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重组优化卷2022高考化学复习考点5氧化还原反应的基本概念和规律练习

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考点5 氧化还原反应的基本概念和规律1.(2022·海南化学,1)化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是(  )A.明矾净化水B.纯碱去油污C.食醋除水垢D.漂白粉漂白织物2.(2022·四川理综,1)下列物质在生活中应用时,起还原作用的是(  )A.明矾作净水剂B.甘油作护肤保湿剂C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋内的脱氧剂3.(1)[2022·课标全国Ⅰ,27(1)]大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2,该反应的还原产物为________。(2)[2022·海南化学,15(1)(3)]①久存的银制品表面会变黑,失去银白色光泽,原因是__________________________________________________________________________________________________________。②AgNO3光照易分解,生成Ag和红棕色气体等物质,其光照分解反应的化学方程式为____________________________________。(3)[2022·北京理综,26(1)]氢能是一种极具发展潜力的清洁能源,以太阳能为热能,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示:反应Ⅰ的化学方程式是_______________________________。(4)[2022·江苏化学,18(1)]软锰矿(主要成分MnO2,杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O,反应的化学方程式为:MnO2+SO2===MnSO4。质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化________L(标准状况)SO2。4.(2022·北京理综,28)为探讨化学平衡与氧化还原反应规律的联系,某同学通过改变浓度研究“2Fe3++2I-2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如下:\n(1)待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时,再进行实验Ⅱ,目的是使实验Ⅰ的反应达到________。(2)ⅲ是ⅱ的对比实验,目的是排除ⅱ中________造成的影响。(3)ⅰ和ⅱ的颜色变化表明平衡逆向移动,Fe2+向Fe3+转化。用化学平衡移动原理解释原因:_______________________________。(4)根据氧化还原反应的规律,该同学推测ⅰ中Fe2+向Fe3+转化的原因:外加Ag+使c(I-)降低,导致I-的还原性弱于Fe2+,用下图装置(a,b均为石墨电极)进行实验验证。①K闭合时,指针向右偏转,b作________极。②当指针归零(反应达到平衡)后,向U型管左管中滴加0.01mol/LAgNO3溶液,产生的现象证实了其推测。该现象是________________________________________________________________________。(5)按照(4)的原理,该同学用上图装置进行实验,证实ⅱ中Fe2+向Fe3+转化的原因。①转化的原因是________。②与(4)实验对比,不同的操作是________。(6)实验Ⅰ中,还原性:I->Fe2+;而实验Ⅱ中,还原性Fe2+>I-。将(3)和(4)、(5)作对比,得出结论是________。1.(2022·山东理综,7)下表中对应关系正确的是(  )ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2===CH2+HCl―→CH3CH2Cl均为取代反应B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应CCl2+2Br-===2Cl-+Br2Zn+Cu2+===Zn2++Cu均为单质被还原的置换反应D2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑Cl2+H2O===HCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应2.(2022·上海化学,19)下列反应与Na2O2+SO2―→Na2SO4相比较,Na2O2的作用相同的是(  )A.2Na2O2+2CO2―→2Na2CO3+O2B.2Na2O2+2SO3―→2Na2SO4+O2C.Na2O2+H2SO4―→Na2SO4+H2O2D.3Na2O2+Cr2O3―→2Na2CrO4+Na2O3.(2022·大纲全国卷,13)已知:将Cl2通入适量KOH溶液,\n产物中可能有KCl、KClO、KClO3,且的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时,下列有关说法错误的是(  )A.若某温度下,反应后=11,则溶液中=B.参加反应的氯气的物质的量等于amolC.改变温度,反应中转移电子的物质的量ne的范围:amol≤ne≤amolD.