高考化学易错考点及例题剖析元素化合物doc高中化学

2022高考化学易错考点及例题剖析--元素化合物考点1：卤素及其化合物例1：以下物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化复原反响发生，又有非氧化复原反响发生的是（）A．食盐　B．漂白粉　C．氯水　D．绿矾分析：考虑物质在空气中的变质，主要考虑物质自身的稳定性及是否与空气中的成分（主要是O2、CO2、H2O等）发生化学反响。A项食盐很稳定，也不易与空气的成分发生反响。假设为粗盐，因含MgCl2、CaCl2等杂质而易潮解，潮解是吸水过程，物理变化，不能称为变质。　　B项主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2。Ca(ClO)2可与空气中的CO2发生反响：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HCl，此非氧化复原反响；生成的HClO见光，有反响：2HCl=2HCl+O2↑。此为氧化复原过程。该变质过程符合题意。　　C项氯水的成分中HClO易见光分解，其变质仅有氧化复原反响。D项绿矾可失水风化，为非氧化复原反响，而其中的Fe2+易被空气中的O2氧化成Fe3+，此过程为氧化复原反响，符合题意。此项为易漏选项。答案：BD例2：1824年法国巴拉尔发现溴。在他以前，有一家工厂曾将一瓶红棕色的液体送给德国化学家李比希检测，李比希凭经历武断地认为该液体为氯化碘（化学式为ICl，性质和溴非常相似）。后来看到巴拉尔发现溴的报道后，忏悔不已。以下关于ICl的有关说法中不正确的选项是（）A、I-Cl键为极性共价键B、ICl分子为非极性分子C、该物质在反响中通常表达氧化性D、在反响ICl+2NaOH=NaCl+NaIO+H2O中作氧化剂[错误解答]选B。由于ICl成键原子不同，因此ICl是极性键构成的极性分子。而且由于ICl性质和Br2相似，Br2在反响中通常作氧化剂（包括在与氢氧化钠反响中），因此该物质在反响中通常做氧化剂，呈现氧化性。[错误原因]机械迁移，没有认真分析ICl与氢氧化钠的反响而导致漏选答案。[正确解答]思路同“错误解答”。应该注意在ICl+2NaOH=NaCl+NaIO+H2O反响中，ICl各种元素的化合价并没有改变，因此不是氧化剂。因此此题选项为B、D。例3：有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，那么这种化合物的化学式为（）A、I2O4B、I2O5C、I4O7D、I4O96/6\n[错误解答]选A。根据I呈现的价态和化合价代数和为0的原那么代入试算，可知选项A符合题意。[错误原因]无视题目中“碘酸碘”的信息，或者无法从氯酸钾中将“氯酸根”的表示迁移过来。[正确解答]根据氯酸钾的化学式可知，氯酸根为ClO3—，进而推知碘酸根的表示式为IO3—，其对应的I的化合价为+5；由于碘酸碘中碘的化合价为+3、+5两种价态，因此阳离子的化合价为+3价。根据化合价代数和为0的原那么，该化合物的化学式为I（IO3）3，即I4O9。D选项正确考点2：硫元素及其化合物例4：除去SO2中少量的SO3，应选用：A．饱和NaHCO3溶液　B．饱和Na2SO3溶液　　C．98.3%的浓H2SO4　D．NaOH溶液分析：此题为除杂题，除杂的原那么为：不增（不增新杂质），不减（不减少所要保存物质），不繁（操作不繁琐）。　　A、B、D项与SO3、SO2都反响了，且A中还生成CO2气体，违反了不增不减原那么。假设将B项改为饱和NaHSO3溶液，只与杂质SO3反响，同时生成了所需保存的SO2，那么符合题意。C项学生不易想到，联想工业制硫酸的最后一步SO3的吸收就是用98.3%的浓H2SO4，防止酸雾生成导致吸收不充分。而SO2在浓H2SO4中溶解是极小的，到达了除杂不引杂的目的，也是一种很好的方法。