(浙江专用)高考化学总复习 重点专题集结(8)专练
资源预览文档简介为自动调取,内容显示的完整度及准确度或有误差,请您下载后查看完整的文档内容。
【高考总复习】2013届高三化学重点专题集结(8)专练含答案(浙江专用)1.常温时,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是( )A.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol·L-1,若a>7时,则该溶液的pH一定为14-aB.某溶液中存在的离子有Cl-、OH-、NH、H+,则离子浓度不一定是c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)C.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,则反应后的混合液:2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)D.将0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液:2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)解析:选A.选项A中说明水的电离被抑制,应是酸溶液或碱溶液,故溶液的pH为14-a或a,选项A错.选项B中四种离子只要符合电荷守恒即满足要求,如c(Cl-)>c(H+)>c(NH)>c(OH-)也有可能.根据电荷守恒可判断选项C正确.选项D,两者反应后溶质为等物质的量的HA和NaA,根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)①,根据物料守恒得2c(Na+)=c(A-)+c(HA)②,①式和②式联立消去c(Na+)即得2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA),故选项D正确.2.下列有关二元弱酸H2A的盐溶液的说法中,正确的是( )A.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)B.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)C.在Na2A溶液中:c(Na+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)D.在Na2A溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)解析:选D.A和B的HA-中电离与水解程度未知,也就是说溶液的酸碱性未知,那么c(H+)和c(OH-)的大小无法比较,故A、B错;依据溶液中的电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-),C错误;将电荷守恒式和钠离子物料守恒式组合得到c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A),故D正确.3.(2012·厦门高三调研)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(双选)( )A.25℃时,pH=7的NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液:c(H+)=c(OH-)=c(NH)=c(Cl-)B.0.1mol/LNa2S溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)C.25℃时,pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合:c(HCOO-)+c(H+)<c(Na+)+c(OH-)D.0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合:3c(CO)+3c(HCO)+3c(H2CO3)=2c(Na+)解析:选BD.A项,溶液中的NH和Cl-的浓度肯定大于H+和OH-的浓度,错;B项,为质子守恒方程式,正确;C项,电荷守恒方程式为:c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-),而HCOOH是弱酸,反应中HCOOH过量,则c(H+)>c(OH-),c(HCOO-)>c(Na+),所以c(HCOO-)+c(H+)>c(Na+)+c(OH-),错.D项,设两者的体积均为1L,则混合溶液中Na+为0.3mol,C原子的所有形式之和为0.2mol,即n(CO)+n(HCO)+n(H2CO3)=0.2mol,所以2c(Na+)=3[c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)],正确.4.(2012·浙江五校联考)下列叙述中正确的是( )A.pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液:c(CH3COONa)>c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)>c(NaOH)B.在常温下,10mL0.02mol·L-1HCl溶液与10mL0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合,-3-\n若混合后溶液的体积为20mL,则溶液的pH=10C.将pH=3的一元弱酸HA和pH=11的NaOH溶液充分混合后一定有:c(OH-)<c(H+)<c(Na+)<c(A-)D.将0.2mol·L-1的盐酸与0.1mol·L-1的NaAlO2溶液等体积混合,其溶液中离子浓度由小到大的顺序为:c(OH-)<c(Al3+)<c(H+)<c(Na+)<c(Cl-)解析:选A.B项,混合后溶液的pH=12;C项,因为不知道HA和NaOH的体积比,故错;D项,盐酸能和NaAlO2发生反应[AlO+H2O+H+===Al(OH)3↓],由于盐酸过量,所以又发生Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O,故c(Al3+)大于c(H+).5.