高考化学精选练习4doc高中化学

化学局部第四套试卷明细表题号分值考察知识点考试大纲要求难度66元素的名称、符号熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。易76化学反响速率了解化学反响速率的概念，反响速率的表示方法，理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反响速率的影响。中86氧化复原反响理解氧化复原反响，了解氧化剂和复原剂等概念。掌握重要氧化剂、复原剂之间的常见反响。能判断氧化复原反响中电子转移的方向和数目，并能配平反响方程式。中96盐类水解理解盐类水解的原理。中106卤族元素从原子的核外电子排布，理解卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。易116Fe和Al的化学性质掌握Fe和Al的化学性质。中126高分子化合物理解由单体通过聚合生成高分子化合物的简单原理。中136有关溶液浓度的计算掌握有关溶液浓度（溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度）的计算。中2615元素推断综合应用中2715无机框图推断综合应用中2815化学实验、计算综合应用难2915有机信息题综合应用难6．以下表达正确的选项是（）A．氧族元素包括氧、硫、锡、碲、钋B．Na2O2固体中的阳离子和阴离子个数比为1:1C．H、D、T、H＋可以用来表示氢元素的四种同位素D．表示金属元素名称的汉字不一定都含“钅”旁6．答案解析：（易）考察常见元素的名称、符号、离子符号的书写，答案：D。氧族元素包括氧、硫、硒、碲、钋，注意硒与锡元素的名称的区别。Na2O2固体中的阳离子是Na+，阴离子是O22－（过氧根），阳离子和阴离子个数比为2:1。H、D、T表示氢的同位素，H＋表示氢离子，可以说成：H、D、T、H＋可以用来表示氢元素的四种不同微粒。元素名称的中文书写的特点：金属元素除金、汞外，其他都是“钅”旁。10/10\n7．在恒温、恒容的密闭容器进展反响有A(g)+B(g)C(g)，假设反响物的浓度从2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反响物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的反响时间为（）A．10sB．大于10sC．小于10sD．无法判断7．答案解析：（中难）考察化学反响速率的概念及影响条件，答案：B。如果按反响物浓度从2mol/L降到0.8mol/L需20s计算，那么反响物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的反响时间为10s，但一般来说，不考虑其他条件的变化，随着反响的进展，反响物的浓度逐渐降低，化学反响速率逐渐减慢，因此所需的反响时间应大于10s。解题易错点为将化学反响当做一个匀速的变化，以为在不同的时间段内化学反响速率是不变的。8．做好环境消毒是预防“禽流感”的重要措施，常用的一种消毒剂是ClO2，实验室可通过以下反响制得ClO2（未配平）：KClO3＋H2C2O4＋H2SO4ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O以下说法正确的选项是（）A．H2SO4在反响中做氧化剂B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反响中被氧化D．1molKClO3参加反响有2mol电子转移8．答案解析：（中难）考察对氧化复原反响的掌握情况，答案：C。H2SO4在反响中不做氧化剂也不做复原剂，只是提供酸性环境的反响物。分析氯元素的化合价的变化：，碳元素的化合价变化为：，KClO3在反响中化合价降低，得到电子，做氧化剂；ClO2是复原产物；H2C2O4在反响中化合价升高，被氧化；氯元素的化合价降低了1，所以1molKClO3参加反响，那么有1mol电子转移。技能空间：分析D选项运用了电子得失守恒的思想，化合价有升必有降，电子有得必有失，氧化和复原总是同时发生同时进展同时完毕，不可分割。因此，化合价升高总数和降低总数必然相等；失电子总数和得电子总数必然相等。9．将0.1mol以下物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阳离子数最多的是（）A．KClB．Ag2SC．AlCl3D．CaCl29．答案解析：（中难）此题涉及到物质溶解性、盐的水解等知识。答案：C。依据“有弱才水解”规律，AlCl3能水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+10/10\n，由此可知，假设有1molAl3+水解，那么能产生3molH+，水解使阳离子数目增多。故C中阳离子数＞0.1mol。A、D中nK+＝nCa2+＝0.1mol(水电离出H+可忽略)，B中的Ag2S在水中难溶，故溶液中阳离子数＜0.1mol。