北京四中网校2022年高考化学一轮复习 高考总复习七 物质结构与元素周期律 8．物质结构知识导学

高考总复习七――物质结构与元素周期律8．物质结构　　[考点扫描]　　1．构成原子的粒子间的关系。　　2．原子核外电子运动的特征。　　3．原子核外电子的排布规律。　　4．离子键、共价键的概念及形成。　　5．化学键的概念，化学反应的本质。　　6．常见原子、分子、离子、基的电子式书写。　　[知识指津]　　1．原子的组成　　的含义：代表一个质量数为A，质子数为Z的原子。　　在原子中，存在如下关系式：　　(1)质量关系：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。　　(2)电子关系：　　①对中性原子：核电荷数(Z)＝质子数(Z)＝原子序数(Z)＝核外电子数(Z)　　②对阳离子：核电荷数(Z)＝质子数(Z)＝原子序数(Z)>核外电子数(Z)　　③对阴离子：核电荷数(Z)＝质子数(Z)＝原子序数(Z)<核外电子数(Z)　　2．核外电子的运动特征　　(1)核外电子的运动特征：质量小(9.11×10-31kg)，带负电荷；运动的空间范围小(直径约为10-10)；运动速度快(接近光速3×108m·s-128\n)。　　(2)核外电子的运动规律：不服从牛顿定律，只能用统计方法指出它在原子核外空间某处出现机会的多少，核外电子的运动只能用电子云来描述。　　(3)氢原子的电子云(是球形对称)示意图中的小黑点只是表示氢原子核外的一个电子曾经在这里出现过的“痕迹”，绝不是无数个电子在核外的运动状态。　　3．核外电子的排布　　多电子原子里，核外电子分层运动，也就是分层排布。一般规律有：核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；各电子层最多容纳的电子数为2n2；最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不超过2个)；原子次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。以上四条规律是相互联系的，不能孤立地理解。核外电子排布规律简单总结为“一低四不超”。核外电子的排布可用原子或离子结构示意图表。　　4．离子键和共价键　　(1)离子键和共价键的比较项　　目离子键共价键概　　念使阴、阳离子结合成化合物的静电作用原子间通过共用电子对形成的相互作用粒　　子阴、阳离子原子本　　质阴、阳离子间的静电作用(吸引和排斥)共用电子对与两核间的相互作用形成条件活泼金属与活泼非金属化合形成非金属元素原子间及不活泼金属与非金属原子间形成形成物质离子化合物某些共价单质和某些共价化合物　　(2)非极性键和极性键　　共价键可分为极性键和非极性键，二者区别如下：项　　目非极性键极性键定　　义由同种元素的原子形成的共价键，共用电子对不偏向于任何一个原子由不同种元素的原子形成的共价键，共用电子对偏向于吸引电子能力强的一方成键原子吸引电子能力与电性吸引电子能力相同，成键原子不显电性吸引电子能力不同，吸引电子能力极强的原子相对地显负电性，另一显正电性存在举例单质分子(如H2，Cl2，P4等)，某些化合物(如Na2O2、H2O2等)气态氢化物、非金属氧化物、酸根和氢氧根中都存在极性键　　(3)共价键与离子键之间没有绝对的界限非极性键→弱极性键→强极性键→离子键28\n　　5．化学键与分子间作用力的比较项　　目化　学　键分子间作用力概　　念相邻的原子间强烈的相互作用把分子聚集在一起的作用力范　　围分子内或某些晶体内分子间强　　弱作用较强，一般在120-800kJ·mol－1只有几十kj·mol-1，作用较弱性质影响主要影响物质的化学性质，化学反应的本质就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程主要影响物质(跟由分子构成)的熔点、沸点、溶解度等物理性质　　6．电子式：　　掌握常见原子(7个主族及O族)、离子(主族元素简单的阴、阳离子以及OH-、O22-、NH4+等)、单质(H2、X2、N2)、化合物(常见共价化合物如CH4、NH3、H2O、HF、HCl、H2S、PH3、SiH4、CO2、PCl3、H2O2、HClO、CCl4等；常见离子化合物如NaCl、K2S、MgCl2、CaF2、MgO、NaOH、Na2O2、Ca(OH)2等)、基(简单的如-OH、-CH3、-NH2、-X等)电子式的书写；某些共价分子结构式的书写以及用电子式表示某些简单物质的形成过程。　　7．非极性分子和极性分子　　(1)分子极性的判断：单质分子全为非极性分子，如X2、O2、H2、P4等，但O3除外；AB型分子全为极性分子，如HX、CO等；ABn型分子，若A的化合价等于价电子数目，则分子的空间结构对称，其分子为非极性分子；若A的化合价不等于其价电子数目，则分子的空间结构不对称，其分子为极性分子，具体分析如下表：化　学　式BF3CO2PCl5SO3(g)H2ONH3SO2中心原子化合价+3+4+5+6-2-3+4中心原子价电子数3456656分子极性非极性非极性非极性非极性极性极性极性　　(2)相似相溶原理：一般说来，极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。　　[范例点击]　　例1　美国科学家将两种元素铅和氢的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是(　　)　　A．57　　　　B．47　　　　　C．61　　　　　D．293　　解析　　　对原子而言，核外电子数等于质子数，故中子数与核外电子数之差为：175—118。　　答案　A　　例2　已知某元素阴离子Rn-的原子核内的中子数为(A-x+n)，其中A为原子的质量数。则mgRn-28\n中的电子总数为(　　)　　A．　　　　　B．　　C．　　　　D．　　解析　　　Rn-的原子核内的中子数为(A-x+n)，原子的质量数为A，故原子的质子数为：A-(A-x+n)=x-n，原子的电子数也为x-n，Rn-的电子数为x，mgRn-中的电子总数就是。　　答案　D　　例3　在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与(n-1)层相同。当它作为电子的次外层时，其电子数比(n-1)层多10个，则此电子层是(　　)　　A．K层　　　　　B．L层　　　　C．M层　　　　D．N层　　解析　　　由题意很容易排除A、B两项。M层作为最外层最多容纳8个，与L层相同；而当M层作为次外层最多填18个，比L层多10个。故本题答案，为选项C。　　答案　C　　例4　下列说法正确的是(　　)　　A．原子核都是由质子和中子构成　　B．质量数跟原子的相对原子质量相等　　C．质子数相同的粒子其化学性质不一定相同　　D．某种粒子最外层上有8个电子，则一定是稀有气体元素的原子　　解析　　　由于原子核中无中子，故A选项错误；原子的相对原子质量是某元素的一个原子的质量与一个1228\nC原子质量的1/12的比值。