重组优化卷2022高考化学复习考点15元素周期律和元素周期表练习

考点15　元素周期律和元素周期表1．(2022·海南化学，2)下列离子中半径最大的是(　　)A．Na＋B．Mg2＋C．O2－D．F－2．(2022·北京理综，7)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是(　　)A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO33．(2022·课标全国Ⅰ，12)W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18，下列说法正确的是(　　)A．单质的沸点：W>XB．阴离子的还原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中4．(2022·江苏化学，5)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是(　　)A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W5．(2022·天津理综，7)随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：(1)f在周期表中的位置是________。(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：________>________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱________>________。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：________________________________________________________________________。(4)已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2。向盛有10mL1mol·L－1R溶液的烧杯中滴加1\nmol·L－1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下：①R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是________________________________________________________________________。②写出m点反应的离子方程式：________________________________________________________________________。③若在R溶液中改加20mL1.2mol·L－1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为________mol。1．(2022·课标全国Ⅰ，10)X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(　　)A．原子最外层电子数：X＞Y＞ZB．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－D．原子序数：X＞Y＞Z2．(2022·广东理综，23)甲～辛等元素在周期表中的相对位置如右表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是(双选)(　　)A．金属性：甲>乙>丁B．原子半径：辛>己>戊C．丙与庚的原子核外电子数相差13D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物3．(2022·上海化学，6)今年是门捷列夫诞辰180周年，下列事实不能用元素周期律解释的只有(　　)A．碱性：KOH＞NaOHB．相对原子质量：Ar＞KC．酸性HClO4＞H2SO4D．元素的金属性：Mg＞Al4．(2022·海南化学，2)下列有关物质性质的说法错误的是(　　)A．热稳定性：HCl＞HIB．原子半径：Na＞MgC．酸性：H2SO3＞H2SO4D．结合质子能力：S2－＞Cl－5．(2022·天津理综，3)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是(　　)A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大\nD．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强6．(2022·江苏化学，10)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是(　　)A．原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物7．(2022·重庆理综，3)下列排序正确的是(　　)A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOHB．碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOHC．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BND．沸点：PH3＜NH3＜H2O8．[2022·福建理综，23(1)(2)]元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为________。