高考化学易错题纠错训练化学实验doc高中化学

2022高考化学易错题纠错训练--化学实验1、以下仪器：①容量瓶②蒸馏烧瓶③漏斗④玻璃棒⑤分液漏斗⑥坩埚⑦滴定管，常用于物质别离的是：A．①②③B．②③⑤C．②③④D．②③⑥。2、以下制绿矾的方法最适宜的是：A、铁屑与稀硫酸；B、FeO与稀硫酸；C、Fe(OH)3与稀硫酸；D、Fe2(SO4)3与铜粉。3、以下化学实验措施不当的是：A、用纯锌片和稀硫酸反响制H2时反响不快，可将锌片的一角在硫酸铜溶液中浸一下，再和硫酸反响，可加快产生H2的速率；B、苯中滴入液溴未见反响，可加热促其进展；C、做催化裂化实验时，如无工业用优良催化剂，也可用水泥代替；D、做石油分馏实验时，温度计的水银球应浸在液面以下。4、中和滴定实验进展过程中始终要注意的是：A、滴定管内液面的读数；B、锥形瓶中指示剂颜色的变化；C、不停摇动锥形瓶；D、用右手控制滴定管中液体流出的速率。5、某溶液中参加过量盐酸产生沉淀，滤液中再通入硫化氢又产生沉淀，不符合此现象的组是：A、Hg2+、Al3+、Ba2+、Na+；B、Ag+、Fe3+、Mg2+、Cs+；C、Ag+、Cu2+、Rb+、NH4+；D、Fe2+、Ca2+、Li+、K+。6、不加其它试剂就无法鉴别的一组无色溶液是：A、NH4NO3、Na2SO4、CuSO4、MgCl2；B、MgCl2、BaCl2、NaOH、H2SO4；C、NaBr、AgNO3、HCl、KI；D、NaNO3、BaCl2、Na2CO3、H2SO4。7、对以下四种情况：①崇明岛的形成；②用黄豆制豆腐；③向某浓度的硅酸钠溶液中滴加适量盐酸无可见现象；④钢笔灌用不同牌号蓝墨水易发生堵塞。能用有关胶体的知识解释的是：A、②；B、①②；C、②③④；D、①②③④。8、以下反响中，有黄色物质生成的是A、鸡蛋白和几滴浓硝酸混和，微热；B、磷酸溶液与硝酸银溶液混和；C、H2S气体通过灼热的玻璃管D、苯酚溶液与FeCl3溶液作用。9、、往X盐溶液中通入过量氯气后再滴加硝酸钡溶液和稀硝酸，溶液中有白色沉淀生成，那么X可能为：A、Na2SO3；B、FeSO4；C、CaCl2；D、Na2CO3。10、以下说法正确的选项是（）A.滴定管的“0”刻度在滴定管的上方B.先将PH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的PHC.测定中和热时，为了减少热量损失，不要搅拌溶液D.配制稀硫酸时，先在量筒中加一定体积的水，在边搅拌边慢慢参加浓硫酸11、准确量取25.00ml高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）A50ml量筒B10ml量筒C50ml酸式滴定管D50ml碱式滴定管8/8\n12、以下能到达实验目的的是（）C．枯燥HIHI(H2O)浓H2SO4B．喷泉实验CO2NaOHA．作为平安瓶防止倒吸D．制取Fe(OH)2稀硫酸Fe粉NaOH溶液13、进展化学实验必须注意平安，以下几种处理事故的方法正确的选项是（）①浓硫酸沾到皮肤上，先用水冲洗，再用布擦干②苯酚洒到皮肤上，用Na2CO3溶液洗涤③酒精不小心洒到实验桌上，并燃烧起来，应立即用水扑灭④误食重金属离子，喝煮沸过的鲜牛奶⑤镁带着火应用干粉灭火器灭火，不能用泡沫灭火器⑥实验时不慎被玻璃划破手指，引起轻微流血时，用三氯化铁溶液止血A.全部正确B.只有②③④⑤正确C.只有⑥D.全部错误14、以下各装置中，夹紧②、③、④中的弹簧夹，并作相关操作，会漏气的装置是：（）A．对装置①，双手移去后．导管中水面与烧杯水面相平B．对装置②，长颈漏斗内液面高度保持不变C．对装置③，长导管内形成一段水柱D．对装置④，上移a管后，a、b两端液面形成了一段稳定的高度差15、以下实验操作中错误的选项是(　　)A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上层倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C配浓硫酸和浓硝酸的混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，及时搅拌和冷却D测溶液的PH值需先用蒸馏水润湿PH试纸，再用枯燥干净的玻璃棒蘸溶液滴在试纸上，并与标准比色卡对照16、关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的选项是(　　)Ａ.参加一定量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，那么原溶液一定有Mg2＋B.参加AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失那么原溶液一定有Cl－C.参加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，那么原溶液中可能有CO32-或SO32-8/8\nD.参加NaOH并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，那么原溶液是铵盐溶液。17、用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是（）A．碘盐中碘的检验　B．暖瓶中水垢的除去C．食盐和纯碱的鉴别　D．