中子、质子的相对质量分别是1.008和1.007，取整数都为1，质子数与中子数总和为质量数。故只能说，质量数与原子的相对原子质量近似相等，因而B选项不对；质子数相同的粒子可以是分子或离子等，化学性质不一定相同，C选项正确；最外层上有8个电子的粒子也可以是离子，而不一定是稀有气体元素的原子，D选项不对。　　答案　C　　例5　有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子电子数多8个；B元素原子与A元素原子的电子层数相同，且B原子的最外层电子数是K层电子数的3.5倍，C元素原子核外电子比B元素原子核外多4个电子；D+核外没有电子。　　(1)写出这四种元素的名称和元素符号　　(2)画出B、D原子的结构示意图及A、C离子的结构示意图。　　解析　　　A元素的-2价阴离子比He的电子数多8个，即就是10个，故A为氧元素；B元素与A元素原子的电子层数相同，也就是两层，最外层电子数是K层的3.5倍，故B为氟元素；C元素比氟元素多4个电子，就是铝元素；D+没有电子就是H+，故D元素为氢。　　答案　　　(1)A为氧(O)；　B为氟(F)；　C为铝(Al)；　D为氢(H)。　　(2)B、D原子结构示意图为，；　　　A、C离子结构示意图为，。　　例6　下列说法正确的是(　　)　　A．原子间的相互作用，叫做化学键　　　　B．两个非金属原子间不可能形成离子键　　C．非金属原子间不可能形成离子化合物　　D．构成分子的粒子中一定存在共价键　　E．离子化合物中不能存在共价键　　　　　F．极性分子中不能存在非极性键　　G．某化合物的水溶液能导电，则该化合物中一定存在离子键　　H．两个原子形成共价键时，原子的能量将升高　　解析　　　原子间强烈的相互作用叫化学键，故A选项不对；活泼的金属和活泼的非金属间形成离子键，故B选项正确；铵盐中不存在金属元素，但属离子化合物，C选项不对；稀有气体由分子构成，与其它主族元素的原子形成分子不同的是，稀有气体分子是单原子分子，分子内部无共价键，D选项不对；离子化合物中，阴阳离子间靠离子键作用，但阴、阳离子内部可能存在共价键如OH-、NH4+、O22-等，E选项不正确；H2O2属极性分子，但两个O原子之间是非极性键，F选项不正确；离子化合物溶于水后，水溶液能导电，但某些共价化合物溶于水也能导电，如HCl等，G选项不对；形成化学键，放出能量，原子的能量应下降，故H选项也不对。　　答案　B　　例7　下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是(　　)　　A．BeCl2　　　　　B．PCl3　　　　　C．PCl5　　　　　D．N2　　解析　28\n　　从物质的电子式我们很易得出正确答案是B、D。BeCl2中的Be只有2对电子，PCl5中的P与Cl形成了5对共用电子时，它们均不满足8电子稳定结构。　　答案　B、D　　例8　下列分子的电子式书写正确的是(　　)　　　　解析　　　A中的N原子，B中的Cl原子，D中的C原子均没有满足8电子稳定结构，故它的对应的电子式书写均不正确。　　答案　C　　例9　下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是(　　)　　A．CH4和Br2　　　　B．NH3和H2O　　　　　C．H2S和CCl4　　　　　　D．CO2和HCl　　解析　　　CH4、CCl4、CO2都是由极性键构成的非极性分子，只有B选项中NH3和H2O均为由极性键构成的极性分子。　　答案　B　　[变式操练]　　1．已知三种元素，其原子最外层电子数之和是17，核内质子数之和是31，满足上述条件的下列一组元素是(　　)　　A．N、P、C1　　　　　B．P、O、S　　　　C．N、O、S　　　　D．O、F、Cl　　[答案]　C　　2．可能是+3价的金属元素是(　　)　　A．M层比L层电子数少6个电子的元素　　　　　B．质量数为23，中子数为12的元素　　C．质量数为39，中子数为20的元素　　D．核电荷数为13的元素　　[答案]　D28\n　　3．有几种元素的粒子的核外电子层结构如图所示：，其中：　　(1)某电中性的粒子一般不与其他元素的原子反应，这种粒子的符号是__________。　　(2)某粒子的盐溶液，能使溴水褪色，并出现浑浊，这种粒子的符号是__________。　　(3)某粒子氧化性甚弱，但得到电子后还原性很强，且这种原子有一个单电子，这种粒子的符号是__________。　　(4)某粒子的还原性虽弱，但失电子后氧化性很强，且这种原子得一个电子即达稳定结构，这种粒子的符号是__________。　　[答案]　　　(1)Ar　(2)S2-　(3)K+　(4)Cl-　　4．A、B、C、D4种元素的核电荷数依次增大(均为18号以内的元素)。　　其中C为金属，C的最外层电子数和A相等，C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子的质子数之和的3倍。则：　　(1)A、B、C的元素符号分别是__________、__________、__________。　　(2)D原子的结构示意图为__________。　　(3)写出由上述元素中的任意组成的含氧酸正盐的化学式(写两种)___________、__________。　　[答案]　　　(1)H、O、Na　　　(2)　　　(3)Na2SO4、Na2SO3　　5．有4种元素xA、yB、mC、nD，已知x+y+m+n=82，B2-与C+离子的核外电子排布与Ar相同，又知n＝y+m，推算x、y、m、n的值，并确定A、B、C、D4种元素的名称，画出B的阴离子结构示意图。　　[答案]　　　A为镁，B为硫，C为钾，D为溴。B2-的离子结构示意图为　　6．某元素的一种原子，XC12的1.11g固体配成溶液后，在溶液中加入1mol/LAgNO3溶液20mL恰好完全反应生成AgCl沉淀。已知此原子中含有20个中子，求：　　(128\n)X的质量数是多少?　　(2)X元素核内质子数是多少?　　(3)X的单质放入水中，有何现象，写出有关化学方程式。　　[答案]　　　(1)质量数为40，(2)质量子数为20，(3)有气泡产生，并可能有白色沉淀。　　7．下列电子式正确的是(　　)　　　　[答案]　B　　8．下列变化中，不需要破坏化学键的是(　　)　　A．加热氯化铵　　　　B．干冰气化　　　　　C．石油裂化　　　　　D．氯化钠溶于水　　[答案]　B　　9．短周期中的X和Y两种元素，可形成XY2型共价化合物，若XY2中共有38个电子，其化学式为__________，电子式为__________。　　[答案]　CS2，　　10．X、Y、Z三种常见的短周期元素，可形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X的离子比Y的离子多一个电子层，试回答：　　(1)X离子的结构示意图：__________。　　(2)写出工业上由XY2制取XY3的化学方程式：__________。　　