浙江鸭2022年高考化学二轮专题复习第一编专题三离子反应讲练新人教版

专题三　离子反应[考试标准]知识条目必考要求加试要求1.强、弱电解质的概念aa2.离子反应的本质及发生的条件bb3.离子方程式bb4.常见离子的检验bc考点一　离子方程式的书写及正误判断一、强电解质和弱电解质1．强电解质和弱电解质的概念在水溶液中完全电离的电解质叫强电解质。在水溶液中部分电离的电解质叫弱电解质。2．依据元素周期表，记忆常见强弱电解质ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物。ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。ⅤA：强酸：HNO3　中强(或弱)酸：H3PO4、HNO2。ⅥA：强酸：H2SO4　弱酸：H2SO3、H2S。ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等。过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。注意　盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。二、离子反应1．离子反应的条件(1)生成难溶的物质；(2)生成难电离的物质；(3)生成易挥发的物质；(4)发生氧化还原反应。18\n2．离子方程式书写的基本规律要求(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。(3)号实际：“===”“”“―→”“↑”“↓”等符号符合实际。(4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒，氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。(5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。(6)细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。题组一　强、弱电解质的判断1．下列说法正确的是(　　)A．BaSO4的水溶液导电性很弱，故它是弱电解质B．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强C．弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子D．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物答案　C2．现有下列九种物质：①H2　②铝　③冰醋酸　④CO2　⑤H2SO4⑥Ba(OH)2固体　⑦氨水　⑧稀硝酸　⑨熔融Al2(SO4)3⑩NaHSO4属于弱电解质的是____________________；属于强电解质的是____________________。答案　③　⑤⑥⑨⑩题组二　经典离子方程式再书写3．按要求书写离子方程式：(1)Na和H2O的反应2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。(2)Na和CuSO4溶液的反应2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋。(3)Na2O2和H2O的反应2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑。(4)Cl2和H2O的反应Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。18\n(5)浓盐酸和MnO2的反应MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑。(6)Cl2和NaOH溶液的反应Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。(7)将Cl2和SO2等体积混合通入水中Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO。(8)H2SO4和Ba(OH)2溶液反应2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。(9)FeCl3溶液和H2S溶液的反应2Fe3＋＋H2S===S↓＋2Fe2＋＋2H＋。(10)将H2O2滴入酸性FeCl2溶液中H2O2＋2H＋＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2H2O。(11)SiO2和NaOH溶液的反应SiO2＋2OH－===SiO＋H2O。(12)少量CO2和Na2SiO3溶液的反应CO2＋SiO＋H2O===H2SiO3↓＋CO。题组三　突破定量型离子反应方程式的书写4．向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2，按要求书写离子方程式：(1)≥2时，2OH－＋CO2===CO＋H2O；(2)a≤b时，CO2＋OH－===HCO；(3)＝时，3OH－＋2CO2===CO＋HCO＋H2O。5．