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2023届高考化学一轮复习化学计量在实验中的应用A卷(Word版附解析)
2023届高考化学一轮复习化学计量在实验中的应用A卷(Word版附解析)
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第一单元化学计量在实验中的应用A卷新题基础练1234567891011121314一、选择题:本题共14个小题,每小题4分,共56分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.2021年4月29日11时23分,搭载空间站天和核心舱的长征五号B遥二运载火箭,在我国文昌航天发射场升空,任务圆满成功。偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料,燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是A.偏二甲肼的摩尔质量为60gB.6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60gC.1mol偏二甲肼的质量为60g·mol-1D.6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子2.下列叙述正确的是A.24g镁与27g铝中含有相同的质子数B.常温常压下,1.12L丙烷分子中所含非极性键数目为0.1NAC.1mol重水(D2O)与1mol水(H2O)中,中子数之比为5∶4D.1mol乙烷和1mol乙烯中,化学键数目相同3.下列说法正确的是A.同温同压下,N2和CO2的密度相同B.质量相同的H2O和CO2所含的原子数相同C.物质的量相同的CH3CH2OH和CH3CHO所含共价键数相同D.室温下,pH相同的盐酸和硝酸中,溶质的物质的量浓度相同4.某同学购买了一瓶“84”消毒液,包装说明如下:主要成分:25%NaClO、1000mL、密度1.19g·cm-3使用方法:稀释100倍(体积比)后使用注意事项:密封保存,易吸收空气中的CO2变质\n请根据以上信息和相关知识判断,下列分析不正确的是A.该“84”消毒液的物质的量浓度为4.0mol·L-1B.一瓶该“84”消毒液敞口放置一段时间后浓度会变小C.取100mL该“84”消毒液稀释100倍后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)约为0.04mol·L-1D.参阅该“84”消毒液的配方,欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480mL,需要称量的NaClO固体质量为143g5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.3.9g晶体中阴离子的数目为0.1NAB.常温常压下,气体与水反应生成NA个C.18g和石墨的混合物中含有的碳原子数目为1.5NAD.标准状况下,2.24L气体中含有的数目为0.1NA6.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.25℃,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NAB.标准状况下,22.4L的苯所含分子数为NAC.1mol羟基(—OH)所含的电子总数为9NAD.一定条件下,2molSO2和lmolO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数为2NA7.向溶质质量分数为2a%,体积为10mL,物质的量浓度为c1mol·L-1的稀H2SO4中加入VmL的水,使之溶质质量分数变为a%,此时物质的量浓度为c2mol·L-1,则下列关系正确的是A.V>10 2c2=c1B.V<10 2c2>c1C.V>10 2c2<c1D.V>10 2c2>c18.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.标准状况下,22.4LSO3含有的氧原子数为3NAB.电解精炼铜时,阳极质量减小64g,转移电子数为2NAC.在常温常压下,0.1mol铁与0.1molCl2充分反应,转移的电子数为0.3NAD.标准状况下,22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数小于NA9.已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.1.8g3H2O含有的中子数为NA\nB.1L0.1mol·L−1硫酸氢钠溶液含有的阳离子数目之和为0.1NAC.分别加热KClO3和H2O2得到0.1molO2,则转移电子数均为0.4NAD.31g正丁烷和27g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA10.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是A.在水中加入0.1molCl2,充分反应后转移的电子数为B.标准状况下,33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAC.常温下,的溶液中含有的数目为D.60gSiO2晶体中含有[SiO4]四面体结构单元的数目为NA11.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.1molNaHSO4熔融或溶于水时电离出的离子总数均为3NAB.2.24L(标准状况)己烷在氧气中完全燃烧,得到0.6NACO2分子C.3gSiO2晶体中含有的Si—O键的数目为0.1NAD.若1LAlCl3溶液中含NA个Al3+,则Cl-物质的量浓度大于3mol·L-112.蔗糖是生活中常用的调味剂,其溶解度曲线如下图。下列说法正确的是( )A.蔗糖在热水中的溶解度比在冷水中的小B.将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度,有结晶现象C.温度升高,溶液中蔗糖的质量分数一定增大D.t1℃和t2℃时的两份蔗糖溶液,所含溶质的质量不可能相等13.现有Fe和的固体粉末44g,往其中加入1L稀硫酸,固体粉末全部溶解,产生的体积为8.96L(标准状况),反应后的溶液不能使KSCN溶液显色。为中和过量硫酸需要2.00mol/LNaOH溶液300mL(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是A.混合物中的物质的量为0.1molB.与固体粉末反应的硫酸的物质的量为0.6molC.原硫酸的浓度为1mol/LD.混合物中Fe的物质的量为0.5mol\n14.取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中,反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4的气体(都已折算到标准状况),在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀质量为17.02g。则x等于( )A.8.64gB.9.20gC.9.00gD.9.44g二、非选择题:本大题共3小题,共44分。15.(14分)物质的量是高中化学常用的物理量,请完成以下有关计算(设NA为阿伏加德罗常数的值):(1)2.3g乙醇含有___个H原子,所含共价键的物质的量为___,其中官能团羟基所含的电子数为___。(2)9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl-,则此氯化物的摩尔质量为___。(3)6.72LCO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后,生成Fe的质量为___g,转移的电子数目为___。16.(12分)在标准状况下,将224LHCl气体溶于635mL水中,所得盐酸的密度为1.18g·cm-3试计算:(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是___________、___________。(2)取这种盐酸100mL,稀释至1.18L,所得稀盐酸的物质的量浓度是___________。(3)在40.0mL0.065mol·L-1Na2CO3溶液中,逐滴加入上述稀释后的稀盐酸,边加边振荡。若使反应不产生CO2气体,加入稀盐酸的体积最多不超过___________mL。(4)将不纯的NaOH样品1g(样品含少量Na2CO3和水),放入50mL2mol·L-1的盐酸中,充分反应后,溶液呈酸性,中和多余的酸又用去40mL1mol·L-1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液,最终得到___________g固体。17.(18分)电子工业中,人们常用FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。某项目学习小组设计如下流程处理废液和资源回收:(1)FeCl3溶液中通常加入一定量的盐酸,其加入盐酸的目的是___________;将FeCl3溶液蒸干、灼烧后,得到的主要固体产物是___________。\n(2)用足量FeCl3溶液蚀刻铜箔后的废液中含有的金属阳离子有___________(填离子符号)。(3)步骤①中加入H2O2溶液的目的是___________。(用离子方程式表示)。(4)已知:生成氢氧化物沉淀的pHCu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时4.77.01.9沉淀完全时6.79.03.2根据表中数据推测调节pH的范围是___________。(5)步骤③中,由于NaHCO3部分水解生成Cu2(OH)2CO3沉淀和CO2气体,写出其反应的离子方程式___________。(6)步骤③中生成的Cu2(OH)2CO3中会混有少量CuCO3取样品wg,测得n(Cu)=amol,则Cu2(OH)2CO3的纯度为___________(用字母表示,列出表达式即可)一、选择题:本题共14个小题,每小题4分,共56分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.2021年4月29日11时23分,搭载空间站天和核心舱的长征五号B遥二运载火箭,在我国文昌航天发射场升空,任务圆满成功。偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料,燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是A.