(3)Z2Y2的电子式为__________，其中含有__________键和__________键。Z2Y2溶在水中反应的离子方程式__________。　　(4)用电子式表示Z2X的形成过程__________，它的水溶液呈__________性(填酸性或碱性)，它的水解反应的离子方程式为__________。　　(5)XY2、XY3分别属于__________和__________分子(填极性或非极性)。　　28\n[答案]　　　(1)S2-　　　(2)2SO2+O22SO3；　　(3)Na+　Na+离子键，非极性键，2O22-+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；　　(4)　碱性，S2-+H2OHS-+OH-；　　(5)极性，非极性；9．元素周期律和周期表　　[考点扫描]　　1．元素周期律的概念、实质。　　2．元素性质的递变规律(原子半径、化合价、元素的金属性和非金属性)。　　3．11-17号元素的单质及其化合物性质的变化规律。　　4．元素周期表的结构、组成和意义。　　5．原子结构、元素性质、元素周期表的关系。　　6．由元素周期律和元素周期表进行元素和元素性质的推断。　　7．同位素的概念和特征。　　8．相对原子质量，平均相对原子质量。　　[知识指津]　　1．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。　　2．元素性质的递变规律　　(1)原子半径的周期性变化：随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素会重复原子半径由大到小的周期性变化；　　(2)元素主要化合价的周期性变化：随着原子序数的递增，元素的主要化合价(除H、He外)重复最高正价由+1到+7，负价由-4同-1的周期性变化；　　(3)元素的金属性和非金属性的周期性变化。11-17号元素性质的变化有如下结论：28\n金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强　　3．判断元素的金属性和非金属性强弱的方法　　如果元素的单质跟水(或酸)反应置换出氢容易，而且它的氢氧化物碱性强，这种元素的金属性就强，反之则弱。　　如果元素的最高价氧化物的水化物的酸性强，或者它跟氢气生成气态氢化物容易，这种元素的非金属性就强，反之则弱。　　注意：一般不能根据气态氢化物的稳定性判断元素非金属强弱。如CH4很稳定，H2S不稳定，但非金属性C<S。　　4．两性氧化物和两性氢氧化物　　既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。　　既能与酸反应，又能与碱反应的氢氧化物叫两性氢氧化物。Al2O3、Al(OH)3分别是两性氧化物和两性氢氧化物。　　5．粒子半径大小比较规律　　(1)同种元素粒子半径比较：阳离子半径小于相应原子半径如r(Na+)<r(Na)；阴离子半径大于相应原子半径如r(Cl-)>r(Cl)；同种元素不同价态的离子，价态越高，离子半径越小如r(Fe2+)>r(Fe3+)。　　(2)不同元素粒子半径的比较：同周期元素，原子序数越大，原子半径、最高价阳离子半径、最低价阴半径均渐小(仅限主族元素)，如r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(S)>r(Cl)；同主族元素，电子层数越多，原子半径越大，同价态的离子半径大小也如此。如：r(F)<r(Cl)<r(Br)<r(I)，r(F-)<r(Cl-)<r(Br-)<r(I-)；电子层结构相同的不同粒子，其半径比较规律是核电荷数越大，半径越小，r(S2-)>r(Cl-)>r(K+)>r(Ca2+)。　　6．元素周期表　　(1)结构(7个周期，16个族)28\n　　(2)应用　　①预测元素的性质；常见的题目是给出一种不常见的主族元素(如砹、碲、铅、铟、镭等)，或尚未发现的主族元素。推测该元素及其单质或化合物所具有性质，解答的关键是根据该元素所在族的其他元素的性质，找出变化规律，加以推测判断。　　②启发人们在一定区域内寻找物质(农药、半导体、催化剂等)　　7．元素在周期表内中的位置、原子结构和性质三者之间的关系：　　8．同位素　　(1)概念：具有相同质子数和不同中子数的同一元素的原子，或者说同一元素的不同的核素之间互称为同位素。　　(2)特性：①同一元素的各种同位素虽然质量数不同，但它们的化学性质基本相同。②在天然存在的元素里，不论是游离态还是化合态，各种天然同位素原子所占的原子个数百分比(丰度)一般是不变的。　　(3)H、C、U三种元素的重要同位素及其应用　　9．相对原子质量　　(1)同位素(原子)的相对原子质量的计算式：　　(2)元素的(平均)相对原子质量：是根据各种核素的相对原子质量和它们在原子总数中所占的组成百分数计算的平均值。其计算公式为：　　其中A、B、C分别为核素的相对原子质量，a％、b％、c％分别为自然界各核素所占的原子个数的百分数。　　(3)元素的(平均)近似相对原子质量：是根据各种核素的质量数按上法计算出来的。　　[范例点击]　　例1　下列各元素中，原子半径依次增大的是(　　)　　A．Na、Mg、Al　　　　　　　B．N、O、F　　　28\n　　C．P、Si、Al　　　　　　　　D．C、Si、P　　解析　　　A中三元素同周期，半径依次减小；B与A相类似，半径依次减小；C中三种元素同周期且核电荷数逐渐减小，原子半径依次增大，C选项正确；D中Si原子半径最大，故不符合题意。　　答案　C　　例2　下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是(　　)　　A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少　　B．A原子的电子层数比B原子的电子层数少　　C．1molA从酸中置换H+生成的H2比lmolB从酸中置换H+生成的H2多　　D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能　　解析　　　金属活泼性的强弱比较与金属的金属性强弱比较类似，可以从金属与水或酸置换出氢的难易来判断，也可以从金属的最高价氧化物对应的水化物(碱)的碱性强弱来比较。　　答案　D　　例3　下列粒子半径大小的比较中，正确的是(　　)　　A．Na+<Mg2+<Al3+<O2-　　　　B．S2->Cl->Na+>Al3+　　C．Na<Mg<Al<S　　　　　　　D．Cs>Rb>K>Na　　解析　　　本题主要依据粒子大小比较规律进行判断(参知识指津5(2))。A中正确顺序应是Al3+<Mg2+<Na+<O2-；B正确；S2-、Cl-为18电子粒子且S2->Cl-，Na+、Al3+为10电子粒子，且Na+>Al3+；C中正确的顺序应是Na>Mg>Al>S；D选项正确，由同主族元素原子半径递变规律即可得出结论。　　