浙江鸭2022年高考化学二轮专题复习综合训练六化学实验

综合训练(六)　化学实验1.(2022·名校合作体)下列仪器名称正确的是(　　)2.下列实验操作能达到实验目的的是(　　)实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液,过滤、洗涤、干燥D比较水和乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中3.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是(　　)选项实验操作现象结论A将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有CB常温下,将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下,铁与浓硫酸一定没有发生化学反应C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添加碘酸钾D向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊相同条件下,乙酸的酸性一定比苯酚强4.下列有关试剂的保存方法,错误的是(　　)A.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B.氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中C.少量的钠保存在煤油中D.新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中5.下列说法正确的是(　　)A.在实验室中,从海带中提取单质碘的方法:取样→灼烧→溶解→过滤→萃取B.用乙醇和浓硫酸制备乙烯时,可用水浴加热控制反应的温度C.向FeBr2溶液中加入少量氯水,再加CCl4萃取,CCl4层无色,水层变为棕黄色,说明Fe2+的还原性强于Br-7\nD.室温下,向苯和苯酚的混合溶液中加入浓溴水,充分反应后过滤,以除去苯中少量的苯酚6.某同学利用如图所示装置制备乙酸乙酯。实验如下:①向浓硫酸、乙醇混合液中滴入乙酸后,加热试管A②一段时间后,试管B中红色溶液上方出现油状液体③停止加热,振荡试管B,油状液体层变薄,下层红色溶液褪色　④取下层褪色后的溶液,滴入酚酞后又出现红色结合上述实验,下列说法正确的是(　　)A.①中加热利于加快酯化反应速率,故温度越高越好B.③中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液所致C.③中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中D.取②中上层油状液体测其1H核磁共振谱,共有3组峰7.根据下列实验内容得出的结论正确的是(　　)选项实验内容结论A某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质一定是氨气B某气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝该气体一定是氧化性气体C苯与溴水混合,溴水褪色苯中含碳碳双键D某物质燃烧后的产物既能使白色硫酸铜粉末变蓝,又能使澄清的石灰水变浑浊该物质一定是碳氢化合物8.(2022·超级全能生联考)某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一种或多种,进行如图所示的实验,下列说法正确的是(　　)A.溶液X中有Fe3+、SO42-B.溶液X中有Fe2+、I-,可能有SO42-、Cl-C.溶液X中有I-、Cl-,无CO32-D.溶液X中有I-、Fe2+和Fe3+两种离子中至少有一种9.有关下列制备物质的叙述,正确的是(　　)①将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉　②纯碱工业中将氨气与二氧化碳先后通入饱和食盐水中,生成碳酸氢钠沉淀　③将氢气和氯气混合后点燃,产物用水吸收制备盐酸　④将SO27\n和O2的混合气加压后,通过接触室制备SO3　⑤实验室将苯和浓硝酸混合后加热制备硝基苯　⑥油脂皂化液中加食盐粉末、搅拌、静置、过滤,可获得高级脂肪酸钠(肥皂)　⑦向煮沸的1mol·NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体⑧制备硫酸亚铁铵晶体时,最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时,需要用小火加热,直至溶液全部蒸干A.②④　　B.②⑥　　C.④⑤　　D.④⑧10.实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程(F在pH=5时已完全沉淀):样品溶液Ⅰ溶液Ⅱ浊液滤液ⅢCuSO4·5H2O晶体下列分析中正确的是(　　)A.