向含物质的量均为amol的NaOH、Ba(OH)2混合溶液中通入bmolCO2气体，按要求书写离子方程式：(1)<1时，CO2＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋H2O；(2)＝时，3CO2＋6OH－＋2Ba2＋===2BaCO3↓＋CO＋3H2O；(3)＝2时，2CO2＋3OH－＋Ba2＋===BaCO3↓＋HCO＋H2O；(4)>3时，CO2＋OH－===HCO。6．向含有amolNH4HSO4的溶液中加入bmolNaOH，按要求书写离子方程式：18\n(1)≥1时，H＋＋OH－===H2O；(2)＝时，4H＋＋NH＋5OH－===4H2O＋NH3·H2O；(3)1≤≤时，(b－a)NH＋aH＋＋bOH－===(b－a)NH3·H2O＋aH2O；(4)<<1时，OH－＋H＋===H2O。7．按要求书写下列反应的离子方程式：(1)NaHCO3溶液分别与①少量澄清石灰水、②过量澄清石灰水反应的离子方程式。答案　①2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O②HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O(2)NaHSO4溶液分别与①少量Ba(OH)2溶液、②过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式。答案　①2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O②H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O“少定多变”法书写与量有关的离子方程式所谓的“少定”，即将量少的反应物的化学计量数确定为1，而“多变”即过量的反应物的化学计量数根据反应的需要确定，不受化学式中比例制约，是可变的。量少物质产生的离子数之比符合化学式。题组四　模拟集训8．(2022·浙江省名校协作体高三上学期考试)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2OD．碳酸钡和稀硝酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O答案　B解析　A项，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，且离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和转移电子守恒，离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，错误；B项，电解饱和食盐水时，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气同时阴极附近有NaOH生成，离子方程式为2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－，正确；C项，二者反应生成硫酸钡和水，且氢离子、氢氧根离子和水的计量数都是2，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，错误；D项，碳酸钡是难溶于水的盐，不可拆分，错误。18\n9．(2022·宁波市十校高三9月联考)下列反应的离子方程式的书写正确的是(　　)A．氧化钠投入水中：O2－＋H2O===2OH－B．FeCl3溶液与KI反应：2Fe3＋＋2KI===2Fe2＋＋I2＋2K＋C．过量硫酸氢铵与氢氧化钡反应：Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2OD．过量CO2通入到NaClO溶液中：H2O＋CO2＋2ClO－===2HClO＋CO答案　C解析　A项，氧化钠是氧化物，写离子反应方程式时，不能拆写成离子，正确的是Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－，错误；B项，KI是可溶的强电解质，应拆写成离子，正确的是2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，错误；C项，Ba(OH)2是少量，系数为1，因此离子反应方程式为Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O，正确；D项，因为通入CO2是过量的，因此离子反应方程式为ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO，错误。考点二　离子共存、离子的检验和推断一、警惕离子共存的常设陷阱(注：标“*”者为加试要求)在离子共存问题上，常常设置一些“陷阱”，做题时应引起注意。1．警惕“颜色陷阱”若限定溶液无色，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、CrO、MnO等有色离子不能大量存在。2．警惕溶液酸、碱性的几种表示方法(1)表示酸性溶液的是①pH<7或c(H＋)>c(OH－)或c(OH－)＝10－(8～14)mol·L－1(25℃)；②能使pH试纸显红色的溶液；③能使甲基橙显红色或橙色的溶液；④能使紫色石蕊溶液显红色的溶液。(2)表示碱性溶液的是①pH>7或c(H＋)<c(OH－)或c(H＋)＝10－(8～14)mol·L－1(25℃)；②能使pH试纸显蓝色的溶液；③能使酚酞溶液显红色的溶液；④能使紫色石蕊溶液显蓝色的溶液。