答案　B、D　　例4　M、N两种元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素的电子层结构时，M放出的能量大于N，由此可知(　　)　　A．M的氧化性小于N　　　　　B．M的氧化性大于N　　C．N2-的还原性小于M2-　　　　D．N2-的还原性大于M2-　　解析　　　由题意可知M、N同属第ⅥAM放出的能量大于N，说明M的非金属性比N强，更易获得电子而使体系超于稳定。因单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱，则M2-还原性小于N2-。　　答案　B、D28\n　　例5　有A、B、C、D、E五种元素。其中C和D的原子序数分别比E和A的原子序数大1。C和D可形成CD3型化合物；B和D的离子具有相同的电子层结构，且B比E最外层少1个电子；A元素在其最高价氧化物中含量为40％，在其气态化物中含量占94.1％，A原子中的质子、中子和电子数均相等。1.8gC单质与足量稀H2SO4反应，放出2.24LH2(标准状况下)，C原子中含有14个中子，则五种元素的元素符号分别是什么?　　解析　　　C能与H2SO4反应，说明C是金属，且C与D形成CD3型化合物，故C应为+3价，而D为-1价，由1.8gC与足量稀H2SO4反应，放出H2为0.1mol，根据关系式2C～3H2，求出M(c)=27g·mol-1，故C为Al元素；进一步求得E为Mg；D只能为F或Cl中的一种，D比A原子序数大1且A既能形成氧化物又能形成气态氢化物，故D为Cl．而A为S，可进一步检验氧化物、氢化物中硫的含量；最后推出B为K元素。故A、B、C、D,E分别是S、K、Al、Cl、Mg。　　例6　下列说法错误的是(　　)　　A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数　　B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素　　C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8　　D．同一个元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同　　解析　　　元素在元素周期表中的周期数应等于原子的核外电子层数，而不等于离子的核外电子层数，A说法是错误的；过渡元素全部是金属元素，B选项说法正确；稀有气体原子除氮C最外层2个)外最外层均已达到8电子稳定结构，C选项说法正确；同位素的化学性质相同，但物理性质不同，故D选项说法错误。　　答案　A、D　　例7　甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能是(　　)　　A．X+2　　　　B．X+4　　　　C．X+8　　　　D．X+18　　解析　　　同一主族的两种元素可能相差2、8或18，则乙的原子序数可以是X+2、X+8或X+18。　　答案　B　　例8　下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是(　　)　　A．半导体材料砷化镓　　　　　　B．吸氢材料镧镍合金　　C．透明陶瓷材料硒化锌　　　　D．超导材料K3C60　　解析　　　本题中涉及的几种元素中，C、K、砷、镓、硒属主族元素，而28\n镧、镍、锌是副族元素，故本题答案为C。　　答案　C　　例9　氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比为3:1，相对分子质量为70、72、74的氯气分子数之比可能是(　　)　　A．5:2:1　　　　　B．5:2:2　　　　　C．9:3:1　　　　　D．9:3:2　　解析　　　相对分子质量为70、72、74的氯气应分别是35Cl2、35Cl－37Cl、37Cl2，设其物质的量分别是x、y、z，故35Cl物质的量为(2x+y)，37Cl物质的量为(y+2z)，故，得x=y+3z，将A、B、C、D四个选项分别代入上面的关系式即得出正确答案。　　答案　A、D　　例10　已知Ga有两种天然同位素，一种是，其原子在天然同位素原子中所占的百分数为60％，实验测得GaBr3的相对分子质量为309.8，由此推Ga的另一种同位素是(　　)　　A．　　　　B．　　　　　C．　　　　D．　　解析　　　GaBr3的相对分子质量为309.8，故Ga的相对原子质量为69.8，设Ga的另一同位素质量数为A，故69×60％+A×40％＝69.8，解得A＝71。　　答案　C　　[变式操练]　　1．一般能决定元素化合价高低的是(　　)　　A．核内质子数　　　　B．核外电子数　　　　C．核外电子层数　　　D．最外层电子数　　[答案]　D28\n　　2．元素的性质呈现周期性变化的原因是(　　)　　A．相对原子质量逐渐增大　　　　　　　　　B．核电荷数逐渐增大　　C．核外电子排布呈现周期性的变化　　　　D．元素的化合物呈周期性的变化　　[答案]　C　　3．有aXn-和bYm+两种简单离子(X、Y)全是短周期元素，已知Xn-比Ym+多2个电子层，下列有关说法正确的是(　　)　　A．X只能是第三周期的元素　　　　B．a-b+m+n等于10或者等于16　　C．b不大于5　　　　　　　　　　D．Y不可能是第二周期元素　　[答案]　BC　　4．X、Y、Z三种元素，已知X和Y原子核外电子数相同，Y和Z原子最外层电子数相同。又已知三种元素原子最外层电子数总和为14，而质子数总和为28，则三种元素为(　　)　　A．N、P、O　　　　　B．N、C、Si　　　　　C．B、Mg、Al　　　　　D．C、N、P　　[答案]　D　　5．某非金属元素X的最高正价为+n，它的最高价氧化物对应酸的化学式中含有6个氧原子和一个X原子，写出这种酸的化学式。　　[答案]　H12-nXO6　　6．A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4。1molA的单质能跟盐酸反应，在标准状况下可置换出11.2L的H2，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：　　(1)A是__________元素，B是__________元素，C是__________元素。　　(2)分别写出A、B最高正价氧化物对应的水化物之间反应和分别跟C的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式__________。　　[答案]　　　(1)Na、Al、Cl　　　(2)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O　H++OH-=H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O　　7．下列各组粒子中，互为同位素的是(　　)　　A．D2O和H2O　　　　　B．和28\n　　　　　C．和　　　　D．O2和O3　　[答案]　C　　8．