（浙江专用）2022届高考化学总复习 重点专题集结（8）专练

【高考总复习】2022届高三化学重点专题集结（8）专练含答案（浙江专用）1．常温时,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是(　　)A．某物质的溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－amol·L－1,若a>7时,则该溶液的pH一定为14－aB．某溶液中存在的离子有Cl－、OH－、NH、H＋,则离子浓度不一定是c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,则反应后的混合液:2c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋)D．将0.2mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液:2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)解析:选A.选项A中说明水的电离被抑制,应是酸溶液或碱溶液,故溶液的pH为14－a或a,选项A错.选项B中四种离子只要符合电荷守恒即满足要求,如c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)也有可能.根据电荷守恒可判断选项C正确.选项D,两者反应后溶质为等物质的量的HA和NaA,根据电荷守恒得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)①,根据物料守恒得2c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)②,①式和②式联立消去c(Na＋)即得2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA),故选项D正确.2．下列有关二元弱酸H2A的盐溶液的说法中,正确的是(　　)A．在NaHA溶液中一定有:c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)B．在NaHA溶液中一定有:c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(OH－)C．在Na2A溶液中:c(Na＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)D．在Na2A溶液中:c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)解析:选D.A和B的HA－中电离与水解程度未知,也就是说溶液的酸碱性未知,那么c(H＋)和c(OH－)的大小无法比较,故A、B错;依据溶液中的电荷守恒:c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－),C错误;将电荷守恒式和钠离子物料守恒式组合得到c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A),故D正确.3．(2022·厦门高三调研)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(双选)(　　)A．25℃时,pH＝7的NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液:c(H＋)＝c(OH－)＝c(NH)＝c(Cl－)B．0.1mol/LNa2S溶液:c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)C．25℃时,pH＝2的HCOOH与pH＝12的NaOH等体积混合:c(HCOO－)＋c(H＋)<c(Na＋)＋c(OH－)D．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合:3c(CO)＋3c(HCO)＋3c(H2CO3)＝2c(Na＋)解析:选BD.A项,溶液中的NH和Cl－的浓度肯定大于H＋和OH－的浓度,错;B项,为质子守恒方程式,正确;C项,电荷守恒方程式为:c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOO－)＋c(OH－),而HCOOH是弱酸,反应中HCOOH过量,则c(H＋)>c(OH－),c(HCOO－)>c(Na＋),所以c(HCOO－)＋c(H＋)>c(Na＋)＋c(OH－),错.D项,设两者的体积均为1L,则混合溶液中Na＋为0.3mol,C原子的所有形式之和为0.2mol,即n(CO)＋n(HCO)＋n(H2CO3)＝0.2mol,所以2c(Na＋)＝3[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)],正确.4．(2022·浙江五校联考)下列叙述中正确的是(　　)A．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液:c(CH3COONa)>c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)>c(NaOH)B．在常温下,10mL0.02mol·L－1HCl溶液与10mL0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,-3-\n若混合后溶液的体积为20mL,则溶液的pH＝10C．将pH＝3的一元弱酸HA和pH＝11的NaOH溶液充分混合后一定有:c(OH－)<c(H＋)<c(Na＋)<c(A－)D．