湖北省黄冈市2022高考化学一轮复习物质结构元素周期律2专题测试二无答案

《物质结构元素周期律》专题测试（二）李仕才一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分。）1.中国科学院近代物理研究所人员成功合成了新核素20589Ac,主要用于宇航飞行器的热源。205Ac可由207Ac转化而成,下列有关205Ac、207Ac的说法中正确的是(　　)A.核外电子数分别为116、118B.205Ac、207Ac化学性质相同C.205Ac、207Ac在周期表中的位置不同D.物质的量相等的205Ac、207Ac质量相同2.下列化学用语的表述正确的是(　　)C．CO2的分子示意图：D．次氯酸的结构式：H—Cl—O3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与X形成的某种化合物可用作水果的催熟剂,Y的氧化物为碱性氧化物,X、Y、Z三种元素的最外层电子数之和为11。下列说法中正确的是 (　　)A.原子半径:W<X<Y<ZB.简单氢化物的稳定性:X<ZC.W、X形成的某种化合物常用作萃取剂D.Y和Z形成的含氧酸盐均可使酚酞溶液变红4.X、Y、Z、W是4种短周期主族元素,在周期表中的相对位置如下,已知Z的单质可用作半导体材料,则以下说法中正确的是 (　　)XYZWA.X的气态氢化物的水溶液呈酸性B.X原子的半径小于Y原子的半径C.Z的氧化物是生产玻璃的原料之一D.W单质的水溶液久置不会变质5．第三周期元素，浓度均为0.01mol·L－1的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示。则下列说法正确的是(　　)A．气态氢化物的稳定性：N>RB．Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水C．Y和R形成的化合物既含离子键又含共价键D．X和M两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液的pH>76.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X形成的一种单质可用作消毒剂,Y有“国防金属”的美誉,Z原子的最外层电子数与最内层电子数之和等于其次外层电子数。下列说法中不正确的是 (　　)A.Y和W属于同一周期,X和Z属于同一主族3\nB.Y和W形成的化合物的水溶液显酸性C.简单离子半径:Y<X<W<ZD.Y、Z均能与X形成熔点很高的化合物7．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B和C在周期表中相邻，C和E同主族；B、C的最外层电子数之和等于D的核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。下列说法不正确的是(　　)A．C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序：E＞C＞DB．由A、B、C三种元素按原子个数比4∶2∶3组成的化合物所含的化学键只有离子键C．A、C两种元素的单质与熔融的K2CO3组成的燃料电池，其负极反应式为H2－2e－＋CO3==CO2＋H2OD．通过比较C和E两种元素气态氢化物的热稳定性可以确定两种元素非金属性相对强弱二、非选择题（共58分）8．(10分)X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是＋7价。回答下列问题：(1)元素X原子结构示意图为____________________。(2)元素Y的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。(3)元素Z能与氢元素形成一价阴离子，该阴离子的电子总数是________，与该离子电子总数相等的Z与氢形成的微粒是____________________。(4)ZW3常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是________(用酸的分子式表示)。9．（12分）X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。X与M，W与N分别同主族，在周期表中X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等。试回答下列问题：(1)N元素在周期表中的位置为_____________________；Y的简单气态氢化物的稳定性________(填“>”“<”或“＝”)W的简单气态氢化物的稳定性。(2)X、Z形成的含18电子的化合物的电子式为_______________________________。(3)由X、Z、W、N四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式：______________________________。(4)X和W组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是______________(填化学式)，此化合物可将碱性工业废水中的CN－氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为_______________________________________________。3\n10．（14分）X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1∶2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：(1)元素X的最高价氧化物的电子式为___________；元素Z的离子结构示意图为_________(2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为_________________________________________________。(3)元素W位于周期表的第________族，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：_________________________________________________________。(4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：______________________。(5)Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为__________________________________________________。11．（16分）A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。(1)B在周期表中的位置为第________周期第________族。(2)E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为____________________________。(3)元素B、C、D、E形成的简单离子半径大小关系是________________(用离子符号表示)。(4)用电子式表示化合物D2C的形成过程：_____________________________________。(5)由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为____________，它与强碱溶液共热，发生反应的离子方程式是___________________________________。(6)D2EC3一定条件下可以发生分解反应生成两种盐，其中一种产物为无氧酸盐，则此反应的化学方程式为__________________________________(化学式用具体的元素符号表示)。3