硼有两种天然同位素和，已知硼元素的原子量为10.80，下列对硼元素中105B的质量分数的判断中正确的是(　　)　　A．等于20％　　　　B．略小于20％　　　　C．略大于20％　　　　D．等于80％　　[答案]　B　　9．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出第114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是(　　)　　A．该元素属于第七周期　　　　　　　　　　　B．该元素位于ⅢA族　　C．该元素位为金属元素，性质与82Pb相似　　　D．该同位素原子含有114个电子和184个中子　　[答案]　B　　10．填写下列空白　　(1)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：__________。　　(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第__________族。　　(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第__________纵行　　(4)所含元素超过18种的周期是第__________、__________周期　　[答案]　　　(1)188O　(2)Ⅷ　(3)17　(4)6、7　　11．A、B两种元素，它们原子核外电子层数相同，B元素的单质为深棕红色液体，A元素最高正价离子0.5mol被还原成中性原子时，需得到6．02×1023个电子，A，B的元素符号分别是A__________，B__________，A离子结构示意图为__________。　　[答案]　　　　28\n　　12．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B在同一周期，A、C同一主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数的和，且C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍，试推断这四种元素分别是A__________，B__________，C__________，D__________。　　[答案]　C、O，Si，Na　　[配套练习]　　1．据报道，月球上有大量3He存在。以下关于3He的说法正确的是(　　)　　A．是4He的同分异构体　　　　B．比4He多一个中子　　C．是4He的同位素　　　　　　D．比4He少一个质子　　[答案]　C　　[解析]　　　3He是4He的同位素，其质子数为2，中子数为1。　　[评说]　　　此题考查了一组基本概念。同位素是对同一元素的不同原子来讲的；同素异形体是指同一元素组成的不同单质。而3He和4He左上角的数字均代表原子质量数。　　2．我国的“神舟”五号载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是(　　)　　A．原子核内含有4个质子　　B．和互为同位素　　C．原子核内含有3个中子　　D．的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性　　[答案]　B　　[解析]　　　原子核内有2个质子，2个中子，与互为同位素。　　[评说]　28\n　　突出《考试大纲》中对原子组成及同位素概念的考查。　　3．我国科学院近代物理研究所最近合成得到原子，在世界上尚属首例。　　下列有关该原子的说法不正确的是(　　)　　A．该元素属于一种金属元素　　B．该原子核内中子数为148　　C．合成该原子就是创造一种元素　　D．这种原子具有放射性　　[答案]　C　　[解析]　　　根据原子序数为91，推测Pa在元素周期表位置，可推得A、D选项说法正确。根据质量数=质子数+中子数，可得中子数：239-91=148，B选项说法正确。而元素不能创造，所以C项说法不正确。　　[评说]　　　思维能力中要求对原子、分子、化学键等微观结构有一定的三维想像能力，本题主要偏重于对本部分的考查。了解原子符号所表示的涵义，掌握质子数、中子数、质量数之间的关系，是《考试大纲》中的要求。本题同时还考查了从原子序数推测元素性质的规律。此考点是近年高考的热点。　　4．下列分子的结构中，原子的最外层不能都满足8电子稳定结构的是(　　)　　A．CO2　　　　　B．PCl3　　　　C．CCl4　　　　D．NO2　　[答案]　D　　[解析]　　　根据化合物中各原子的成键电子数之和来确定，如A选项CO2中C的成键电子数为4，0的成键电子数为2，所以CO2中所有原子的最外层满足8电子稳定结构，同理可分析出PCl3和CCl4中的原子也都满足8电子稳定结构，NO2则不满足。　　[评说]　　　物质的结构往往与核外电于排布有一定的关系，最外层电子数是决定粒子化学性质的一个重要因素。学会分析原子最外层电子数有非常重要意义。此考点在近年高考中也常出现。如2022年全国卷(理科综合)(Ⅱ)第6小题。　　5．下列各组粒子中，电子层数和最外层的电子数都相同的是(　　)　　A．O2-和Al3+　　　B．S和O　　C．Mg2+和Mg　　　　D．Cl和Cl-　　[答案]　A　　[解析]　　　28\n因为简单离子是原子得失电子后的产物，所以同一元素的原子和离子的电子层结构不可能相同；因为不同元素的粒子(原子或离子)的原子核中，质子数不同，所以硫原子和氧原子核外电子和铝原子的电子层结构不同，但氧离子比氧原子多两个电子，电子层结构由2、6转变为2、8，Al3+离子比Al原子少3个电子，电子层结构由2、8、3转变为2、8，所以选项A符合题意。　　[评说]　　　电子层数和最外层电子数都相同，即核外电子层结构相同。　　6．铼(Re)是自然界中最后被诺达克等六位科学家于1926年发现的元素，他们从数亿吨的含有多种元素的矿石中，通过复杂的工艺一点一滴地富集浓缩，才制得了仅3mg的金属铼，现代工业上采用的方法是：在氢气流中子800℃的高温下，使高铼酸钾中的铼元素全部被还原出来。ⅦB425Mn锰543Te锝675Re铼　　(1)根据你地理解，请说明铼元素的发现为什么如此艰难？时间上会如此漫长？__________。　　(2)铼有两种天然同位素。稳定同位素185Re和放射性同位素187Re两种同位素原子中子数之和是__________。　　(3)写出现代工业上用氢气还原制备金属铼的化学方程式，并标出电子转移的方目。　　[答案]　　　(1)铼元素在自然界的存在分散，矿石中含量低，难于富集；铼元素与其他元素共存，难以分离　　(2)222　　　　　　(3)　　[评说]　　　原子结构和同位素的考点，常以重大科技成果为题材，寓教于考。今后题型将可能向多角度、多层次、多方位的方向发展，将元素周期律与元素周期表知识与元素化合物知识相结合，进行定性推断，归纳总结、定量计算等。　　7．