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(全国通用)2022届高考化学一轮复习方案 课时作业(二) 第2讲 物质的量在化学实验中的应用(含解析) 新人教版
(全国通用)2022届高考化学一轮复习方案 课时作业(二) 第2讲 物质的量在化学实验中的应用(含解析) 新人教版
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课时作业(二) [第2讲 物质的量在化学实验中的应用]1.容量瓶上需要标有:①温度,②浓度,③容量,④压强,⑤刻度线,⑥碱式或酸式六项中的( )A.①③⑤ B.②④⑥C.③⑤⑥D.①②③2.[2022·聊城模拟]在200mL某硫酸盐溶液中,含有1.5NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数的值),同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为( )A.2mol·L-1B.2.5mol·L-1C.5mol·L-1D.7.5mol·L-13.[2022·安阳模拟]使用Na2CO3·10H2O晶体配制0.1mol·L-1的Na2CO3溶液,其正确的方法是( )A.称取该晶体28.6g溶于1L水中B.称取10.6g该晶体,溶于水制成1L溶液C.将该晶体加热除去结晶水,称取10.6g溶于水中制成1L溶液D.称取该晶体28.6g溶于水中制成1L溶液4.某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm-3,其中镁离子的质量分数为5.1%,300mL该溶液中Cl-的物质的量约等于( )A.0.37molB.0.63molC.0.74molD.1.5mol5.[2022·朝阳模拟]配制500mL0.5mol/L的NaOH溶液。操作步骤如下:①用________(填仪器名称)称量________gNaOH固体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解。②静置,冷却至室温。③……请回答下列问题:(1)填写操作步骤①中的两处空白。(2)③中的实验步骤可用图K2-1的示意图表示,其先后顺序是(填字母):A→____→____→E→____。图K2-1(3)容量瓶是该实验的关键性仪器之一。下列说法正确的是(填字母)________。a.容量瓶在使用前必须验漏b.用蒸馏水洗容量瓶后必须要将其烘干c.在容量瓶上通常标有温度、容量和刻度线6\nd.定容时仰视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏低6.[2022·福州模拟]下列说法中错误的是( )A.0.5L2mol/LBaCl2溶液中,Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023B.制成0.5L10mol/L的盐酸,需要氯化氢气体112L(标准状况)C.从1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL,其浓度仍是1mol/LD.10g98%的硫酸(密度为1.84g/cm3)与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的7.[2022·宜春模拟]用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm-3)配制1mol·L-1的稀硫酸100mL,配制溶液时可能用到的仪器有:①玻璃棒;②胶头滴管;③100mL容量瓶;④托盘天平;⑤50mL烧杯;⑥10mL量筒。则正确的选用顺序是( )A.⑥③⑤①②B.⑥⑤③①②C.④⑤③②①D.⑥⑤①③②8.[2022·姜堰一模]把100g某NaOH溶液(密度是1.2g/mL)蒸发浓缩,余下50mL溶液时,物质的量浓度为8mol/L,原溶液的浓度是( )A.8mol/LB.4.8mol/LC.3.3mol/LD.16mol/L9.某学生配制了100mL1mol/L的硫酸溶液。然后,对溶液浓度做精确测定,且测定过程中一切操作都正确。结果测得溶液的物质的量浓度低于1mol/L。那么,在配制过程中,下列操作可能导致溶液浓度偏低的是( )①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸②将浓硫酸在烧杯中稀释,转移到容积为100mL的容量瓶中后,没有洗涤烧杯③在转移过程中用玻璃棒引流,因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最后定容时,加水超过了刻度,马上用胶头滴管吸去多余的水,使溶液凹液面刚好与刻度线相切A.②③④B.③④C.①②③D.①②③④10.