达濠华侨学中高考化学第一轮复习选择题强化训练4doc高中化学

选择题强化训练（四）一、单项选择题（每题4分，共8×4=32分）1、在水泥厂和冶金厂中常用高压电对气溶胶作用来除去烟尘，以减少对空气的污染，这种做法所应用的原理是A、胶体凝聚B、丁达尔现金象C、电泳D、渗析2、以下各种晶体熔化时只需抑制分子间作用力的是A、NaClB、干冰C、SiO2D、C6H5ONa3、pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，那么m、n的关系是A、m<nB、m=nC、m>nD、无法判断4、对于A2+3B22C的反响来说，以下化学反响速率的表示中，反响速率最快的是A、v(B2)=0.8mol/L•SB、v(A2)=0.4mol/L•SC、v(C)=0.6mol/L•SD、v(B2)=42mol/L•min5、常温下，0.01mol/L的一元碱溶液的pH为A、≥2B、12C、≤12D、无法确定6、以下有关表达中错误的选项是A、通过盐析从溶液中析出的蛋白质仍能溶解于水；B、蛋白质溶液在酸、碱作用下的性质变化是可逆的；C、酶在温水中的催化性较在冷、沸水中要好；D、利用渗析可以除去蛋白质溶液中的离子和小分子。7、甲、乙是周期表中相邻两个主族的两种元素，假设甲的原子序数为x，那么以下有可能是乙的原子序数的是A、x-17B、x-8C、x-6D、x+188、第二主族中的铍在一定条件下可形成化合物Na2BeO2。以下有关铍及其化合物的表达错误的选项是4/4\nA、单质铍可溶于烧碱溶液生成H2；B、Na2BeO2溶液呈碱性C、氢氧化铍易溶于水；D、单质铍不能与冷水反响生成H2二、选择题（每题只有1~2个正确选项，共4×10=40分）9、在一密闭容器中，反响mA(g)nB(g)+nC(g)到达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当到达新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，那么A、平衡逆向移动了；B、物质A的转化率增加了；C、物质C的质量分数增加了；D、m<2n10、把足量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反响后，所得金属粉末的质量与原来参加的铁粉质量相等，那么原溶液中H+和SO42-的物质的量之比为A、1：4B、2：7C、1：2D、3：811、在以下条件下，两种气体的分子数一定相等的是A、同质量、不同密度的N2和C2H4；B、同温度、同体积的O2和N2；C、同体积、同密度的CO和C2H4；D、同压强、同体积的O2和N2。12、已知铋酸钠(NaBiO3)在酸性条件下可以将Mn2+氧化成MnO4-，那么以下溶液中不能用于酸化铋酸钠溶液的是A、HNO3B、NaHSO4C、HClD、H2SO413、以下表达中错误的选项是A、电解池的阳极上发生氧化反响，阴极上发生复原反响；B、原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极；C、电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反响；D、电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气。14、以下离子方程式中正确的选项是4/4\nA、向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至SO42-沉淀完全：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB、碳酸钠溶液与醋酸反响：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC、氢氧化亚铁与硝酸混合：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OD、将1~2mL氯化铁饱和溶液加到20mL沸水中：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+15、设阿佛加德罗常数为NA，以下表达正确的选项是A、1molD2O所含质子数为12NA；B、1molNa2O2与足量水反响转移电子数为NA；C、10g氖气所含原子数为0.5NA；D、标况下22.4L正戊烷含氢原子数为12NA16、塑料制品废弃物会严重污染环境，常称“白色污染”。为了防治这种污染，有一条重要途径是将合成高分子化合物重新变成小分子化合物，目前对构造为：[OCH2—CH2—O—C——C]n已成功实现这种处理，试分析假设用CH3OH来处理它，可能得到的有机物是OOOOA、B、HO-CH2CH2-OHC、CH3O-C--C-OCH3D、-COOH17、可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，据周期表构造及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的选项是：A、“类钫”在化合物中呈+1价；B、“类钫”属过渡元素，具有放射性；C、“类钫”单质的密度小于1g/cm3；D、“类钫”单质有较高的熔点。18、温度相同，向甲、乙两体积相同的密闭容器中各通入2molSO2和1molO2合成SO3气体，当反响到达平衡时，甲容器中SO2的转化率大于乙容器中SO2的转化率，以下判断正确是：A、甲保持压强不变，乙保持体积不变；B、甲保持体积不变，乙保持压强不变；4/4\nC、混合气体密度甲小于乙；D、混合气体的平均分子量甲大于乙。19、FeS2与HNO3反响后的氧化产物为Fe(NO3)3和H2SO4，假设反响中FeS2与HNO3的物质的量之比为1:8，那么HNO3的复原产物为A、NO2B、NOC、N2OD、N2O320、用Pt电极电解KCl和CuSO4的混合溶液，当电路中通过0.4mol电子的电量时，阴阳两极都产生0.14mol的气体，假设电解后溶液体积为40L，那么电解后溶液的pH为A、1B、2C、7D、1121、经测定，由C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%，那么此混合物中氢的质量分数为A、78%B、22%C、14%D、13%22、有三种不同取代基-X，-Y，-Z，当它们同时取代苯分子中的3个氢原子，取代产物有A、4种B、6种C、10种D、14种23、已知溶质质量分数为96%的酒精溶液的物质的量浓度为16.6mol/L，试判断48%的酒精溶液的物质的量浓度（mol/L）A、大于8.3B、等于8.3C、小于8.3D、无法确定4/4