*(3)表示既可能为酸性溶液又可能为碱性溶液的是①与Al反应放出H2的溶液(注：不能是相当于有HNO3形成的酸性溶液)；②由水电离出的c(H＋)＝1×10－nmol·L－1或由水电离出的c(OH－)＝1×10－nmol·L－1的溶液(常温下n≠7)(说明：n<7水解显酸性或碱性，n>7加酸或加碱抑制水的电离)；③与NH4HCO3或(NH4)2CO3等反应放出气体的溶液。*3.警惕几种隐含情况(1)含有大量Fe3＋的溶液，隐含是酸性溶液，并具有强氧化性。(2)含有大量NO的溶液，隐含酸性条件下具有强氧化性。(3)含有大量AlO的溶液，隐含是碱性溶液。18\n(4)含有大量S2－、SO的溶液，隐含不是酸性溶液。*4.警惕相互促进水解的几种情况(1)NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然存在相互促进水解的情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存。(2)Al3＋与CO、HCO、AlO、HS－、S2－，Fe3＋与CO、HCO、AlO相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存。*5.警惕几种说法(1)HCO可存在弱碱性环境中，HSO可存在弱酸性环境中。(2)Al3＋、Fe3＋在中性条件下不能存在，在酸性条件下也可能不存在。二、离子的检验和推断1．常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。(注：标“*”者为加试要求)离子试剂现象注意沉淀法Cl－、*Br－、*I－AgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)SO稀盐酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀盐酸酸化*Fe2＋NaOH溶液白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀*Fe3＋NaOH溶液红褐色沉淀气体法*NH浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝加热CO稀盐酸和澄清石灰水澄清石灰水变浑浊SO、HSO、HCO有干扰SO稀H2SO4和品红溶液产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色，加热品红溶液又恢复原色HSO有干扰*I－氯水(少量)，CCl4下层为紫色18\n显色法*Fe2＋①KSCN溶液和氯水②铁氰化钾溶液K3[Fe(CN)6]①先是无变化，滴加氯水后变血红色②生成蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2先加KSCN溶液，无变化，再加氯水*Fe3＋KSCN溶液血红色苯酚溶液紫色Na＋、K＋Pt(Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色K＋要透过蓝色钴玻璃观察焰色2．推断时注意事项(1)注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致。(2)根据某现象推出含有的某种离子，该离子是否为前面的操作引入的。(3)注意离子共存问题①离子是否能存在于溶液中，要特别注意溶液的性质(如酸碱性、氧化性、还原性)与离子的性质。②推断结果中的离子是否能共存于同一溶液中。*③离子是否会隐蔽转化，如Al3＋遇到过量的强碱转化为AlO，AlO遇到过量的强酸转化为Al3＋。题组一　离子共存1．(2022·金华市武义一中高三月考)在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是(　　)A．K＋、MnO、Na＋、Cl－B．K＋、Na＋、NO、COC．Na＋、H＋、NO、SOD．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO答案　B解析　A项，该组离子之间不反应，能共存，但MnO为紫色，与无色不符，错误；C项，因H＋、OH－结合生成水，则不能大量共存，错误；D项，因Fe3＋、OH－结合生成沉淀，则不能大量共存，错误。2．(2022·乐清市乐成寄宿中学高三月考)在下列溶液中，各组离子可能大量共存的是(　　)A．pH＞7的溶液中：Na＋、Cl－、Ba2＋、Fe3＋B．存在大量NO的溶液中：NH、H＋、Fe2＋、Br－C．碳酸氢钠溶液中：K＋、ClO－、Cl－、OH－D．由水电离的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：Al3＋、K＋、NO、SO18\n答案　D解析　A项，pH＞7的溶液为碱性溶液，Fe3＋能够与氢氧根离子发生反应，在溶液中不能大量共存，错误；B项，硝酸根离子在H＋存在条件下能够氧化Fe2＋，在溶液中不能大量共存，错误；C项，OH－能够与碳酸氢钠发生反应，在溶液中不能大量共存，错误；D项，由水电离的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液为酸性或者碱性溶液，若是酸性溶液，Al3＋、K＋、NO、SO之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，正确。题组二　离子推断3．