高考二轮复习化学考案专题八《电化学》doc高中化学

专题八电化学【专题考案】一、选择题（每题只有一个正确选项，每题4分，共40分）1．在以下表达中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（）A．在氧化复原反响中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C．甲能跟稀盐酸反响放出氢气而乙不能D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极2．如右图所示，a、b是两根石墨棒，以下表达正确的选项是（）A．a是正极，发生复原反响，b是阴极，发生复原反响B．装置工作时，稀硫酸溶液中C（H+）变小、C（Cu2+）变大C．稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变D．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红3．（芜湖市09届高三第二次模拟）某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为1︰1。用石墨做电极电解该溶液时，以下表达不正确的选项是（）A．阴极只析出H2B．阳极先析出Cl2，后析出O2C．电解最后阶段为电解水D．溶液pH不断增大，最后为74．（2022年杭州市高三第一次教学质量检测）将炭粉和铁粉均匀混合，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的具支试管中，并按以以下图装置好仪器，观察以以下图，示意正确的选项是（）-9-/9\nABCD5.（浙江省海盐学2022届高三理科综合能力第三次检测试题）用惰性电极电解CuSO4溶液，一段时间后取出电极。向电解后的溶液中参加9.8g的Cu(OH)2，充分反响后所得溶液与电解前相同，那么电解时电路中通过电子的物质的量是（）A．0.4molB．0.3molC．0.2molD．0.1mol6．（浙江省2022届高三理科综合能力测试题）右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。以下说法不正确的选项是A．从E口逸出的气体是H2B．从B口参加含少量NaOH的水溶液以增强导电性C．标准状况下每生成22.4LCl2，便产生2molNaOHD．电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度7．如以下图，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进展电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，以下说法正确的选项是A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变B．甲烧杯中a的电极反响式为4OH――4e-＝O2↑＋2H2OC．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀-9-/9\nD．当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况）8．将0.1L含有0.02molCuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一个电极上得到0.01molCu，另一电极析出的气体（）A．只有Cl2B．只有O2C．既有Cl2又有O2D．只有H29.镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，镁电池放电时电压高且平稳，因而越来越成为人们研制绿色电池所关注的重点。有一种镁二次电池的反响为：xMg+Mo3S4MgxMo3S4以下说法中错误的选项是（）A．放电时Mg2+向正极迁移B．放电时正极的电极反响为Mo3S4+2xe-==Mo3S42x-学科网C．放电时Mo3S4发生氧化反响D．充电时阴极的电极反响为xMg2++2xe-==xMg10．以下关于电解精炼铜的表达中不正确的选项是（　　）A．粗铜板体作阳极B．电解时，阳极发生氧化反响，而阴极发生的反响为Cu2++2e－＝CuC．粗铜中所含Na、Fe、Zn等杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥D．电解铜的纯度可达99．95％～99．98％二、填空11.（9分）如右图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：-9-/9\n(1)铁钉在逐渐生锈，那么铁钉的腐蚀属于腐蚀。(2)假设试管内液面上升，那么原溶液是性，发生腐蚀，电极反响：负极：　　　　　　　　　　　　　　，正极：　　　　　　　　　　　　　。(3)假设试管内液面下降，那么原溶液呈性，发生腐蚀，电极反响：负极：　　　　　　　　　　　　　　，正极：　　　　　　　　　　　　　。12．（09海南卷15）（10分）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反响可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。