2023高考化学一轮复习考点精练之知识点11氮及其化合物含解析20230238151

氮及其化合物1、下列有关的说法正确的是（）A.可由与反应直接制备B.有毒，但因其易溶于水且与水反应，因此不属于大气污染物C.既有氧化性又有还原性D.为红棕色气体，因此将通入水中，溶液显红棕色2、下列关于硝酸的叙述正确的是（）A.常温下，浓硝酸可以使金属镁钝化B.稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气C.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂D.室温下铜能与浓硝酸反应，不能与稀硝酸反应3、研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。下列叙述错误的是(   )A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关4、下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所的结论不正确的是()-20-\n①②③A.由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生反应C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物D.③的气体产物中检测出,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应5、1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到和的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是()A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2︰1B.该浓硝酸中的物质的量浓度是14.0 mol/LC.和的混合气体中，的体积分数是80%D.得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL6、为研究铝单质、硝酸盐的相关性质，某小组进行了如下实验：①在氢氧化钾、硝酸钾的混合溶液中加入铝粉，然后加热至恰好反应完全，得到一种无色气体A和溶液B②在硝酸钾和稀硫酸的混合溶液中加入铝粉，得到一种无色气体C和溶液D，无色气体C遇空气立即转变成气体E③将气体E通入H2O中得到F的溶液和无色气体C④在溶液B中通入适量的气体E，得到白色沉淀，当气体E过量时沉淀溶解⑤在溶液D中通入过量的气体A，得到白色沉淀⑥运用电化学装置研究无色气体A与C的反应，通入气体A的一极为负极，气体A在负极转化为单质气体R和水下列说法错误的是（）-20-\nA.实验④、⑤中所得白色沉淀相同，均为Al(OH)3B.实验①中发生反应的离子方程式为:8Al+3+5OH-+2H2O=8+3NH3C.实验③中每生成1mol无色气体C，则反应生成的F为2molD.实验⑥中生成的R为N2，若使用硫酸铵或硝酸铵溶液作电解液，正极的电极反应为:2NO+4H+-4e-=N2+2H2O7、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A.用装置甲过滤海带灰的浸泡液以获得含I-的溶液B.用装置乙蒸干氯化铵饱和溶液制备NH4C1晶体C.用装置丙将Cl2与HC1的混合气体纯化得到纯净的Cl2D.用装置丁收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO8、设为阿伏加德罗常数值,下列有关叙述正确的是()A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2B.1mol与4mol反应生成的分子数为2C.1molFe溶于过量硝酸,转移电子数为2D.标准状况下,2.24L含有的共价键数为0.49、在国家“十二五环保规划”中，氮氧化物NOx成为实行总量控制的污染物。工业尾气中的氮氧化物常用Na2CO3溶液吸收，反应原理如下：NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2；2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2。