(2022·浙江省名校协作体高三上学期考试)无色溶液中含有：①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥SO、⑦Fe2＋中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象如下：步骤操作现象1用pH试纸检验溶液的pH大于72向溶液中滴加一定量的氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈无色3取步骤2的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有沉淀产生4将步骤3过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有沉淀产生根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是(　　)A．不能确定的离子是③④⑥B．肯定没有的离子是②④⑦C．可能含有的离子是①④⑥D．肯定含有的离子是①③⑤答案　A解析　无色溶液中不可能含有⑦Fe2＋。(1)用pH试纸检验pH＞7，溶液显碱性，是SO水解使溶液显碱性，故溶液中一定有SO，而SO和Ba2＋不能共存，故溶液中一定无Ba2＋，由于溶液呈电中性，故一定要含Na＋；(2)向溶液中滴加一定量的氯水，再加入CCl4、振荡、静置，下层呈无色，氯水应先氧化SO，过量氯水继续氧化Br－，现氯水不知是否过量，则无法确定溶液中是否含Br－；此步操作会在溶液中引入Cl－，且会将SO氧化为SO；(3)由于步骤2加入的氯水会将SO氧化为SO，故向步骤2所得水溶液加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀BaSO4产生，但SO可能是原来溶液中有的，也可能是SO被氧化而来的，即不能说明原溶液中有SO，故SO的存在不能确定；(4)过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀AgCl产生，由于第(2)步操作会使溶液中引入Cl－，故不能说明原溶液中有Cl－；故溶液中一定含①Na＋、⑤SO；一定不含②Ba2＋、⑦Fe2＋；不能确定的是③Cl－、④Br－、⑥SO；故答案为A。4．(2022·浙江省桐庐中学高三模拟)常温下，有pH＝1的某溶液中可能有Na＋、Fe3＋、Fe2＋、I－、Cl－、CO中的某几种，现取100mL该溶液进行如下实验：已知氧化性Fe3＋＞I218\n，根据实验结果，下列判断正确的是(　　)A．Fe2＋、I－、Cl－三种离子一定存在B．不能确定Na＋和Cl－是否存在，CO一定不存在C．Fe3＋与Fe2＋至少有一种D．该溶液中c(Cl－)≥0.2mol·L－1答案　A解析　根据紫色溶液，原溶液中一定含I－，一定不含Fe3＋；根据溶液呈酸性，原溶液中一定不含CO；根据1.60g固体，原溶液中一定含Fe2＋，其物质的量为0.02mol，根据2.54g紫黑色固体，I－的物质的量为0.02mol，根据电荷守恒，溶液中还一定有Cl－，由于Na＋不能确定，所以n(Cl－)≥2n(Fe2＋)＋n(H＋)－n(I－)＝0.04mol＋0.01mol－0.02mol＝0.03mol，其浓度应≥0.3mol·L－1。5．(2022·浙江省“七彩阳光”联盟高三上学期期初联考)某固体混合物可能含有K＋、NH、Mg2＋、Ca2＋、Fe3＋、Cl－、CO、SO中的几种离子，将该固体溶解，取100.00mL该溶液进行如下实验(气体体积为标准状况下的体积)：下列说法正确的是(　　)A．该固体中一定不含Mg2＋、Fe3＋、Ca2＋、Cl－B．该固体中一定含有SO、CO、Cl－C．根据以上实验，无法确定该固体中有K＋D．该固体可能是(NH4)2CO3和K2SO4答案　D解析　该混合物溶于水后得溶液，说明Ca2＋和CO、SO不能同时存在，加足量NaOH溶液并加热产生气体，说明存在NH，由标准状况下0.896L氨气可知，NH的物质的量为0.04mol，加入氢氧化钠没有沉淀说明不存在Mg2＋和Fe3＋，沉淀1加入过量盐酸，部分沉淀溶解，沉淀有两种，说明存在SO和CO，则该混合物中不存在Ca2＋；由沉淀的质量求出SO的物质的量为0.01mol，CO的物质的量为0.02mol，加AgNO3溶液有沉淀，并不能确定是否有Cl－，因为Cl－可能来自于氯化钡。根据离子所带的正、负电荷数相等可知，K＋一定存在，但是K＋的物质的量不能确定，因为Cl－是否存在并不明确。故该固体中一定不含Mg2＋18\n、Fe3＋、Ca2＋，选项A错误；该固体中一定含有SO、CO，不能确定有没有Cl－，选项B错误；根据离子所带的正、负电荷数相等可知，K＋一定存在，选项C错误；该固体中一定含有SO、CO、K＋、NH，故该固体可能是(NH4)2CO3和K2SO4，选项D正确。1．(2022·浙江11月选考，12)下列离子方程式不正确的是(　　)A．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应：SiO2＋2OH－===SiO＋H2OB．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：CO＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2OH－C．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2OD．