(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是________(填序号)。a．Cl2、Br2、I2的熔点b．Cl2、Br2、I2的氧化性c．HCl、HBr、HI的热稳定性d．HCl、HBr、HI的酸性9.(2022·海南化学，13)4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：(1)元素x在周期表中的位置是第________周期、第________族，其单质可采用电解熔融________的方法制备。(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________。(填化学式)(3)气体分子(mn)2的电子式为________。(mn)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为________________________________________________________________________。10．[2022·天津理综，7(1)(2)(3)]元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是________。a．原子半径和离子半径均减小b．金属性减弱，非金属性增强c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d．单质的熔点降低\n(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________。(3)已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/℃28002050714191工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是：______________________________；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是________________________________________________________________________________________________________________。11．[2022·天津理综，7]X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)____________________。(2)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式)________________。(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：AB(在水溶液中进行)其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式：________；D的电子式：________。①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为________________________；由A转化为B的离子方程式为________________________________________________________________________。②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。A、B浓度均为0.1mol·L－1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是______________________________________________；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有________________________。114．81.(2022·上海长宁区期末，3)铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。元素周期表中铟的数据见右图，下列说法完全正确的是(　　)\nA．铟元素的质量数是114.8B．铟元素的相对原子质量是114C．铟元素是一种主族元素D．铟原子最外层有3个能量相同的电子2．(2022·山东潍坊期末，4)下列说法错误的是(　　)A．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大B．Na和Cs属于ⅠA族元素，Cs失电子的能力比Na强C．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物D．同周期元素(0族元素除外)从左到右，原子半径逐渐减小3．(2022·北京东城区期末，2)下列排列顺序不正确的是(　　)A．热稳定性：H2O>NH3>PH3B．原子半径：Si>Na>OC．碱性：CsOH>KOH>NaOHD．失电子能力：K>Na>Mg4．(2022·河南岳阳质检)应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是(　　)①铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应　②气态氢化物的稳定性HF大于HCl　③硒(Se)位于元素周期表第ⅥA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱　④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性A．