偏二甲肼的摩尔质量为60gB.6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60gC.1mol偏二甲肼的质量为60g·mol-1D.6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子【答案】B【详解】A.摩尔质量不能以g作单位,偏二甲肼的摩尔质量应为60g·mol-1,A错误;B.6.02×1023个偏二甲肼约为1mol,其质量约为60g,B正确;C.质量不能以g·mol-1作单位,C错误;D.6g偏二甲肼的物质的量为6g÷60g·mol-1=0.1mol,含有的分子数为0.1NA,D错误;故选B。2.下列叙述正确的是\nA.24g镁与27g铝中含有相同的质子数B.常温常压下,1.12L丙烷分子中所含非极性键数目为0.1NAC.1mol重水(D2O)与1mol水(H2O)中,中子数之比为5∶4D.1mol乙烷和1mol乙烯中,化学键数目相同【答案】C【详解】A.24g镁与27g铝中含有的质子数分别是12NA和13NA,A错误;B.丙烷中的C—C键为非极性键,但常温常压下,无法用标准状况下气体摩尔体积计算丙烷的物质的量,B错误;C.每个重水(D2O)分子含有10个中子,每个水(H2O)分子含有8个中子,所以1mol重水(D2O)与1mol水(H2O)中的中子数之比为10∶8=5∶4,C正确;D.乙烷结构简式为CH3CH3,每个分子中有7个共价键;乙烯结构简式为CH2=CH2,每个分子中有4个C—H键和1个C=C键,所以1mol乙烷和1mol乙烯中化学键数目不相同,D错误;故选C。3.下列说法正确的是A.同温同压下,N2和CO2的密度相同B.质量相同的H2O和CO2所含的原子数相同C.物质的量相同的CH3CH2OH和CH3CHO所含共价键数相同D.室温下,pH相同的盐酸和硝酸中,溶质的物质的量浓度相同【答案】D【详解】A.同温同压下,N2和CO2的体积相同时,物质的量相同,其质量之比为28∶44,则密度之比为28∶44,不相同,A说法错误;B.质量相同的H2O和CO2的物质的量之比为44∶18,分子中均含有3个原子,则所含的原子数之比为44∶18,不相同,B说法错误;C.CH3CH2OH分子中含共价键数为8条,CH3CHO分子中含共价键数为7条,则物质的量相同的CH3CH2OH和CH3CHO所含共价键数不相同,C说法错误;D.室温下,pH相同的盐酸和硝酸中,氢离子的浓度相等,硝酸和盐酸均是一元强酸,能完全电离出一个H+,故pH相同的盐酸和硝酸的物质的量浓度相同,D说法正确;\n故答案选D。4.某同学购买了一瓶“84”消毒液,包装说明如下:主要成分:25%NaClO、1000mL、密度1.19g·cm-3使用方法:稀释100倍(体积比)后使用注意事项:密封保存,易吸收空气中的CO2变质请根据以上信息和相关知识判断,下列分析不正确的是A.该“84”消毒液的物质的量浓度为4.0mol·L-1B.一瓶该“84”消毒液敞口放置一段时间后浓度会变小C.取100mL该“84”消毒液稀释100倍后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)约为0.04mol·L-1D.参阅该“84”消毒液的配方,欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480mL,需要称量的NaClO固体质量为143g【答案】D【详解】A.根据c=得,c(NaClO)=≈4.0mol·L-1,A正确;B.一瓶该“84”消毒液敞口放置一段时间后,由于其易吸收空气中的二氧化碳变质而会使浓度变小,B正确;C.根据稀释前后溶质的物质的量不变有100mL×4.0mol·L-1=100mL×100×c(NaClO),解得稀释后c(NaClO)=0.04mol·L-1,c(Na+)=c(NaClO)=0.04mol·L-1,C正确;D.应选取500mL规格的容量瓶进行配制,然后取出480mL,所以需要NaClO的质量为0.5L×4.0mol·L-1×74.5g·mol-1=149g,D错误;选D。5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.3.9g晶体中阴离子的数目为0.1NAB.常温常压下,气体与水反应生成NA个C.18g和石墨的混合物中含有的碳原子数目为1.5NAD.标准状况下,2.24L气体中含有的数目为0.1NA\n【答案】C【详解】A.3.9g晶体中阴离子的数目为=0.05NA,故A错误;B.由方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO,常温常压下,气体与水反应生成NA个,故B错误;C.18g和石墨的混合物中含有的碳原子数目为=1.5NA,故C正确;D.HCl由分子构成,标准状况下,2.24L气体中不含有的,故D错误;故选C。6.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.25℃,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NAB.标准状况下,22.4L的苯所含分子数为NAC.1mol羟基(—OH)所含的电子总数为9NAD.