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O答案　B解析　氢氧化钡是强电解质，书写离子方程式时应写成离子形式，故正确的离子方程式为CO＋Ba2＋===BaCO3↓。2．(2022·浙江4月选考，13)下列离子方程式不正确的是(　　)A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CO2＋OH－===HCOB．金属钠和水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2＋＋H2O2===2Fe3＋＋O2↑＋2H＋D．三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应：SO3＋Ba2＋＋H2O===BaSO4↓＋2H＋答案　C解析　澄清石灰水中通入过量的二氧化碳生成碳酸氢钙：CO2＋OH－===HCO，A正确；金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，B正确；酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水发生氧化还原反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，C错误；三氧化硫与氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀：SO3＋Ba2＋＋H2O===BaSO4↓＋2H＋，D正确。3．(2022·浙江11月选考，25)取某固体样品，进行如下实验：①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；②取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是(　　)A．K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3B．Na2CO3、AgNO3、KNO3C．K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2D．KNO3、MgCl2、NaOH答案　C18\n解析　K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3混合物溶于水，滤渣中含有不溶于盐酸的BaSO4，不符合③的结果，故A错误；Na2CO3、AgNO3、KNO3混合物溶于水，碳酸银为滤渣，其和盐酸反应生成二氧化碳气体和氯化银沉淀，不符合③的结果，故B错误；K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2混合物溶于水，碳酸钡为滤渣，可以完全溶于盐酸，生成二氧化碳气体，符合③的结果，滤液中可能是碳酸根离子剩余，也可能是钡离子剩余，若碳酸根离子有剩余，加入氯化钡会有白色沉淀，符合②的结果，故C正确；KNO3、MgCl2、NaOH混合物溶于水，氢氧化镁为滤渣，其溶于盐酸无气体产生，不符合③的结果，故D错误。4．(2022·浙江4月选考，24)向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2，下列说法不正确的是(　　)A．当a≥2b时，发生的离子反应为2OH－＋CO2===CO＋H2OB．当a≤b时，发生的离子反应为OH－＋CO2===HCOC．当2a＝3b时，发生的离子反应为3OH－＋2CO2===CO＋HCO＋H2OD．当<b<a时，溶液中HCO与CO的物质的量之比为(a－b)∶(2b－a)答案　D5．(2022·浙江10月选考，13)下列离子方程式正确的是(　　)A．金属钠和水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋2OH－===SO＋H2OC．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO答案　B解析　A项，不符合电荷守恒，应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；C项，应为2NH＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2NH3·H2O；D项，应为HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。6．(2022·浙江10月选考，25)已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na＋、Ca2＋、Fe2＋、Cl－、Br－、CO、SiO、SO中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：下列说法正确的是(　　)A．溶液X中一定含有Na＋、Cl－和SiOB．溶液X中一定不含Ca2＋、Br－C．为确定溶液X中是否含有SO，可取溶液2，加入BaCl2溶液D．在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变成血红色答案　B18\n7．(2022·浙江4月选考，25)某固体混合物中可能含有：K＋、Na＋、Cl－、CO、SO等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：下列说法正确的是(　　)A．