现将2.24L(已换算为标准状况）氮氧化物NOx(NO和NO2的混合物，假设不含N2O4)通入50mLNa2CO3溶液中，恰好反应完全，且测得反应后溶液中=4:1。下列说法不正确的是()A.反应中会产生标准状况下二氧化碳气体1.12LB.该Na2CO3溶液的浓度为1mol·L-1-20-\nC.混合气体中=1:1D.NOx能够完全被足量Na2CO3溶液吸收，则x≥1.510、—种新型的合成氨的方法如图所示，下列说法错误的是()A.反应①属于“氮的固定”B.反应②属于非氧化还原反应C.反应③可通过电解LiOH水溶液实现D.上述三步循环的总结果为11、下列关于硝酸的认识,正确的是(  )A.浓硝酸在见光或受热时不会发生分解反应B.硝酸和活泼金属反应时主要得到氢气C.常温下,可用铁制或铝制容器盛装浓硝酸D.浓硝酸是一元强酸,稀硝酸是一元弱酸12、将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中,产生1.12LNO气体(标准状况),向反应后的溶液中加入NaOH溶液,产生沉淀情况如图所示。下列说法不正确的是()A.不能求出硝酸的物质的量浓度B.氢氧化钠溶液浓度为3mol/LC.可以求出合金中镁的质量D.可以求出沉淀的最大质量13、1.52铜镁合金完全溶解于50密度为1.40、质量分数为63%的浓硝酸中,得到和的混合气体1120(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54沉淀,下列说法不正确的是(  )-20-\nA.该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1B.该浓硝酸中的物质的量浓度是14.0C.和的混合气体中,的体积分数是80%D.得到2.54沉淀时,加入溶液的体积是60014、在容积为672mL的烧瓶中充满NO和NO2的混合气体,将其倒立在水槽里,去塞后再通入280mL氧气,恰好完全反应,且液体充满烧瓶(气体体积都已折合为标准状况下的体积),下列有关叙述正确的是(  )A.总反应为NO+NO2+O2+H2O2HNO3B.总反应为4NO+8NO2+5O2+6H2O12HNO3C.生成硝酸的物质的量浓度约为0.030mol·L-1D.生成硝酸的物质的量浓度约为0.060mol·L-115、在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1与m2之间的关系是()A、m1一定大于m2B、m1可能等于m2C、m1一定等于m2D、m1可能大于m216、关于和的下列说法中,正确的是(  )A.和都不溶于水,制备时均可用排水法收集B.是红棕色气体,是无色气体,它们都是大气污染物C.只能是含低价氮物质被氧化的产物,只能是含高价氮物质被还原的产物D.和都不是酸性氧化物,两者在一定条件下能相互转化17、烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一,为了监测其含量,选用如下采样和检测方法。回答下列问题:Ⅰ.采样-20-\n采样步骤:①检验系统气密性;②加热器将烟道气加热至140℃;③打开抽气泵置换系统内空气;④采集无尘、干燥的气样;⑤关闭系统,停止采样。(1)A中装有无碱玻璃棉,其作用是__________。(2)C中填充的干燥剂是(填序号)__________。a.碱石灰  b.无水CuSO4  c.P2O5(3)用实验室常用仪器组装一套装置,其作用是与D(装有碱液)相同,在虚线框中画出该装置的示意图,标明气体的流向及试剂。(4)采样步骤②加热烟道气的目的是__________。II.NOx含量的测定将VL气样通入适量酸化的H2O2溶液中,使NOx完全被氧化为NO3-,加水稀释至100.00mL。量取20.00mL该溶液,加入v1mLc1mol·L-1FeSO4标准溶液(过量),充分反应后,用c2mol·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+,终点时消耗v2mL。(5)NO被H2O2氧化为NO3-的离子方程式是__________。(6)滴定操作使用的玻璃仪器主要有__________。(7)滴定过程中发生下列反应:3Fe2++NO3-+4H+=NO↑+3Fe3++2H2OCr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O则气样中NOx折合成NO2的含量为__________mg·m-3。