浙江鸭2022年高考化学二轮专题复习综合训练一基本概念

综合训练(一)　基本概念1.(2022·北京卷)2022年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”,tián),Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是(　　)A.Ts是第七周期第ⅦA族元素B.Ts的同位素原子具有相同的电子数C.Ts在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的Ts核素符号是Ts2.(2022·温州统考)HClO属于(　　)　　　　　　　　　　　　　　　A.酸B.碱C.盐D.氧化物3.(2022·暨阳联考)下列属于非电解质的是(　　)A.干冰B.液氯C.氯化钠固体D.水4.(2022·杭州统考)下列属于非电解质,但溶于水能导电的是(　　)A.三氧化硫B.蔗糖C.氯水D.氯化钠5.(2022·衢州、丽水、湖州三地联考)下列离子方程式正确的是(　　)A.少量SO2通入过量次氯酸钠溶液中:SO2+ClO-+H2OSO42-+Cl-+2H+B.钠投入硫酸铜溶液中:2Na+Cu2+Cu+2Na+C.碳酸氢钠与氢氧化钠溶液混合:HC+OH-CO32-+H2OD.硫酸镁溶液与氢氧化钡反应:SO42-+Ba2+BaSO4↓6.(2022·诸暨中学)常温下,pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、N、Cl-、I-、SO42-中的4种,且各离子的物质的量浓度均为0.1mol·L-1,现取该溶液进行有关实验,实验结果如下图所示:下列有关说法正确的是(　　)A.沉淀乙一定有BaCO3,可能有BaSO4B.实验消耗14.4gCu,则生成气体丁的体积为3.36LC.该溶液中一定有N、Al3+、SO42-、Cl-四种离子7\nD.生成的甲、乙、丙气体均为无色的易溶于水气体7.(2022·绍兴统考)下列表示不正确的是(　　)A.HCl的电子式:H····B.SiO2的结构式:OSiOC.S的原子结构示意图:D.乙炔的分子式:C2H28.(2022·4·浙江选考)某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子。取等质量的两份该固体,进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离):(1)一份固体溶于水,得到无色透明溶液,加入足量BaCl2溶液,得沉淀6.63g,在沉淀中加入过量稀盐酸,仍有4.66g沉淀。(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体0.672L(标准状况)。下列说法正确的是(　　)A.该固体中一定有NH4+、CO32-、SO42-、Na+B.该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+C.该固体中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl-D.根据以上实验,无法确定该固体中有Na+9.已知氧化性:Cl2>Fe3+>I2。向FeI2溶液中加入一定量的氯水,有关离子方程式错误的是(　　)A.2I-+Cl2I2+2Cl-B.2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl-C.2Fe2++4I-+3Cl22Fe3++2I2+6Cl-D.2Fe2++6I-+4Cl22Fe3++3I2+8Cl-10.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)A.碳酸钠的水解:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-B.硝酸银溶液中滴加过量氨水:Ag++NH3·H2OAgOH↓+NH4+C.用惰性电极电解氯化镁溶液:2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑D.NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2:2HC+Ca2++2OH-CaCO3↓+CO32-+2H2O11.下列离子方程式错误的是(　　)A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2OB.酸性介质中KMnO4氧化H2O2:2Mn+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2OC.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2++2OH-Mg(OH)2↓D.铅蓄电池充电时的正极反应:PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H++SO42-12.雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾成分中可能含有如下无机离子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、N、Cl-。某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后得试样溶液,设计并完成了如下的实验:7\n已知:3N+8Al+5OH-+2H2O3NH3↑+8Al根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是(　　)A.试样溶液中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NB.试样溶液中一定不含Al3+　C.试样溶液中可能存在Na+、Cl-　D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO413.几种中学化学中常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下:可供参考的信息有:①甲、乙、丙、丁为单质,其余为化合物。A、E、F、G四种物质中含同种元素。②A由X和Y两种元素组成,其原子个数比为1∶2,元素质量之比为7∶8。③B气体是引起酸雨的主要物质,H常温下为无色无味的液体,E常用作红色油漆和涂料。试根据上述信息回答下列问题:(1)A的化学式为　　　　,每消耗1molA转移电子的物质的量为　　　　mol; (2)F与丁单质也可以化合生成G,试写出该反应的离子方程式:　; (3)少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中,得到三种分散系①、②、③。试将①、②、③序号以及对应的分散质的化学式填入下列方框中:(4)化合物M与H组成元素相同,可以将G氧化为F,且不引入新的离子。试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式:　。 14.HNO2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物,试回答下列问题:(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+,若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是　　　　(填字母)。 