改变温度,产物中KClO3的最大理论产量为amol4.(2022·天津理综,1)运用有关概念判断下列叙述正确的是(  )A.1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B.Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应C.互为同系物D.BaSO4的水溶液不易导电,故BaSO4是弱电解质5.(2022·上海化学,16)已知氧化性Br2>Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为:aFe2++bBr-+cCl2―→dFe3++eBr2+fCl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是(  )A.2 4 3 2 2 6B.0 2 1 0 1 2C.2 0 1 2 0 2D.2 2 2 2 1 46.(2022·上海化学,18)汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3===K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol,则下列判断正确的是(双选)(  )A.生成40.0LN2(标准状况)B.有0.250molKNO3被氧化C.转移电子的物质的量为1.25molD.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol7.[2022·课标全国Ⅰ,27(2)(3)]次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强还原性,回答下列问题:(1)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银,从而可用于化学镀银。①H3PO2中,P元素的化合价为________。②利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1,则氧化产物为________(填化学式)。③NaH2PO2为________(填“正盐”或“酸式盐”),其溶液显________(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。(2)H3PO2的工业制法是:将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。8.[2022·山东理综,28(2)]金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。\n辉铜矿(Cu2S)可发生反应:2Cu2S+2H2SO4+5O2===4CuSO4+2H2O,该反应的还原剂是________。当1molO2发生反应时,还原剂所失电子的物质的量为________mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成,该气体是________。9.(2022·浙江理综,26)氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00g甲加热至完全分解,只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L的H2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能放出H2,同时还产生一种白色沉淀物,该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙,丙在标准状况下的密度为1.25g·L-1。请回答下列问题:(1)甲的化学式是________;乙的电子式是________。(2)甲与水反应的化学方程式是____________________________。(3)气体丙与金属镁反应的产物是______(用化学式表示)。(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙,写出该反应的化学方程式_______________________________________。有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O,请设计实验方案验证之____________________________________________________________________________________________________________________________________。(已知:Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O)(5)甲与乙之间________(填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2,判断理由是_______________________________________。10.(1)[2022·天津理综,7(5)]P2O5是非氧化性干燥剂,下列气体不能用浓硫酸干燥,可用P2O5干燥的是________。a.NH3b.HIc.SO2d.CO2(2)[2022·广东理综,33(1)①]H2O2在Fe2(SO4)3催化下发生分解反应,写出H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目:________________________________________________________________________。