(8)判断下列情况对NOx含量测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)若缺少采样步骤③,会使测试结果__________,若FeSO4标准溶液部分变质,会使测定结果__________18、SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。（1）SCR（选择性催化还原）工作原理：-20-\n①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：____________。②反应器中NH3还原CO2的化学方程式：____________。③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：________。④尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60mg·L−1）含量的方法如下：取ag尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1mLc1mol·L−1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mLc2mol·L−1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是_________。（2）NSR（NOx储存还原）工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。①通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是_________。②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是__________。③还原过程中，有时会产生笑气（N2O）。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整：_______□15NNO+□H2O19、烟道气中的是主要的大气污染物之一,为了监测其含量,选用如下采样和检测方法。回答下列问题:1.A中装有无碱玻璃棉,其作用为        。2.C中填充的干燥剂是        (填序号)。a.碱石灰    b.无水    c.-20-\n3.用实验室常用仪器组装一套装置,其作用与D(装有碱液)相同,在虚线框中画出该装置的示意图,标明气体的流向及试剂。4.采样步骤②加热烟道气的目的是        。II.含量的测定将vL气样通入适量酸化的溶液中,使完全被氧化成,加水稀释至100.00mL。量取20.00mL该溶液,加入mL标准溶液(过量),充分反应后,用标准溶液滴定剩余的,终点时消耗mL。5.NO被氧化为的离子方程式为        。6.滴定操作使用的玻璃仪器主要有        。7.滴定过程中发生下列反应:则气样中折合成的含量为        。8.判断下列情况对含量测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若缺少采样步骤③,会使测定结果        。若标准溶液部分变质,会使测定结果        。20、(主要指NO和)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的是环境保护的重要课题。(1)用水吸收的相关热化学方程式如下:-20-\n反应的ΔH=__________。(2)用稀硝酸吸收,得到和的混合溶液,电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式:_______________________________。(3)用酸性水溶液吸收,吸收过程中存在与生成和的反应。写出该反应的化学方程式:_______________________________。(4)在有氧条件下,新型催化剂M能催化与反应生成。①与生成的反应中,当生成1mol时,转移的电子数为__________mol。②将一定比例的和的混合气体,匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置见图-1)。反应相同时间的去除率随反应温度的变化曲线如图−2所示,在50~250℃范围内随着温度的升高,的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是__________;当反应温度高于380℃时,的去除率迅速下降的原因可能是_______________________________。