答案：C例5：高温下硫酸亚铁发生如下反响：2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑，假设将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀是（）A、BaSO4和BaSO3B、BaSC、BaSO4D、BaSO3[错误解答]由于BaSO4和BaSO3均属于不溶于水的钡盐，因此此题的选项为A。[错误原因]忽略产生沉淀的环境。[正确解答]当SO2、SO3通入氯化钡溶液时，SO3溶于水生成硫酸，硫酸与氯化钡作用，发生如下的反响：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl6/6\n。反响后溶液呈酸性，此时不仅SO2几乎不能溶解，而且即使溶解，也不能产生沉淀，因为BaSO3在酸性条件下会溶解。所以，此题正确选项为C。例6：大胆、科学的假设与猜测是科学探究的先导和价值所在。在以下假设（猜测）引导下的探究肯定是没有意义的是()A、探究SO2和Na2O2反响可能有Na2SO4生成B、探究Na与水的反响可能有O2生成C、探究浓硫酸与铜在一定条件下反响产生的黑色物质中可能有CuSD、探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致[错误解答]A[错误原因]对氧化复原反响化合价升降总数。元素守恒，氧化性复原性等知识理解不透彻。[正确解答]B考点3：氮元素及其化合物例7：在某100ml的混合液中，硝酸和硫酸的物质量浓度分别是0.4mol/L,0.1mol/L,向该混合液中参加1.92g铜粉,加热,待充分反响后,所得溶液中铜离子物质量浓度是(mol/L):A0.15B0.225C0.35D0.45[错误解答]A[错误原因]：根据反响：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，题目中给出的硝酸的物质的量为0.04mol，因此，参与反响的铜的物质的量为0.015mol，因此答案为A。解题时忽略溶液中仍然存在H+，在该条件下，生成的Cu（NO3）2中的硝酸根离子要和铜继续反响。[正确解答]根据3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO+4H2O铜离子浓度为0.225mol/L例8:鉴别NO2和Br2蒸气，以下实验不可行的是（）6/6\n　　A．溶于水　　　　B．通入CCl4　　C．通入NaOH溶液　D．用湿润的淀粉KI试纸分析：NO2、Br2蒸气外观皆呈红棕色，其鉴别方法是重要考点。A项操作3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成无色溶液，而Br2+H2O=HBr+HBrO，Br2水中仍有大量Br2分子存在，溶液是橙色，与前者可区别开。B项操作，Br2分子在CCl4有机溶剂中的溶解度很大，Br2蒸气根本都可溶入其中，不再有红棕色气体，而NO2不易溶化CCl4中，依然有红棕色气体存在，与前者现象不同。C项2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，两者都形成无色溶液，无法鉴别。　　D项，NO2及其遇水生成的HNO3、Br2都有强氧化性，可氧化I-成I2，使淀粉变蓝，现象相同，两者鉴别还可用AgNO3溶液，NO2气体通入无明显变化，而Br2通入，遇水成Br-，和Ag+生成浅黄色AgBr沉淀。　　还可以将两种气体分别置于玻璃容器中，利用2NO2N2O4+Q这个平衡的热效应，将两盛气体的玻璃容器同时置于热水或冷水中，观察气体颜色变化，有变化的是NO2气体。答案：C、D考点4：含硅矿物和信息材料例9：某混合气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过：①澄清石灰水（无浑浊现象），②Ba（OH）2溶液（出现白色沉淀），③浓硫酸（无明显变化），④灼热的氧化铜（变红），⑤无水硫酸铜（变蓝）。那么可以判断混合气体中（    ）A、一定没有CO2，肯定有H2   B、一定有H2、CO2，和HClC、一定有CO、CO2和水蒸气   D、可能有CO2、NH3和水蒸气[错误解答]选择A。