该混合物一定是K2CO3和NaClB．该混合物可能是Na2CO3和KClC．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D．该混合物一定是Na2CO3和NaCl答案　B解析　焰色反应显黄色，说明一定存在钠离子，可能有钾离子。加入过量的硝酸钡溶液产生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在盐酸中，说明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。滤液中加入硝酸酸化的硝酸银得到白色沉淀，说明含有氯离子，即一定存在Na＋、Cl－、CO，一定不存在SO，可能含有K＋，B正确。专题强化练1．(2022·温州市九校高三上学期期末)下列方程式正确的是(　　)A．工业制粗硅：SiO2＋CSi＋CO2B．大理石和醋酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－D．NaHSO4溶液和足量氢氧化钡溶液反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O答案　D解析　A项，SiO2和C高温下反应生成CO和Si；B项，CH3COOH属于弱电解质，应写成分子式；C项，I－的还原性大于Fe2＋。2．(2022·浙江省五校高三上学期第一次联考)下列离子方程式书写正确的是(　　)A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH＋OH－===NH3↑＋H2OC．往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2OD．HS－的电离：HS－===H＋＋S2－答案　C18\n3．(2022·浙江省“七彩阳光”联盟高三上学期期初联考)下列反应的离子方程式正确的是(　　)A．FeCl3溶液中加入KSCN：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OC．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑D．金属钠跟水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑答案　B解析　A项，FeCl3溶液中加入KSCN：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3，错误；B项，氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，正确；C项，碳酸钡溶于醋酸：BaCO3＋2CH3COOH===Ba2＋＋H2O＋CO2↑＋2CH3COO－，错误；D项，金属钠跟水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，错误。4．(2022·浙江省名校新高考研究联盟第一次联考)下列离子方程式正确的是(　　)A．氯化铁溶液和过量锌反应：Zn＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Zn2＋B．硫酸镁溶液和氢氧化钠溶液反应：MgSO4＋2OH－===Mg(OH)↓＋SOC．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSOD．澄清石灰水和少量碳酸氢钙溶液混合：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O答案　D5．(2022·杭州萧山区命题比赛)下列离子方程式正确的是(　　)A．石灰石溶于醋酸：CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2OB．氨水吸收少量的SO2气体：NH3·H2O＋SO2===NH＋HSOC．双氧水中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去：6H＋＋2MnO＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OD．小苏打溶液中加入过量石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O答案　C解析　A项，反应物碳酸钙不能拆，错误；B项，生成亚硫酸氨，错误；D项，正确的离子方程式为HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，错误。6．(2022·杭州萧山区命题比赛)下列离子方程式正确的是(　　)A．氨气通入醋酸溶液：NH3＋H＋===NHB．碘水中通入适量SO2：I2＋SO2＋H2O===4H＋＋2I－＋SOC．向0.01mol·L－1、pH＝2的NaHX溶液中加入NaOH溶液：HX－＋OH－===X2－＋H2OD．硫酸铵溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2NH＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2NH3·H2O答案　D解析　A项，CH3COOH不能拆，错误；B项，H不守恒，错误；C项，根据pH＝2，HX－应拆开，错误。7．