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高考化学二轮复习跟踪测试金属元素及其化合物doc高中化学

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2022届高考二轮复习跟踪测试(化学):金属元素及其化合物化学试卷试卷简介:1.本卷共100分,考试时间100分钟2.试卷类型:二轮专题复习3.题目类型:选择题、填空题、计算题4.难度比例:中等难度为主5.考察范围:金属元素及其化合物6.将答案写在答题卡的相应位置一、选择题(17小题,每题3分)1.关于锂的构造和性质判断错误的选项是①与水反响比钠剧烈   ②原子半径小于钠  ③它的氧化物在空气中易吸收二氧化碳  ④它的阳离子最外层电子数与钠的阳离子相同 ⑤它是复原剂A、①④                B、②③            C、③⑤           D、只有①2. 将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中,可观察到的现象是 A.最终生成白色沉淀           B.最终生成红褐色沉淀 C.有气泡产生                 D.无变化3.a升CO2气体通过足量Na2O2所得的气体与b升NO相混和时,可得到c升气体(相同状况),以下表达式中错误的选项是     A.假设a<b,那么c<0.5(a+b)       B.假设a>b,那么c=0.5(a+b)   C.假设a=b,那么c=0.5(a+b)       D.假设a<b,那么c>0.5(a+b)4.鉴别Na2CO3和NaHCO3两种稀溶液,最好选用7/7\nA、氯化钡溶液     B.石灰水     C.加热     D.通CO25.可用于别离MgCl2与AlCl3混合溶液的是 A.氢氧化钠、盐酸   B.盐酸、氨水 C.氢氧化钠、氨水   D.氢氧化钠、二氧化碳6.以下氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是A.W03B.MnO2C.MgOD.V2057.将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的以下溶液中充分反响后,放出氢气最多的是 A.3mol/LHCl   B.4mol/LHNO3      C.8mol/LNaOH      D.18mol/LH2SO48.相同条件下,将Mg、Al、Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中,反响完毕后三种溶液的质量相等,那么投入的Mg、Al、Fe质量关系为A.Mg>Al>Fe   B.Fe>Al>Mg  C.Fe>Mg>Al  D.Al>Mg>Fe9.镁.铝.铜三种金属粉末混合物,参加过量盐酸充分反响,过滤后向滤液中参加过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有:A.AlO2─         B.Cu2+       C.Al3+         D.Mg2+10.用铝箔包着2.3g金属钠,放入50ml水中,放出的H2体积(标准状况)是  A.等于2.24L    B.等于1.12L    C.大于1.12L   D.小于1.12L11.把稀HCl不断滴参加Fe(NO3)2溶液中的现象是A.绿色变浅B.绿色变深C.绿色变棕黄D.浅黄色加深12.最近,科学家冶炼出纯度高达99.999%的铁,你估计它具有性质是A.硬度比生铁小7/7\nB.在冷、浓H2SO4中可以钝化C.在潮湿的空气中放置比生铁易生锈D.当它与生铁的粉碎粒度相同时,与4mol/L盐酸反响速率比生铁大13.在铁制品上镀上一定厚度的锌层,以下方案设计正确的选项是A.锌作阳极,镀件作阴极,溶液中含有锌离子B.铂作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子C.铁作阳极,镀件作阴极,溶液中含有亚铁离子D.锌作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子14.准确称取某种铁的氧化物2.88g,用足量的CO进展复原,将生成的C02全部用足量的澄清石灰水吸收,得到沉淀4g,那么这种铁的氧化物为    A.Fe3O4   B.Fe203   C.FeO  D.以上都不是15.以下关于铁器的使用本卷须知不正确的选项是                      A.防止长期接触潮湿空气             B.防止与酸性物质接触C.不能接触枯燥的空气               D.不能盛放硫酸铜溶液16.某工厂排出的酸性废水中含有较多的Cu22+,对农作物和人畜均有害。