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2023高考化学一轮复习第十一章化学实验真题实战4
2023高考化学一轮复习第十一章化学实验真题实战4
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第十一章化学实验真题实战41.[2014·北京高考]用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验,有②中现象,不能证实①中反应发生的是( )①中实验②中现象A铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物酚酞溶液变红CNaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色答案:A解析:本题考查反应原理和化学实验,意在考查考生的实验能力和处理实际问题的能力。水蒸气也可以使肥皂水冒泡,故不能证明铁粉与水蒸气加热是否发生了反应,A项错误;实验室用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制备氨气,氨气可以使酚酞溶液变红,B项正确;碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳,二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊,C项正确;石蜡油分解的产物中含有烯烃,烯烃可以使Br2的CCl4溶液褪色,D项正确。2.[2014·四川高考]下列实验方案中,不能达到实验目的的是( )选项实验目的实验方案A检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后,取出上层水溶液,用稀HNO3酸化,加入AgNO3溶液,观察是否产生淡黄色沉淀B检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红C验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4,振荡,静置,可观察到下层液体呈紫色D验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中,振荡,可观察到沉淀由白色变为红褐色答案:B解析:\n本题考查化学实验知识,意在考查考生分析实验方案的思维能力。向上层水溶液中加入稀HNO3和AgNO3溶液,若产生淡黄色沉淀,则说明生成了AgBr,即CH3CH2Br在碱性条件下发生了水解反应,A项正确;Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸后,相当于溶液中存在HNO3,能将Fe2+氧化生成Fe3+,B项错误;CCl4层呈紫色,说明溶有单质I2,C项正确;将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中白色沉淀变成红褐色,说明Mg(OH)2转化成了Fe(OH)3,D项正确。3.[2014·广东高考](双选)下列实验操作、现象和结论均正确的是( )选项实验操作现象结论A向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3·H2O能大量共存C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡,静置下层溶液显紫红色氧化性:Fe3+>I2答案:AD解析:本题以实验的形式考查元素化合物的性质,意在考查考生对知识的综合应用能力。苏打即Na2CO3,小苏打即NaHCO3,二者均能与盐酸反应放出CO2,A正确;向AgNO3溶液中滴入过量氨水,最终形成Ag(NH3)2OH,Ag+与NH3·H2O不能大量共存,B错;铜与稀硝酸发生氧化还原反应,生成Cu(NO3)2、NO、H2O,不是置换反应,C错;D中下层溶液显紫红色说明反应有碘单质生成,即Fe3+将I-氧化为I2,氧化性Fe3+>I2,D正确。4.[2014·广东高考]H2O2是一种绿色氧化还原试剂,在化学研究中应用广泛。(1)某小组拟在同浓度Fe3+的催化下,探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器:30%H2O2、0.1mol·L-1Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目:____________________________________________________。②设计实验方案:在不同H2O2浓度下,测定______________(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。③设计实验装置,完成如图所示的装置示意图。\n④参照下表格式,拟定实验表格,完整体现实验方案(列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据;数据用字母表示)。物理量实验序号V[0.1mol·L-1Fe2(SO4)3]/mL……1a……2a……(2)利用图a和b中的信息,按图c装置(连通的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的________(填“深”或“浅”),其原因是______________________________________________________________________________。答案:(1)①2H2O22H2O得到2e-+O失去2e-2↑②产生等体积气体所需的时间③如图\n④(本题属于开放性试题,合理答案均可)(2)深 H2O2分解放热,B中温度较A中高,N2O4转化为NO2是吸热反应,升温有利于平衡向生成NO2的方向移动解析:(1)①过氧化氢分解,Fe2(SO4)3作催化剂,能加快过氧化氢分解产生氧气的速率,反应的方程式为:2H2O22H2O+O2↑。②要能直接体现反应速率的大小,可以测定收集一定体积的气体所需的时间。(2)由图a和b中的信息可知,H2O2分解是放热反应,NO2转化为N2O4的反应是放热反应,升温有利于N2O4转化为NO2,气体颜色加深。5.[2014·安徽高考]LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料,低温反应制备LiPF6,其流程如下:已知:HCl的沸点是-85.0℃,HF的沸点是19.5℃。(1)第①步反应中无水HF的作用是________、________。反应设备不能用玻璃材质的原因是________________________(用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性,工厂安全手册提示:如果不小心将HF沾到皮肤上,可立即用2%的________溶液冲洗。(2)该流程需在无水条件下进行,第③步反应中PF5极易水解,其产物为两种酸,写出PF5水解的化学方程式:________________________。\n(3)第④步分离采用的方法是________;第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是______________。