(2022·杭州萧山区命题比赛)下列离子方程式书写正确的是(　　)18\nA．碳酸钠溶液中滴入过量的醋酸溶液：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑B．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2OD．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O答案　C解析　A项，CH3COOH不能拆；B项，应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；D项，应改为Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O。8．(2022·乐清市乐成寄宿中学高三月考)下列各组离子能大量共存，向溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是(　　)A．氯气：K＋、Ba2＋、SiO、NOB．二氧化硫：Na＋、NH、SO、Cl－C．氨气：K＋、Na＋、AlO、COD．甲醛：Ca2＋、Mg2＋、MnO、NO答案　C解析　A项，Ba2＋、SiO结合生成沉淀，不能大量共存，错误；B项，该组离子之间不反应，可大量共存，但通入二氧化硫与SO反应，不能大量共存，错误；C项，该组离子之间不反应，可大量共存，通入氨气仍不反应，能大量共存，正确；D项，甲醛与MnO发生氧化还原反应，不能大量共存，错误。9．(2022·乐清市乐成寄宿中学高三月考)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SOB．由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1的溶液：SO、Ba2＋、K＋、Cl－C．甲基橙呈红色的溶液：NH、Na＋、SO、Br－D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO、NO答案　C解析　A项，酸性条件下Fe2＋与NO因发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；B项，由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下SO与H＋反应生成气体和水，碱性条件下SO与Ba2＋反应生成沉淀，不能大量共存，错误；C项，甲基橙呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，正确；D项，与铝反应产生大量氢气的溶液可能是碱性溶液或非氧化性的酸溶液，酸性条件下CO不能大量存在，且因NO存在，不能生成氢气，错误。10．(2022·浙江省高复高三下学期第四次月考)向含amolNaClO的溶液中通入bmolSO2充分反应(不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分解)。下列说法不正确的是(　　)18\nA．当0<b≤时：SO2＋3ClO－＋H2O===SO＋2HClO＋Cl－B．当a＝b时：SO2＋ClO－＋H2O===2H＋＋Cl－＋SOC．当≤b≤a时，反应后溶液中H＋的物质的量：0<n(H＋)≤2bmolD．当0<b<a时，反应后溶液中ClO－、Cl－、SO物质的量之比：(a－b)∶b∶b答案　D解析　根据3ClO－＋SO2＋H2O===SO＋2HClO＋Cl－①ClO－＋SO2＋H2O===2H＋＋Cl－＋SO②可以判断，A、B均正确；若只发生反应①，n(H＋)＝0，若只发生反应②，n(H＋)＝2bmol，C正确；若0<b<a，ClO－和H＋结合生成HClO，D错误。11．(2022·宁波市十校高三9月联考)已知：I2＋SO＋H2O===2I－＋SO＋2H＋。某溶液中含有等物质的量的K＋、Na＋、Fe3＋、Fe2＋、SO、SO、I－、NO中的几种离子，为了确定其组成，某同学取两份该溶液进行了如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：(1)一份滴入酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾溶液褪色；(2)另一份加入氯化钡固体，产生不溶于水的沉淀下列说法不正确的是(　　)A．溶液中可能含有K＋B．溶液中可能含有SOC．溶液中可能含有Fe3＋D．溶液中可能含有SO答案　C解析　Fe3＋具有强氧化性，能把SO、I－氧化成SO和I2，因此Fe3＋、SO、I－不能大量共存，一份中加入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色，说明原溶液中存在具有还原性的离子，即Fe2＋、SO、I－至少存在一种，另一份加入BaCl2，出现不溶于水的沉淀，说明原溶液中SO、SO至少存在一种。A项，根据上述分析，以及离子物质的量相等，根据电荷守恒，因此离子组可能是K＋、Fe2＋、SO、NO，故K＋可能存在，正确；B项，根据上述分析，SO可能存在，正确；C项，假设存在Fe3＋，溶液中一定存在Fe2＋、SO，离子物质的量守恒，以及溶液呈现电中性，阴离子应是SO、I－或SO、NO，因为Fe3＋、SO、I－不能大量共存，因此原溶液中一定不存在Fe3＋，错误；D项，根据上述分析，可能含有SO，正确。12．