①③B．②④C．①④D．②③5．(2022·南京三次模拟，9)下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价。下列说法正确的是(　　)元素代号LMQRT原子半径/nm0.1860.1430.1040.0750.066主要化合价＋1＋3＋6、－2＋5、－3－2A.气态氢化物的稳定性：R>TB．工业上电解MCl3溶液制备物质MC．化合物L2T与QT2所含化学键类型相同D．L与Q的最高价氧化物的水化物均能与M(OH)3反应6．(2022·广东深圳一次调研，10)W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表W单质是淡黄色固体X在地壳中的含量居第二位Y原子最外层电子数是电子总数的2/3\nZ第三周期原子半径最小的金属下列说法正确的是(　　)A．气态氢化物的热稳定性：X＞WB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>XC．离子半径：Z>WD．Z的氧化物中含有非极性共价键7．(2022·河南焦作一模)下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是(　　)A．N、Z两种元素的离子半径相比，前者较大B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，后者较强C．X与M两种元素形成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应D．工业上常用电解熔融态的Y和N形成的化合物的方法制取Y的单质8．(2022·山东青岛质检，5)下列能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是(　　)①HCl的溶解度比H2S的大②HCl的酸性比H2S的强③HCl的稳定性比H2S的强④还原性：Cl－<S2－⑤HClO4的酸性比H2SO4的强⑥Cl2能与H2S反应生成S⑦Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeSA．②④⑤⑥B．②⑤⑥⑦C．③④⑤⑥⑦D．全部9．(2022·山东日照三校联考，9)五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中Z元素原子的最外层电子数等于电子层数。下列判断正确的是(　　)XYZMRA.Z的氧化物可以做光导纤维B．气态氢化物稳定性：M>RC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>XD．Z、M、R的原子半径依次增大，最高化合价依次升高10．(2022·河南洛阳质检，11)如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系。下列说法正确的是(　　)\nA．X和R在同一周期B．原子半径：W>R>XC．气态氢化物的稳定性：Y<XD．Y－和R2－都能影响水的电离平衡11．(2022·江西景德镇一次质检，3)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料。Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是(　　)A．对应简单离子半径：X>WB．对应气态氢化物的稳定性：Y>ZC．化合物XZW既含离子键，又含共价键D．Y的氧化物与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物均能反应12．(2022·河北石家庄一次质检，14)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲与丙同主族，丁原子的最外层电子数与电子层数相等，下列说法正确的是(　　)A．原子半径：丁>丙>乙B．单质的还原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应13．(2022·湖南长沙调研，19)某同学做探究同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：_____________________________________。(2)实验用品：主要玻璃仪器：试管、胶头滴管。药品：氯水、溴水、溴化钾溶液、碘化钾溶液、苯。(3)实验内容(请根据实验方案，在下表中填写相关实验现象)：序号实验方案实验现象①将少量氯水滴入盛有少量KBr溶液的试管中，振荡；再滴入少量苯，振荡________②将少量溴水滴入盛有少量KI溶液的试管中，振荡；再滴入少量苯，振荡________(4)实验结论：______________________________________。\n(5)问题和讨论①请用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因：________________________________________________________________________。②由于F2很活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱。试列举一个事实说明F的非金属性比Cl强：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。14．