错点警示：往往对盐的水解产生一种错误理解，即Al3+因水解而使Al3+浓度减小，此题已转移到溶液中阳离子总数多少的问题上。10．随着卤素原子半径的增加，以下递变规律正确的选项是（）A．单质的熔沸点逐渐降低B．卤素离子的复原性逐渐增强C．气态氢化物的稳定性逐渐增强D．单质的氧化性逐渐增强10．答案解析：（易）考察对卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性的理解，答案：B。随着卤素原子序数增加，由于相对分子质量的增大，单质的熔沸点逐渐升高，常温下F2，Cl2为气态，Br2为液态，碘为固态；在相同条件下，单质的氧化性逐渐减弱，对应的卤离子的复原性逐渐增强，气态氢化物的稳定性也逐渐减弱，它们的水溶液的酸性却逐渐增强。11．将铁、铝、硅的混合物分为等质量的两份，一份跟足量的NaOH溶液反响，另一份跟足量稀H2SO4反响，最终产生的H2一样多，那么铁与硅物质的量之比为（）A．2∶1B．4∶1C．1∶1D．3∶111．答案解析：（中难）此题结合铁、铝、硅的化学性质，考察化学计算方法与技巧，答案：A。设每份混合物中含Fe、Al、Si的物质的量分别为x、y、z，列如下关系式：与NaOH反响：Al～H2Si～2H2112yyz2z与HCl反响：Al～H2Fe～H211110/10\nyyxx∵Al与NaOH反响放出的H2量＝与HCl反响放出的H2量，∴y＋2z＝y＋x，∴2z=x，∴x∶z=2∶1。技能空间：等质量的铝分别与足量稀H2SO4和NaOH溶液作用的化学方程式为：2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑由反响方程式可知，等质量的铝产生的氢气的物质的量是相等的。那么此题就归结到探讨产生等量氢气时铁与硅物质的量之比上来，由关系式：2Fe～Si～2H2，可快速得解。12．“喷水溶液法”是最近日本科学家研制出的一种使沙漠变绿洲的新技术，它是先在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子与沙土粒子结合，在地表下30~50cm处形成一个厚0.5cm的隔水层，即能阻止地下的盐分上升，又有拦截、蓄积雨水的作用。以下对聚丙烯酸酯不正确的说法是A．单体的构造式为CH2=CH－COORB．在一定条件下能发生加成反响C．在一定条件下能发生水解反响D．没有固定的溶沸点12．答案解析：（中难）此题考察对高分子化合物的认识，答案：B。提示：从“聚丙烯酸酯”名称看应该是加聚产物，所以单体是丙烯酸酯CH2=CH－COOR；聚丙烯酸酯的构造为：，因为没有双键而不能发生加成反响，因为仍有“—COO—”基团而能发生水解反响；高分子化合物都是相似构造的物质的混合物，故没有固定的溶沸点。10/10\n13．用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液的SO42-完全沉淀，那么三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）A．3∶2∶3B．3∶1∶2C．2∶6∶3D．1∶1∶113．答案解析：（中难）考察物质的量浓度相关计算，答案：C。BaCl2溶液与硫酸盐溶液反响的实质是：Ba2++SO42-=BaSO4↓。设BaCl2溶液体积为10L，那么有Ba2+：1L×0.1mol/L=1mol。三种盐溶液中SO42-均为1mol那么需Fe2(SO4)3mol，需Na2SO41mol，需KAl(SO4)2mol。因三种盐溶液体积相等，那么物质的量浓度之比就是物质的量之比，即∶1∶=2∶6∶3。26．(本小题15分)A、B、C、D四元素的核电荷数依次增加，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。答复以下问题：(1)四元素的符号依次是A______；B______；C________；D______。(2)写出B、D元素的离子构造示意图：B．______________________；D．______________________。(3)用电子式表示A、C元素形成的离子化合物的过程：________________________________________________________。(4)在A、B、C、D最高价氧化物水化物中：比较其中酸的酸性强弱：____________________________；比较其中碱的碱性强弱：____________________________。26．答案解析：（中难）因A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以A的核电荷数为2×8=16，A为硫元素。D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，所以D原子的核电荷数是（2+8）×2=20，D为钙元素。