2023高考化学一轮复习第一章化学计量在实验中的应用真题实战2

第一章化学计量在实验中的应用真题实战21.[高考集萃]判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)[2014·大纲全国卷]2L0.5mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA。(　　)(2)[2014·四川高考]室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离出的OH－离子数目为0.1NA。(　　)(3)[2013·天津高考]用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小。(　　)(4)[2013·福建高考]配制0.1000mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需要用玻璃棒引流。(　　)(5)[2013·山东高考]用固体NaCl配制0.5mol·L－1的溶液，所用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。(　　)(6)[2012·安徽高考]用pH＝1的盐酸配制100mLpH＝2的盐酸用到的玻璃仪器：100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。(　　)(7)[2012·天津高考]用配制100mL0.1000mol·L－1K2Cr2O7溶液。(　　)答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×　(7)×解析：(1)2L0.5mol·L－1K2SO4溶液中含有1molSO，还有OH－，阴离子所带电荷数大于2NA，错误。(2)溶液中c(OH－)＝0.1mol·L－1，c(H＋)＝10－13mol·L－1，由水电离出的c(OH－)＝10－13mol·L－1，由水电离出的N(OH－)＝10－13mol·L－1×1L×NAmol－1＝10－13NA，错误。(3)用容量瓶配制溶液定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏大，错误。(5)用固体配制一定浓度的溶液时，需要用托盘天平称量药品的质量，错误。(6)缺少量取pH＝1的盐酸的仪器，错误。(7)缺少主要仪器容量瓶，错误。2.[2014·课标全国卷Ⅰ]下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是(　　)A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体答案：B解析：容量瓶不能放在烘箱中烘干，否则其容积可能受温度的影响而发生改变，事实上配制溶液时，洗净的容量瓶不需要干燥，A错误；滴定管在盛放溶液前，必须用所盛溶液润洗2～3次，B正确；中和滴定时，若用待滴定溶液润洗锥形瓶，必然导致标准溶液用量偏多，实验结果偏高，C错误；配制溶液时，若加水超过刻度线，应重新配制，若用滴管吸出多余液体，则所配溶液的浓度偏低，D错误。3.[2012·四川高考]向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L\n，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol·L－1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是(　　)A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol·L－1C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol答案：B解析：本题考查铜及其化合物知识和氧化还原反应的计算。设Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据题意，则有64x＋144y＝27.2①由Cu―→Cu(OH)2　Cu2O―→2Cu(OH)2得34x＋68y－16y＝39.2－27.2②解①②得x＝0.2　y＝0.1Cu与Cu2O的物质的量之比为0.2∶0.1＝2∶1，A正确；硝酸的物质的量为加入的NaOH和生成的NO的物质的量之和，1.0mol＋(0.2mol×2＋0.1mol×2)/3＝1.2mol，硝酸的物质的量浓度为1.2mol/0.5L＝2.4mol·L－1，B不正确；产生的NO在标准状况下的体积为22.4L·mol－1×(0.2mol×2＋0.1mol×2)/3＝4.48L，C正确；Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为1.2mol－0.2mol×2－0.1mol×2×2－0.2mol＝0.2mol，D正确。4.[2010·课标全国卷]把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为(　　)A.0.1(b－2a)mol·L－1　B.10(2a－b)mol·L－1C.10(b－a)mol·L－1D.10(b－2a)mol·L－1答案：D解析：根据题意，500mL溶液分成5等份，每份为100mL。每份中n(Ba2＋)＝amol，n(Cl－)＝bmol，根据电荷守恒关系，n(K＋)＝(b－2a)mol。则c(K＋)＝＝10(b－2a)mol·L－1。5.[2010·海南高考]把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为(　　)A.mol·L－1　　　　　B.mol·L－1C.mol·L－1D.mol·L－1\n答案：D解析：注意混合液分成两等份，由Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓可知原溶液中n(Mg2＋)＝mol＝amol、n(SO)＝2bmol，依据电荷守恒可知原溶液中n(K＋)＝2n(SO)－2n(Mg2＋)＝2(2b－a)mol。6.[2010·四川高考]标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL－1)，所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质浓度为cmol·L－1，则下列关系中不正确的是(　　)A.ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V)B.w＝17c/(1000ρ)C.w＝17V/(17V＋22400)D.c＝1000Vρ/(17V＋22400)答案：A解析：从①c＝可推出B项正确。m(NH3)＝mol×17g·mol－1＝gm(溶液)＝m(NH3)＋m(水)＝(＋1000)g②w＝＝/(＋1000)＝17V/(17V＋22400)，C项正确。把②代入①，得c＝1000ρV/(17V＋22400)，D项正确。A项中，把式子变形得：＝，显然，是把溶液的体积按(1＋V)来计算的，所以错。