欲采用化学药剂法除去其有害成分,应选用以下药品中的        A.食盐和硫酸     B.铁粉和生石灰  C.胆矾和石灰水   D.苏打和硫酸17.用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜途径(1):铜跟浓硝酸反响途径(2):铜跟稀硝酸反响7/7\n途径(3):铜先跟氧气反响生成氧化铜,氧化铜再跟硝酸反响以下表达正确的选项是A.三种途径所消耗的铜的物质的量相等B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C.所消耗的铜的物质的量是:途径(3)>途径(1)>途径(2)D.所消耗的硝酸的物质的量是:途径(1)>途径(2)>途径(3)二、填空题(5小题)18.(3分)把AlCl3溶液蒸干灼烧,最后得到的主要固体产物是,为什么?(用化学方程式和必要的文字说明)。19.(5分)实验室配制FeSO4溶液,溶解时先要参加少量的稀硫酸,其原因是;配制完毕后要参加少量铁屑,其目的是。20.(6分)铝制饭盒盛放醋酸一段时间后饭盒子被腐蚀,该种腐蚀属于腐蚀,反响的化学方程式为;用铝制饭盒盛食盐(含水时)一段时间后,饭盒被腐蚀,这种腐蚀叫做腐蚀,反响原理是(写离子方程式)。21.(7分)A、B、C、D、E五种金属分别是铜、银、铁、铝、钠中的一种,以下是其相关性质的描述:①A在空气中极易被腐蚀,常保存在煤油中;②C和D都能溶于稀硫酸,并放出氢气;③C和D分别放入氢氧化钠溶液中,C溶解并放出氢气,D不反响;7/7\n④B和E都不能和盐酸反响;⑤将B放入含E离子的盐溶液中,B溶解而析出E。(1)判断A~E分别为:A               ,B                ,C         ,D          ,E                。(填元素符号)(2)五种金属的金属性强弱顺序是                       (用元素符号表示)。22.(6分)怎样用化学方法除去以下物质中混有的少量杂质(用有关反响的离子方程式)。(1)铜粉中混有铁粉                                          (2)Na2CO3溶液中混有NaHCO3                                      (3)FeCl2溶液中混有CuCl2                                                       三、计算题(2小题,每题11分)23.将3.9gMg、Al合金溶于一定物质的量浓度的HCl溶液400mL中,刚好完全反响,经检测合金和盐酸都无剩余,再向反响后的溶液中参加1mol/L的NaOH溶液后,生成沉淀。如果参加一定量的NaOH溶液至沉淀量最大时,溶液的总体积刚好为合金溶解时体积的两倍,假设完全反响(不考虑体积变化),试求:(1)生成的沉淀的最大值是多少?(2)原合金中Mg的质量百分含量(计算结果保存一位小数点)。24.质量为17.8g的KOH和KHCO3混合物,在250℃加热,冷却后发现混合物质量损失4.0g,求混合物中KOH、KHCO3质量分数各为多少?答案一、选择题1.A7/7\n2.BC3.A4.A5.A6.C7.A8.D9.A10.C11.C12.AB13.A14.C15.C16.B17.AD二、填空题18.Al2O3因为AlCl3是挥发性酸所形成的铝盐,加热促进AlCl3水解,以致完全得到Al(OH)3,HCl那么挥发掉:AlCl3+3H2OAl(OH)3↓+3HCl↑,高温下,可使Al(OH)3分解,2Al(OH)3Al2O3+3H2O,固体产物为Al2O3。19.为了抑制Fe2+的水解防止Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe3+20.化学2Al+6CH3COOH=Al2(CH3COO)3+3H2↑电化阴极:3O2+6H2O+12e-=12OH-阳极:4Al-12e-=4Al3+21.(1)Na;Cu;AL;Fe;Ag(各1分)(2)Na>AL>Fe>Cu>Ag(2分)22.(1)Fe+2H+=Fe2++H2(2)HCO3-+OH-=H2O+CO32-7/7\n(3)Cu2++Fe=Fe2++Cu三、计算题23.(1)10.7g  (2)30.8%24.KOH 15.7% KHCO384.3%7/7

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发布时间:2022-08-25 22:57:21 页数:7
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文章作者:U-336598

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