高考化学易错题纠错训练――元素化合物doc高中化学

2022高考化学易错题纠错训练――元素化合物1、在防止禽流感疫情时，防疫部门大量使用了含氯类消毒剂，其中氯胺是一种长效缓释的有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4-5倍，以下有关氯胺(NH2Cl)的说法中一定不正确的选项是A、氯胺消解产物最初为羟胺(NH2OH)和HClB、氯胺在一定条件下可与乙烯加成得H2NCH2CH2ClC、氯胺的消毒原理与漂白粉相似D、氯胺的电子式为2、已知HIO既能与酸又能与碱发生中和反响，那么它与盐酸反响的产物是A、IO-B、H2OC、HID、ICl3、今有甲、乙、丙三瓶等体积的制氯水，浓度均为0.1mol/L。如果在甲瓶中参加少量的NaHCO3晶体(mmol)，在乙瓶中参加少量的NaHSO3晶体(mmol)，丙瓶不变，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计)A、甲=乙＞丙B、甲＞丙＞乙C、丙＞甲＞乙D、乙＞丙＞甲4、氯酸(HClO3)是一种强氧化性酸。假设将铜粉投入氯酸溶液中，以下物质一定不可能生成的是A、氯酸铜B、高氯酸铜C、氯化铜D、氢气5、由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈金属性。以下事实能够说明这个结论的是A、已经制得了ICl、IBr等卤素互化物B、已经制得了I2O5等碘的氧化物C、已经制得了I(NO3)3、I(CLO4)32H2O等I3+离子的化合物D、碘易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-离子11/11\n6、50克含有1.17克氯化钠和0.84克氟化钠的溶液中参加过量的硝酸银溶液，充分搅拌、静置、过滤、洗涤、枯燥，称量得到2.87克固体，由此可得出的正确结论是A、氯离子全部参加了反响B、氟离子只有一局部参加反响C、氟化银难溶于水D、氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成7、不同的卤素原子间可以通过共用电子对形成卤素互化物，其通式为XX‘n(n=1，3，5，7)，这种互化物绝大多数不稳定，易发生水解反响。已知BrFn和水反响时物质的量之为3：5，其产物为溴酸、氢氟酸、溴单质和氧气，试判断以下说法正确的选项是A、此卤素互化物为BrF5B、此卤素互化物为BrF5C、每1molBrFn完全反响，可生成1molBr2和1molO2D、BrFn的许多性质类似于卤素单质，有很强的复原性8、在氯化钡溶液中通入二氧化硫，溶液仍澄清，假设将氯化钡溶液分装两支试管，一支加硝酸，另一支加氢氧化钠溶液，然后再通入二氧化硫，结果两支试管中都有白色沉淀生成。由此得出以下结论合理的是A、氯化钡有两性B、两支试管中的白色沉淀都是硫酸钡C、二氧化硫具有复原性和酸性D、升高PH使二氧化硫水溶液中SO32-浓度增大9、氢化铵(NH4H)与氯化铵的构造相似，已知氢化铵与水反响有氢气产生，以下表达不正确的选项是A、NH4H是离子化合物，含离子键、共价键B、NH4H溶于水，所形成的溶液显酸性C、NH4H与水反响时，是复原剂D、将固体NH4H投入少量水中，有两种气体产生11/11\n10、氢叠氮酸(HN3)与醋酸的酸性相近，其盐稳定，但受撞击时会发生爆炸，生成氮气。关于把叠氮酸有以下说法：①NaN3水溶液呈碱性；②HN3固体属于分子晶体；③固体NaN3属于离子晶体；④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊。其中正确的选项是A、①②③B、①②③④C、②③④D、①③④11、已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均有强氧化性，将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物，需溶液的PH分别为6.4、6.4、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯洁的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进展提纯：请答复以下问题：(1)本实验最适合的氧化剂X是；A、K2Cr2O7B、NaClOC、H2O2D、KMnO4(2)物质Y可能是；(3)除去Fe3+的有关化学方程式是、；(4)加氧化剂的目的是；(5)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O，假设能应如何操作。12.聚合硫酸铁硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取PFS，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先复原为Fe2+。