高考二轮复习跟踪测试非金属元素及其化合物doc高中化学

2022届高考二轮复习跟踪测试（化学）：非金属元素及其化合物化学试卷试卷简介：1．本卷共100分，考试时间100分钟2．试卷类型：二轮专题复习3．题目类型：选择题、填空题、计算题、4．难度比例：中等难度为主5．考察范围：非金属元素及其化合物6．将答案写在答题卡的相应位置一、选择题（20小题，每题2.5分）1．把过量的CO2气体通入以下物质的饱和溶液中，不变浑浊的是A．Ca(OH)2B．C6H5ONaC．NaAlO2D．Na2SiO3E．Na2CO3F．CaCl22．用水稀释0．1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A．B．C．c(H+)和c(OH-)的乘积D．OH-的物质的量3．以下关于砷（As）元素的表达中，正确的选项是A．在AsCl3分子中，砷原子最外层电子数为8；B．Na3AsO4溶液的pH大于7；C．砷的氢化物的化学式为AsH3，它是一种强氧化剂；D．砷的相对原子质量为74．92，由此可知砷原子核内有42个中子。4．各地电视台的天气预报中都要预报城市的空气质量。根据国家环保局的统一规定，目前进展常规大气监测的工程是：二氧化硫、氮氧化合物、悬浮颗粒物等三种大气污染物。与氮氧化合物有关的全球或区域性大气环境问题主要有A．酸雨、温室效应、光化学烟雾10/10\nB．酸雨、臭氧层空洞、光化学烟雾C．水华、臭氧层空洞、光化学烟雾D．酸雨、臭氧层空洞、白色污染5．在以下反响中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是　　　　A．H2S＋2HNO3S↓＋2NO2↑十2H2O　　　　B．CuO＋2HNO3Cu（NO3）2十H2O　　　　C．4HNO34NO2↑十O2↑十2H2O　　　　D．3Cu＋8HNO33Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O6．在N2O、NO、NO2、N2O3、N2O5五种化合物中，相同质量的氮元素结合氧元素的质量比为A 1：1：4：2：5              B 1：2：4：3：5C 30：50：40：12：60         D 30：15：20：12：607．我国科学家前不久成功合成3nm长的管状碳纳米管，长度居世界之首。这种碳纤维具有强度高、刚度（抵抗变形的能力）高、密度小（只有钢的1/4）、熔点高，化学稳定性好的特点，固此被称为“超级纤维”。以下对碳纤维的说法中不正确的选项是A．它是制造飞机的理想材料   B．它的主要组成元素是碳元素C．它的构造与石墨相似       D．碳纤维复合材料不易导电8．在制取水泥、玻璃的生产中，共同使用的主要原料是                     A．Na2CO3         B．石灰石       C．石英      D．焦炭9．某硅酸盐样品含锌58．6%，其化学组成用氧化物形式可表示为nZnO·SiO2，那么n值等于A．2         B．3         C．1         D．1/210．以下说法正确的选项是A．SiO2是酸性氧化物不跟任何酸反响            B．水玻璃敞口存放，呆能有白色胶状沉淀析出C．高温时SiO2能跟Na2CO3反响放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强D．SiO2和CO2化学性质虽然相似，但两者的构造完全不同10/10\n11．在制Cl2的反响中，假设0．048molRO-4与100mL 12mol/L的盐酸恰好完全反响，得Cl2标准状况下体积2．688L，在复原产物中R的化合价为 A．+4   B．+3   C．+2   D．012．在解释以下物质性质的变化规律与物质构造间的因果关系时，与键能无关的变化规律是A．HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低C．F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高D．H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点13．有关硫酸的以下化学反响中，不是表现硫酸氧化性的是                      A．浓硫酸与铝的反响               B．浓硫酸与木炭的反响C．稀硫酸与锌的反响               D．稀硫酸与纯碱的反响14．检验某未知溶液中是否含有SO42－的以下操作中，合理的是                       A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液    B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液   C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液    D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液    15．以下实验报告记录的实验现象正确的选项是16．SO2和Cl2都具有漂白性，假设将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质10/10\nA．立刻褪色       B．慢慢褪色       C．先褪色，后复原     D．颜色不褪17．已知硒是元素周期表中第四周期第ⅥA族元素，关于硒的性质判断肯定不正确的选项是A、硒的含氧化合物以Se2O3形式存在B、硒的含氢化合物以H2Se形式存在C、硒的氢化物的稳定性比硫化氢差D、硒的最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SeO418．已知反响①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,以下物质氧化能力强弱顺序正确的选项是CA．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2          B．BrO3-＞Cl2＞C1O3-＞IO3-C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-          D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-19．向NaBr和KI混合溶液中通入足量氯气后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是A、NaBr和KIB、NaBr和KClC、NaCl和KClD、NaCl、KCl和I220．以下溶液中不存在氯离子的是   A、氯水         B、氯化氢溶液     C、漂白粉溶液      D、氯酸钾溶液二、填空题（6小题）21．(6分)KClO3和浓盐酸在一定温度下反响生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化表述为：  （1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和化学计量数填入空格）。（2）浓盐酸在反响中显示出来的性质是________________（填编号，多项选择倒扣）。 ①只有复原性 ②复原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性（3）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_____倍。