一定条件下,2molSO2和lmolO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数为2NA【答案】C【详解】A.25℃,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有OH-的物质的量为10-1mol/L×1.0L=0.1mol,数目为0.1NA,故A错误;B.标准状况下,苯不是气体,无法计算,故B错误;C.-OH中含9个电子,故1mol羟基中含9mol电子即9NA个,故C正确;D.二氧化硫和氧气的反应为可逆反应,不能进行彻底,故反应后溶液中的分子个数多于2NA个,故D错误;故选C。7.向溶质质量分数为2a%,体积为10mL,物质的量浓度为c1mol·L-1的稀H2SO4中加入VmL的水,使之溶质质量分数变为a%,此时物质的量浓度为c2mol·L-1,则下列关系正确的是A.V>10 2c2=c1B.V<10 2c2>c1C.V>10 2c2<c1D.V>10 2c2>c1【答案】C\n【详解】因为水的密度小于稀H2SO4的密度,要使10mL稀H2SO4中溶质质量分数由2a%变为a%,则所加水的体积大于10mL;由c=可知,当稀H2SO4中溶质质量分数变为原来的时,其密度也变小,故其物质的量浓度小于原来的,故选项C正确。8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.标准状况下,22.4LSO3含有的氧原子数为3NAB.电解精炼铜时,阳极质量减小64g,转移电子数为2NAC.在常温常压下,0.1mol铁与0.1molCl2充分反应,转移的电子数为0.3NAD.标准状况下,22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数小于NA【答案】D【详解】A.标况下,三氧化硫为液体,不能使用气体摩尔体积,故A错误;B.电解精炼铜时,因为粗铜为阳极,粗铜中含有锌、铁等杂质,在阳极放电,参与失电子被氧化,则铜的物质的量要小于1mol,故B错误;C.由2Fe+3Cl22FeCl3,0.1mol铁与0.1molCl2充分反应时氯气不足,转移的电子数为0.2NA,故C错误;D.NO为1mol,O2为0.5mol,由2NO+O2═2NO2可知二者正好完全反应,生成NO2气体的物质的量为1mol,分子总数为NA,但二氧化氮能反应生成四氧化二氮,导致分子总数小于NA,故D正确;故选D。9.已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.1.8g3H2O含有的中子数为NAB.1L0.1mol·L−1硫酸氢钠溶液含有的阳离子数目之和为0.1NAC.分别加热KClO3和H2O2得到0.1molO2,则转移电子数均为0.4NAD.31g正丁烷和27g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA【答案】D【详解】A.1.8g3H2O的中子数为mol-1≈0.98NA,A项错误;\nB.1L0.1mol·L−1硫酸氢钠溶液含硫酸氢钠的物质的量为1L×0.1mol·L−1=0.1mol,n(阳离子)≈n(H+)+n(Na+)=0.2mol,即阳离子数目约为0.2NA,B项错误;C.2KClO3→3O2+2KCl,O由-2价升高为0价,得到0.1molO2转移电子数=0.1mol×2×2×NAmol-1=0.4NA,2H2O2→O2↑+2H2O,一半O由-1价升高为0价,一半O由-1价降为-2价,得到0.1molO2转移电子数=0.1mol×2×1×NAmol-1=0.2NA,C项错误;D.正丁烷与异丁烷的分子式相同,均为C4H10,1个分子内所含共价键数目均为13个,则31g正丁烷与27g异丁烷所得的混合物中共价键数目为×13×NAmol-1=13NA,D项正确;答案选D。10.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是A.在水中加入0.1molCl2,充分反应后转移的电子数为B.标准状况下,33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAC.常温下,的溶液中含有的数目为D.60gSiO2晶体中含有[SiO4]四面体结构单元的数目为NA【答案】D【详解】A.Cl2与H2O的反应为可逆反应,因此加入的0.1molCl2不能全部反应,充分反应后转移电子数小于0.1NA,A错误;B.标准状况下,氟化氢不是气体,不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算,B错误;C.NaH2PO4完全电离成钠离子和,不能完全电离,pH=4的溶液中的氢离子浓度为10-4mol/L,则钠离子浓度大于10-4mol/L,1L溶液中钠离子个数大于10-4NA,C错误;D.SiO2晶体中每个硅原子与4个氧原子形成4个硅氧键、每个氧原子与2个硅原子成键,二氧化硅晶体可看作由[SiO4]四面体结构构成,60gSiO2物质的量为1mol,其中含有1molSi原子,则所含[SiO4]四面体结构单元的数目为NA,D正确;答案选D。11.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.1molNaHSO4熔融或溶于水时电离出的离子总数均为3NAB.2.24L(标准状况)己烷在氧气中完全燃烧,得到0.6NACO2分子\nC.3gSiO2晶体中含有的Si—O键的数目为0.1NAD.