生产步骤如下：11/11\nI酸溶II取样分析IV氧化、水解、聚合III复原FeOFe2O3Fe3O428%H2SO4复原剂PFS红褐色溶液NaClO3H2SO4V测定（1）步骤I能否用HCl代替H2SO4？（填“能”或“不能”）。（2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是。（3）步骤III所用的复原剂是。（4）步骤IV用NaClO3或HNO3氧化时反响方程式（注意均未配平）如下：FeSO4+NaClO3+H2SO4→Fe2(SO4)3+NaCl+H2OFeSO4+HNO3+H2SO4→Fe2(SO4)3+NO↑+H2O已知1molHNO3价格0.16元、1molNaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊是。(5)产品PFS溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比不是3:2。步骤V先参加NaOH溶液和BaCl2溶液，目的是测定产品中SO42-与Fe3+物质的量之比。测定时需要称量和的质量。13．材料科学是近年来与化学有关的科学研究的重点，某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化等特性。它是以中学化学中的常见物质为原料来生产的。以以下图所示为其生产过程，其中虚线框内转化是为探究C的组成而设。已知A、B均为非金属单质，G、F、H均为难溶于水的白色沉淀；图中除D、K（均含A元素）外均为中学化学常见物质。请答复以下问题:⑴指出K所属的晶体类型。11/11\n⑵写出化学式：单质B，化合物F。⑶写出反响③的化学方程式____________________。参考答案1、A、2、B、D3、B、4、B、D、5、C6、A、D7、B8、C、D9、B10、B11、(1)C(2)CuO、CuCO3、Cu(OH)2、CU2(OH)2CO3(3)Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+、CuO+2H+=Cu2++H2O(4)将Fe2+氧化成Fe3+(5)不能，蒸发溶液，制成饱和溶液，然后降温结晶。12.（1）不能（2）确定下一步复原所需复原剂的量，氧化Fe2+所需NaClO3的量（3）Fe（4）利是原料本钱较低，弊是产生对大气有污染的气体（5）Fe2O3、BaSO413、原子晶体Cl2H2SiO3SiO2+2OH-==SiO32-+H2O3Si(NH2)4===Si3N4+8NH3元素化合物易错考点及例题剖析考点1：卤素及其化合物例1：以下物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化复原反响发生，又有非氧化复原反响发生的是（）A．食盐　B．漂白粉　C．氯水　D．绿矾分析：考虑物质在空气中的变质，主要考虑物质自身的稳定性及是否与空气中的成分（主要是O2、CO2、H2O等）发生化学反响。A项食盐很稳定，也不易与空气的成分发生反响。假设为粗盐，因含MgCl2、CaCl2等杂质而易潮解，潮解是吸水过程，物理变化，不能称为变质。　　B项主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2。Ca(ClO)2可与空气中的CO2发生反响：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HCl，此非氧化复原反响；生成的HClO见光，有反响：2HCl=2HCl+O2↑。此为氧化复原过程。该变质过程符合题意。　　C项氯水的成分中HClO易见光分解，其变质仅有氧化复原反响。D项绿矾可失水风化，为非氧化复原反响，而其中的Fe2+易被空气中的O2氧化成Fe3+，此过程为氧化复原反响，符合题意。此项为易漏选项。答案：BD例2：11/11\n1824年法国巴拉尔发现溴。在他以前，有一家工厂曾将一瓶红棕色的液体送给德国化学家李比希检测，李比希凭经历武断地认为该液体为氯化碘（化学式为ICl，性质和溴非常相似）。后来看到巴拉尔发现溴的报道后，忏悔不已。以下关于ICl的有关说法中不正确的选项是（）A、I-Cl键为极性共价键B、ICl分子为非极性分子C、该物质在反响中通常表达氧化性D、在反响ICl+2NaOH=NaCl+NaIO+H2O中作氧化剂[错误解答]选B。由于ICl成键原子不同，因此ICl是极性键构成的极性分子。而且由于ICl性质和Br2相似，Br2在反响中通常作氧化剂（包括在与氢氧化钠反响中），因此该物质在反响中通常做氧化剂，呈现氧化性。[错误原因]机械迁移，没有认真分析ICl与氢氧化钠的反响而导致漏选答案。[正确解答]思路同“错误解答”。应该注意在ICl+2NaOH=NaCl+NaIO+H2O反响中，ICl各种元素的化合价并没有改变，因此不是氧化剂。因此此题选项为B、D。