用98%的浓硫酸配制溶解所用的4.5mol·的稀硫酸,只需3种玻璃仪器B.步骤②目的是将溶液Ⅰ中的F充分转化成F,实验操作是向溶液Ⅰ中通入足量氯气C.利用Cu(OH)2替代CuO也可调节溶液pH而不影响实验结果D.步骤④之后的实验操作是蒸干溶剂结晶,所需仪器是蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、泥三角、三脚架11.(2022·全国卷3)绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题:(1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气,溶液逐渐变红。由此可知:　　　　　　　　、　　　　　　　　。 (2)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2g。按下图连接好装置进行实验。①仪器B的名称是　　　　。 ②将下列实验操作步骤正确排序　　　　(填标号);重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m3g。 a.点燃酒精灯,加热b.熄灭酒精灯c.关闭K1和K2d.打开K1和K2,缓缓通入N2e.称量Af.冷却到室温③根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目x=　　　　　　　　(列式表示)。若实验时按a、d次序操作,则使x　　　　　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (3)为探究硫酸亚铁的分解产物,将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中,打开K1和K2,缓缓通入N2,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。7\n①C、D中的溶液依次为　　　　　　(填标号)。C、D中有气泡冒出,并可观察到的现象分别为　　　　。 a.品红　　　　b.NaOH　　　　c.BaCl2d.Ba(NO3)2　　　　e.浓硫酸②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式 　。 12.某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol·L-1的Ba(NO3)2溶液中,得到了BaSO4沉淀,为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2,该小组提出了如下假设:假设一,溶液中的N;假设二,溶液中溶解的O2。(1)验证假设一该小组设计实验验证了假设一,请在下表空白处填写相关实验现象实验步骤实验现象结论实验1:在盛有不含O2的25mL0.1mol·L-1BaCl2溶液的烧杯中,缓慢通入纯净的SO2气体　　　　　　　　　　　　 假设一成立实验2:在盛有不含O2的25mL0.1mol·L-1Ba(NO3)2溶液的烧杯中,缓慢通入纯净的SO2气体　　　　　　　　　　　　 —(2)为深入研究该反应,该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线如下图:实验1中溶液pH变小的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;V1时,实验2中溶液pH小于实验1的原因是(用离子方程式表示)　。 (3)验证假设二请设计实验验证假设二,写出实验步骤,预期现象和结论。实验步骤、预期现象和结论(不要求写具体操作过程)7\n(4)若假设二成立,请预测:在相同条件下,分别通入足量的O2和KNO3,氧化相同的H2SO3溶液(溶液体积变化忽略不计),充分反应后两溶液的pH前者　　　　(填大于或小于)后者,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 参考答案综合训练(六)　化学实验1.D　2.D　3.D　4.A5.C　A.碘以离子形式存在,需要加氧化剂氧化,则从海带提取单质碘的方法是:取样→灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取,错误;B.用乙醇和浓硫酸制备乙烯时需要控制温度170℃,因此不能用水浴加热控制反应的温度,错误;C.水层变为棕黄色,说明有铁离子生成,即氯水首先氧化亚铁离子,这说明Fe2+的还原性强于Br-,正确;D.生成的三溴苯酚溶解在苯中不能除去苯中的苯酚,应该用氢氧化钠溶液,错误。6.C　温度越高,浓硫酸的氧化性和脱水性越强,可能使乙醇脱水,降低产率,故A错误;③中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯中的乙醇和乙酸被碳酸钠溶液溶解,故B错误;酚酞是有机物,易溶于有机溶剂,③中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中,故C正确;②中上层油状液体有乙酸乙酯、乙醇和乙酸,其1H核磁共振谱不止3组峰,故D错误。