（浙江专用）2022届高考化学总复习 重点专题集结（3）专练

【高考总复习】2022届高三化学重点专题集结（3）专练含答案（浙江专用）1．SO2是一种重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要来源。(1)下列有关酸雨的说法正确的是________(填序号)。A．SO2、NO2、CO2都会导致酸雨的形成B．NO不溶于水，所以不会造成酸雨污染C．燃煤时鼓入足量空气，可以减少酸雨的产生D．采用清洁能源，可以减少酸雨的产生(2)某兴趣小组采用如图装置制取并探究SO2气体的性质。①下列实验方案适用于用该装置制取所需SO2的是______(填序号)。A．Na2SO3溶液与HNO3　　　B．Na2SO3固体与浓硫酸C．固体硫在纯氧中燃烧D．铜与浓H2SO4②组装完仪器后，检查装置气密性的方法是：关闭活塞b，________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如下装置，其中合理的是________(填序号)。④小组同学设计在试管d中加入FeCl3溶液，验证SO2的还原性，为了验证SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应，他们在通入足量SO2后，取试管d中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案A：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去方案B：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红方案C：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。上述方案不合理的是________；原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)酸雨是pH小于5.6的雨水，主要是由二氧化硫和氮氧化物引起的，二氧化硫主要来源于工业上含硫煤的大量燃烧，氮氧化物主要来源于工业制硝酸的尾气和汽车尾气。二氧化碳会引起温室效应，不产生酸雨，故A项错；NO虽不溶于水，但其与空气中的O2反应能生成NO2-5-\n，也能引起酸雨，故B项错；燃煤时鼓入适当过量的空气，可以促进煤充分燃烧，提高燃煤效率，但并不能减少二氧化硫的量，故C项错；推广使用清洁能源，可以减少二氧化硫的排放量，从而减小酸雨的产生，故D项正确。(2)①硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸钠氧化成硫酸钠，不能制得二氧化硫，故A项错；其他三项都可以生成二氧化硫，分析题中装置知，B中为固液不加热型装置，B项正确；C项错；铜与浓硫酸反应需要加热，D项错。②检查装置气密性的方法：试管d中加水至浸没长导管管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c(或用手捂热c)，试管d中有气泡冒出，停止加热后，试管d的长导管中有一段水柱上升，说明装置气密性良好。③二氧化硫与NaOH溶液反应时要注意防止倒吸，A项装置可以起到防倒吸的作用，故A项正确；B装置中，虽然装了安全瓶，可以防止液体倒吸进入反应装置，但会使得一部分尾气留在安全瓶内不能被碱液完全吸收，故B项错；C项错；D项装置中CCl4起缓冲的作用，也能防止倒吸，故D项正确。④方案A不合理，因为SO2和Fe2＋都可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以无法确定一定有Fe2＋生成；方案B可以证明生成了Fe2＋，发生了氧化还原反应；方案C溶液中有SO，说明SO2被Fe3＋氧化了。答案：(1)D　(2)①B　②试管d中加水至浸没长导管口，(塞紧试管c和d的胶塞)加热c(或用手捂热c)，试管d中有气泡冒出，停止加热后，试管d的长导管中有一段水柱上升，说明装置气密性良好　③AD　④A　因为SO2和Fe2＋都可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以无法确定一定有Fe2＋生成2．(2022·宁波高三联考)明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如图所示：根据上述图示，完成下列填空：(1)明矾石焙烧后用稀氨水浸出，需要480mL0.1mol/L稀氨水。现用6mol/L浓氨水配制该稀氨水需要用到的仪器除胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒、碱式滴定管外还有________。(2)氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K＋、SO外，还有大量的NH。检验NH的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)蒸发需用到的仪器除酒精灯和夹持仪器外还需要__________________。A．坩埚、坩埚钳、玻璃棒B．蒸发皿、玻璃棒C．烧杯、玻璃棒D．蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶(4)为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，完善下列步骤：①称取mg钾氮混合肥试样并溶于水，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀。②过滤、________、________(依次填写实验操作名称)。③冷却、称量该沉淀质量为ag。④计算。由以上实验数据计算得K2SO4的物质的量为nmol，则该钾氮混合肥中钾的质量分数为____________(用字母表示)。解析：(1)配制480mL0.1mol/L稀氨水，主要缺少的仪器是500mL容量瓶。(2)NH3是中学阶段惟一的溶于水显碱性的气体，要熟记NH的检验方法。(3)蒸发时，用到的主要仪器是蒸发皿，为使受热均匀，还应用玻璃棒搅拌。(4)①中Ba2＋已将SO沉淀，结合本题为定量的精确计算，故需将BaSO4沉淀过滤后洗涤干燥，即可准确计算原溶液中SO的物质的量；钾氮混合肥中钾的质量分数＝×100%＝×100%＝×100%＝×100%。答案：(1)500mL容量瓶(2)取滤液少许，加入NaOH，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝(合理即可)(3)B(4)②洗涤　干燥　④×100%3．