(3)[2022·安徽理综,25(4)]ClO2常用于水的净化,工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目_____________________________________________________________________________________________________________。1.(2022·辽宁沈阳期末,3)下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是(  )A.当反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原B.反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C.某元素从游离态变为化合态,该元素一定被氧化D.氧化还原反应中的反应物,不是氧化剂就一定是还原剂2.(2022·山东临沂模拟)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示,则下列化学反应属于阴影3区域的是(  )\nA.Cl2+2NaI===2NaCl+I2B.NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑C.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3D.Fe2O3+3CO2Fe+3CO23.(2022·四川成都调研,5)如图所示,两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应,其中属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂也不作还原剂的是(  )A.甲B.乙C.丙D.丁4.(2022·广东六校三次联考,10)下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是(  )A.氨气具有氧化性,用浓氨水检验氯气管道是否泄漏B.铜的金属活泼性比铁的弱,可在铁闸上装若干铜块以减缓其腐蚀C.二氧化硫具有还原性,用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气D.二氧化锰具有较强的氧化性,可作H2O2分解的氧化剂5.(2022·云南昆明期末,3)具有中间价态的物质既可被氧化又可被还原,下表中的内容有错误的是(  )选项具有中间价态的物质还原产物氧化产物AFe2+FeFe3+BSOSSOCH2O2H2OO2DN2NH3N2H46.(2022·山东潍坊期末,3)双氧水是中学化学中常见的一种绿色试剂,下列反应中H2O2表现出来的性质与H2O2+SO2===H2SO4中H2O2表现出来的性质相同的是(  )A.2H2O22H2O+O2↑B.H2O2+Cl2+2OH-===O2+2Cl-+2H2OC.2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2OD.5H2O2+2MnO+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O7.(2022·山东青岛期末,8)含等物质的量浓度的Na2S和NaBr的溶液中缓慢通入氯气,下列离子方程式不符合实际情况的是(  )A.S2-+Cl2===S↓+2Cl-B.S2-+2Br-+2Cl2===S↓+Br2+4Cl-C.2S2-+2Br-+3Cl2===2S↓+Br2+6Cl-D.3S2-+2Br-+4Cl2===3S↓+Br2+8Cl-8.(2022·湖南株洲一次质检,13)科学家发现了如下反应:O2+PtF6===O2(PtF6),已知O2(PtF6)为离子化合物,Pt为+5价,下列说法正确的是(  )\nA.O和F无正化合价B.1molO2参加反应,转移1mole-C.上述反应中O2作氧化剂D.上述反应属于加成反应9.(2022·江苏南京调研,2)物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质:①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与FeCl3溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是(  )A.①③B.③④C.①②D.①③④10.(2022·北京海淀期中)下列有关氧化还原反应的说法中,正确的是(  )A.NO2溶于水发生了氧化还原反应B.Na2O2与CO2反应时,Na2O2只作氧化剂C.SO2使酸性KMnO4溶液褪色,体现了SO2的漂白性D.浓HNO3与C反应时,体现了HNO3的强氧化性和酸性11.(2022·湖南十三校联考,6)高温下焙烧CuFeS2的反应之一为2CuFeS2+7O2CuSO4+CuO+Fe2O3+3SO2下列关于该反应的叙述正确的是(  )A.CuFeS2中硫的化合价为-1价B.CuFeS2发生还原反应C.1molCuFeS2完全反应转移13mol电子D.CuSO4和SO2既是氧化产物,又是还原产物12.(2022·河南郑州一次质检,8)三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,产物有HF、NO和HNO3。下列关于该反应的说法中正确的是(  )A.水蒸气在反应中被NF3氧化B.