根据核电荷数依次增大，并都形成离子，排除氩原子和磷元素，B为氯元素，C为钾元素。A、B、C、D最高价氧化物水化物分别为H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2。参考答案归纳如下：10/10\n(1)S；Cl；K；Ca（4分，每空1分）(2)Cl－（2分）Ca2+（2分）(3)（3分）(4)酸性：HClO4＞H2SO4（2分）碱性：KOH＞Ca(OH)2（2分）应试策略：掌握同周期元素、同主族元素的性质递变规律是解题的关键。1．同周期元素(从左→右)①电子层数相同，最外层电子由1→8。②原子半径逐渐减小。③失电子能力渐弱、得电子能力渐强，即金属性减弱、非金属性增强。金属单质的复原性减弱，例如：Na＞Mg＞Al与水反响的能力逐渐减弱。非金属单质的氧化性增强，复原性减弱。例如氧化性：Si＜P＜S＜Cl2，复原性：Si＞P＞S＞Cl2。④最高价氧化物的水化物：碱性减弱、酸性增加。例如：NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H4SiO4、H3PO4、H2SO4、HClO强碱中强碱两性弱酸中强酸强酸最强酸⑤气态氢化物的稳定性渐强、复原性渐弱。例如：稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl；复原性：SiH4＞PH3＞H2S＞HCl。2．同主族元素(从上→下)①最外层电子数相同→化学性质相似。②电子层数递增，半径递增→化学性质递变。③非金属性渐弱、金属性渐强。④最高价氧化物的水化物的酸性减弱、碱性增强。例如：⑤气态氢化物的稳定性减弱、复原性增强。例如：27．(本小题15分)根据以下框图关系填空，已知反响①、③是工业生产中的重要反响，D、E常温下为气体、X常温下为无色液体，H与E相对分子质量之间的关系为：Mr(H)－Mr(E)=34，又知C焰色反响火焰呈黄色。(1)反响②的化学方程式：__________________________________；产物C的电子式：_______________________。10/10\n(1)化合物A中所包含的化学键有：_______________________。(2)反响④的离子方程式：_______________________________。反响⑤的化学方程式：__________________________________。(3)已知每生成16gE，放出106.5kJ热量，那么反响①的热化学方程式为：_________________________________________________________。27．答案解析：（中难）抓住反响①、③是工业生产中的重要反响这个突破口，再结合A是固体，得出：反响①是煅烧FeS2制SO2，X是无色液体，应为水，③是制SO3，②是固体B与水作用产生O2，那么固体B为过氧化钠，其他就好解了。参考答案归纳如下：(1)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑（2分）（2分）(1)离子键、非极性键（3分，答出1个只给1分）(2)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（2分）Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4（2分）(3)FeS2(s)+11/4O2(g)=1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)；△H=－852kJ/mol（4分）技能空间：此题解题突破口是“重要工业生产反响”。中学重要工业生产反响有：1．煅烧石灰石2．煅烧黄铁矿3．二氧化硫的催化氧化4．氨的催化氧化5．合成氨　6．电解饱和食盐水7．工业制盐酸8．高炉炼铁9．工业制取漂粉精10．工业制水煤气11．硅酸盐工业等。应试策略：有一类框图推断题，考察中学所学的工业生产原理，并结合元素化合物的知识，综合考察工业生产中常见化合物的性质，有一定的综合性。题目有一定难度，除有扎实的根本功外，还要有一定灵活运用知识的能力，较强的推理能力。28．(本小题15分)用二氧化氯（ClO2）、铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166g·mol－1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进展消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被复原为Cl－和Fe3＋。(1)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是＞＞。(2)铁酸钠之所以能净水，除它本身具有强氧化性外，另一个原因可能是：。10/10\n(3)二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。