(2022·陕西安康二次调研，15)有关短周期元素X、Y、Z、M、N的信息如下：元素有关信息XX元素的原子最外层电子数是电子层数的3倍YY元素所在主族序数与所在周期序数之差为4，Y是同周期中原子半径最小的元素ZZ元素的单质在X元素的单质中燃烧，产物是造成酸雨的罪魁祸首之一MM元素的最高价氧化物对应的水化物能与M元素的最简单气态氢化物反应生成盐RNN的化合物在灼烧时焰色呈黄色请回答下列问题：(1)Z元素在第________周期第________族。(2)Y元素的简单阴离子结构示意图为________，Y与Z元素的气态氢化物稳定性顺序为________>________(写化学式)。(3)化合物N2X2与CO2反应的化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)盐R中含有的化学键类型有________。盐R的水溶液显酸性，用离子方程式表示其盐溶液显酸性的原因为________________________________________________________________________。(5)电解盐NY水溶液的化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________________________________。\n考点专练15　元素周期律和元素周期表【三年高考真题演练】[2022年高考真题]1．C　[对于具有相同电子层结构的离子，原子序数越小，离子半径越大，故离子半径最大的是氧离子，即选C。]2．D　[A项，同周期元素自左向右其最高价氧化物对应水化物酸性增强，酸性：H2SO4＞H3PO4，能用元素周期律解释；B项，同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，非金属性Cl＞Br，能用元素周期律解释；C项，同周期元素自左向右其最高价氧化物对应水化物碱性减弱，碱性：NaOH＞Mg(OH)2，能用元素周期律解释；D项，碳酸盐的热稳定性大于其碳酸氢盐的热稳定性，如热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，与元素周期律无关。]3．B　[W的L层无电子，则W为氢元素。X的L层为5个电子，则X为氮元素。Y、Z的L层均为8个电子，均在第三周期，最外层电子数之和为12。Y、Z的最外层电子数可能分别为5、7或6、6(若为4、8，则Z为Ar，不是主族元素)，若为6、6，则Y为氧元素(不在第三周期)，不可能，所以Y为磷元素，Z为氯元素。A项，N2的相对分子质量大于H2，分子间的作用力强，所以N2的沸点高于H2，错误；B项，因为氢的非金属性弱于氯(可根据HCl中氢显＋1价判断)，所以H－还原性强于Cl－，正确；C项，由于没有说明是最高价氧化物的水化物，所以氯元素的氧化物的水化物的酸性不一定大于磷元素的氧化物的水化物，如H3PO4的酸性强于HClO，错误；D项，如离子化合物(NH4)3PO4中同时存在氮和磷两种元素，错误。]4．A　[由于Y是非金属性最强的元素，则Y为氟元素；X原子最外层有6个电子，属于第ⅥA族元素，且原子序数小于9，则X为氧元素；由于Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，且其原子序数大于9，则Z为铝元素；由于W的单质广泛用作半导体材料，则W为硅元素。A项，Y、X、W、Z的原子最外层电子数分别为7、6、4、3，正确；B项，原子半径由大到小的顺序为Al、Si、O、F，错误；C项，非金属性由强到弱的顺序为：F、O、Si、Al，错误；D项，简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：F、O、Si，错误。]5．解析　由题中图示及同周期、同主族元素的原子半径、主要化合价的变化规律可推出八种短周期元素如下xyzdefghHCNONaAlSCl(1)f为铝元素，在周期表中的位置为：第三周期ⅢA族。(2)d、e常见离子分别为O2－、Na＋，两种离子的电子层结构相同，核电荷数越大的离子半径越小，故r(O2－)＞r(Na＋)；由于非金属性：Cl＞S，所以g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：HClO4＞H2SO4。(3)可组成四原子的共价化合物，有NH3、H2O2、C2H2等，其电子式分别为：。(4)1molNa的单质在足量O2中燃烧，放出255.5kJ热量，据此可写出该反应的热化学方程式为：2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)　ΔH＝－511kJ·mol－1。(5)R为NH4Al(SO4)2，在溶液中存在：NH4Al(SO4)2===NH＋Al3＋＋2SO，NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，H2OH＋＋OH―。①Al3＋的水解程度比NH大，故NH4Al(SO4)2溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(SO)＞c(NH)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH\n－)。②m点加入NaOH溶液，沉淀的物质的量不变，则此时是NH与NaOH溶液反应，离子方程式为NH＋OH－===NH3·H2O。③10mL1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中，Al3＋物质的量为0.01mol，NH的物质的量为0.01mol，SO的物质的量为0.02mol，20mL1.2mol·L－1Ba(OH)2溶液中，Ba2＋物质的量为0.024mol，OH－物质的量为0.048mol，其中SO与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀0.02mol，NH与Al3＋共消耗OH－0.04mol，同时生成Al(OH)30.01mol，过量的0.008molOH－会溶解0.008mol的Al(OH)3，故最终反应生成沉淀为0.022mol。