请完成下列表格的填空：　单原子分子双原子分子三原子分子四原子分子五原子分子分　　子He、NeH2HClH2OCO2BF3NH3CH4CH3Cl键的极性－　　　　　　　　键角－－－　　　　　　空间构型－　　　　　　　　分子极性　　　　　　　　　28\n　　根据以上分析结果，试推测以上哪些物质易溶于水__________。　　[答案]　单原子分子双原子分子三原子分子四原子分子五原子分子分　　子He、NeH2HClH2OCO2BF3NH3CH4CH3Cl键的极性－非极性键极性键极性键极性键极性键180°极性键极性键极性键键角－－－104°31′180°120°107°18′109°28′－空间构型－直线形直线形角形直线形平面正三角形三角锥形正四面体四面体分子极性非极性分子非极性极性极性非极性非极性极性非极性极性　　易溶于水的有：HCl、NH3。　　[解析]　　　本题着重考查分子的极性与键的极性以及分子空间构型之间的关系。由非极性键构成的分子一般都是非极性分子。由极性键构成的分子，若能空间对称，分子中电荷则不显电性，分子则无极性，这样的空间对称有三种：一是直线形对称，键角为180°，常见的分子有：CO2、CS2、C2H2等；二是平面对称，键角为120°，分子构型为平面正三角形，常见的分子有BF2、BBr3等；三是立体对称，键角为109°28′，分子构型为正四面体，常见有CH4、CCl4、SiH4等。　　根据相似相溶原理，易溶于水的有：HCl、NH3。　　相似相溶原理是从多数实验中总结出来的，不包括全部，如上面的CH3Cl不溶于水。所以，更要尊重事实。　　8．下列事实与氢键有关的是（　）　　A．水加热到很高的温度都难以分解　　B．水结成冰体积膨胀、密度变小　　C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高　　D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱　　[答案]　B　　[解析]　　　形成氢键的条件是—方有“裸露’’的氢原子，另一方有半径较小且吸引电子能力较强的活泼非金属原子。A表示水的稳定性，C与分子间作用力有关，D与化学键有关。　　[评说]　　　氢键是2022年开始新增加的内容，考纲中的题型示例及全国各地的高考模拟卷都对这部分内容给予特别的关注，解题的关键是了解氢键的涵义。　　9．X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述不正确的是（　）　　A．WX4是沼气的主要成分　　　　　B．固态X228\nY是分子晶体　　C．ZW是原子晶体　　　　　　　　D．ZY2的水溶液俗称“水玻璃”　　[答案]　D　　　[解析]　　　X为H元素，Y为O元素，Z为Si元素，W为C元素，Na2SiO3的水溶液俗称“水玻璃”。　　[评说]　　　考查考生分析晶体结构的能力。　　10．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（　）　　A．SO2和SiO2　　　　　　　　　B．NaCl和HCl　　C．CCl4和KCl　　　　　　D．CO2和H2O　　[答案]　D　　　[解析]　　　A选项中SO2是分子晶体，SiO2是原子晶体，所以不符合；B选项中NaCl2离子晶体，HCl是分子晶体，不符合；C选项中CCl4是分子晶体，KCl是离子晶体，不符合；D选项中CO2是分子晶体，H2O也是分子晶体，两者分子内的原子都是以共价键结合，分子间都是通过分子间作用力结合。　　[评说]　　　《考试大纲》中要求：理解化学键的涵义，了解几种晶体类型及其性质。此题的设计既考查了化学键，又考查了晶体类型。这对一内容的考查，近年高考中也有出现，如2022年陕西等省的理科综合卷第6题。　　11．纳米材料的表面粒子占总粒子的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同(如图所示)，则这种纳米颗粒的表面粒子数与总粒子数的比值为（　）　　A．7:8　　　B．13:14　　　C．25:26　　　D．26:27　　[答案]　D　　　[解析]　　　28\n这是一道综合性试题，涉及纳米材料、晶体类型及相关的粒子数。　　本题首先要搞清所给NaCl纳米颗粒的晶体类型，隐含条件是NaCl纳米颗粒的直径大小在胶体粒子直径范围内，而胶体形成的晶体为分子晶体，故图示中所给出的为NaCl纳米颗粒的1个分子。　　观察图形可知，表面粒子为上底9个、下底9个，再加中间一周8个，共有26个，总粒子数为26个，再加晶胞中心1个，故二者的比值为26:27，选D。　　[评说]　　　主要考查晶体结构的知识与学生的观察能力。看懂已知图形的意义很关键，即将平面形成或转化为空间构型从而形象化。　　12．m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如图所示，已知它们的原子序数总和为46，mn　　　　xy　　(1)m与y形成的化合物中含__________键，属__________分子(填“极性”或“非极性”)。　　(2)x元素形成的单质属__________晶体。　　(3)由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为__________。　　(4)写出m单质与x元素最高价氧化物对应的水化物的化学反应方程式__________。　　(5)核电荷数比x元素少8的元素可形成多种粒子，按要求填入空格中：质子数161616电子数161718化学式　　　　　[答案]　　　　　(1)m与y形成的化合物为CCl4；极性　　非极性　　(2)x元素形成的单质为S；分子晶体　　　　(3)　　　(4)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O　　　　(5)O2　O2-　　O22-　　[评说]　28\n　　化学键类型与晶体类型的判断、成键原子最外层8电子结构的判断、离子化合物和共价化合物的电子式、各类晶体物理性质的比较、晶体的空间结构等是高考的重点内容。共价化合物中一定没有离子键，离子化合物中可能含有共价键，对不熟悉物质的晶体类型要根据物质的性质加以判断。　　13．下列说法中错误的是（　）　　A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数　　B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素　　C．除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8　　D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同　　[答案]　AD　　[解析]　　　A对原子而言，核外电子层即该元素所在周期数，离子则要有阴、阳之分，阳离子核外电子层数比元素所在周期数小1；B周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素属于过渡元素，全是金属元素，正确；C正确；D同位素之间的物理性质不同，化学性质相似。　　