-20-\n答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：与在放电条件下反应生成NO，不能直接生成，A错误；有毒，易溶于水，与水反应生成和有毒气体NO，是造成酸雨和光化学烟雾的主要物质之一，因此属于大气污染物，B错误中N元素为＋4价，在化学变化过程中，化合价既可以升高也可以降低，所以既有氧化性又有还原性，C正确；为红棕色气体，通入水中和水反应生成无色难溶的NO和硝酸，所以NO通入水中溶液为无色，D错误。2答案及解析：答案：C解析：本题考查硝酸的性质。A项，常温下，浓可以使Fe、A发生钝化，不能使Mg钝化，错误；B项稀是强氧化性的酸，与活泼金属反应不产生，而产生NO气体，错误；C项，浓、稀都具有强的氧化性，都是强氧化剂，正确；D项，室温下，Cu既可与浓反应，又可与稀反应，错误。3答案及解析：答案：C解析：-20-\n雾和霾的分散剂均为空气,但分散质不同,A项正确;由图示可知形成雾霾的无机颗粒物中含和,B项正确;由图示可知空气中、等转化为、后,再吸收空气中生成和,即为反应物,并非催化剂,C项错误;过度施用氮肥导致空气中挥发的浓度增大,与雾霾的形成有关,D项正确。4答案及解析：答案：D解析：①中碎玻璃的主要成分是硅酸盐，与浓硝酸不反应，但仍有红棕色气体产生，说明是浓硝酸受热分解产生了二氧化氮和氧气，A项正确；对比①②可知，反应中产生的红棕色气体可能是炭与硝酸发生反应生成了二氧化氮，也可能是硝酸受热分解产生了二氧化氮，B项正确；③中浓硝酸与红热木炭未接触，仍有生成，无论是浓硝酸与炭反应产生还是受热分解产生，可说明浓硝酸具有挥发性，C项正确；③中气体产物中含可能是木炭与氧气反应产生的，D项错误。5答案及解析：答案：D解析：A项，反应后向溶液中加入NaOH，生成和沉淀，固体质量增加的是的质量，且有，设合金中镁、铜的物质的量分别为x、y，则有，解得x=0.01，y=0.02；B项，该硝酸的物质的量浓度；C项，和都来自硝酸，设混合气体中有，据电子守恒得，，的体积分数为80%；D项，得到2.54 g沉淀时溶液中的溶质只有，故，则NaOH溶液的体积是700 mL。6答案及解析：答案：D-20-\n解析：结合实验①、⑤的现象分析可知得到的气体A不可能为H2,而应该是一种碱性气体，所以A为NH3，说明在实验①中被还原为NH3，溶液B为KAlO2溶液；根据实验②的现象可知，气体C为NO,气体E为NO2，溶液D中含Al3+;实验③为NO2与H2O反应,反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO,所以F为HNO3,且生成1molNO的同时生成2molHNO3;实验④为转变为Al(OH)3沉淀，该沉淀能溶解在HNO3溶液中；实验⑤为Al3+与NH3•H2O反应生成Al(OH)3沉淀，该沉淀不能溶解在过量氨水中;实验⑥中的电化学装置为原电池，NH3在负极被氧化力N2,NO在正极被还原为N2，若硫酸铵或硝酸铵溶液作电解液，则正极的电极反应为2NO+4H++4e-==N2+2H2O。根据上述分析，D错误。7答案及解析：答案：A解析：碘离子易溶于水，而海带灰中不溶于水的杂质可以迪过过滤的方法除去，故A正确；氯化溶液在蒸干的过程中会水解和分解，最终不能得到氯化铵晶体，故B错误；将氯气和氯化氢的混合气体通过饱和食盐水，可以除去氯化氢，但会引入水蒸气，故C错误；NO会和空气中的氧气反应，因此不能采用排空气法收集，故D错误。8答案及解析：答案：A解析：A项。乙烯和丙烯的最简式相同,为,故14g乙烯和丙烯混合气体中含氢原子数为;B项,和的反应为"可逆反应,转化率不可能达到100%,生成的分子数小于2;C项,Fe和过量反应生成转移电子数为3;D项,标准状况下,呈液态。9答案及解析：答案：C解析：由题意可知反应后溶液中=0.10mol,反应产生=0.05mol,Na2CO3溶液的浓度为=1mol·L-1，故A、B正确;测得反应后溶液中=4:1，由题意可知，-20-\n=0.l0mol，设生成的的物质的量为n，则生成的的物质的量为4n，n+4n=0.1mol,解得n=0.02mol,则=0.02mol,=0.08mol,结合反应原理知=0.03mol,=0.07mol,=0.03mol:0.07mol=3:7,故C错误;NOx能够完全被Na2CO3溶液吸收，则≤1/2n(Na2CO3),当x=1.5时，发生反应NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2,要使NOx能够完全被Na2CO3溶液吸收，≥,则x≥1.5,故D正确。