将质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol·L-1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水,使其质量分数为2a%。此时溶液的物质的量浓度为c2mol·L-1。则c1和c2的关系是( )A.c1=2c2B.c2<2c1C.c2>2c1D.c2=2c111.[2022·福州模拟]在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2,恰好使溶液中的SO完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3,则原溶液中Al3+的浓度(mol·L-1)为( )A.B.C.D.12.[2022·长沙模拟]在20℃、1个大气压下,将三个分别盛满氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛有水的水槽中,当水进入烧瓶中,并使气体充分溶解后(假设烧瓶中的溶液不向外扩散),三种溶液的物质的量浓度之比为( )6\nA.1∶1∶1B.3∶3∶2C.1∶2∶3D.1∶1∶213.根据下列各题所给出的数据,可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”,试判断并求解。(1)设NA表示阿伏加德罗常数的数值,若某氢氧化钠溶液VL中含有n个OH-,则可求出此溶液中____________为__________。(2)已知某氢氧化钠溶液中Na+与H2O的个数之比为1∶a,则可求出此溶液中____________为____________。(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢,则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中____________为____________。(4)已知将100mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧,可得到白色固体bg,则可求出原氯化铝溶液中____________为____________。14.已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图K2-2所示,现有硫酸与氨水各一份,请根据表中信息,回答下列问题:图K2-2溶质的物质的量浓度(mol·L-1)溶液的密度(g·cm-3)硫酸c1ρ1氨水c2ρ2(1)表中硫酸的质量分数为________(不写单位,用含c1、ρ1的代数式表示)。(2)物质的量浓度为c1mol·L-1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计),所得溶液的物质的量浓度为________mol·L-1。(3)物质的量浓度为c2mol·L-1的氨水与c2mol·L-1的氨水等质量混合,所得溶液的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)ρ2g·cm-3,所得溶液的物质的量浓度________c2mol·L-1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。15.[2022·湛江模拟]人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm36\n来表示。抽取一定体积的血样,加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。【配制KMnO4标准溶液】 如图K2-3所示是配制50mLKMnO4标准溶液的过程示意图。图K2-3(1)请你观察图示判断,其中不正确的操作有(填序号)________;(2)其中确定50mL溶液体积的容器是(填名称)________;(3)如果用图示的操作配制溶液,所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。【测定血液样品中Ca2+的浓度】 抽取血样20.00mL,经过上述处理后得到草酸,再用0.020mol/LKMnO4溶液滴定,使草酸转化成CO2逸出,这时共消耗12.00mLKMnO4溶液。(4)已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为:2MnO+5H2C2O4+6H+===2Mnx++10CO2↑+8H2O则方程式中的x=______________。(5)经过计算,血液样品中Ca2+的浓度为____________________mg/cm3。课时作业(二)1.A [解析]容量瓶上标有:温度、容量和刻度线。