ClO2可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反响制得。某学生用如以下图的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置。请问：①A局部还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B局部还应补充什么装置；②C中应装的试剂为。C中发生反响的化学方程式为：。28．答案解析：（难）(1)设ClO2、Na2FeO4、Cl2的质量均为1g，那么被复原时，它们得到电子的物质的量分别为：ClO2：×5＝0.074mol；Na2FeO4：×3＝0.018mol；Cl2：×2＝0.028mol。故三种物质的消毒效率由大到小的顺序是ClO2＞Cl2＞Na2FeO4。(2)铁酸钠在消毒时，被复原为Fe3＋，Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋，水解生成的Fe（OH）3胶体外表积较大，具有吸附性能，可吸附水中悬浮的杂质。(3)由题所给信息，二氧化氯的物理性质可知，二氧化氯被收集在B装置中，为提高收集效果，应补加冷凝装置。ClO2可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐，所以尾气可用NaOH溶液吸收，发生歧化反响，生成NaClO2和NaClO3混合盐。参考答案归纳如下：(1)ClO2Cl2Na2FeO4（5分）(2)铁酸钠的复原产物Fe3＋能水解生成Fe（OH）3胶体，能吸附水中悬浮物，从而净水（3分）(3)①（冰水）冷凝（2分）②NaOH溶液（2分，其它合理也可）2ClO2＋2NaOH===NaClO2＋NaClO3＋H2O（3分，其它反响不是主要得分点）技能空间：自身氧化复原反响中的“歧化”与“归中”。歧化反响：反响物自身氧化复原反响，同种元素一局部化合价升高，一局部化合价降低的反响。如Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O。归中反响：同一元素不同价态原子间发生氧化复原反响时：高价态降低为中间价态，低价态升高为中间价态，也可归纳为：两相靠，不相交。假设中间有多种价态，那么原高价物质对应的复原产物价态仍高，原低价态的物质对应的氧化产物的价态仍低。如H2SO4(浓)＋H2S===S↓＋2SO2↑＋2H2O，此反响中H2S不可能变为SO2，同样，H2SO4也不可能变为生成物中S。10/10\n应试策略：化学实验与化学计算放在一起进展综合考察是高考命题的趋势之一，考试大纲也提出明确要求：根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。我们在复习化学实验知识的同时，绝对不能无视对元素化合物、根本概念、理论、化学计算等方面知识的复习，高考化学考察的内容充分表达了学科内知识的系统性和综合性。29．(本小题15分)已知一定条件下丙烯的浓HBr能发生如下反响：CH3－CH＝CH2+H－BrCH3－－CH3化合物A和A’互为同分异构体，元素分析含溴58.4%（其它元素数据不全，下同）。A和A’有如下系列反响，其中气态物质B是烃，含碳85.7%；C’不发生类似图中C的系列转化；E为酸性物质，其中碳氢含量共为63.6%。请答复以下问题：(1)写出构造简式：A，B：。(2)写出以下转化关系的化学方程式：①B→A’：。②C→D：。③D→E：。(3)简述检验A中含有溴元素的实验方法：。29．答案解析：（难）首先由B是烃，含碳85.7%，求出B的最简式CH2，由信息知为烯烃，那么A中含一个溴原子，A的分子量为80÷58.4%=137，所以B的分子量为137—81=56，故B的分子式为C4H8。由C能氧化为酸，知A为CH3－－CH2－Br，水解能得到伯醇。A’为CH3－Br。答案：(1)CH3－－CH2－Br（2分）CH3－＝CH2（2分）10/10\n(2)①CH3－＝CH2+H－BrCH3－Br（3分）②2CH3－－CH2－OH+O22CH3－－CHO+2H2O（3分）③2CH3－－CHO+O22CH3－－COOH（3分）(3)用试管取A少量，参加适量稀NaOH溶液，充分振荡（必要时可加热）后，用适量的稀HNO3溶液酸化，再滴入AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成。（2分）技能空间：此题涉及烯烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等物质的相互转化关系。现将烃及重要衍生物间的相互转化关系归纳如下：应试策略:有机推断题所提供的条件有两类，一类是有机物的性质及相互关系(也可能有数据)，这类题要求直接推断物质的名称，并写出构造简式；另一类那么通过化学计算(也告诉一些物质性质)进展推断，一般是先求出相对分子质量，再求分子式，根据性质确定物质，最后写出构造简式。10/10