答案　(1)第三周期ⅢA族(2)r(O2－)＞r(Na＋)　HClO4＞H2SO4(3)等其他合理答案均可)(4)2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)　ΔH＝－511kJ·mol－1(5)①c(SO)＞c(NH)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH－)②NH＋OH－===NH3·H2O　③0.022[两年经典高考真题]1．D　[由短周期元素X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，且Y＋和Z－具有相同的电子层结构，可知X、Y、Z分别位于第ⅥA、ⅠA、ⅦA族，又由于X、Y处于同一周期，由此可推知，X、Y、Z分别为S、Na、F三种元素。A项，原子最外层电子数：F>S>Na，错误；B项，Na为金属晶体，S、F2为分子晶体，常温下S为固体，F2常温下为气体，其沸点：Na>S>F2，错误；C项，Na＋和F－具有相同的电子层结构，Na＋的核电荷数大于F－，二者具有两个电子层，S2－具有三个电子层，则离子半径S2－>F－>Na＋，错误；D项，三种元素的原子序数关系为：16S>11Na>9F，正确。]2．BC　[由于戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，故戊为C，同族的己、庚分别为Si、Ge，甲和戊的原子序数相差3，则甲为Li，同族的乙、丙分别为Na、K，由表中元素的位置关系可判断，丁为Ca，辛为Ga。A项，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，即金属性：Na＞Li，错误；B项，根据同主族、同周期原子半径的递变规律，可知三者原子半径的大小顺序为Ga>Si>C，正确；C项，丙为K第19号元素，庚为Ge第32号元素，原子序数相差32－19＝13，即核外电子数相差13，正确；D项，钠在空气中燃烧生成Na2O2，其中含有离子键和共价键，错误。]3．B　[A项，元素的金属性越强，其原子失电子的能力越强，其对应最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性K>Na，则碱性：KOH>NaOH，错误；B项，相对原子质量的大小与元素周期律无关，正确；C项，非金属性Cl>S>P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性HClO4>H2SO4，错误；D项，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，故元素的金属性：Mg>Al，错误。]4．C　[A项，同主族元素自上而下非金属性减弱，非金属性越强其对应气态氢化物越稳定，故稳定性HCl>HI，正确；B项，同周期元素从左到右，元素的原子半径逐渐减小，所以原子半径：Na>Mg，正确；C项，H2SO3属于中强酸，H2SO4属于强酸，故酸性：H2SO4＞H2SO3，错误；D项，酸性越弱，对应酸根离子越易结合质子，正确。]5．A　[ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物如HCl，也可形成离子化合物如NaCl，A正确；由于氧无最高正价、氟无正价，所以第二周期元素从左到右，最高正价只能从＋1价递增到＋5价，B错误；同主族元素简单阴离子还原性越强，其水解程度并不一定越大，\n如F－的还原性小于Cl－，但其水解程度比Cl－要强，所以C错误；同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱如Na、Mg、Al，D错误。]6．D　[Z是氧，最外层电子数为6，则另外3种元素原子的最外层电子数之和为7。X的原子序数小于Y，原子半径也小于Y，则Y在X的下一周期，W与X同主族，W原子序数最大，则X为氢，W为钠，Y为氮。A项，原子半径r(W)＞r(Y)＞r(Z)，错误；B项，Z、W的简单离子为O2－、Na＋，具有相同的电子层结构，错误；C项，O的非金属性比N强，则气态氢化物H2O更稳定，错误；X、Y、Z三种元素可形成离子化合物NH4NO3、NH4NO2，也可形成共价化合物HNO3、HNO2等，正确。]7．D　[A项，酸性应为CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH，错误。B项，碱性应为Ba(OH)2＞KOH＞Ca(OH)2，错误。C项，熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，即BN＞MgBr2＞SiCl4，错误。D项，由于NH3、H2O分子间形成氢键，所以沸点：H2O＞NH3＞PH3，正确。]8．解析　(1)与Cl同族的短周期元素为F，其原子结构示意图为。(2)a项，单质的熔点属于物理性质，不能判断元素的非金属性强弱，错误；b项，单质的氧化性越强，其对应元素的非金属性越强，正确；c项，元素气态氢化物的热稳定性越强，其对应元素的非金属性越强，正确；d项，氢化物的酸性强弱，不能作为非金属性递变规律的判断依据，非金属元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱可以作为判断依据，错误。答案　(1)(2)bc9．