若1LAlCl3溶液中含NA个Al3+,则Cl-物质的量浓度大于3mol·L-1【答案】 D【详解】1molNaHSO4熔融时电离出Na+、HSO,电离出的离子数目为2NA,A错误;标准状况下己烷为液体,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,B错误;3gSiO2的物质的量为0.05mol,而SiO2晶体中每个Si原子有4个Si—O键,所以3gSiO2晶体中含有的Si—O键的数目为0.2NA,C错误;Al3+是弱碱性阳离子,在溶液中会水解,故当含NA个Al3+时,溶液中Cl-物质的量浓度大于3mol·L-1,D正确。12.蔗糖是生活中常用的调味剂,其溶解度曲线如下图。下列说法正确的是( )A.蔗糖在热水中的溶解度比在冷水中的小B.将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度,有结晶现象C.温度升高,溶液中蔗糖的质量分数一定增大D.t1℃和t2℃时的两份蔗糖溶液,所含溶质的质量不可能相等【答案】B【详解】A.由于蔗糖的溶解度随温度的升高而增大,故A错误;B.将蔗糖的饱和溶液蒸发溶剂后再恢复到原来的温度,则原来溶解在这部分溶剂中的溶质就会结晶析出,故B正确;C.如果只是单纯的温度升高,在不考虑溶剂蒸发的情况下,溶液中若没有未溶解的溶质存在,则溶液中溶质的质量分数不发生变化,故C错误;D。由于温度越高溶解度越大,只能说这两个温度下的饱和溶液中溶质的质量分数不可能相等,但溶液所含溶质的质量可能相等,故D错误。13.现有Fe和的固体粉末44g,往其中加入1L稀硫酸,固体粉末全部溶解,产生的体积为8.96L(标准状况),反应后的溶液不能使KSCN溶液显色。为中和过量硫酸需要2.00mol/LNaOH溶液300mL(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是A.混合物中的物质的量为0.1mol\nB.与固体粉末反应的硫酸的物质的量为0.6molC.原硫酸的浓度为1mol/LD.混合物中Fe的物质的量为0.5mol【答案】B【详解】反应后不能使KSCN溶液显色说明生成FeSO4,还生成H2,n(H2)=0.4mol,根据电子转移守恒有:,故,由固体总质量可得:56g/mol*n(Fe)+160g/mol*n(Fe2O3)=44g,可得:0.5mol,=0.1mol,用氢氧化钠中和过量氢离子,反应后溶液中的溶质为硫酸亚铁、硫酸钠,根据Fe原子守恒有:,与固体粉末反应的硫酸的物质的量为0.7mol,根据钠离子守恒:=0.3mol,根据硫酸根守恒有:=0.7mol+0.3mol=1mol,,综上所述B错误,故选B。14.取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中,反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4的气体(都已折算到标准状况),在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀质量为17.02g。则x等于( )A.8.64gB.9.20gC.9.00gD.9.44g【答案】 B【详解】反应流程可表示为,则x=17.02g-m(OH-),而OH-的物质的量等于Mg、Cu失去电子的物质的量,等于浓HNO3得电子的物质的量,即n(OH-)=×1+×2×1=0.46mol,所以x=17.02g-0.46mol×17g·mol-1=9.20g。二、非选择题:本大题共3小题,共44分。15.(14分)物质的量是高中化学常用的物理量,请完成以下有关计算(设NA为阿伏加德罗常数的值):\n(1)2.3g乙醇含有___个H原子,所含共价键的物质的量为___,其中官能团羟基所含的电子数为___。(2)9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl-,则此氯化物的摩尔质量为___。(3)6.72LCO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后,生成Fe的质量为___g,转移的电子数目为___。【答案】(除特殊说明,其余每空2分)(1)0.3NA0.4mol0.45NA(2)95g·mol-1(3)11.2(3分)0.6NA(3分)【分析】(1)2.3g乙醇的物质的量为=0.05mol,0.05mol乙醇分子中含有H原子的物质的量为0.05mol×6=0.3mol,含有H原子数为0.3NA;1个乙醇分子共含有8个共价键,则0.05mol乙醇分子中含共价键的物质的量为0.05mol×8=0.4mol;0.05mol乙醇分子中含0.05mol羟基,0.05mol羟基含有电子的物质的量为9×0.05mol=0.45mol,含有电子数为0.45NA。故答案为:0.3NA;0.4mol;0.45NA;(2)9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl-,则该氯化物的物质的量为0.1mol,则此氯化物的摩尔质量为=95g·mol-1。故答案为:95g·mol-1;(3)标准状况下6.72L一氧化碳的物质的量为=0.3mol,0.3molCO完全反应生成二氧化碳失去的电子的物质的量为0.3mol×(4-2)=0.6mol,转移电子的数目为0.6NA,根据电子守恒,反应生成铁的物质的量为=0.2mol,质量为56g·mol-1×0.2mol=11.2g,故答案为:11.2;0.6NA。