高中化学高考二轮复习考案18专题十八《物质结构与性质》（选修）全国通用doc高中化学

专题十八物质构造与性质（选修）【专题考案】1.（2022年天津市滨海新区五所重点学校高三毕业班联考）以下性质比较正确的选项是（）A.离子半径：K+＞Cl-＞Na+＞F-B.酸性：HClO4＞H3PO4＞H2S＞H3AlO3C.复原性：Cl-＞Br-＞I-＞S2-D.沸点：甲醛＞甲醇＞甲烷2．(2022年阳泉市十五中学高三第二次理综考试化学局部)在某晶体中，与某一种微粒x距离最近且等距离的另一种微粒y所围成的空间构型为正八面体型(如图)。该晶体可能为：A.NaClB.CsClC.CO2D.SiO23．（黑龙江哈尔滨三中2022年12月高三月考考试试卷）以下有关物质的性质比较，不正确的选项是A．熔点：Li>CsB．复原性：F>IC．热稳定性：H2O>H2SD．酸性：H3PO4>H3AsO44．（河北正定中学2022届高三第四次月考）假设不断地升高温度，实现"雪花→水→水蒸气→氧气和氢气"的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是A．氢键；分子间作用力；非极性键　　　B．氢键；氢键；极性键C．氢键；极性键；分子间作用力　　　　D．分子间作用力；氢键；非极性键5．(东北师大附中09高三年级“三年磨一剑”第四次摸底考试)下面图像是从NaCl或CsCl晶体构造图中分割出来的局部构造图，试判断属于NaCl晶体构造的是①②③④A．①和④B．②和③C．①和③D．只有①7/7\n6.（河南周口09高三期末考试）观察以下模型并结合有关信息，判断有关说法正确的选项是A.单质硼属原子晶体．构造单元中含有30个B—B键．含20个正三角形B.SF6是由极性键构成的极性分子。C.固态硫S。属于原子晶体D.HCN的构造式为H∶C∶∶N7.（2022届高考临清一中理科综合全真模拟化学试题（五））通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，以下对NC13的有关表达正确的选项是A.分子中N—C1键键长比CCl4分子中C—C1键键长长B.分子中的所有原于均到达8电子稳定构造C.NCl3分子是非极性分子D.NBr3比NCl3易挥发8．（山东省济钢高中2022年高三第一次模拟）关于氢键，以下说法正确的选项是7/7\nA.每个水分子内含有两个氢键B.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致C.由于氢键原因导致冰的密度比水小D.冰、水和水蒸气中都存在氢键9．(山东省文登市天福山中学2022届高三第四次月考)以下说法正确的选项是A．H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，可能是含有共价键的离子化合物10.（安徽省宿州市2022年高三素质测试(二模)）短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A为周期表中原子半径最小的元素；B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；C是地壳中含量最高的元素；Cn—与D+、E3+具有相同的电子层构造，E、F的质子数之和是Cn—电子数的3倍。试答复以下问题：（1）A2C2的电子式为。（2）写出F元素基态原子电子排布式。（3）由A和B两元素可以按原子数1︰1形成多种化合物，写出符合题意的2种常见物质的构造简式：、。（4）D元素与F元素第一电离能较大的是（用元素符号表示）。D与F形成的化合物，其晶体熔化后用惰性电极电解，电解反响方程式为：7/7\n。（5）我国首创利用C、E两元素单质在海水中的反响所设计的原电池广泛运用于海水标示灯，该电池的正极反响式为___________________________________________。11．（山东省莱芜二中09二模5月）有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8；E与B的质量比为1：1。试答复：（1）写出D原子的电子排布式。（2）用电子式表示AE2的形成过程。（3）B、C两元素的第一电离能较大的元素是：（填写元素符号）。（4）根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体构造为，中心原子C的轨道杂化类型为。（5）C的单质中π键的数目为，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为：>（填写化学式）。12.（银川一中2022届高三年级第五次月考测试理综）A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知：①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反响，可得到两种含C元素的化合物；④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。（1）写出A元素在周期表中的位置：。（2）画出B元素的原子构造示意图：。7/7\n（3）写出C元素的核外电子排布式：。（4）写出C的单质和强碱溶液反响的离子方程式。（5）由B、C两种元素组成的化合物x，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子．且分子里B、C两种原子最外层均到达8个电子的稳定构造。X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。那么X的电子式为，X与水反响的化学方程式是。（6）A、B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y。在化合物Y中，A、B原子间以单键相结合，且每个原子的最外层均到达8个电子的稳定构造。那么Y的化学式为，Y晶体的熔点比金刚石熔点(填“高”或“低”)。13．（山东省济南市2022年4月份高三模拟）原子序数依次增大A、B、C、D、E、F（A、B、C、D、E、F分别代表元素符号）六种短周期元素。元素A的原子半径在短周期中最小，元素C的单质在空气中含量最多，D+比F—少一个电子层，E所在周期的各元素单质沸点变化如以以下图（元素按原子序数递增顺序连续排列），B、C两种元素分别能与A形成等电子的甲、乙两种分子，且两种分子中各原子的个数见下表：化合物甲乙原子个数比B：A=1：4C：A=1：3（1）元素E的基态原子的电子排布式为。（2）写出化合物乙的构造式，该分子中C的原子轨道发生的是杂化。7/7\n（3）B、C形成的一种化合物X是一种原子晶体，晶体中B、C原子均到达8电子稳定构造，那么x的化学式为。（4）D在F中燃烧的产物属于晶体，其晶体中与D+最近且等距离的F—有个。14．（山东省淄博市09届高三检测题）（1）由A、B两元素组成的离子晶体构造（甲）如以下图，那么该晶体的化学式是：。（2）C原子的最外层电子排布为nsnnpm，其某一激发态可使这两个亚层的每一个轨道都处于充满状态，1个C原子与2个D原子结合，使双方都到达8电子稳定构造。那么在C与D形成的分子中，C原子发生轨道的杂化方式是，分子构型是，从成键方式看，该分子中含有的共价键的类型和数目分别是。（3）C与D形成的常见晶体（乙），与甲晶体的熔点相比，乙甲，其原因是。7/7\n参考答案123456789BABBAABCD10.答案HHOO：（1）（2）1s22s22p63s23p5其它合理答案皆得分CHCH（3）（4）Cl2NaCl2Na+Cl2↑（5）O2+2H2O+4e—=4·················11.答案：（1）1s22s22p63s23p2（2）·S·+·C·+·S·→S：：C：：S（3）N（4）三角锥形，sp3（5）2，H2O，SiH412.答案：(1)A：第二周期ⅣA族B：氮的构造示意图略(2)1S22S22P63S23P5(3)C12+2=++H2O(4)(5)C3N4；高13.答案：（1）1s22s22p63s23p4（2）H—N—Hsp3H（3）C3N4（或B3C4）（4）离子晶体614．答案：（1）AB或BA（2）sp直线型2个σ键、2个π键（3）<，二氧化碳（或二硫化碳）晶体为分子晶体，其作用力较弱的分子间作用力，而AB晶体为离子晶体，其作用力为较强的离子键www.ks5u.comwww.ks5u.comw.w.w.k.s.5.u.c.o.mwww.ks5u.com7/7