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2C.反应中生成22.4LNO气体时,转移电子的物质的量为1molD.NF3在空气中泄漏时没有明显现象,用石灰水溶液喷淋的方法可减少污染13.(2022·山东济南期末,9)铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族,其价态为+3价时较稳定,铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液,向其中依次滴加下列溶液,对应实验现象如表所示:加入溶液①适量铋酸钠溶液②过量的双氧水③适量KI淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色溶液紫红色消失,产生气泡溶液变成蓝色则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为(  )A.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3B.H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4C.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2D.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O214.(2022·河北衡水期末,14)\n向仅可能含有Fe2+、SO、NO、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入Cl2,通入Cl2的体积(标准状况)和溶液中某种离子的物质的量的关系如图所示,下列说法中正确的是(  )A.Q是SOB.Q是Br-C.ab区间的反应:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-D.原溶液中一定有Fe2+、Br-、I-15.(2022·河南八市联考,10)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种:湿法制备的主要离子反应为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-===2FeO+3Cl-+5H2O,干法制备的主要反应方程式为2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。则下列有关说法不正确的是(  )A.高铁酸钠中铁显+6价B.湿法中FeO是氧化产物C.干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子D.Na2FeO4可氧化水中的H2S、NH3,生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质16.(2022·江苏镇江期末调研)将几滴KSCN(SCN-是“类卤离子”)溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中,溶液变成红色。将该红色溶液分为两份:①一份中加入适量KMnO4溶液,红色褪去;②向另一份中通入SO2,红色也褪去。下列推测肯定不正确的是(  )A.①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化B.②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+C.②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原D.SCN-在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)217.(2022·吉林长春一次调研,14)向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示,下列有关说法中不正确的是(  )A.d曲线代表溶液中Br-变化情况B.原溶液中FeI2的物质的量为2molC.原溶液中n(Fe2+)∶n(Br-)=2∶3D.当通入2molCl2时,溶液中离子反应为2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-18.(2022·山东潍坊期末,17)化学实验的微型化可有效地减少污染,实现化学实验绿色化的要求。某同学按下列操作做一个实验:在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol·L-1的KBr溶液、KI(含淀粉)溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2\n(含KSCN)溶液各1滴,每种液滴彼此分开,围成半径小于表面皿的圆形(如图所示),在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体,向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸,再立即将表面皿盖好。[已知:2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O](1)e处反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(2)b处的实验现象为________________,d处的实验现象为________________。