10/10\n22．(6分)在硝酸生产过程所排放出来的废气中含有NO和NO2，它们污染环境，现用氨催化复原法将它们转化为无毒气体（填名称），直接排入空气中，写出有关反响方程式、。假设NO和NO2的物质的量之比为1：1，那么两者的混合物相当于一种酸酐，写出烧碱溶液吸收这种酸酐的化学方程式。23．（4分）写出以下化学方程式（或离子方程式）：⑴、在氯化锌溶液中参加过量的氨水⑵、在硫酸铜溶液中参加过量的浓氨水下面两个写离子方程式：⑶、氯化银溶于浓氨水⑷、在FeCl3溶液中参加过量的氨水24．(4分)获取知识和信息是现代人不可缺少的素质，信息产业的飞速开展离不开材料科学的推动。（1）光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维，利用光缆通讯，能同时传输大量信息。制造光纤电缆的主要原材料的化学式是______________，它属_______________材料。（2）信息产业的核心材料是高纯度的硅，高纯度的单晶硅生产方法之一：SiO2Si（粗硅）SiHCl3（沸点31．5℃）Si超纯硅（多晶硅）单晶硅近代用得较多的另一种方法（之二）是：用金属硅化物（Mg2Si）与盐酸作用制得硅烷，再热分解硅烷可得高纯硅。10/10\n单晶硅可用来制作大规模集成电路、整流器等，硅纯度越高，大规模集成电路的性能就越好。根据上述信息答复以下问题：（2）从方法一生产单晶硅的过程看，由碳复原得到的硅为何还要进一步处理？（3）写出方法二中，生产高纯硅的两个化学反响方程式：①_______________________________________。②_______________________________________。25．(6分)碘是人体中的重要元素，人体缺碘易患甲状腺肿大，请答复以下问题。（1）碘在元素周期表中的位置是（2）根据碘在元素周期表中的位置确定碘的原子序数的方法是（3）碘原子有个能层，分别为（用相应的符号表示），有个能级，分别为（4）碘原子的构造示意图为，最外电子能层有个电子，这些电子有个能级，各个能级所容纳的电子数分别为三、问答题26．(6分)据报道，2022年3月27日巨大的SO2、NO等排放量使广东成为酸雨的重灾区,占全省国土面积63%的17个城市已被国务院划为酸雨控制区,酸雨使大片水稻突然枯死,并且每年因酸雨污染造成的经济损失就达40亿元左右,问：（1）酸雨导致水稻死亡的原因是什么？（2）试简表达酸雨的形成过程，并写出反响方程式。（3）请提出两条防治酸雨的措施。四、实验题（2小题）10/10\n27．(7分)为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用以以下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置： (1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：      接       ，       接       ，       接       ；(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才说明已检验出CO2?乙中                        ____ ，丙中                 ______   ；(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是                                      ；(4)写出甲中反响的化学方程式                                          。28．(11分)甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并答复以下问题：（1）三位同学制取氨气的化学方程式为：_____________________________________________。10/10\n（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是__________________________________．（3）三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是___________填(“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨气的主要原因是_____________________________________(用化学方程式表示)。（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯洁的氨气，你判断能够到达实验目的的是___________(填“甲”、“乙”或“丙”)，该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4CL固体代替NH3？______________(填“能”或“不能”)。答案一、选择题1．AF2．B3．AB4．B5．D6．B7．C8．B9．A10．BD11．C12．CD13．D10/10\n14．C15．B16．D17．A18．C19．B20．D二、填空题21．（1）5，6，5，6，3H2O（2）②（3）2．63倍22．氮气4NH3＋6NO5N2＋6H2O8NH3＋6NO27N2＋12H2ONO＋NO2＋NaOH＝2NaNO2＋6H2O23．⑴、在氯化锌溶液中参加过量的氨水ZnCl2+4NH3=[Zn（NH3）4]Cl2⑵、在硫酸铜溶液中参加过量的浓氨水CuSO4+4NH3=[Cu（NH3）4]SO4⑶、氯化银溶于浓氨水AgCl+2NH3·H2O=[Ag（NH3）2]Cl+2H2O⑷、在FeCl3溶液中参加过量的氨水Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+24．（1）SiO2无机非金属（2）由C复原SiO2得到的单质硅中，杂质含量过高，将它用HCl—Cl2处理得到低沸点SiHCl3，便于蒸发提纯，然后再复原得高纯硅（3）①Mg2Si+4HCl2MgCl2+SiH4↑②SiH4Si+2H225．（1）第5周期ⅦA（2）各能层电子数之和（3）5、KLMNO、11、1s2s2p3s3p3d4s4p4d5s5p（4）53、7、2、25三、问答题10/10\n26．(1)酸雨改变了水稻生长、发育、繁殖等生命活动中的所需要的正常酸碱度，导致了水稻的死亡。(2)工业生产、民用生活燃料煤炭和汽油产生大量的SO2和氮氧化合物，被空气中的氧气氧化成硫酸和硝酸，和空气中的水蒸气结合，最终降落在地面形成酸雨，反响式：2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO44NO+3NO+2H2O=4HNO3(3)①控制空气中SO2和氮氧化物的排放量②植树造林，净化空气四、实验题27．（1）A、F、E、C、D、B（2）乙中出现白色沉淀，丙中品红未褪色（3）吸收SO2（4）C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O28．（1）2NH4Cl+Ca（OH）2====CaCl2+2NH3+2H2O（2）NH3的密度小于空气（3）乙；2NH3+H2SO4===（NH4）2SO4（4）将湿润的红色石蕊试纸置于管口，假设试纸变蓝，那么说明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，假设有白烟产生，那么证明已收集满）（5）丙；不能10/10