鸡蛋壳主要成分的检验18、以下实验设计能够成功的是（）检验Na2O2试样是否变质为Na2CO3向试样中参加盐酸，产生无色无味的气体检验某卤代烃是否是氯代烃证明酸性条件H2O2氧化性比I2强证明醋酸是弱酸取醋酸钠固体加水溶解，测其pH值，pH＞719、可以用来发生、洗涤、枯燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于（　）A.锌和盐酸生成氢气                               B.二氧化锰和浓盐酸生成氯气C.碳酸钙和盐酸生成二氧化碳                        D.氯化钠和浓硫酸生成氯化氢20、制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。8/8\n（1）写出实验室制取氨气前化学方程式：。（2）收集氨气应使用法，要得到枯燥的氨气可选用做枯燥剂。（3）用图1装置进展喷泉实验，上部烧瓶已装满枯燥氨气，引发水上喷的操作是。该实验的原理是。（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法21、某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。将该混合物进展如下实验，根据所给实验现象完成表格（对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”）：(1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。肯定存在的物质肯定不存在的物质理由（2）取溶液进展焰色反响，火焰呈黄色；肯定存在的物质肯定不存在的物质理由（3）取白色沉淀参加稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。肯定存在的物质肯定不存在的物质理由（4）通过上述实验仍无法确定的物质是______________。YACBDE8/8\n22、如右图所示，B中盛装的是一种固体物质。当A中的溶液滴入B内反响一段时间后，所得产物经装置C后可得到纯洁的气体X，每个X分子中含有10个电子。D中盛装的是黑色粉末，当X气体通过D时，黑色粉末逐渐变成红色，最后从E装置中出来的气体是一种纯洁的单质Y，Y在标准状况下的密度为1.25g/L。装置中A、B、C、D、E中的药品只能从以下所给试剂a~p中选择，图中某些夹持仪器未画出。a．浓硫酸　　b．浓硝酸　　c．稀硝酸　　d．浓盐酸　　e．稀硫酸　　f．浓氨水g．铜片　　h．锌片　　i．碱石灰　　j．硫酸铜　　k．生石灰　　l．硝酸铵晶体m．固体烧碱　　n．稀NaOH溶液　　o．CuO　　p．MnO2答复以下问题：⑴C装置内的药品是（用a~p中的字母表示），其作用是。⑵A中溶液和B中固体的所有可能的组合共有种。⑶纯洁气体X通过D时，发生反响的化学方程式是，反响中假设转移电子的物质的量为1.2mol，那么D装置中黑色固体共失重g。⑷E中的药品是（用a~p中的字母表示），其作用是。23、已知：在氢氧化钠浓溶液中参加氧化钙，加热，制成的白色固体就是碱石灰。有两个实验小组的同学决定通过实验探究碱石灰的组成。（1）第一小组设计方案的流程如下：①写出n(OH—)、n(Ca2+)与n(Na+)的关系：n（Na+）＝。②设n(Na+)＝xmol、n(Ca2+)=ymol，请填写下表：碱石灰的可能组成NaOH、CaONaOH、CaO、Ca(OH)2NaOH、Ca(OH)2NaOH、Ca(OH)2、H2On(Na+)、n(Ca2+)的关系40x+56y=4（2）第二小组同学查得如下资料：Ca(OH)2在250℃时不分解、NaOH在580℃时不分解。8/8\n他们设计了如下方案并得出相关数据：取市售碱石灰4.0g，在250℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.42g，剩余固体在580℃时继续加热至恒重，固体质量又减少了0.75g。请通过计算确定该碱石灰中各成分的质量分数。24、（1）有右以以下图所示A、B、C、D四种仪器：请选择以下仪器名称的序号，填人相应的空格内：①烧杯②普通漏斗③圆底烧瓶④锥形瓶⑤分液漏斗⑥酸式滴定管A______B____C______D_______（2）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该学在操作时的一个错误是______________，烧杯的实际质量为_____g．（3）指出下面3个实验中各存在的一个错误：A.__________；B___________；C_________________。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m25、我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出奉献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料制得NaHCO3，进而生产出纯碱。以下A、B、C、D四个装置可组装成实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验装置。