10答案及解析：答案：C解析：反应①中由游离态转变为化合态，A项正确;反应②中各元素的化合价均未发生改变（),B项正确；锂是活泼金属，电解LiOH溶液得不到金属锂,C项错误；由图知转化的原料是和,产物为和，D项正确。11答案及解析：答案：C解析：浓硝酸不稳定,见光或受热时能发生分解反应,A项错误;活泼金属与硝酸反应时,发生的是金属与氮元素之间的氧化还原反应,不能产生,B项错误;常温下,铁、铝在浓硝酸中钝化,故可用铁制或铅制容器盛装浓硝酸,C项正确;无论是浓硝酸还是稀硝酸,都是一元强酸,都具有强氧化性,D项错误。12答案及解析：答案：A-20-\n解析：向反应后的溶液中加入NaOH溶液，开始没有沉淀，说明硝酸过量，与硝酸反应的NaOH溶液是10mL，沉淀达到最大时消耗NaOH溶液是50mL，溶解氢氧化铝消耗NaOH溶液是10mL，则生成氢氧化铝消耗NaOH溶液是30mL，因此生成氢氧化镁消耗NaOH溶液是20mL，所以根据方程式Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓可知金属镁铝的物质量之比为1:1。生成的NO为0.05mol，转移电子0.15mol，根据得失电子守恒可知金属镁铝的物质的量均是=0.03mol。从以上分析可知合金中镁的质量为24×0.03=7.2g，A正确；从以上分析可知沉淀的最大质量为58×0.03+78×0.03=4.08g，B正确。溶解0.03mol氢氧化铝消耗氢氧化钠是0.03mol，氢氧化钠溶液浓度为=3mol/L，C正确；从以上分析可知沉淀量达到最大时，消耗60mL3mol/LNaOH溶液，此时所得溶液为硝酸钠溶液，即钠离子的物质的量与溶液中剩余的硝酸根离子的物质的量相等（0.05molNO从溶液中逸出），根据钠离子守恒和氮元素守恒可知c（HNO3）×100×10-3-0.05=3×60×10-3，解得c（HNO3）=2.3mol/L，所以能求出硝酸的物质的量浓度，D错误。答案选D。13答案及解析：答案：D解析：设、的物质的量分别为、,则①。设金属为,则反应过程中有:,可以看出,金属单质失去电子的物质的量等于金属阳离子完全沉淀所需的物质的量,为,故②。解①②得:,,显然A项正确。由,将数据代入可知B项正确。、共失去0.06电子,根据得失电子守恒,如果硝酸被完全还原为,其物质的量应为0.06。现得到0.05混合气体,是由于,由差量法可求得为0.01,为0.04,显然C项正确。金属离子完全沉淀后,溶液中溶质为根据氮原子守恒可得,则,加入溶液的体积,故D项错误。14答案及解析：-20-\n答案：B解析：设反应前的体积为,的体积为,则:                              解得故参加反应的与的物质的量之比为,则总反应为。根据氮元素守恒可得生成的为,烧瓶内充满液体则硝酸的体积为,故。综上所述,本题选B。15答案及解析：答案：A解析：在加入稀硫酸之前，溶液中含有硝酸盐。由于在酸性条件小，硝酸盐具有氧化性，能氧化铁和铜，所以选项A正确。16答案及解析：答案：D解析：不溶于水也不与水反应,制备时可用排水法收集,易溶于水且与水反应:,制备时不能用排水法收集,只能用向上排空气法收集;是无色气体,是红棕色气体,它们都是大气污染物;中显+2价,中显+4价,均是-20-\n的中间价态,它们既可以是含低价氮物质被氧化的产物,也可以是含高价氮物质被还原的产物;和都不是酸性氧化物,易与化合生成,溶于水可生成和,两者在一定条件下能相互转化。17答案及解析：答案：1.(1)除尘(2)c(3)(4)防止NOx溶于冷凝水2.(1)防止NOx溶于冷凝水(2)2NO+3H2O=2H++2NO3-+2H2O(3)锥形瓶、酸式滴定管(4)(5)偏低,  偏高解析：1.(1)A的过程叫“过滤”,所以其中玻璃棉的作用一定是除去烟道气中的粉尘。(2)碱石灰是碱性干燥剂可能与NOX反应,所以不能使用。硫酸铜的吸水能力太差,一般不用做干燥剂,所以不能使用。五氧化二磷是酸性干燥剂,与NOX不反应,所以选项c正确。(3)实验室通常用洗气瓶来吸收气体,与D相同应该在洗气瓶中加入强碱(氢氧化钠)溶液,所以答案为:(4)加热烟道气的目的是避免水蒸气冷凝后,NOX溶于水中。2.(5)NO被H2O2氧化为硝酸,所以反应的离子方程式为:2NO+3H2O2=2H++2NO3–+2H2O。