(2022·衢州市高三教学质量检测)向含amolNaOH和amolNa2CO3的混合溶液中通入bmolCO2充分反应(不考虑CO2的溶解)，下列说法不正确的是(　　)A．当a≥2b时，发生的离子方程式：2OH－＋CO2===CO＋H2OB．当a＝1.25b时，发生的离子方程式：5OH－＋4CO2===3HCO＋CO＋H2O18\nC.<a<2b时，溶液中CO与HCO物质的量之比：(2b－a)∶(2a－b)D．若反应后溶液中CO与OH－物质的量之比为2∶1，则5b＝a答案　C解析　反应原理：CO2＋2OH－===CO＋H2OCO＋CO2＋H2O===2HCOA项正确；B项，＝时，5OH－＋4CO2===3HCO＋CO＋H2O，正确；C项，＝时，2OH－＋CO2===CO＋H2O＝时，2OH－＋3CO2＋CO＋H2O===4HCO2OH－　＋　CO2　===　CO　＋　H2Oamol　　　mol　　molCO2　＋　H2O　＋　CO　===　2HCO(b－)mol　　　(b－)mol　　(2b－a)mol所以n(HCO)＝(2b－a)moln(CO)＝[－(b－)]＋a＝(2a－b)mol＝，错误；D项，2OH－　＋　CO2　===　CO　＋　H2O　　2bmol　　　bmol　　　bmol根据题意，＝，则a＝5b，正确。13．(2022·浙江省高三“超级全能生”选考科目8月联考A卷)某溶液可能含有K＋、NH、Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、SO、Br－、Cl－、CO中的若干种，离子浓度均相等，实验及现象如下：18\n下列判断正确的是(　　)A．白色沉淀是BaSO4和BaCO3B．原溶液存在Fe3＋，不存在Fe2＋C．若原溶液存在Fe3＋，必然存在Cl－，无K＋D．原溶液不存在CO、Mg2＋、K＋、Cl－答案　C解析　加入足量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，此沉淀是BaCO3、BaSO4至少一种，溶液中加入氯水和CCl4，下层为橙红色溶液，生成Br2，即原溶液中含有Br－，上层溶液中加入NaOH溶液，产生气体，此气体为NH3，说明原溶液中含有NH，产生红褐色沉淀，说明原溶液含有Fe3＋、Fe2＋至少一种，根据离子共存，原溶液一定不存在CO，即白色沉淀为BaSO4。A项，根据上述分析，白色沉淀为BaSO4，错误；B项，氯水具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，同样产生红褐色沉淀，因此原溶液中可能存在Fe2＋，错误；C项，根据上述分析一定没有的离子是CO，一定存在的离子是SO、Br－和NH，如果存在Fe3＋，根据电荷守恒，以及离子浓度相等，一定含有Cl－，不含有K＋，正确；D项，根据选项C分析，原溶液中可能含有Cl－，错误。14．(2022·温州市“十五校联合体”高二下学期期中联考)下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有K＋、Fe3＋、Cu2＋、Ag＋、Ca2＋、CO、SO、Cl－中的若干种离子，该小组同学取100mL水样进行实验：向样品中先滴加氯化钡溶液，再滴加1mol·L－1盐酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)A．水样中一定不存在Fe3＋、Cu2＋，可能存在Ag＋B．水样中一定存在CO、SO、Cl－C．BC段曲线所表示的离子方程式为CO＋2H＋===H2O＋CO2↑18\nD．水样中一定存在K＋，且c(K＋)≥0.6mol·L－1答案　D解析　该水样为无色溶液，水样中一定不存在Fe3＋、Cu2＋，依据图像分析加入氯化钡溶液生成沉淀，加入稀盐酸，沉淀部分溶解，证明水样中一定含有SO、CO，又因为CO和Ag＋、Ca2＋发生反应生成沉淀不能大量共存，所以Ag＋、Ca2＋不存在，n(SO)＝＝0.01mol，n(CO)＝n(BaCO3)＝＝0.02mol；原溶液中可能含有Cl－，依据电解质溶液中电荷守恒，阳离子K＋一定存在；根据电荷守恒得到：0.01mol×2＋0.02mol×2＋n(Cl－)＝n(K＋)推知n(K＋)≥0.06mol。据此分析可知，水样中一定不存在Fe3＋、Cu2＋、Ag＋，A错误；溶液是电中性的，则水样中一定存在CO、SO、K＋，可能含有Cl－，B错误；BC段曲线是溶解碳酸钡沉淀，所表示的离子方程式为BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑，C错误；水样中一定存在K＋，且c(K＋)≥＝0.6mol·L－1，D正确。15．(2022·杭州萧山区命题比赛)检验某溶液X中是否含有K＋、Fe3＋、Cl－、Mg2＋、I－、CO、SO，限用的试剂有：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象。下列叙述不正确的是(　　)A．该溶液中一定有I－、CO、SO、K＋B．通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在Cl－C．试剂①为硝酸钡D．试剂②一定为盐酸答案　B解析　根据转化图，试剂①应为Ba(NO3)2，试剂②应为HCl，根据“沉淀质量减少”，原溶液中一定有CO、SO，一定没有Fe3＋、Mg2＋，根据“溶液变黄色”，原溶液中还一定含有I－(注：NO在H＋作用下氧化I－，致使溶液呈黄色)；根据电荷守恒，原溶液中还一定含K＋。18