请答复以下问题：(1)电池的负极材料为，发生的电极反响为；(2)电池正极发生的电极反响为；(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是，反响的化学方程式为；(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进展，原因是。13．（安徽省皖南八校2022届高三第一次联考化学试卷）（8分）士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”，其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠粉术，使用时参加水与其中的镁反响放出热量。下面是在室温下对泼产品的两个探究实验：-9-/9\n【实验I】向加有等量水的三个相同隔热容器中分别参加以下各组物质，结果参见以以下图l。①镁条、铁粉、氯化钠粉末；②将镁条剪成100份、铁粉、氯化钠粉末；③镁粉、铁粉、氯化钠粉末。【实验2】向加有100mL水的多个相同隔热容器中分别参加由镁粉、铁粉及不同量的氯化钠粉末组成的混合物，不断搅拌，第15min时记录温度升高的幅度，参见上图2。请同答以下问题：（1）实验l证实了该反响的反响速率与有关。（2）实验2中当的用量大于时，实验就无须再做的原因是（填字母）。A．参加更多的不再增加反响速率B．参加反而会降低反响速率C．已到达沸点不再有温度变化D．需要加人更多的铁粉来提高温度（3）如果在实验2中参加了的，那么第时混合物的温度最接近于（填字母）。-9-/9\nA．34℃B．42℃C．50℃D．62℃（4）铁粉、能使反响速率加快的原因是。14.（2022．12东城区七所示范校第一次联考）（8分）如以以下图装置,A、B中电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹，电源a、b两极。假设在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中。切断K1，闭合K2、K3通直流电,电解一段时间后A、B中均有气体如以下图。（1）电源的a极为（填正、负极）。（2）在湿的Na2SO4滤纸条中心滴KMnO4液滴，现象是。（3）写出A中电极反响式。（4）假设电解一段时间后A、B中均有气体包围电极。此时切断K2、K3，闭合K1电流表的指针偏转，此时B极电极反响式为。15．（10分）以以下图是目前世界上比较先进的电解法制烧碱技术—阳离子交换膜法的示意图。-9-/9\n（1）精制饱和食盐水从口参加，从另一口参加水（含少量NaOH）。水中参加NaOH的作用是；制得的烧碱溶液从口导出。（2）为有效除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，参加试剂的合理顺序为（填字母）。　a．先加NaOH，再加Na2CO3，最后加钡试剂；　b．先加NaOH，再加钡试剂，最后加Na2CO3；　c．先加钡试剂，再加Na2CO3，最后加NaOH。（3）现有1000mL食盐水，用石墨电极电解。当阴极产生气体的体积为112mL（标准状况）时停顿电解，阳极的电极反响式为_______________________，电解后，溶液在常温下的pH约为_____。16．（15分）如以以下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请答复：-9-/9\n（1）B极是电源的，一段时间后，甲中溶液颜色，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这说明，在电场作用下向Y极移动。（2）假设甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为。（3）现用丙装置给铜件镀银，那么H应该是（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是溶液。当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为，甲中溶液的pH（填“变大”、“变小”或“不变”）。（4）假设将C电极换为铁，其他装置都不变，那么甲中发生总反响的离子方程式是。-9-/9\n答案：1.C2.C3.D4.B5.A6.D7.B8.C9.C10.C11.（9分）(1)电化学(2)弱酸性或中　吸氧　2Fe-4e-2Fe2+　O2+4e-+2H2O4OH-(3)较强的酸　析氢　Fe-2e-Fe2+　2H++2e-H2↑12．（10分）（1）锂（2分）（2）（2分）（3）出现白雾，有刺激性气体生成（4分）（4）锂是活泼金属，易与、反响；也可与水反响（2分）13．（8分）（1）镁的外表积（2分）（2）C（2分）（3）D（2分）（4）镁粉、铁粉与的水溶液构成了原电池（2分）14.（8分）⑴负极（2分）⑵紫色向D靠近（2分）⑶4OH--4e-=O2+2H2O（2分）⑷H2-2e_+2OH_=2H2O（2分）15.（10分）（1）F（1分）增强溶液的导电性（1分）C（2分）（2）bc（2分）（3）2Cl--2e-＝Cl2↑（2分）12（2分）16.（15分）（1）负极逐渐变浅氢氧化铁胶体粒子带正电荷（3分）（2）1∶2∶2∶2（2分）（3）镀件AgNO35.4g变小（8分）（4）Fe+Cu2+Cu+Fe2+（2分）www.ks5u.comw.w.w.k.s.5.u.c.o.mwww.ks5u.com-9-/9