[评说]　　　本题立足于课本内容，重点考查学生对周期表结构划分的基本情况的了解。　　14．某短周期元素X的气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素（　）　　A．在周期表中处于第三周期，第ⅦA族　　　　　B．处于第二周期VA族　　C．氢化物没有PH3、H2S稳定　　　　　　　　　D．常见价态只有-3、+2、+3、+5价　　[答案]　D　　[解析]　　　在短周期元素中，元素的气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则X元素是N。N元素在周期表中位于第二周期、第VA族，所以A选项不正确、B选项正确。根据元素及化合物性质递变性，NH3比PH3、H2S稳定，C选项不正确。N元素常见的价态有：-3、+1、+2、+3、+4、+5价，所以D选项不正确。　　[评说]　　　新考纲要求考生“掌握元素周期律的实质，了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用”。此题主要考查考生对元素性质的特殊性理解和推理能力。分析题干时，根据元素X的气态氢化物与X元素的最高价氧化物的水化物反应生成盐的特殊性，可知X是什么元素再根据X在周期表中的位置来判断选项是否正确。　　15．在元素周期表中，主族元素自ⅢA族的硼到ⅦA族的砹连一条斜线，即为金属和非金属的分界线，从分界线附近可以找到（　）　　A．耐高温材料　　　　B．新型农药材料　　　　　　C．半导体材料　　　　　D．新型催化剂材料　　[答案]　C28\n　　[解析]　　　根据元素周期律可知，在周期表中，分界性两侧的元素往往具有两性，表现在物理性质或化学性质上。所以，分界线附近可以找到半导体材料。　　[评说]　　　“元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用”是2022年考纲新增考点，考生在复习时要特别注意有关其应用的题目。此题考查考生对元素周期律的理解。分析题干时了解到在分界线两侧是金属元素和非金属元素的信息，因此，分界线附近元素的性质是解题的切入点。根据金属元素的金属性和非金属元素的非金属性，可知分界线附近的元素，既可能含有金属性，又可能含有非金属性，进而可以得出结论。　　16．周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（　）　　A．电子数　　　　B．最外层电子数　　　　C．电子层数　　　　D．最高化合价　　[答案]　A　　[解析]　　　解答本题的关键是了解元素的原子序数与原子的核外电子数是相等的。因为16号元素的原子序数是4号元素的4倍，必然前者的核外电子数是后者的4倍。所以A选项是对的。而16号元素的原子的最外层电子数是6，最高化合价为+6，4号元素的原子的最外层电子数只有2，最高化合价为+2，所以二者的最高化合价是3倍的关系，故D项不符合题意。　　B选项中的最外层电子数，C选项中的电子层数仅分别与元素所在族的序数及周期数直接相关，不存在上述倍数关系，故B、C均不符合题意。　　[评说]　　　元素周期表和元素周期律是中学化学教学的重要内容之一。第一、二、三周期元素的原子，其核外电子的排布规律也是极其重要的知识内容。两者之间的内在联系，即在本题中可以体现。藉此亦可考查考生对周期表的熟悉程度。　　17．下列叙述正确的是（　）　　A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强　　B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质　　C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子　　D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物　　[答案]　C　　[解析]　　　还原能力强弱和失电子难易有关，和失电子多少无关，A错。金屑阳离子被还原是由高价变成了低价，不一定变成零价，B也错。核外电子总数相同的原子，质子数一定相同，是同种元素，C对。　　[评说]　28\n　　本题尽管涉及的都是基本知识，但设问跨度大，跳跃性强，属于中等难题。　　18．已知两元素A与B的原子序数分别为a、b，且原子半径B>A，则a与b的相对大小关系是（　）　　A．a一定大于b　　B．a一定小于b　　C．若元素A、B在同一周期，则a一定大于b　　D．若元素A、B不在同一周期，则a一定大于b　　[答案]　C　　[解析]　　　根据元素周期律可知，在同一周期，随原子序数递增，原子半径逐渐减小(0族元素不考虑)，若元素A、B同周期，而原子半径B>A，所以原子序数a>b，所以选项C正确。若在同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，而原子序数也增大即当原子半径B>A，原子序数b>a。所以两种情况都有可能，A、B、D选项不正确。　　[评说]　　　新考纲要求考生“掌握同一周期(同一主族)内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及其化合物性质)的递变规律与原子结构的关系”。该题考查考生对元素周期B(原子半径)的理解和归纳推理能力。分析题干时，了解到原子序数与原子半径之间有一疋的关系，因此原子半径在元素周期表中的规律性变化是解题的切入点。　　19．某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是（　）　　A．X的最高含氧酸的分子式可表示为H3XO4　　B．X是第二周期VA族元素　　C．X是第二周期ⅥA族元素　　D．X的最高化合价为+4价　　[答案]　A　　[解析]　　　根据X的最高价含氧酸的相对分子质量为98和X的氢化物的分子式不是H2X，可知元素X是P，那么，X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4，A选项正确。X位于周期表的第三周期，第VA族，所以B、C选项不正确。X的最高化合价为+5价，故D选项不正确。　　[评说]　　　考查考生对元素“位、构、性”三者关系的理解。分析题干时，了解到元素X最高价含氧酸的相对分子质量的信息，因此，确定x是什么元素是解题的切入点。根据元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，可知含氧酸可能为H2SO4或H3PO4，又由X的氢化物的分子式不是H228\nX可知X不是S而是P，最后就可以得出结论。　　20．已知X、Y、Z、W四种元素位于周期表中三个不同周期，且均为短周期元素，原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y元素的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：　　(1)X、Y、Z、W四种元素的符号：X__________、Y__________、Z__________、W__________。　　