例3：有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，那么这种化合物的化学式为（）A、I2O4B、I2O5C、I4O7D、I4O9[错误解答]选A。根据I呈现的价态和化合价代数和为0的原那么代入试算，可知选项A符合题意。[错误原因]无视题目中“碘酸碘”的信息，或者无法从氯酸钾中将“氯酸根”的表示迁移过来。[正确解答]根据氯酸钾的化学式可知，氯酸根为ClO3—，进而推知碘酸根的表示式为IO3—，其对应的I的化合价为+5；由于碘酸碘中碘的化合价为+3、+5两种价态，因此阳离子的化合价为+3价。根据化合价代数和为0的原那么，该化合物的化学式为I（IO3）3，即I4O9。D选项正确考点2：硫元素及其化合物例4：除去SO2中少量的SO3，应选用：A．饱和NaHCO3溶液　B．饱和Na2SO3溶液　　C．98.3%的浓H2SO4　D．NaOH溶液11/11\n分析：此题为除杂题，除杂的原那么为：不增（不增新杂质），不减（不减少所要保存物质），不繁（操作不繁琐）。　　A、B、D项与SO3、SO2都反响了，且A中还生成CO2气体，违反了不增不减原那么。假设将B项改为饱和NaHSO3溶液，只与杂质SO3反响，同时生成了所需保存的SO2，那么符合题意。C项学生不易想到，联想工业制硫酸的最后一步SO3的吸收就是用98.3%的浓H2SO4，防止酸雾生成导致吸收不充分。而SO2在浓H2SO4中溶解是极小的，到达了除杂不引杂的目的，也是一种很好的方法。答案：C例5：高温下硫酸亚铁发生如下反响：2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑，假设将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀是（）A、BaSO4和BaSO3B、BaSC、BaSO4D、BaSO3[错误解答]由于BaSO4和BaSO3均属于不溶于水的钡盐，因此此题的选项为A。[错误原因]忽略产生沉淀的环境。[正确解答]当SO2、SO3通入氯化钡溶液时，SO3溶于水生成硫酸，硫酸与氯化钡作用，发生如下的反响：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。反响后溶液呈酸性，此时不仅SO2几乎不能溶解，而且即使溶解，也不能产生沉淀，因为BaSO3在酸性条件下会溶解。所以，此题正确选项为C。例6：大胆、科学的假设与猜测是科学探究的先导和价值所在。在以下假设（猜测）引导下的探究肯定是没有意义的是()A、探究SO2和Na2O2反响可能有Na2SO4生成B、探究Na与水的反响可能有O2生成C、探究浓硫酸与铜在一定条件下反响产生的黑色物质中可能有CuSD、探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致[错误解答]A[错误原因]对氧化复原反响化合价升降总数。元素守恒，氧化性复原性等知识理解不透彻。11/11\n[正确解答]B考点3：氮元素及其化合物例7：在某100ml的混合液中，硝酸和硫酸的物质量浓度分别是0.4mol/L,0.1mol/L,向该混合液中参加1.92g铜粉,加热,待充分反响后,所得溶液中铜离子物质量浓度是(mol/L):A0.15B0.225C0.35D0.45[错误解答]A[错误原因]：根据反响：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，题目中给出的硝酸的物质的量为0.04mol，因此，参与反响的铜的物质的量为0.015mol，因此答案为A。解题时忽略溶液中仍然存在H+，在该条件下，生成的Cu（NO3）2中的硝酸根离子要和铜继续反响。[正确解答]根据3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO+4H2O铜离子浓度为0.225mol/L例8:鉴别NO2和Br2蒸气，以下实验不可行的是（）　　A．溶于水　　　　B．通入CCl4　　C．通入NaOH溶液　D．用湿润的淀粉KI试纸分析：NO2、Br2蒸气外观皆呈红棕色，其鉴别方法是重要考点。A项操作3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成无色溶液，而Br2+H2O=HBr+HBrO，Br2水中仍有大量Br2分子存在，溶液是橙色，与前者可区别开。B项操作，Br2分子在CCl4有机溶剂中的溶解度很大，Br2蒸气根本都可溶入其中，不再有红棕色气体，而NO2不易溶化CCl4中，依然有红棕色气体存在，与前者现象不同。C项2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，两者都形成无色溶液，无法鉴别。　　D项，NO2及其遇水生成的HNO3、Br2都有强氧化性，可氧化I-成I2，使淀粉变蓝，现象相同，两者鉴别还可用AgNO3溶液，NO2气体通入无明显变化，而Br2通入，遇水成Br-，和Ag+生成浅黄色AgBr沉淀。　　