(3)c处反应的化学方程式为________________________________________________________________________。标准状况下,当有0.224LCl2被NaOH溶液吸收后,转移电子的物质的量为________mol。(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱?________(填“能”或“不能”),若能,其氧化性由强到弱的顺序是________________。\n考点专练5 氧化还原反应的基本概念和规律【三年高考真题演练】[2022年高考真题]1.D [A项,明矾净水是利用Al3+水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附能力,错误;B项,纯碱去油污是利用碳酸钠水解溶液呈碱性,错误;C项,食醋除水垢是利用醋酸的酸性,能与碳酸钙反应而除去,错误;D项,因漂白粉具有强氧化性而用于漂白织物,正确。]2.D [A项,明矾作净水剂是因为它溶于水生成的Al(OH)3胶体具有较大的表面积,能够吸附水中的悬浮物而沉降,错误;B项,甘油作护肤保湿剂是因为它具有吸湿性,错误;C项,漂粉精作消毒剂是因为它具有强氧化性,能够杀死水中的细菌和病毒,错误;D项,铁粉作食品袋中的脱氧剂是因为铁粉具有还原性,能够和氧气发生反应,降低食品袋中的氧气浓度,正确。]3.解析 (1)海藻中的碘元素以I-形式存在,MnO2在酸性条件下将I-氧化为I2,自身被还原为Mn2+(MnSO4)。(2)①因为银与空气中微量的H2S和O2反应,银制品变黑是生成氧化银的缘故;②根据氧化还原反应规律,硝酸银分解生成Ag和二氧化氮气体,银和氮元素的化合价均降低,则必有另一元素化合价升高,推知该反应中有氧气生成。(3)由反应过程图示可知,反应Ⅰ的反应物为SO2、I2和H2O,生成物为H2SO4和HI,从而可写出该反应的化学方程式。(4)n(MnO2)==0.2mol,由题给反应可知,最多氧化0.2molSO2,标准状况下其体积为4.48L。答案 (1)MnSO4(或Mn2+)(2)①Ag在空气中易与微量的H2S和O2反应生成氧化银②2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑(3)SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI(4)4.484.解析 (1)待实验Ⅰ溶液颜色不再改变,说明其中的可逆反应已达平衡状态。(2)实验ⅲ中加入1mL水,目的是排除ⅱ中因加入FeSO4溶液对原溶液稀释,造成溶液颜色变化。(3)ⅰ中加入AgNO3溶液,Ag+与I-生成AgI黄色沉淀,c(I-)减小,平衡2Fe3++2I-2Fe2++I2逆向移动。ⅱ中加入FeSO4溶液,c(Fe2+)增大,平衡也是逆向移动,c(I2)减小,溶液变浅。(4)①U型管左管中I-具有强还原性,易发生氧化反应,a极为原电池的负极。U型管右管中Fe3+具有强氧化性,易发生还原反应,b极为原电池的正极。②在U型管左管中滴加AgNO3溶液后,Ag+与I-生成AgI黄色沉淀,I-浓度降低,I-的还原性降低,U型管右管新生成的Fe2+还原性比I-强,从而U型管右管易发生氧化反应,作负极,故电流表的指针向左偏转。(5)①按照(4)的离子浓度大小影响离子的还原性的原理,该同学利用原电池装置进行实验,证实了ⅱ中Fe2+浓度增大,还原性增强,使Fe2+还原性强于I-。②实验ⅱ与实验(4)相比较,实验(4)当指针归零后,可采取向U型管右管中滴加1mol·L-1FeSO4溶液,以增加Fe2+的浓度,使c(Fe2+)大于c(I-)。(6)根据实验Ⅰ和实验Ⅱ中c(Fe2+)和c(I-)的浓度不同知,在其他条件不变时,物质的氧化性和还原性与浓度有关,在平衡时,通过改变物质的浓度,可以改变物质的氧化、还原能力,导致平衡移动。答案 (1)化学平衡状态(2)因溶液稀释使溶液颜色变化(3)加入Ag+发生反应:Ag++I-===AgI↓,c(I-)降低;或增大c(Fe2+),平衡均逆向移动(4)①正 ②左管产生黄色沉淀,指针向左偏转\n(5)①Fe2+浓度增大,还原性增强,使Fe2+还原性强于I- ②向右管中滴加1mol·L-1FeSO4溶液(6)该反应为可逆反应,在平衡时,通过改变物质的浓度,可以改变物质的氧化、还原能力,并影响平衡移动[两年经典高考真题]1.B [A项,CH2===CH2与HCl的反应属于加成反应,错误;B项,油脂属于酯类,水解生成甘油和高级脂肪酸(或盐),淀粉水解得到葡萄糖,正确;C项,Zn与Cu2+的反应中单质Zn被氧化,错误;D项,两个反应中,H2O既不作氧化剂,也不作还原剂,错误。]2.D [氧化还原反应Na2O2+SO2―→Na2SO4中,Na2O2是氧化剂,SO2是还原剂;A项,2Na2O2+2CO2―→2Na2CO3+O2反应中,Na2O2既是氧化剂也是还原剂,错误;B项,2Na2O2+2SO3―→2Na2SO4+O2反应中,Na2O2既是氧化剂也是还原剂,错误;C项,Na2O2+H2SO4―→Na2SO4+H2O2属于非氧化还原反应,错误;D项,3Na2O2+Cr2O3―→2Na2CrO4+Na2O反应中,Na2O2是氧化剂,正确。]