装置中分别盛有以下试剂：B：稀硫酸C：盐酸、碳酸钙D：含氨的饱和食盐水、水ABCD四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表温度盐溶解度0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0—①———NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4—NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3(说明：①＞35℃NH4HCO3会有分解)请答复以下问题：⑴装置的连接顺序应是_______________（填字母）。⑵A装置中盛放的试剂是_____,其作用是_____________________。⑶在实验过程中，需要控制D温度在30℃～35℃，原因是_______________。为了便于控制此温度范围,采取的加热方法为___________。⑷反响完毕后，将锥形瓶浸在冷水中，析出NaHCO3晶体的原因是_______。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去______________杂质(以化学式表示)⑸将锥形瓶中的产物过滤后，所得的母液中含有_____(以化学式表示),可参加氯化氢,并进展_______操作,使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。⑹测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c（mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32―＋H＋＝HCO3―反响的终点），所用HCl溶液体积为V1mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定溶液由黄变橙，所用HCl溶液体积为V2mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3(%)＝______________。8/8\n26、一般测定样品中成分含量的实验应重复二至三次。为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：I．甲同学的方案如右图所示：(1)根据甲同学的实验装置图分析，在每次实验过程中所进展的称量操作至少要进展次。(2)甲同学重复测定了三次，得到碳酸钠的质量分数的数据存在较大的偏差，你认为原因可能是(填序号)。A．装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收B．装置外空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收C．反响完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收D．参加稀硫酸的量缺乏，那么可能造成误差II．乙同学的方案是：称取样品mg，并溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，称量得固体ng。(1)混合物中碳酸钠的质量分数为(用m、n表示)。(2)洗涤沉淀的操作要点是。(3)Ca2+、Ba2+都可以使沉淀完全，但乙同学使用氯化钡溶液而不用氯化钙溶液的原因是；测定的量，假设使用氢氧化钡溶液而不用氢氧化钙溶液，结果将具有更高的准确度，原因是。参考答案1、B2、A3、A4、B5、AD6、B7、D8、A9、AB10.A11.C12.B13.C14.A15.D16.C17.A18.D19.A　20.（1）　　（2）向下排空气法，碱石灰　　（3）翻开止水夹，挤出胶头滴管中的水；氨水极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小8/8\n　　（4）翻开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨受热膨胀，赶玻璃导管中的空气，氨气与水接触，即发生喷泉21.无CuSO4溶液无色，而CuSO4溶液为蓝色（l）Na2SO4无钠的焰色反响呈黄色（2）（3）MgCO3Ba(NO3)2AgNO3MgCO3沉淀溶于盐酸，有气体放出；如有Ba(NO3)2，生成的BaSO4沉淀不溶于盐酸；如有AgNO3，生成的沉淀在盐酸中不消失。（4）Al2(SO4)322.⑴i（或k，或m，）；枯燥氨气⑵3⑶2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O；9.6⑷a；吸收水蒸汽及未反响的NH323.（1）①n（Na+）＝n（OH—）—2n（Ca2+）②40x+56y<4.0<40x+74y；40x+74y=4.0；40x+74y<4.0（2）H2O%=10.5%；Ca(OH)2%=77.1%；NaOH%=12.4%24.（1）③⑤④⑥(2)砝码放在左盘，烧杯放在友盘（或者砝码和物品放反了）27.4（3）A、滴管口伸入试管中B、试管口向上C、混合气体从短导管进入洗气瓶25、CADB;NaHCO3除HCl；反响速率高水浴；降低温度NaHCO3溶解度降低NaClNH4HCO3NH4Cl；NaClNH4HCO3NH4Cl结晶（或重结晶）26、1(1)4(2).ABCD2.(1).106n/197m(2)验玻璃棒向过滤器中的沉淀加水至淹没，静置使滤出，重复2~3次（3）氢氧化钙微溶；碳酸钡分子量大，相对误差小8/8