还可以将两种气体分别置于玻璃容器中，利用2NO2N2O4+Q这个平衡的热效应，将两盛气体的玻璃容器同时置于热水或冷水中，观察气体颜色变化，有变化的是NO2气体。答案：C、D考点4：含硅矿物和信息材料例9：某混合气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过：①澄清石灰水（无浑浊现象），②Ba（OH）2溶液（出现白色沉淀），③浓硫酸（无明显变化），④灼热的氧化铜（变红），⑤无水硫酸铜（变蓝）。那么可以判断混合气体中（    ）A、一定没有CO2，肯定有H2   B、一定有H2、CO2，和HClC、一定有CO、CO2和水蒸气   D、可能有CO2、NH3和水蒸气11/11\n[错误解答]选择A。由于气体通过澄清石灰水时无浑浊现象，因此混合气体中没有CO2，应选A。也有学生因为看到混合气体通入如下溶液及看到如下的现象：①澄清石灰水（无浑浊现象），②Ba（OH）2溶液（出现白色沉淀）。由于这两种现象的“矛盾”，很多学生无从作答。[错误原因]审题不认真，没有抓住“依次”这一关键；而且由于逻辑推理能力不强而无从作答。[正确解答]必须抓住气体通入“澄清石灰水（无浑浊现象）”的原因有两种：1）混合气体中无CO2；2）混合气体中有CO2，同时也有HCl（由于石灰水优先和HCl反响，观察不到沉淀）。气体通入“Ba（OH）2溶液（出现白色沉淀）”，这里的沉淀一定是BaCO3，因此混合气体中一定有CO2，同时证明混合气体中一定有HCl。气体通入“浓硫酸（无明显变化）”，并不能说明混合气体中是否含有水蒸气，但可以说明通过该装置后出来的气体中一定没有水蒸气，为后面的推断奠定根底。气体通入“灼热的氧化铜（变红）”，说明混合气体中有H2。气体通入“无水硫酸铜（变蓝）”，进一步证明有H2。综上所述，不能确定是否有CO、水蒸气。因此此题的正确选项为B。考点5：钠、镁铝及其化合物例10：把钠放入滴有石蕊试液的水中，以下现象不易观察到的是A．钠浮在水面上B．溶液中产生较多气泡C．水溶液变为蓝色D．钠熔化成小球并在水面游动[错误解答]选择C。[错误原因]观察实验不仔细。想当然推测和审题不仔细。做实验时用的指示剂是酚酞，而题目用的是石蕊试液[正确解答]B例11：为除去MgCl2溶液中的FeCl3，在加热搅拌的条件下，参加的一种试剂其中可行是（）A.NaOHB.MgCO3C.氨水D.CuO[错误解答]选择A或C。11/11\n[错误原因]思考问题不全面。只考虑氨水、NaOH与FeCl3生成沉淀，未考虑氨水、NaOH与MgCl2溶液也生成沉淀。[正确解答]B例12：有4mol铝及足量稀盐酸和稀氢氧化钠溶液。假设使铝完全转变为氢氧化铝，所需HCl和NaOH的物质的量之和最小的是（）A24molB36molC8molD6mol[错误解答]A[错误原因]不知道可以用氯化铝和偏铝酸钠制取氢氧化铝的原理。[正确解答]D考点6:铁铜的获得及应用例13：常温下，向以下各溶液中分别投入铁片，溶液质量变化最小的是（）A浓HNO3B　HCl　　Ｃ　CuSO4DAgNO3[错误解答]B[错误原因]未考虑到“钝化”[正确解答]A例14：浅绿色的Fe（NO3）2溶液中存在着如下的平衡Fe2++2H2O==Fe（OH）2+2H+假设往此溶液中参加盐酸，那么溶液的颜色（）A、绿色变深B、变得更浅C、变黄绿色D、不变[错误解答]A。由于硝酸亚铁溶液中存在水解平衡，当往该溶液中参加盐酸时，促使水解平衡向左移动。使得溶液中的亚铁离子浓度增大。因此溶液的浅绿色加深。[错误原因]无视硝酸根离子在酸性条件下强氧化性，使得在参加盐酸时，亚铁离子被氧化。[正确解答]由于硝酸根离子在酸性条件下显强氧化性。当往硝酸亚铁溶液中参加盐酸时，溶液中的亚铁离子被氧化为铁离子，因此溶液呈黄绿色。正确选项为C。例15：某工厂排放的酸性废水中含有较多量的重金属cu2+，这对农作物和人畜均有害。欲采用化学药剂法除掉有害成分，应选择以下药品中的（）（单项选择题）　　A．食盐和硫酸　　B．铁粉和生石灰　　C．胆矾和石灰水　D．苏打和硫酸　　11/11\n分析：此题解对需先审清题意。要除掉的有害成分应包括：废水中较多的H+和Cu2+。抓住此关键，把握住除杂不引杂的原那么，A、D项引入了H+，C项引入了Cu2+，都排除掉，只能选B。参加生石灰CaO，遇水生成Ca(OH)2，中和酸性，可能会生成Cu(OH)2沉淀，Fe可与H+反响。也可置换出Cu，题目的要求均可到达。答案：B例16．工业上制备纯洁的氯化锌时，将含杂质的氧化锌溶于过量的盐酸，为了除去氯化铁杂质需调节溶液的PH值到4，应参加试剂是　　A．氢氧化钠　B．氨水　C．氧化锌　D．氯化锌　E．碳酸锌解释：此题为除杂题，原理是降低溶液中的[H+]，将Fe3+转化为Fe[OH]3以除去，所以应参加碱性物质，A、B、C、E均可满足条件，但除杂的原那么是不能引进新杂质，所以A、B排除，选出正确答案。正确答案：CE11/11