3.D [A项,若反应后=11,令KCl、KClO分别为11mol、1mol,设生成KClO3的物质的量为x,根据得失电子守恒得:11=1+5x,即x=2,则溶液中=,正确;B项,根据原子守恒得n(Cl2)=n(Cl)=n(K+)=n(KOH)=amol,即n(Cl2)=amol,正确;C项,采用极值法分析,当全部生成KCl、KClO时发生的反应为Cl2+2KOH===KCl+KClO+H2O,则n(e-)=amol,同理,当全部生成KCl、KClO3时发生的反应为3Cl2+6KOH===5KCl+KClO3+3H2O,则n(e-)=amol,综上可得改变温度,反应中转移电子的物质的量ne-的范围为:amol≤n(e-)≤amol,正确;D项,改变温度,产物中KClO3的理论产量最大时,即无KClO生成,只发生反应:3Cl2+6KOH===5KCl+KClO3+3H2O,则KClO3的最大理论产量物质的量为amol,错误。]4.B [燃烧热是指在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,由于没有指明生成水的状态,A错误;Na2SO3中+4价的硫元素被H2O2中-1价氧元素氧化,二者反应为氧化还原反应,B正确;由于结构不相似,分别属于酚和醇,不互为同系物,C错误;虽然BaSO4在水溶液中不易导电,但其溶于水的部分能全部电离,所以BaSO4是强电解质,故D错误。]5.B [因为氧化性Cl2>Br2>Fe3+,所以还原性Fe2+>Br->Cl-,按照氧化还原反应的规律,不可能先氧化Br-,后氧化Fe2+,B选项错误。]6.CD [由反应方程式可知,10N―→30N(0价),失去10e-,2NO―→2N(0价),得到10e-,被氧化的N原子与被还原的N原子的物质的量之比为15∶1,根据氧化产物比还原产物多1.75mol(3.5molN原子)知,被氧化的N原子为3.75mol,被还原的N原子为0.25mol,转移电子的物质的量是1.25mol,生成N2的体积为(3.75+0.25)÷2×22.4L=44.8L。综上所述,C、D项正确。]\n7.解析 (1)①设P的化合价为x,根据化合价的代数和为零,则有1×3+x=2×2,x=+1;②反应中氧化剂为Ag+,其还原产物为Ag;还原剂为H3PO2,设其氧化产物中P的化合价为y,根据题意有:4×1=1×(y-1),y=+5,故其氧化产物为H3PO4;③由于H3PO2为一元酸,故NaH2PO2为正盐;又由于H3PO2为弱酸,故H2PO水解使溶液显弱碱性。(2)根据题意可知反应物和生成物,然后根据得失电子守恒和质量守恒配平,即可得到白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式:6H2O+2P4+3Ba(OH)2===2PH3↑+3Ba(H2PO2)2。答案 (1)①+1 ②H3PO4 ③正盐 弱碱性(2)6H2O+2P4+3Ba(OH)2===2PH3↑+3Ba(H2PO2)28.解析 该反应中,Cu元素由+1价变为+2价,S元素由-2价变为+6价,O元素由0价变为-2价,则O2为氧化剂,Cu2S为还原剂。1molO2发生反应时,得到4mol电子,则还原剂Cu2S失去4mol电子。CuSO4溶液中由于Cu2+发生水解而显酸性,加入镁条时,Mg与H+反应放出H2。答案 Cu2S 4 H29.解析 设甲的化学式为AHn,n(H2)==0.3mol AHn===A+H2M(A)+n6.00g0.3mol得M(A)=9n,讨论知当n=3时M(A)=27,符合题意,A为铝,Al(OH)3可溶于NaOH,则甲的化学式为AlH3。M(丙)=1.25g·L-1×22.4L·mol-1=28g·mol-1,所以丙是N2,则乙是NH3。(4)要证明Cu中是否含有Cu2O,根据提供的化学方程式,加非氧化性的酸,观察是否会生成蓝色溶液(因Cu不能与H+反应)。(5)在金属氢化物中氢为-1价,而在NH3中氢为+1价,二者接触有可能发生归中反应。答案 (1)AlH3 HNH,H(2)AlH3+3H2O===Al(OH)3+3H2↑(3)Mg3N2(4)2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O 取产物加稀H2SO4,如果溶液变蓝,说明产物中含有Cu2O,反之则无Cu2O(5)可能 AlH3中的氢化合价为-1价,NH3中的氢为+1价,因而有可能发生氧化还原反应而产生氢气10.(1)b\n【两年模拟试题精练】1.B [氧化还原反应中,化合价升降的元素可以是同一种元素,也可以是两种或多种元素,A错;某元素从游离态变为化合态,可能被氧化,也可能被还原,C错;氧化还原反应有多种反应物,某种反应物元素化合价可能不发生变化,如Cl2+H2OHCl+HClO中的H2O,D错。]2.D [阴影3区域代表的属于不是基本反应类型的氧化还原反应。]3.C [甲:SO3+H2O===H2SO4,乙:C+H2O(g)CO+H2,丙:3NO2+H2O===2HNO3+NO,丁:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,故C项正确。]4.C [NH3具有还原性,A选项错误;铁闸上装若干铜块,形成铁铜原电池时,铁比铜活泼,加快铁腐蚀,B选项错误;MnO2作H2O2分解的催化剂,D选项错误。]5.D [还原产物中相应元素的价态比对应反应物中的低,氧化产物中相应元素的价态比对应反应物中的高,D项生成物中氮元素的价态均比0价低。]6.C [在H2O2+SO2===H2SO4中,H2O2只作氧化剂。A项,H2O2作氧化剂和还原剂;B项,H2O2作还原剂;C项,H2O2作氧化剂;D项,H2O2作还原剂。本题选C。]7.B [依题意,n(Na2S)=n(NaBr)。还原性:S2->Br-。A项符合实际情况,只有S2-被氧化;B项不符合实际情况,不符合氧化还原反应的优先规律,当S2-没有被氧化完时,Br-不会被氧化;C项符合实际情况,S2-和Br-都完全被氧化;D项符合实际情况,S2-完全被氧化,Br-部分被氧化。]8.B [根据题给条件,“O2(PtF6)为离子化合物,Pt为+5价”可知“O2”整体显+1价。