16.(12分)在标准状况下,将224LHCl气体溶于635mL水中,所得盐酸的密度为1.18g·cm-3试计算:(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是___________、___________。(2)取这种盐酸100mL,稀释至1.18L,所得稀盐酸的物质的量浓度是___________。\n(3)在40.0mL0.065mol·L-1Na2CO3溶液中,逐滴加入上述稀释后的稀盐酸,边加边振荡。若使反应不产生CO2气体,加入稀盐酸的体积最多不超过___________mL。(4)将不纯的NaOH样品1g(样品含少量Na2CO3和水),放入50mL2mol·L-1的盐酸中,充分反应后,溶液呈酸性,中和多余的酸又用去40mL1mol·L-1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液,最终得到___________g固体。【答案】36.5%(2分)11.8mol·L-1(3分)1mol·L-1(3分)2.6(2分)5.85(2分)【详解】(1)标准状况下,224L氯化氢的物质的量为=10mol,质量为10mol×36.5g/mol=365g,溶于635mL水中所得溶液的质量为(365+635)g=1000g,溶液的体积为×10—3L/mL=L,则溶液的质量分数为×100%=36.5%,物质的量浓度为=11.8mol·L-1,故答案为:36.5%;11.8mol·L-1;(2)设稀释后稀盐酸的物质的量浓度为amol/L,由稀释定律可得:11.8mol·L-1×0.1L=amol/L×1.18L,解得a=1,故答案为:1mol·L-1;(3)碳酸钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,40.0mL0.065mol·L-1碳酸钠溶液中碳酸钠的物质的量为0.065mol·L-1×0.040L=0.0026mol,加入稀盐酸的体积为×103mL/L=2.6L,故答案为:2.6;(4)由题意可知,中和后的溶液为氯化钠溶液,由氯原子个数守恒可知,氯化钠的物质的量与盐酸中氯化氢的物质的量相等,则最终得到氯化钠的质量为2mol·L-1×0.05L×58.5g/mol=5.85g,故答案为:5.85。17.(18分)电子工业中,人们常用FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。某项目学习小组设计如下流程处理废液和资源回收:(1)FeCl3溶液中通常加入一定量的盐酸,其加入盐酸的目的是___________;将FeCl3溶液蒸干、灼烧后,得到的主要固体产物是___________。\n(2)用足量FeCl3溶液蚀刻铜箔后的废液中含有的金属阳离子有___________(填离子符号)。(3)步骤①中加入H2O2溶液的目的是___________。(用离子方程式表示)。(4)已知:生成氢氧化物沉淀的pHCu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时4.77.01.9沉淀完全时6.79.03.2根据表中数据推测调节pH的范围是___________。(5)步骤③中,由于NaHCO3部分水解生成Cu2(OH)2CO3沉淀和CO2气体,写出其反应的离子方程式___________。(6)步骤③中生成的Cu2(OH)2CO3中会混有少量CuCO3取样品wg,测得n(Cu)=amol,则Cu2(OH)2CO3的纯度为___________(用字母表示,列出表达式即可)。【答案】抑制Fe3+水解(2分)Fe2O3(2分)Fe3+、Fe2+、Cu2+(3分)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(3分)3.2≤pH<4.7(2分)2Cu2++4HCO=Cu2(OH)2CO3↓+3CO2↑+H2O(3分)(3分)【详解】(1)为抑制Fe3+水解,FeCl3溶液中通常加入一定量的盐酸;将由于Fe3+水解生成Fe(OH)3和HCl,HCl具有挥发性,会脱离体系,蒸干得到氢氧化铁,灼烧后分解为Fe2O3;(2)蚀刻铜箔的反应是:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,由于FeCl3溶液足量有剩余,故废液中含有的金属阳离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+;(3)加入H2O2溶液的目的是氧化Fe2+,故反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;(4)调节pH是将Fe3+完全沉淀,但不能使Cu2+沉淀,故pH的范围是3.2≤pH<4.7;(5)根据水解反应规律和题给信息,可知该反应的离子方程式是2Cu2++4=Cu2(OH)2CO3↓+3CO2↑+H2O;(6)假设混合物中Cu2(OH)2CO3的物质的量为xmol,CuCO3的物质的量为ymol,根据铜元素守恒有2x+y=a①,根据总质量有222x+124y=w②,两式联立解得,所以\nCu2(OH)2CO3的纯度为
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