2.B [解析]由题意可知SO与金属离子数目之比为3∶2,设金属用M表示,则硫酸盐的化学式为M2(SO4)3,可知该盐溶液中含0.5molM2(SO4)3,则c[(M2(SO4)3]==2.5mol·L-1。3.D [解析]A项中水为1L,所配溶液的体积不一定为1L。B项10.6gNa2CO3·10H2O中Na2CO3的物质的量小于0.1mol。C项加热除结晶水没有必要。4.D [解析]n(Mg2+)==0.75mol,则n(Cl-)=2n(Mg2+)=1.5mol。5.(1)托盘天平 10.0(2)C D B (3)acd[解析](1)配制500mL0.5mol/L的NaOH溶液,称量固体药品要用托盘天平,6\n注意读数时要读到0.1g;(2)注意溶液转移后要用蒸馏水洗涤烧瓶和玻璃棒,最后一步才是摇匀;(3)容量瓶用蒸馏水洗后,没必要将其烘干。6.D [解析]N(Ba2+)+N(Cl-)=(0.5L×2mol/L+0.5L×2mol/L×2)×6.02×1023=3×6.02×1023,A正确;0.5L×10mol/L=5mol,5mol×22.4L/mol=112L,B正确;溶液是均一稳定的,C正确;98%的硫酸密度为1.84g/cm3,故浓度为18.4mol/L,D不正确。7.D [解析]密度为1.84g·cm-3的98%的浓硫酸浓度为18.4mol·L-1,则用该浓硫酸配制100mL1mol·L-1的稀硫酸时需要浓硫酸的体积为5.4mL,则首先用到10mL量筒,稀释时又用到50mL烧杯和玻璃棒,转移时用到100mL容量瓶,定容时还需要胶头滴管。8.B [解析]设原溶液浓度为c,则×10-3L·mL-1·c=50mL×10-3L/mL×8mol/L,c=4.8mol/L。9.D [解析]①量筒用蒸馏水洗净后未干燥即量取浓硫酸,浓H2SO4被稀释,所取溶质H2SO4偏少,会导致浓度降低。②未洗涤烧杯,溶质H2SO4损失,会导致浓度偏低。③少量溶液流到容量瓶外面,溶质H2SO4损失,会导致浓度偏低。④加水超过了刻度线,马上用胶头滴管吸去多余的水,会损失H2SO4,导致溶液浓度偏低。10.C [解析]由c=可知,==,由于ρ1<ρ2,所以c2>2c1。11.D [解析]由题意知溶液中硫酸根离子的总物质的量为bmol,铵根离子的物质的量为cmol,则硫酸铵电离出的硫酸根离子的物质的量为mol,硫酸铝电离出的硫酸根离子的物质的量为(b-)mol,则铝离子的物质的量为mol,其浓度为mol·L-1。12.A [解析]设烧瓶容积为VL,20℃、1个大气压下的气体摩尔体积为VmL/mol。氨气、氯化氢极易溶于水,水全部充满烧瓶,所得溶液的物质的量浓度为=(mol/L),而NO2与水反应:3NO2+H2O===2HNO3+NO,水充满烧瓶的,所得溶液中HNO3的物质的量为(mol),物质的量浓度为÷=(mol/L),A对。13.(1)NaOH的物质的量浓度 mol/L(2)氢氧化钠的质量分数 %(3)HCl的质量分数 44.9%(4)AlCl3的物质的量浓度 mol/L[解析](1)不知溶液的密度,只能求出物质的量浓度,c=mol/L。(2)NaOH与H2O的物质的量之比为1∶a,可求溶质的质量分数,w=×100%=%。6\n(3)不知溶液的密度,不能计算物质的量浓度,可求其质量分数=×100%=44.9%。(4)白色固体为Al2O3,n(Al2O3)=mol,n(AlCl3)=mol,c(AlCl3)==mol/L。14.(1)%(2)(3)大于 大于[解析](1)设硫酸的体积为1L,则w(H2SO4)=×100%=%。(2)硫酸与水等体积混合(忽略溶液体积的变化),溶液的体积变为原来的2倍,则浓度为mol/L。(3)根据图像可知,氨水的浓度越大,密度越小,则c2mol/L氨水的密度小于c2mol/L氨水的密度,等质量时,c2mol/L氨水的体积小于c2mol/L氨水的体积,两者混合后,所得溶液的密度一定比ρ2大,所得溶液的物质的量浓度趋近于体积大者,故大于c2mol/L。15.(1)②⑤ (2)容量瓶 (3)偏小 (4)2 (5)1.2[解析](1)由图示可知②⑤操作不正确。②不能在量筒中溶解固体,⑤定容时应平视刻度线,至溶液凹液面与刻度线相切;(2)应该用容量瓶准确确定50mL溶液的体积;(3)如果用图示的操作配制溶液,由于仰视刻度线,会使溶液体积偏大,所配制的溶液浓度将偏小。(4)根据电荷守恒,草酸跟KMnO4反应的离子方程式为:2MnO4+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O。(5)血液样品中Ca2+的浓度为=1.2mg/cm3。6
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高考 - 一轮复习
发布时间:2022-08-25 17:08:58
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