(2)由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式为__________。　　(3)由X、Y、Z所形成的离子化合物是__________，它与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是__________。　　[答案]　　　(1)X：H、Y：N、Z：O、W：Na。　　(2)以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液呈碱性的化合物是NH3，其电子式为。　　(3)X、Y、Z所形成的离子化合物是NH4NO3，W的最高价氧化物的水化物是NaOH，NH4NO3与NaOH反应的离子方程式为：NH4++OH-NH3↑+H2O。　　[解析]　　　根据Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，可知Z的核外电子排布：，则Z为O。Y元素的氢化物分子中有3个共价键，即化学式为YH3，Y的负价为-3价，Y为第VA族元素，Y与Z同周期且相邻，所以Y是N。因为W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，所以W的质子数：5+6＝11，即W是Na。因W、X同主族、X原子序数小于Y，又因X、Y、Z、W位于三个不同周期，则X位于第1周期，所以X是H。　　[评说]　　　考查考生对核外电子排布规律及元素周期表的理解。分析题干时，了解到X、Y、Z、W在周期表中的关系及它们的结构特点，因此，Y、Z的原子结构特点是解题的切入点。根据Z的核外电子排布和Y的氢化物成键特点，就可以推出Y、Z是什么元素，从而推出X、W，得出结论。　　21．近几十年发展起来的关于超重元素核稳定性理论认为：当原子核中质子数目达到某一“幻数”(奇异的、有魔力的数)时，这个核将是特别稳定的。在周期表中铀以前的元素中具有2、8、20、28、50、82个质子或中子的核子是特别稳定的，中子数126也是一个重要的幻数。氦、氧、钙、铅的质子数和中子数都是幻数，具有这种双幻数的原子核更为稳定。科学家们用计算机算出下一个具有幻数的元素将是舍114个质于和184个中子的第114号元素X(称为超重元素)。若巳知原子结构规律不发生变化，该元素X就是第__________周期第__________族元素，其最高价氧化物的分子式为__________，再下一个具有双幻数的超重元素是质子数为164、中子数为318的第164号元素Y，它应是第__________周期第__________第元素。　　[答案]　七　ⅣA　XO2　八　ⅣA　　[解析]　　　先仔细阅读题于，获取所需的信息，并利用原子结构的排布规律加以解决。114号元素原子结构排布为2，8，18，32，32，18，4。所以是第七周期第ⅣA族。164号元素原子结构排布为2，8，18，32，50，32，18，4。所以是第八周期第ⅣA族。　　[评说]　　　该题是新考纲增加的内容“了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用”的体现。该题在向考生介绍新的科技成果的同时考查半生的思维推理能力。　　22．下表是元素周期表的一部分：28\n1AⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA1①　2②③④　⑤⑥　3　⑦⑧　　⑨⑩　　(1)表中元素⑩的氢化物的化学式为__________，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性__________(填“强”或“弱”)。　　(2)某元素原子的气态氢化物最易溶于水，则该元素的元素符号是________，其单质的电子式为__________。　　(3)俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是__________。　　(4)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物女相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式__________。　　又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是__________(填元素符号)。　　[答案]　　　(1)HCl　弱　　　　(2)　　　(3)H、O、S　　(4)Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O　Li　　[解析]　　　(1)元素⑩为第三周期ⅦA族的氯，故氢化物为HCl，元素⑨为第三周期ⅥA族的硫，非金属性，S<Cl，氢化物的还原性：H2S>HCl。　　(2)该元素的电子排布为，元素符号N，单质电子式：。　　(3)“矾’’是指含有结晶水的的硫酸盐，故通常含有共同元素是H、O、S。　　(4)元素③为Be，⑧为灿说明Be与灿的氢氧化物均为两性均可与NaOH溶液发生中和反应，即Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O　　依题意知与⑦的性质相似的应为②，即第二周期IA族元素锂(Li)。　　[评说]　28\n　　本题通过基本理论和基本概念及元素周期表与元素周期律的内容，较好的考查了学生理解知识、运用知识的能力以及知识的迁移能力，较好的考查学生的潜质，有利于人才的选拔。　　23．1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。　　(1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：__________和__________；__________和__________。　　(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2-互为等电子体的分子有：__________、__________。　　[答案]　　　(1)N2　　CO；CO2　　N2O　　　　(2)SO2、O3　　[解析]　　　(1)仅由第二周期元素组成的共价分子中，即C、N、O、F组成的共价分子，如N，与CO均为14个电子，N2O与CO2均为22个电子，(2)依题意，只要原子数相同，各原子最外层电子数之和也相同，可互称等电子体，NO2-为三原子，各原子最外层电子数之和为(5+6×2+1)=18，SO2，O，也为三原子，各原子最外层电子数之和为6×3=18。　　[评说]　　　本题考查学生对原子结构，元素周期表等知识的掌握和应用，考查学生的分析问题能力和应用能力。28