解析　根据四种元素(相邻主族短周期元素)的位置关系，可知x是Mg，y是Al，m是C，n是N。(1)元素x(Mg)在周期表中的位置是第三周期ⅡA族，由于Mg的化学性质比较活泼，常用电解熔融的MgCl2的方法制备；(2)m(C)、n(N)、y(Al)三种元素中，金属性最强的是Al元素，故最高价氧化物的水化物中碱性最强的是Al(OH)3，非金属性最强的是N元素，所以最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HNO3；(3)气体分子(mn)2的化学式是(CN)2，属于共价化合物，电子式是∶N⋮⋮C∶C⋮⋮N∶；根据题目中的信息“(mn)2称为拟卤素，性质与卤素相似”，所以(CN)2与氢氧化钠溶液反应发生的化学方程式类似于Cl2与氢氧化钠溶液反应，所以反应的化学方程式为2NaOH＋(CN)2===NaCN＋NaCNO＋H2O。答案　(1)三　ⅡA　MgCl2　(2)HNO3　Al(OH)3(3)∶N⋮⋮C∶C⋮⋮N∶　2NaOH＋(CN)2===NaCN＋NaCNO＋H2O10．解析　(1)第三周期元素的离子半径大小顺序为：Si4－>P3－>S2－>Cl－>Na＋>Mg2＋>Al3＋，a错误；b项，同周期元素从左到右，元素的金属性减弱、非金属性增强，正确；c项，应该是最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强，错误；d项，单质的熔点不是逐渐降低的，如Na<Mg<Al，而Si是原子晶体，其熔点最高，Cl2常温是气体，其熔点最低，P和S结构复杂、不易比较，错误。(2)在第三周期中，次外层电子数为8，则最外层电子数也为8，元素是氩；元素的金属性越强，其对阳离子的氧化性越弱，故氧化性最弱的阳离子为Na＋。(3)根据表中数据可知，MgO的熔点比MgCl2熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本。虽然Al2O3的熔点高，但AlCl3是共价化合物，熔融时不电离，不能导电。答案　(1)b(2)氩　Na＋(或钠离子)\n(3)MgO的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本AlCl3是共价化合物，熔融态不导电11．解析　由X、Y最高正价与最低负价之和均为0，且原子序数X＜Y可知X为H(＋1，－1)，Y为C(＋4、－4)，地壳中含量最高的非金属元素为O，金属元素为Al，Q与X同主族，原子序数比Z大，所以Q为Na，综上所述，X、Y、Z、Q、R分别为H、C、O、Na、Al。(1)根据同周期，同主族原子半径变化规律可知r(Na)＞r(Al)＞r(C)＞r(O)＞r(H)。(2)在H与C所形成的烃中，既含有极性键又含有非极性键的化合物，至少含有两个碳原子，相对分子质量最小的为乙炔，分子式为C2H2。(3)根据转化关系及所给信息C为CO2，D为Na2O2①由于通过CO2生成两性不溶物，所以A为NaAlO2、B为Al(OH)3。②由A、B均显碱性，且分别由三种元素和四种元素组成，再根据转化关系可知A为Na2CO3，B为NaHCO3。Na2CO3溶液呈碱性，是由于CO水解造成：CO＋H2OHCO＋OH－；在同浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合液中，由于CO水解程度大于HCO的水解程度，造成溶液中CO减小HCO增多，所以溶液中离子浓度大小顺序应为：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(H＋)；当在Na2CO3和NaHCO3的混合液中滴加盐酸时，首先Na2CO3转化为NaHCO3，此时溶液显碱性，当再加入盐酸，NaHCO3部分转化为CO2，此时溶液才有可能呈中性。所以溶质的主要成分有NaCl、NaHCO3、CO2(或H2CO3)。答案　(1)Na＞Al＞C＞O＞H(2)C2H2(3)O===C===O　Na＋[]2－Na＋①NaAlO2AlO＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO(或2AlO＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO)②CO＋H2OHCO＋OH－c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(H＋)NaCl、NaHCO3、CO2(或H2CO3)【两年模拟试题精练】1．C　[A项，质量数是整数，错误；B项，铟元素的相对原子质量是114.8，错误；C项，铟元素是一种主族元素，正确；D项，铟原子最外层有3个电子分别排在两种轨道上，故有两种能量相同的电子，错误。]2．A　[卤族元素中，从上到下，简单阴离子的还原性依次增强，除F－外，其他离子均不水解，A项错误；在同一主族元素中，从上到下，金属性增强，单质的还原性增强，单质失电子能力增强，B项正确；卤化氢是共价化合物，ⅦA族和ⅠA族元素间形成的盐是离子化合物，C项正确；同一周期元素(0族元素除外)，随着原子序数的递增，质子数增加，对核外电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小，D项正确。]3．B　[非金属性：O>N>P，则热稳定性：H2O>NH3>PH3，A正确；原子半径：Na>Si>O，B项错误；金属性：Cs>K>Na，则碱性：CsOH>KOH>NaOH，C项正确；金属性：K>Na>Mg，则失电子能力：K>Na＞Mg，D项正确。]4．D　[在元素周期表中，铊位于铝的下面，其金属性比铝的金属性强，不与碱反应，①错误；硒位于硫的下面，非金属性小于硫，③正确；由NH3可知④错误。]5．