(4)LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品wg,测得Li的物质的量为nmol,则该样品中LiPF6的物质的量为________mol(用含w、n的代数式表示)。答案:(1)反应物 溶剂 SiO2+4HF===SiF4↑+2H2ONaHCO3(2)PF5+4H2O===H3PO4+5HF(3)过滤 冷凝(4)(本题部分小题属于开放试题,合理答案均给分)解析:(1)由流程图中的变化过程可判断,无水HF在第①步反应中既作溶剂,又作反应物。HF腐蚀玻璃,反应为4HF+SiO2===SiF4↑+2H2O。因为氢氟酸显酸性,HF沾到皮肤上可用显弱碱性的NaHCO3溶液冲洗。(2)根据水解反应规律,PF5水解的产物应是HF和H3PO4,化学方程式为PF5+4H2O===5HF+H3PO4。(3)第④步为固液分离,应采用的方法是过滤。第⑤步应根据HCl和HF的沸点差异,采用冷凝的方法分离。(4)设wg样品中含有xmolLiPF6,ymolLiF,则x+y=n,152x+26y=w,解得:x=(w-26n)/126。6.[2013·江苏高考]柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂,可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备:FeSO4+Na2CO3===FeCO3↓+Na2SO4FeCO3+C6H8O7===FeC6H6O7+CO2↑+H2O下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)。金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Al3+3.05.0Fe2+5.88.8(1)制备FeCO3时,选用的加料方式是________(填字母),原因是______________________________________________________。a.将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中b.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中c.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中(2)生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤,检验洗涤是否完全的方法是________________________________________________________\n________________________________________________________。(3)将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中,再加入少量铁粉,80℃下搅拌反应。①铁粉的作用是____________________。②反应结束后,无需过滤,除去过量铁粉的方法是________。(4)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥,获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是___________________________________________________________________________________________________________________。(5)某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发,先制备绿矾,再合成柠檬酸亚铁。请结合下图的绿矾溶解度曲线,补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂:铁粉、稀硫酸和NaOH溶液):向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应,_______________________________________________________________________________________________________________________________________________,得到FeSO4溶液,____________________________________,得到FeSO4·7H2O晶体。答案:(1)c 避免生成Fe(OH)2沉淀(2)取最后一次的洗涤滤液1~2mL于试管中,向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液,若无白色沉淀产生,则表明已洗涤干净(3)①防止+2价的铁元素被氧化 ②加入适量柠檬酸让铁粉反应完全(4)降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量,有利于晶体析出\n(5)“(过滤,)向反应液中加入足量的铁粉,充分搅拌后,滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5,过滤”或“过滤,向滤液中滴加过量的NaOH溶液,过滤,充分洗涤固体,向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解,再加入足量的铁粉,充分搅拌后,过滤” (滴加稀硫酸酸化),加热浓缩得到60℃饱和溶液,冷却至0℃结晶,过滤,少量冰水洗涤,低温干燥解析:(1)Fe2+开始生成Fe(OH)2的pH为5.8,为防止Fe(OH)2的生成,应将Na2CO3溶液滴加到FeSO4溶液中制备FeCO3。(2)沉淀洗涤的目的是除去沉淀吸附的可溶性杂质,由制备反应可知FeCO3沉淀中吸附的离子有Na+、SO、CO等,检验其中某种离子是否存在即可证明沉淀是否已洗净,实际检验时应尽量选择现象明显、灵敏度高的离子来检验,本题选择检验SO是否存在较为合适,具体操作见答案。(3)因Fe2+易被空气中的O2氧化,故应加入铁粉防止Fe2+被氧化,过量的铁粉可加入适量柠檬酸使之完全反应生成柠檬酸亚铁。(4)“醇析法”在《实验化学》中已有涉及,加入乙醇可降低产品在水中的溶解量,有利于晶体结晶析出。(5)硫铁矿烧渣与足量稀硫酸充分反应后,过滤滤去SiO2,为除去滤液中的Al3+,可调节溶液pH约为5,但此时滤液中Fe3+也已沉淀完全,故在调pH之前需先加入过量铁粉将Fe3+还原成Fe2+。从FeSO4·7H2O溶解度曲线可知,要从FeSO4溶液中获得FeSO4·7H2O晶体,应先将溶液加热浓缩得到60℃饱和溶液,然后再冷却结晶,过滤得到晶体后,为减少晶体洗涤时的溶解损耗,洗涤剂应选择冰水。为防止晶体干燥时脱水,应选择低温干燥或真空干燥等方式。
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高考 - 一轮复习
发布时间:2022-08-25 22:28:07
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