A.亚硝酸盐被还原7\nB.维生素C是还原剂C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+D.亚硝酸盐是还原剂(2)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式:　。 (3)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4,若用反应所得的酸性溶液,将Fe2+转化为Fe3+,要求产物纯净,可选用的最佳试剂是　　　　(填字母)。 a.Cl2b.Fec.H2O2d.HNO3(4)FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(K2FeO4),氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强,主要反应:2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑①该反应中的氧化剂是　　　　,还原剂是　 　。 ②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用   15.某强酸性溶液X可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、N、N中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下:根据以上信息,回答下列问题:(1)上述离子中,溶液X中除H+外还肯定含有的离子是　　　　,不能确定是否含有的离子(M)是　　　　,若要确定该离子M(若不止一种,可任选一种)在溶液X中不存在,最可靠的化学方法是  　。 (2)沉淀I的化学式为　　　　,气体F的电子式为　　　　。 (3)写出反应②的离子方程式: 　。 参考答案综合训练(一)　基本概念1.D　2.A　3.A　4.A　5.C6.C　由溶液pH=1可知溶液为酸性溶液,氢离子浓度为0.1mol·L-1,溶液中一定不存在与氢离子反应的C;溶液A中加过量(NH4)2CO3溶液,产生白色沉淀,可以排除Fe2+、Fe3+,原溶液中一定有Al3+;溶液乙加铜和浓硫酸能产生NO,说明溶液A中有N,强酸性溶液中有N,则一定没有Fe2+、I-。根据以上分析可知,溶液中存在0.1mol·L-1的氢离子、0.17\nmol·L-1的铝离子,而溶液中除了存在0.1mol·L-1的硝酸根离子外,还应该含有S和Cl-,所以该溶液中一定有N、Al3+、S、Cl-、H+五种离子。沉淀乙一定有BaCO3和BaSO4,故A错误、C正确。根据反应方程式3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知,消耗14.4g铜,生成一氧化氮气体的物质的量为=0.15mol,由于未指明气体是否处于标准状况,0.15mol一氧化氮的体积不一定为3.36L,故B错误;产生的甲、乙、丙气体分别为CO2、NH3、NO,其中NO不溶于水,故D错误。7.B8.A　由(1)中固体溶于水,得到无色透明溶液知,该固体中没有Cu2+。加入足量BaCl2溶液,得沉淀6.63g,在沉淀中加入过量稀盐酸,仍有4.66g沉淀,则6.63g沉淀中有1.97gBaCO3、4.66gBaSO4,这一份固体中C的物质的量为0.01mol,S的物质的量为0.02mol。由(2)中现象可知该固体中有N,由气体体积(即NH3体积)可知这一份固体中N的物质的量为=0.03mol。则对于一份该固体,可以确定有0.01molC、0.02molS、0.03molN,又依据电荷守恒,可知固体中还一定有Na+,无法确定固体中有无Cl-,A项说法正确。9.B　10.D11.C　A项,反应的化学方程式为Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O,正确;B项,符合氧化还原反应的规律,且遵守电荷守恒和质量守恒,正确;C项,H+和OH-先发生反应生成H2O,错误;D项,铅蓄电池充电时PbSO4在阳极失电子,生成PbO2,正确。12.B　试样溶液加过量Ba(OH)2溶液得气体1,根据气体1的性质可知试样溶液中含N;沉淀1加酸,沉淀部分溶解,说明试样溶液中含Mg2+和S;又由在溶液1中通入CO2后得溶液2,加Al和OH-,加热可产生气体2,结合已知信息和气体2的性质,可知试样溶液中含有N;沉淀2加入酸,沉淀溶解并放出气体,说明沉淀2中一定含有BaCO3(CO2与上步过量的Ba(OH)2反应生成),但也可能含有Al(OH)3,若试样溶液中有Al3+,则与Ba(OH)2溶液反应生成Al,通入CO2后生成Al(OH)3进入沉淀2中,加酸又被溶解;同时试样溶液中还可能含有Na+和Cl-,由试样溶液中可能含有的离子可知,该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO47\n,因此A、C、D三项正确;B项错误。13.(1)FeS2　11(2)2Fe3++Fe3Fe2+(3)(4)H2O2+2H++2Fe2+2H2O+2Fe3+【解析】根据信息③知:B为SO2,H为H2O,E为Fe2O3;结合信息②及框图转化关系知:A为FeS2,甲为O2,C为SO3,D为H2SO4,F为Fe2(SO4)3;由E丁是高温下还原Fe2O3的反应,反应生成Fe,Fe与H2SO4反应生成G(FeSO4)。(3)将少量饱和Fe2(SO4)3溶液滴到冷水中得到溶液,滴到NaOH溶液中得到Fe(OH)3沉淀,滴到沸水中得到Fe(OH)3胶体;(4)化合物M为H2O2,在酸性条件下可将Fe2+氧化成Fe3+,且不引入其他杂质离子。14.(1)D　(2)N+Cl2+H2ON+2H++2Cl-　(3)c　(4)①Na2O2　Na2O2、FeSO4　②高铁酸钾具有强氧化性,能杀菌消毒,消毒过程中自身被还原为Fe3+,Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降15.(1)Al3+、N、Fe2+、S　Fe3+、Cl-　取少量X溶液于试管中,加入几滴KSCN溶液,溶液不变血红色,则说明无Fe3+(或取少量B溶液于试管中,加入几滴HNO3酸化的AgNO3溶液,若无白色沉淀,说明无Cl-)　(2)Al(OH)3　H·×·×H(3)Al+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HC【解析】溶液显强酸性,在该条件下,C、S均不能大量共存。加入Ba(NO3)2溶液有沉淀C生成,则应为BaSO4,说明含有S,则没有Ba2+。同时有气体A生成,且A与O2反应生成的气体D可继续与O2和H2O反应,说明A为NO,D为NO2,则反应①为氧化还原反应,加入的N在酸性条件下可氧化Fe2+,则Fe2+存在,反应为3Fe2++N+4H+3Fe3++NO↑+2H2O。由于有Fe2+存在,所以不存在N和N。溶液B中加入过量NaOH溶液有气体F生成,F应为NH3,则原溶液中含有N。沉淀G为Fe(OH)3。溶液H中通入过量CO2有沉淀生成,反应为Al7\n+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HC,则原溶液中含有Al3+。溶液中是否有Fe3+与Cl-无法确定,Fe3+可用KSCN溶液鉴定,Cl-可用HNO3酸化的AgNO3溶液鉴定。7