由于气体通过澄清石灰水时无浑浊现象，因此混合气体中没有CO2，应选A。也有学生因为看到混合气体通入如下溶液及看到如下的现象：①澄清石灰水（无浑浊现象），②Ba（OH）2溶液（出现白色沉淀）。由于这两种现象的“矛盾”，很多学生无从作答。[错误原因]审题不认真，没有抓住“依次”这一关键；而且由于逻辑推理能力不强而无从作答。[正确解答]必须抓住气体通入“澄清石灰水（无浑浊现象）”的原因有两种：1）混合气体中无CO2；2）混合气体中有CO2，同时也有HCl（由于石灰水优先和HCl反响，观察不到沉淀）。气体通入“Ba（OH）2溶液（出现白色沉淀）”，这里的沉淀一定是BaCO3，因此混合气体中一定有CO26/6\n，同时证明混合气体中一定有HCl。气体通入“浓硫酸（无明显变化）”，并不能说明混合气体中是否含有水蒸气，但可以说明通过该装置后出来的气体中一定没有水蒸气，为后面的推断奠定根底。气体通入“灼热的氧化铜（变红）”，说明混合气体中有H2。气体通入“无水硫酸铜（变蓝）”，进一步证明有H2。综上所述，不能确定是否有CO、水蒸气。因此此题的正确选项为B。考点5：钠、镁铝及其化合物例10：把钠放入滴有石蕊试液的水中，以下现象不易观察到的是A．钠浮在水面上B．溶液中产生较多气泡C．水溶液变为蓝色D．钠熔化成小球并在水面游动[错误解答]选择C。[错误原因]观察实验不仔细。想当然推测和审题不仔细。做实验时用的指示剂是酚酞，而题目用的是石蕊试液[正确解答]B例11：为除去MgCl2溶液中的FeCl3，在加热搅拌的条件下，参加的一种试剂其中可行是（）A.NaOHB.MgCO3C.氨水D.CuO[错误解答]选择A或C。[错误原因]思考问题不全面。只考虑氨水、NaOH与FeCl3生成沉淀，未考虑氨水、NaOH与MgCl2溶液也生成沉淀。[正确解答]B例12：有4mol铝及足量稀盐酸和稀氢氧化钠溶液。假设使铝完全转变为氢氧化铝，所需HCl和NaOH的物质的量之和最小的是（）A24molB36molC8molD6mol[错误解答]A[错误原因]不知道可以用氯化铝和偏铝酸钠制取氢氧化铝的原理。[正确解答]D考点6:铁铜的获得及应用例13：常温下，向以下各溶液中分别投入铁片，溶液质量变化最小的是（）A浓HNO3B　HCl　　Ｃ　CuSO4DAgNO3[错误解答]B[错误原因]未考虑到“钝化”6/6\n[正确解答]A例14：浅绿色的Fe（NO3）2溶液中存在着如下的平衡Fe2++2H2O==Fe（OH）2+2H+假设往此溶液中参加盐酸，那么溶液的颜色（）A、绿色变深B、变得更浅C、变黄绿色D、不变[错误解答]A。由于硝酸亚铁溶液中存在水解平衡，当往该溶液中参加盐酸时，促使水解平衡向左移动。使得溶液中的亚铁离子浓度增大。因此溶液的浅绿色加深。[错误原因]无视硝酸根离子在酸性条件下强氧化性，使得在参加盐酸时，亚铁离子被氧化。[正确解答]由于硝酸根离子在酸性条件下显强氧化性。当往硝酸亚铁溶液中参加盐酸时，溶液中的亚铁离子被氧化为铁离子，因此溶液呈黄绿色。正确选项为C。例15：某工厂排放的酸性废水中含有较多量的重金属cu2+，这对农作物和人畜均有害。欲采用化学药剂法除掉有害成分，应选择以下药品中的（）（单项选择题）　　A．食盐和硫酸　　B．铁粉和生石灰　　C．胆矾和石灰水　D．苏打和硫酸　　分析：此题解对需先审清题意。要除掉的有害成分应包括：废水中较多的H+和Cu2+。抓住此关键，把握住除杂不引杂的原那么，A、D项引入了H+，C项引入了Cu2+，都排除掉，只能选B。参加生石灰CaO，遇水生成Ca(OH)2，中和酸性，可能会生成Cu(OH)2沉淀，Fe可与H+反响。也可置换出Cu，题目的要求均可到达。答案：B例16．工业上制备纯洁的氯化锌时，将含杂质的氧化锌溶于过量的盐酸，为了除去氯化铁杂质需调节溶液的PH值到4，应参加试剂是　　A．氢氧化钠　B．氨水　C．氧化锌　D．氯化锌　E．碳酸锌解释：此题为除杂题，原理是降低溶液中的[H+]，将Fe3+转化为Fe[OH]3以除去，所以应参加碱性物质，A、B、C、E均可满足条件，但除杂的原那么是不能引进新杂质，所以A、B排除，选出正确答案。正确答案：CE6/6