(2012·台州高三调研)现有amol/LNaX和bmol/LNaY两种盐溶液.下列说法正确的是(双选)( )A.若a=b且c(X-)=c(Y-)+c(HY),则酸性HX>HYB.若a>b且c(X-)=c(Y-),则酸性HX<HYC.若a=b且pH(NaX)>pH(NaY),则酸性HX>HYD.若两溶液等体积混合,测得c(X-)+c(Y-)+c(HX)+c(HY)=0.1mol/L,则a=b=0.1mol/L解析:选AB.A选项浓度相等时,Y-发生了水解,X-未水解,正确;B选项NaX浓度大,但X-浓度与Y-相等,说明X-水解程度大,HX的酸性相对较弱,B正确;C选项pH(NaX)大,碱性强,水解程度大,HX酸性弱,错误;D选项错误.6.常温下,将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水,配制成0.5L混合溶液.请回答下列问题:(1)溶液中共有________种微粒.(2)溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol,它们是________和________.(3)溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=________mol.解析:CH3COONa+HCl === CH3COOH+NaCl0.004mol0.004mol0.004mol0.004mol可知二者溶于水后,溶液中的溶质为CH3COOH0.004mol,NaCl0.004mol,CH3COONa0.006mol.(1)溶液中的微粒:H2O、CH3COOH、Na+、Cl-、CH3COO-、H+、OH-,共7种.(2)根据物料守恒:n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.010mol.(3)根据电荷守恒:n(Na+)+n(H+)=n(CH3COO-)+n(Cl-)+n(OH-),则:n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=n(Na+)-n(Cl-)=0.010mol-0.004mol=0.006mol.答案:(1)7 (2)CH3COO- CH3COOH(3)0.0067.常温下,某溶液M中存在的离子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A.根据题意回答下列问题:(1)写出酸H2A的电离方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________.(2)若溶液M是由10mL2mol·L-1NaHA溶液与2mol·L-1NaOH溶液等体积混合而得到的,则溶液M的pH________7(填“>”、“<”或“=”),溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________.已知Ksp(BaA)=1.8×10-10,向该混合溶液中加入10mL1mol·L-1BaCl2溶液,混合后溶液中Ba2+的浓度为________mol·L-1.(3)若溶液M分为下列三种情况:①0.01mol·L-1的H2A溶液 ②0.01mol·L-1的NaHA溶液 ③0.02mol·L-1的HCl与0.02mol·L-1的NaHA溶液等体积混合形成的混合液,则三种情况下溶液中H2A分子浓度最大的为________;-3-\npH由大到小的顺序为________________________________________________________________________.(4)若溶液M是由pH=3的H2A溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合反应得到的,混合溶液中c(H+)/c(OH-)=104,V1与V2的大小关系为________(填“大于”、“等于”、“小于”或“均有可能”).解析:(1)根据题意知,酸H2A为二元弱酸,则可分步写出H2A的电离方程式.(2)当NaHA与NaOH等物质的量反应后生成Na2A,共0.02mol,由于A2-水解使得溶液显碱性,可得溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+).由反应方程式Ba2++A2-===BaA↓可得沉淀后A2-过量0.01mol,溶液中c(A2-)=1/3mol·L-1,根据BaA的Ksp可得c(Ba2+)=Ksp(BaA)/c(A2-)=5.4×10-10mol·L-1.(3)3种溶液的溶质分别是H2A、NaHA、H2A与NaHA混合物,它们的浓度分别相等,由于HA-的存在会抑制H2A的电离,故c(H2A)最大的是③,最小的是②.由于H2A的存在会抑制HA-的水解,故pH最大的是②,最小的是①.(4)常温下c(H+)·c(OH-)=1×10-14,结合题意c(H+)/c(OH-)=104,说明两者反应后溶液呈酸性,但考虑到H2A是二元弱酸且电离程度未知,故无法比较V1与V2的大小.答案:(1)H2AH++HA-、HA-H++A2-(2)> c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+) 5.4×10-10(3)③ ②>③>①(4)均有可能-3-
版权提示
- 温馨提示:
- 1.
部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
- 2.
本文档由用户上传,版权归属用户,莲山负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
- 3.
下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
- 4.
下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服vx:lianshan857处理。客服热线:13123380146(工作日9:00-18:00)