(2022·镇江高三调研)镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2-5-\n、炭粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋；②某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：M(OH)KsppH开始沉淀沉淀完全Al(OH)31.9×10－333.434.19Fe(OH)33.8×10－382.532.94Ni(OH)21.6×10－147.609.75请回答下列问题：(1)根据上表数据判断步骤②依次析出沉淀Ⅱ：________和沉淀Ⅲ：________(填化学式)，则pH1________pH2(填“＞”、“＝”或“＜”)，控制两种沉淀析出可利用________。A．pH试纸　　　　B．石蕊指示剂　　　C．pH计(2)已知溶解度：NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O，则③的化学方程式是________________________________________________________________________。第③步反应后，过滤沉淀Ⅰ所需的玻璃仪器有__________________________。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：______________________、______________________。(3)④中阳极反应产生的气体E为________，验证该气体的试剂为________。(4)试写出⑥的离子方程式：________________________________________________________________________。解析：根据表格中所给的数据可知，调节溶液的pH时应该是先生成氢氧化铁沉淀，再生成氢氧化铝沉淀，而溶液的pH的测量应该用比较灵敏的pH计；根据信息可知，若要生成沉淀，则所得产物是NiC2O4·2H2O；根据反应原理可知D溶液是氯化钠溶液，故电解时阳极产生的是氯气，可以用淀粉碘化钾溶液检验氯气。答案：(1)Fe(OH)3　Al(OH)3　＜　C(2)NiCl2＋Na2C2O4＋2H2O===NiC2O4·2H2O↓＋2NaCl漏斗、玻璃棒、烧杯　玻璃棒划破滤纸　滤液超过滤纸边缘(或其他合理答案)(3)Cl2　淀粉碘化钾溶液(或其他合理答案)(4)2Ni(OH)2＋2OH－＋Cl2===2Ni(OH)3＋2Cl－4．据2022年3月1日新华社报道：从2022年5月1日起在全国禁止使用面粉增白剂，面粉增白剂主要包括过氧化苯甲酰(俗称面粉增白剂)和过氧化钙两种物质。其中过氧化钙(CaO2)在日常生活和工农业生产中还常用于种子消毒、药物制造、油脂漂白及鱼池增氧等，还可以作为高温氧化剂。已知：过氧化钙与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钙粉末中也有气体生成。有人提出：CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。实验一：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下：-5-\n(1)试剂A可以选用________，试剂B的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)装置E用于测定氧气的体积，请在方框中画出装置图。(3)实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m1g，装置D质量增加了m2g，装置E中收集到的气体为VL(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断，SO2未被氧化、部分被氧化、完全被氧化的Vm1关系式。未被氧化：________，部分被氧化：__________，完全被氧化：________。若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。实验二：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。[提出假设]假设1：反应后固体中只有________，证明SO2未被氧化；假设2：反应后固体中只有________，证明SO2完全被氧化；假设3：________________________________________________________________________。[实验探究](4)设计实验，证明假设3是正确的，简要回答实验过程、现象和结论：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。[实验评价](5)实验过程中SO2的通入量直接影响探究实验结果的科学性，请简要说明原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)从装置A中出来的SO2中含有水蒸气，影响实验测定，故需要干燥，结合仪器特点，试剂A选用浓硫酸；SO2不能完全反应，因此需要对其进行吸收。(3)若SO2没有被氧化，发生的反应为：2CaO2＋2SO2===2CaSO3＋O2，若SO2完全被氧化，发生的反应为：CaO2＋SO2===CaSO4，无气体放出。若SO2没有被氧化，则V、m1关系为：2CaO2＋2SO2===2CaSO3＋O2　　　增重　　　　　　　　　　22.4L　　96g　　　　　　　　　　V　　　　m1V＝22.4m1/96＝7m1/30。SO2部分被氧化，则V减小，故0<V<7m1/30。实验二应根据SO2与过氧化钠反应的产物，判断固体的可能成分从而提出假设。(4)检验固体成分中同时含有SO和SO。(5)过氧化钠具有较强的氧化性，在溶液中可以将SO氧化成SO。答案：实验一(1)浓硫酸　吸收未反应的SO2(2)(其他合理答案均可)(3)V＝7m1/30　0<V<7m1/30　V＝0CaO2＋SO2===CaSO4实验二假设1：Na2SO3　假设2：Na2SO4　假设3：反应后固体为Na2SO3和Na2SO4的混合物，证明二氧化硫部分被氧化-5-\n(4)取反应后的固体放入试管中，加少量水溶解，加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀部分溶解，证明原固体中既有亚硫酸钠也有硫酸钠，即Na2O2将SO2部分氧化(5)若Na2O2有剩余，固体加水溶解时，过氧化钠能将SO氧化成SO，检验出SO时不能说明其是过氧化钠与SO2反应生成的-5-