F无正价,O有正价,A选项错误;1molO2参加反应转移1mole-,B选项正确;题述反应中氧元素的化合价升高,O2作还原剂,C选项错误;题述反应属于化合反应,也属于氧化还原反应,不属于加成反应,D选项错误。]9.A [①中浓HNO3生成NO2,稀HNO3生成NO;③中浓H2SO4生成SO2,稀H2SO4生成H2。]10.A [NO2溶于水时发生反应:3NO2+H2O===2HNO3+NO,反应中N一部分从NO2中的+4价升高到HNO3中的+5价,另一部分从NO2中的+4价降低到NO中的+2价,该反应属于氧化还原反应中的歧化反应,A项正确;Na2O2与CO2发生反应:2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2,Na2O2中的O显-1价,在反应中部分升高到O2中的0价,部分降低到Na2CO3中的-2价,所以Na2O2既作氧化剂,又作还原剂,B项错误;SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2\n有还原性,与强氧化剂KMnO4发生氧化还原反应,而不是因为SO2的漂白性,C项错误;酸参加反应生成未变价的盐和水的时才表现出酸性,C与浓HNO3反应生成CO2、NO2和H2O,HNO3只表现出强氧化性,没有表现出酸性,D项错误。]11.D [CuFeS2中Cu为+2价,Fe为+2价,S为-2价,A选项错误;CuFeS2中S、Fe化合价都升高,发生氧化反应,B选项错误;1molCuFeS2完全反应转移14mol电子,C选项错误;D正确。]12.B [由题目信息可得出该反应中被氧化和被还原的元素都是氮元素,故A项错误;该反应中的氧化产物为HNO3,还原产物为NO,二者的物质的量之比为1∶2,B项正确;C项,未指明NO所处的状况,错误;NF3在空气中泄漏生成NO,NO与空气中的氧气反应生成红棕色的NO2气体,D项错误。]13.C [依题意:①NaBiO3能将MnSO4中的Mn2+氧化成MnO,说明NaBiO3的氧化性强于KMnO4的;②MnO能将H2O2氧化成O2,说明KMnO4的氧化性强于H2O2的;③H2O2能将KI氧化成I2,淀粉遇I2显蓝色,说明H2O2的氧化性强于I2的。本题选C。]14.C [由电中性原则知溶液中一定有Fe2+,故没有SO,A项错误;还原性强弱顺序为I->Fe2+>Br-,故通入的氯气先氧化I-(消耗1.12LCl2),再氧化Fe2+(消耗1.12LCl2),Q是Fe2+,B项错误;原溶液中一定有I-、Fe2+,Br-、NO均能与Fe2+共存,又各离子均为0.1mol,故原溶液中不一定有Br-,D项错误。]15.C [高铁酸钠中钠元素显+1价,氧元素显-2价,由此可知铁元素显+6价,A项正确。湿法中,Fe(OH)3中的铁元素的化合价升高,得到的FeO是氧化产物,B项正确。干法中,铁元素和Na2O2中部分氧元素的化合价升高,每生成1molNa2FeO4的同时生成0.5molO2,所以每生成1molNa2FeO4转移电子0.5mol×2×1+1×4mol=5mol,C项错误。Na2FeO4有强氧化性,可被H2S、NH3还原为Fe3+,然后Fe3+水解得到Fe(OH)3胶体,D项正确。]16.C [①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化,②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+。]17.B [由于Fe2+、I-、Br-的还原性大小为:I->Fe2+>Br-,故向该溶液中通入氯气,氯气先氧化I-,再氧化Fe2+,最后氧化Br-。故a、b、c、d曲线分别表示I-、Fe2+、Fe3+、Br-的变化情况,A项正确;由图像可知,I-为2mol,故原溶液中FeI2为1mol,B项错误;由图可以看出Fe2+是4mol,Br-是6mol,故原溶液中n(Fe2+)∶n(Br-)=2∶3,C项正确;当通入2molCl2时,2mol的I-消耗氯气1mol,余下的1mol氯气再与2molFe2+反应,故溶液中发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-,D项正确。]18.解析 表面皿圆心处KMnO4与浓盐酸反应生成Cl2,a处发生反应:Cl2+2Br-===2Cl-+Br2;b处发生反应:Cl2+2I-===2Cl-+I2,淀粉遇I2变蓝色;d处发生反应:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3,溶液变红色;c处发生反应:,当0.01molCl2被NaOH溶液吸收时,转移0.01mol电子,由e处反应知氧化性:KMnO4>Cl2,由d处反应知,氧化性Cl2>FeCl3,因此氧化性KMnO4>Cl2>FeCl3。答案 (1)2MnO+16H++10Cl-===2Mn2++5Cl2↑+8H2O\n(2)溶液由无色变为蓝色 溶液变为红色(3)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 0.01(4)能 KMnO4>Cl2>FeCl3

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发布时间:2022-08-25 23:00:50 页数:14
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文章作者:U-336598

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