,B项说法错误;C项,Cl2先与H2SO3反应,再与HI反应且消耗了一半的HI,故离子方程式中H2SO3和I-的化学计量数之比为2∶1,C项正确;D项,若将H2SO3和HI完全氧化,需消耗Cl25\n的物质的量:n(Cl2)=n(H2SO3)+=0.12mol,还需通入Cl2的物质的量为0.12mol-0.1mol=0.02mol。13.(1)2∶3　0.6NA(2)14.(1)2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑　(2)2Fe2++ClO-+2H+2Fe3++Cl-+H2O【解析】(1)FeSO4被氧化成Na2FeO4,1molFeSO4失去4mole-,设3molNa2O2中被氧化的氧原子为xmol,依据电子守恒得:4+x=6-x,x=1,即生成molO2,反应方程式为FeSO4+3Na2O2Na2FeO4+O2↑+Na2O+Na2SO4,即2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。(2)Fe2+被氧化成Fe3+,因为Fe2+过量,所以ClO-的还原产物只能是Cl-,而不是Cl2,因为Fe2+和Cl2不能共存。15.(1)H2O2的还原产物是水,对环境无污染(2)Cl2+H2O22HCl+O2　还原(3)2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O(4)2　5　6　2　8　5　O2↑【解析】(1)H2O2作为氧化剂,其还原产物是H2O,对环境无污染,故称为“绿色氧化剂”。(2)Cl2与H2O2的反应中,Cl2为氧化剂,H2O2为还原剂,该反应的化学方程式为Cl2+H2O22HCl+O2。(3)双氧水在酸性条件下能将Fe2+氧化为Fe3+,反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O。(4)双氧水遇到氧化性更强的酸性高锰酸钾溶液会被氧化为O2,Mn被还原为Mn2+,根据化合价升降相等和电荷守恒可得离子方程式为2Mn+5H2O2+6H+2Mn2++8H2O+5O2↑。5