D　[T为－2价，无正价，则为O，Q为＋6价，则为S，其余元素依据类推得，L为Na，M为Al，R为N。A项，非金属性O>N，对应氢化物的稳定性H2O>NH3，错误；B项，AlCl3\n为共价化合物，不可电解制备Al，应电解Al2O3，错误；C项，Na2O中含离子键，SO2中含共价键，错误；D项，Al(OH)3是两性氢氧化物，可以溶于NaOH和H2SO4，正确。]6．B　[由信息知W是S，X是Si，Y是C，Z是Al。A项，Si和S是同周期主族元素，非金属性：Si<S，气态氢化物稳定性：SiH4<H2S，错误；B项，C和Si是同主族元素，非金属性：C>Si，酸性：H2CO3＞H2SiO3，正确；C项，Al3＋比S2－少一个电子层，离子半径：Al3＋<S2－，错误；D项，Al的氧化物是Al2O3，不含共价键，错误。]7．C　[题中关系图中所列的是第二周期和第三周期的14种主族元素，其中X是氧，Y是钠，Z是铝，M是硅，N是氯。C项，X与M两种元素形成的化合物是SiO2，它能与强碱反应，也能与氢氟酸反应。]8．C　[元素的非金属性越强，其得电子能力越强。比较元素非金属性强弱的依据有：单质与H2化合的难易程度；简单气态氢化物的稳定性；最高价含氧酸的酸性强弱；单质之间的置换反应；对应阴离子的还原性强弱；单质与变价金属反应时，氧化金属的程度等。]9．C　[五种元素均为短周期元素，根据其在周期表中的相对位置可知，它们处于第二周期和第三周期，Z元素原子的最外层电子数等于电子层数，可知Z的核外各层电子数分别为2、8、3，Z为Al，则X、Y、M、R分别为C、N、P、S。铝的氧化物不能做光导纤维，SiO2可做光导纤维，A项错误；稳定性：H2S>PH3，B项错误；酸性：HNO3>H2CO3，C项正确；Al、P、S处于同一周期，原子半径依次减小，D项错误。]10．D　[由图可知X为O，Y为F，Z为Na，R为S，W为Cl。O和S不在同一周期，A项错误；同一周期元素从左到右原子半径依次减小，一般情况下电子层数多的元素原子半径大，S＞Cl＞O，B项错误；非金属性越强，对应气态氢化物越稳定，HF＞H2O，C项错误；F－和S2－都能促进水的电离平衡。]11．C　[A项，X和Ne原子核外电子相差1，再根据图像中原子半径可知X为Na，W质子数为8，W为O，所以离子半径O2－＞Na＋；B项，Y的单质为半导体，Y为Si，Z非金属性在同周期最强，Z为Cl，Cl的非金属性强于Si，HCl更稳定；C项，NaClO中既含有离子键又含有共价键；D项，SiO2与HCl不反应，只与HF反应。]12．D　[根据题目所给信息可以推断出甲是H，乙是N，丙是Na，丁是Al。原子半径：Na>Al>N，A项错误；单质的还原性：Na>Al>H2，B项错误；Na属于活泼金属，其氧化物Na2O、Na2O2属于离子化合物，C项错误；乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3(强酸)、NaOH(强碱)、Al(OH)3(两性氢氧化物)，能相互反应，D项正确。]13．解析　(1)实验目的是探究同一主族元素性质的递变规律。(3)根据提供的药品及实验方案知，探究Cl、Br、I三种元素的非金属性强弱。(4)通过实验现象可以证明Cl、Br、I三种元素的非金属性逐渐减弱，进而可以说明同一主族元素，自上而下，元素的非金属性逐渐减弱。(5)①应该从原子核对最外层电子的吸引力的强弱来解释。②可从单质与氢气反应的难易程度，单质与水反应能否置换出O2，气态氢化物的稳定性强弱等方面来证明。答案　(1)探究同一主族元素性质的递变规律(3)序号实验方案实验现象①加入氯水后，溶液由无色变为橙色，滴入苯后，水层颜色变浅，苯(上)层变为橙红色②加入溴水后，溶液由无色变为褐色，滴入苯后，水层颜色变浅，苯(上)层变为紫红色(4)同一主族元素，自上而下，元素的非金属性逐渐减弱(5)①同一主族元素，自上而下，元素原子的电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱　②F2在阴暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2\n在光照或点燃的条件下才能反应；HF比HCl稳定；F2能与H2O发生置换反应生成O2，而Cl2不能(任意写一种)14．解析　X元素的原子最外层电子数是电子层数的3倍，则X为氧元素；Y元素所在主族序数与所在周期序数之差为4，Y是同周期中原子半径最小的元素，则Y为氯元素；Z元素的单质在氧气中燃烧，产物是造成酸雨的罪魁祸首之一，则Z为硫元素；M元素的最高价氧化物对应的水化物能与M元素的最简单气态氢化物反应生成盐R，则M为氮元素，盐R为硝酸铵；N的化合物在灼烧时焰色呈黄色，则N为钠元素。(1)S元素在第三周期第ⅥA族。(2)Cl元素的简单阴离子结构示意图为，Cl与S元素的气态氢化物稳定性顺序为HCl>H2S(写化学式)。(3)化合物Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。(4)NH4NO3中含有的化学键类型有离子键、共价键。NH4NO3的水溶液显酸性，用离子方程式表示其盐溶液显酸性的原因为NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。(5)电解盐NaCl水溶液的化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。答案　(1)三　ⅥA(2)　HCl　H2S(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(4)离子键、共价键(或极性共价键)NH＋H2ONH3·H2O＋H＋(5)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