7.B　A.能使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性,碱性溶液有很多,例如碱或盐,错误;B.与碘化钾反应生成碘单质的气体应该是具有氧化性的气体,正确;C.苯和溴水混合是发生萃取,是物理过程,错误;D.能使白色硫酸铜粉末变蓝的物质为水,能使澄清石灰水变浑浊的物质为二氧化碳,说明物质中含有碳和氢元素,但不一定是碳氢化合物,可能有氧元素,错误,不选D。8.B　与过量氯水反应后的溶液,加入CCl4萃取后下层呈紫红色,说明原溶液中含有I-,则能够氧化I-的Fe3+不能同时存在于溶液中。此时上层的水溶液中一定含有氯水还原生成的Cl-,所以用该溶液加入AgNO3生成的白色沉淀,其中Cl-不能说明存在于原溶液中。另外一份加入NaOH产生红褐色沉淀说明溶液中存在Fe3+,但是该Fe3+又不能存在于原溶液中,那只能是Fe2+开始时被氯水氧化生成Fe3+,所以原溶液中含有Fe2+。Fe2+7\n的存在说明原溶液中不含有C。综上所述,原溶液中含有I-、Fe2+,一定不存在Fe3+、C,其他离子不能确定。9.B　工业制取漂白粉是将氯气通入石灰乳中,①错;制盐酸时,一般采用氢气在氯气中点燃,③错;工业制取硫酸,由于二氧化硫转化率在常压时已经很高,所以一般不加压,④错;制硝基苯需要用浓硫酸作催化剂,⑤错;制备Fe(OH)3胶体用煮沸的蒸馏水,而不是NaOH溶液,⑦错;蒸发浓缩只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止,不能将溶液全部蒸干,⑧错。10.C　A项,一定物质的量浓度溶液的配制需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管,错误;B项,引入新的杂质Cl-,错误;D项,蒸干溶剂得不到胆矾晶体,错误。11.(1)样品中没有Fe(Ⅲ)　Fe(Ⅱ)易被氧化成Fe(Ⅲ)(2)①干燥管　②dabfce　③　偏小(3)①c、a　产生白色沉淀、褪色　②2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑【解析】(1)样品溶于水,滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化,说明样品中不存在Fe3+;通入空气,溶液逐渐变红色,说明Fe2+易被氧气氧化为Fe3+。(2)①B为干燥管;②在反应之前先通入N2,目的是排除装置中的空气,防止Fe2+被空气中的O2氧化,再加热使绿矾隔绝空气分解,然后熄灭酒精灯使其在N2中冷却到室温,再关闭K1、K2,最后称量A,根据前后质量变化,可得出失去的结晶水质量。则操作步骤的正确排序是dabfce。③根据题意FeSO4的质量为(m3-m1)g,结晶水的质量为(m2-m3)g,绿矾分解反应的化学方程式为:FeSO4·xH2OFeSO4　+　xH2O152　18x　　　(m3-m1)g(m2-m3)g则,得x=;若按a、d次序操作,Fe2+会被空气中的O2氧化,导致m3增大,由表达式x=,可判断x偏小。(3)①FeSO4分解看到有红色粉末,说明有Fe2O3生成。将气体通入BaCl2溶液中,若有沉淀生成,说明产物中有SO3,SO2与BaCl2不反应。继续通入品红溶液中,若红色褪去,说明产物中有SO2,SO2并不能完全被品红吸收,所以在最后要进行尾气处理。BaCl2溶液不能为Ba(NO3)2溶液,因为将SO2和SO3的混合气通入Ba(NO3)2溶液,SO2和SO3均能与Ba(NO3)2溶液反应生成BaSO4沉淀。②由实验现象判断出分解产物有Fe2O3、SO2和SO3,则FeSO4分解反应的化学方程式为2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。12.(1)无明显现象　有白色沉淀生成(2)SO2溶于水后生成H2SO3　3SO2+2N+2H2O3S+4H++2NO(3)7\n实验步骤实验现象结论实验1:在盛有不含O2的25mL0.1mol·L-1BaCl2溶液的烧杯中,缓慢通入纯净的SO2气体无现象假设二成立实验2:在盛有富含O2的25mL0.1mol·L-1BaCl2溶液的烧杯中,缓慢通入纯净的SO2气体有白色沉淀生成—(4)小于　反应的离子方程式表明,足量的O2和N分别氧化相同的H2SO3,生成的H+的物质的量前者多于后者【解析】(1)根据强酸制弱酸的原理,亚硫酸是弱酸不能制备盐酸,故实验1无现象,SO2溶于水后生成H2SO3,亚硫酸显酸性,电离出H+,和N结合生成硝酸,具有强氧化性,将S氧化成S,故生成白色的BaSO4沉淀。(2)SO2溶于水后生成H2SO3,亚硫酸显酸性,故pH值减小;实验2中有强氧化性的HNO3生成,故pH更小,即3SO2+2N+2H2O3S+4H++2NO。7