(6)滴定中使用酸式滴定管(本题中的试剂都只能使用酸式滴定管)和锥形瓶。(7)用c2mol·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+,终点时消耗V2mL,此时加入的Cr2O72-为c2V2/1000mol;所以过量的Fe2+为6c2V2/1000mol;则与硝酸根离子反应的Fe2+为(c1V1/1000-6c2V2/1000)mol;所以硝酸根离子为(c1V1/1000-6c2V2-20-\n/1000)/3mol;根据氮元素守恒,硝酸根与NO2的物质的量相等,考虑到配置100mL溶液取出来20mL进行试验,所以NO2为5(c1V1/1000-6c2V2/1000)/3mol,质量为46×5(c1V1/1000-6c2V2/100)/3g,即230(c1V1-6c2V2)/3mg,这些NO2是VL气体中含有的,所以含量为230(c1V1-6c2V2)/3Vmg·L-1,即为1000×230(c1V1-6c2V2)/3Vmg·m-3,所以答案为(8)若缺少采样步骤③,装置中有空气,则实际测定的是烟道气和空气混合气体中NOX的含量,测定结果必然偏低。若FeSO4标准溶液部分变质,一定是部分Fe2+被空气中的氧气氧化,计算时仍然认为这部分被氧化的Fe2+是被硝酸根离子氧化的,所以测定结果偏高18答案及解析：答案：（1）①CO(NH2)2+H2O2NH3↑+CO2↑②8NH3+6NO27N2+12H2O③2SO2+O2+4NH3+2H2O＝2(NH4)2SO4④（2）①BaO②8∶1③415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O解析：（1）①注意题目标间所给的“水溶液”,结合原子守恒需要注意配;②该题是氧化还原的配平,注意题目条件所给最后产物和,然后配平;③注意土木条件所给是使得催化剂中毒,则应该需要在反应物补全提供的图纸应该为,因为在催化反应器前,尿素已经发生热分解;④该题目利用元素守恒思想找准尿素和消耗的硫酸的之比为,剩余           1                     2               1                     1则尿素和消耗的硫酸的则只需要通过题目条件算得消耗硫酸的物质的量即可换算,注意需要量;纲换算的1000倍,则 -20-\n℅.（2）①注意题目条件所给两个过程的选择,储存过程是参与反应,则答案选填更合适.②该题注意图像所给变化规律,结合题意,第一步应该是和的比为2000:500=4:1,注意一个中有2个,所以最后比例关系为8:1.方法二可以配平得到第一步和反应生成的过程的方程式,亦得到系数关系为8:.③该题考查了陌生氧还方程式的缺项配平,根据题目条件,由于中有2个不同,所以不难得到反应物中和的系数比为1:1,采用观察法或待定系数法不难得出反应物缺项为,再依次配平就不难得出最后答案。19答案及解析：答案：1.除尘;2.c;3.4.防止溶于冷凝水5.6.锥形瓶、酸式滴定管;7.8.偏低;偏高解析：1.根据系统采样图,A为过滤器,即分离出固体粉尘,其作用为除尘。2.C作干燥器,但不能吸收,所以不能选用碱石灰,无水硫酸铜一般用于检验水,不用于吸收水,所以可选择五氧化二磷吸水。3.D-20-\n的作用是吸收尾气,氮的氧化物可用碱溶液吸收,将导气管插入到盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶中。7.根据滴定原理,可求出20mL溶液中所消耗的的物质的量为mol,则vL气样中所含氮的氧化物的物质的量为mol,折合成的质量为mg,所以其含量为。8.若缺少③,则会使气样体积v变大,使测量结果偏低;若标准溶液部分变质,会导致减小,测得的含量偏高。20答案及解析：答案：(1)-136.2;(2)(3)(4)①②迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使去除反应速率迅速增大;上升缓慢段主要是温度升高引起的去除反应速率增大催化剂活性下降;与反应生成了NO解析：(1)将已知热化学方程式依次编号为①、②，根据盖斯定律得。(2)电解过程中发生氧化反应，则阳极反应式为。(3)中N为+3价，中N、C的化合价分别为-3、+4，依据得失电子守恒和原子守恒配平反应方程式为。-20-\n(4)①中氮元素化合价分别为-3、+4，根据得失电子守恒和原子守恒配平反应方程式为，故生成1mol转移电子。-20-