将0.2mol·L－1的盐酸与0.1mol·L－1的NaAlO2溶液等体积混合,其溶液中离子浓度由小到大的顺序为:c(OH－)<c(Al3＋)<c(H＋)<c(Na＋)<c(Cl－)解析:选A.B项,混合后溶液的pH＝12;C项,因为不知道HA和NaOH的体积比,故错;D项,盐酸能和NaAlO2发生反应[AlO＋H2O＋H＋===Al(OH)3↓],由于盐酸过量,所以又发生Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O,故c(Al3＋)大于c(H＋).5．(2022·台州高三调研)现有amol/LNaX和bmol/LNaY两种盐溶液.下列说法正确的是(双选)(　　)A．若a＝b且c(X－)＝c(Y－)＋c(HY),则酸性HX>HYB．若a>b且c(X－)＝c(Y－),则酸性HX<HYC．若a＝b且pH(NaX)>pH(NaY),则酸性HX>HYD．若两溶液等体积混合,测得c(X－)＋c(Y－)＋c(HX)＋c(HY)＝0.1mol/L,则a＝b＝0.1mol/L解析:选AB.A选项浓度相等时,Y－发生了水解,X－未水解,正确;B选项NaX浓度大,但X－浓度与Y－相等,说明X－水解程度大,HX的酸性相对较弱,B正确;C选项pH(NaX)大,碱性强,水解程度大,HX酸性弱,错误;D选项错误.6．常温下,将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水,配制成0.5L混合溶液.请回答下列问题:(1)溶液中共有________种微粒.(2)溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol,它们是________和________.(3)溶液中n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝________mol.解析:CH3COONa＋HCl　===　CH3COOH＋NaCl0.004mol0.004mol0.004mol0.004mol可知二者溶于水后,溶液中的溶质为CH3COOH0.004mol,NaCl0.004mol,CH3COONa0.006mol.(1)溶液中的微粒:H2O、CH3COOH、Na＋、Cl－、CH3COO－、H＋、OH－,共7种.(2)根据物料守恒:n(CH3COO－)＋n(CH3COOH)＝0.010mol.(3)根据电荷守恒:n(Na＋)＋n(H＋)＝n(CH3COO－)＋n(Cl－)＋n(OH－),则:n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝n(Na＋)－n(Cl－)＝0.010mol－0.004mol＝0.006mol.答案:(1)7　(2)CH3COO－　CH3COOH(3)0.0067．常温下,某溶液M中存在的离子有Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－,存在的分子有H2O、H2A.根据题意回答下列问题:(1)写出酸H2A的电离方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________.(2)若溶液M是由10mL2mol·L－1NaHA溶液与2mol·L－1NaOH溶液等体积混合而得到的,则溶液M的pH________7(填“>”、“<”或“＝”),溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________.已知Ksp(BaA)＝1.8×10－10,向该混合溶液中加入10mL1mol·L－1BaCl2溶液,混合后溶液中Ba2＋的浓度为________mol·L－1.(3)若溶液M分为下列三种情况:①0.01mol·L－1的H2A溶液　②0.01mol·L－1的NaHA溶液　③0.02mol·L－1的HCl与0.02mol·L－1的NaHA溶液等体积混合形成的混合液,则三种情况下溶液中H2A分子浓度最大的为________;-3-\npH由大到小的顺序为________________________________________________________________________.(4)若溶液M是由pH＝3的H2A溶液V1mL与pH＝11的NaOH溶液V2mL混合反应得到的,混合溶液中c(H＋)/c(OH－)＝104,V1与V2的大小关系为________(填“大于”、“等于”、“小于”或“均有可能”).解析:(1)根据题意知,酸H2A为二元弱酸,则可分步写出H2A的电离方程式.(2)当NaHA与NaOH等物质的量反应后生成Na2A,共0.02mol,由于A2－水解使得溶液显碱性,可得溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－)>c(H＋).由反应方程式Ba2＋＋A2－===BaA↓可得沉淀后A2－过量0.01mol,溶液中c(A2－)＝1/3mol·L－1,根据BaA的Ksp可得c(Ba2＋)＝Ksp(BaA)/c(A2－)＝5.4×10－10mol·L－1.(3)3种溶液的溶质分别是H2A、NaHA、H2A与NaHA混合物,它们的浓度分别相等,由于HA－的存在会抑制H2A的电离,故c(H2A)最大的是③,最小的是②.由于H2A的存在会抑制HA－的水解,故pH最大的是②,最小的是①.(4)常温下c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14,结合题意c(H＋)/c(OH－)＝104,说明两者反应后溶液呈酸性,但考虑到H2A是二元弱酸且电离程度未知,故无法比较V1与V2的大小.答案:(1)H2AH＋＋HA－、HA－H＋＋A2－(2)>　c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－)>c(H＋)　5.4×10－10(3)③　②>③>①(4)均有可能-3-